2018-2019学年吉林省通化市第一中学高二上学期开学考试化学试题（Word版）

2018-2019学年吉林省通化市第一中学高二上学期开学考试化学试题（Word版）

‎ 2018-2019学年吉林省通化市第一中学高二上学期开学考试 化 学 学 科 ‎（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）‎ 相对原子质量：H:‎1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 AL:27 K:39 Ca:40 Zn:65‎ 第一部分 单项选择　 (1-15题每题2分 16-24题每题3分，满分57分)‎ ‎1.下列有关化学用语使用正确的是（ ）‎ A. 乙酸分子的比例模型：‎ B．原子核内有10个中子的氧原子：‎ C．NH4Cl的电子式： ‎ D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：‎ ‎2.一定温度下，某恒容容器内进行可逆反应A(气）+3B(气)=‎2C(气）。下列说法正确的是 A.化学反应的限度与反应时间的长短有关 B.达化学平衡状态时,C的生成速率是A的生成速率的2倍 C.达化学平衡状态时，容器内A、B、C的分子数比一定为1:3:2 ‎ D.充入lmol A和3mol B，达化学平衡状态时可生成2 mol C 3．下列叙述正确的是( )‎ A．同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1‎ B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C．元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定 D．硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料 ‎4．海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是(　　)‎ A．单质溴　　　　　B．单质镁 C．烧碱 D．食盐 ‎5．下列过程中，共价键被破坏的是(　 )‎ A．碘升华　　 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水　　 D．HCl气体溶于水 ‎6．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是(    )‎ A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能 ‎ B.电解水时将部分化学能转化为电能 ‎ C.TNT爆炸时将部分化学能转化为动能]‎ D.镁条燃烧时将部分化学能转化为光能 ‎7．下列叙述正确的是（　　）‎ A．由非金属原子形成的化合物一定是共价化合物 B．离子化合物里可以存在共价键 C．离子键、共价键、氢键均属于化学键 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 ‎8．下列说法正确的是(　　)‎ A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．浓硫酸溶于水是放热反应 C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D．断开化学键放热，形成化学键吸热 ‎9.下列分子或离子①F－  ②Na+   ③HF  ④NH3  ⑤CH4其中与氖原子含有相同电子数的是（ ）‎ A．①②③       B．②③④         C．①②⑤        D．①②③④⑤‎ ‎10. 下列叙述正确的是( )‎ A．碱金属单质与水反应时都能生成强碱和氢气  ‎ B. Cl2可以从NaBr水溶液中置换出溴单质，可类推F2可以从NaCl水溶液中置换出氯单质  ‎ C．碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 D．HX的还原性顺序为：HF＞HCl＞HBr＞HI ‎11. 发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应的是（  ） A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ； △H＞0 ‎ B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3·H2O(l)+ 8H2O(l) ； △H＞0 ‎ C．CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ；△H＜0       ‎ D．CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ； △H＜0 ‎ ‎12．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 (　　)‎ A．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH B．原子半径大小：Na>S>O C．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4 D．金属性强弱：Na>Mg>Al ‎13．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　 )‎ A．NCl3　　 B．PCl5　　　　‎ C．CH3Cl　　 D．BF3‎ ‎14.由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是(　　)‎ A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色 B．分子中所有原子都在同一平面上 C．与HCl加成只生成一种产物 D．由丙烯之间的相互加成可得聚丙烯 ‎ 15. 乙醇分子中各种化学键如下图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（　　）‎ A乙醇完全燃烧时断键①②③④⑤‎ B乙醇和金属钠反应时断键①‎ C乙醇和浓H2SO4共热到‎170℃‎时断键②③‎ D乙醇在Ag催化下与O2反应时断键①③‎ ‎16．如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是(　　)‎ A．外电路的电流方向为X→外电路→Y B．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁 C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y ‎17实验中欲快速制得H2，以下最合适的方法是(    ) ‎ A.