贵州省遵义市南白中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

贵州省遵义市南白中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题

遵义市南白中学2019-2020-1高二期中试卷 ‎　　　　　　　　　　化学试题　　　‎ ‎　‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Cu:64‎ 第I卷（选择题，共134分）‎ 本题共28小题，生物1-6题，每小题6分，共36分；化学7-18题，每小题4分，共48分；物理19-28题，每小题5分，共50分。‎ ‎7．2019年科幻片《流浪地球》中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将电能转化为 ( )‎ A．化学能 B．热能 C．生物质能 D．动能 ‎8．下列各组物质的燃烧热相等的是 ( )‎ A．C和CO B．红磷和白磷 C．3molC2H2（乙炔）和1molC6H6（苯） D．1gH2和2gH2‎ ‎9. 下列说法中正确的是 ( )‎ A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能实观 ‎10．将BaO2放入密闭真空容器中,反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，增大压强，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）‎ A.平衡常数减小 B.BaO 质量不变 C.氧气压强不变 D.BaO2质量减少 ‎11．下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 ( )‎ A．滴有碘水的淀粉溶液中加入少量唾液，蓝色褪去 B．对于反应2NO2（g）N2O4（g）升温后的颜色比原来颜色深 C．开启可乐瓶，瓶中马上泛起大量气泡 D．利用排液法收集氯气时常用液体为饱和食盐水 ‎12．常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（ ）‎ A.pH=5的硫酸 B.pH=10 的NaOH溶液 C. pH=5的氯化铵溶液 D.pH=10的纯碱溶液 ‎13．把硫酸铁溶液蒸干，最后得到固体产物是（ ）‎ A．无水硫酸铁 B．氢氧化铁 C．氧化亚铁 D．三氧化二铁 ‎14. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：‎ 下列说法中正确的是 ( )‎ A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2‎ D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 ‎15．某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随 加水体积的变化如图所示。正确的是（ ）‎ A．曲线Ⅰ代表溶液 B．溶液中水的电离程度：b点＞c点 C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）‎ D．相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同 ‎16．设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，说法正确的是（ ）‎ A．每升溶液中的H+数目为0.02NA B．c(H+)= c()+‎2c()+‎3c()+ c(OH−)‎ C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小 D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强 ‎17．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是 ( )‎ A．该反应的ΔH >0‎ B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1”、“<”或“=”)。‎ ‎36．现有HA、HB和H‎2C三种酸。室温下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示。‎ ‎（1）原HA中水电离出的c(H+)=________mol·L-1‎ ‎（2）与曲线I上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎（3）已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。‎ ‎①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。‎ ‎②若在此溶液中能检测到H2C分子，则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎③若H‎2C的一级电离为H‎2C=H++HC-，常温下0.1mol·L-1H‎2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”、“<”或“=”)‎ ‎37．FeCl3 具有净水作用，请回答下列问题：‎ ‎(1)FeCl3净水的原理是_____________(用离子方程式表示)。‎ ‎(2)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入_____。‎ ‎(3)工业上由CuCl2·2H2O晶体制备无水CuCl2的合理方法是在HCl气氛中加热，若在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_________ (用化学方程式表示)。‎ ‎(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：①取‎0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，发生反应：2Cu2＋＋4I－ ＝ 2CuI↓＋I2，生成白色沉淀。②用0.100 0 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。(已知：I2＋2S2O32- ＝ S4O62-＋2I－)‎ ‎①滴定过程可选用________作指示剂，滴定终点时的现象是_______________________。‎ ‎②该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为______。‎ ‎ ‎ 遵义市南白中学2019-2020-1高二答案 化 学 一、单选题(共12题 ,每题4分, 共48分)‎ ‎7B 8D ‎9C ‎10C ‎11A 12.D ‎13A 14.C 15.C 16.B 17.D 18.A 二、 填空题(共52分)‎ ‎34．（除特殊标注外，其余每空2分，共13分）‎ ‎（1）容量瓶 ‎ ‎（2)温度计、环形玻璃搅拌棒 (每空1分,共2分)‎ ‎（3）C ‎ ‎（4）C ‎（5）偏高 ‎ ‎（6）偏高 （3分） ‎ ‎35.（除特殊标注外，每空2分，共13分）‎ ‎（1）CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49 kJ·mol－1 ‎ ‎（2） ① 小于 ‎ ‎②增大 ； 不变 ‎ ‎（3）没有 ； > （3分） ‎ ‎36．（除特殊标注外，每空2分，共13分）‎ ‎(1)10-13 ‎ ‎(2)c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+) ； < ‎ ‎ (3) ① NaHC=Na++H++C2- ‎ ‎② > ‎ ‎③ > （3分）‎ ‎37．（除特殊标注外，每空2分，共13分）‎ ‎（1）Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ ‎ ‎（2） CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3 ‎ ‎（3）CuCl2·2H2OCu(OH)2＋2HCl ‎ ‎（4）①淀粉溶液 ； 滴入最后一滴标准液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色。‎ ‎②95% （3分）‎