纯锌与稀H2SO4      B.纯锌和浓H2SO4   ‎ C.纯锌与稀盐酸     D.粗锌(含铜杂质)与稀H2SO4  ‎ ‎18．下列关于常见有机物的说法正确的是(　　)‎ A．聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都是合成高分子化合物 B．天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类物质 C．可以用加热的方法分离提纯蛋白质 D．乙醇、乙酸、乙烯都能发生加成反应 ‎19．已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数 ‎(不考虑立体异构)是(　　)‎ A．2 B．3‎ C．4 D．5‎ ‎20下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是( )‎ ‎①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ‎ ‎③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强 ‎ ‎⑤HClO的酸性比H2SO4强 ‎ ‎⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ‎⑦Cl2能与H2S反应生成S ‎⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧 ‎ ‎⑨还原性：Cl-＜S2-‎ A③④⑤⑦⑧⑨‎ B③⑥⑦⑧‎ C③⑥⑦⑧⑨‎ D①②③④⑤⑥⑦⑧⑨‎ ‎21下列除去括号内杂质的有关操作正确的是(　　)‎ A．苯(硝基苯)：加少量蒸馏水振荡，待分层后分液 B．乙醇(水)：加新制的生石灰，蒸馏 C．CO2(HCl、水蒸气)：通过盛有碱石灰的干燥管 D．乙烷(乙烯)：通入氢气发生加成反应 ‎22.某有机物 的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是(　　)‎ A．能和碳酸钠溶液反应的官能团有2种 B．1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应 C．与互为同分异构体 D．既可以发生取代反应又可以发生氧化反应 ‎23．下列有关能量的判断和表示方法正确的是(　　)‎ A．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1，可知：石墨比金刚石更稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 C．由H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ D．‎2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 ‎2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ ‎24.燃烧a g C2H5OH(l)，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到‎5 g沉淀，则表示乙醇燃烧的热化学方程式是(　　)‎ A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－20Q kJ·mol－1‎ B．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－40Q kJ·mol－1‎ C.C2H5OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－20Q kJ·mol－1‎ D．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－40Q kJ·mol－1‎ 第二部分 非选择题（43分，共四个大题）‎ ‎25（12分）回答下列问题 ‎（I）现有下列各组物质：‎ ‎①O2和O3 ②CH2=CH﹣CH3和CH2=CH﹣CH=CH2 ③和 ‎ ‎④ 和 ⑤CH3CH2CH3和CH‎3C（CH3）3 ‎ ‎⑥和质量数为238中子数为146的原子 ⑦CH3COOH与HCOOCH3‎ 按要求用序号填空 ‎（1）属于同系物的是　 　 属于同位素的是　 　 属于同分异构体的是　 ‎ 属于同素异形体的是　 　 属于同种物质的是　 　‎ ‎（II）请认真观察如图，然后回答问题．‎ ‎（2）如图中所示反应是　 　（填“吸热”或“放热”）反应．‎ ‎（3）已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别 需要吸收的能量为 436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol 碘反应生成 HI会　 　（填“放出”或“吸收”）　 　kJ的热量．‎ ‎（4）下列反应中，属于吸热反应的是　 　．‎ ‎①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ‎⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应．‎ ‎26（10）A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答:‎ ‎（1）D在元素周期表中的位置是___________。‎ ‎（2）C2B2的电子式是________。‎ ‎（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为________(用离子符号回答)； ‎ A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为_________(用化学式回答，下同),‎ B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是_____，原因是___________________________。‎ ‎（4）写出D的氧化物与氢氟酸反应的化学方程式____________________________________。‎ ‎（5）1mol C2B2与足量的水反应转移电子的物质的量是_______。‎ ‎27. (12分)已知X的性质与乙酸乙酯相似，是一种具有果香味的合成香料，下图为合成X的某种流程：‎ 提示：①CHOH不能最终被氧化为—COOH；‎ ‎②D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。‎ 请根据以上信息，回答下列问题：‎ ‎(1)A分子中官能团的名称是__________，E的结构简式是________。‎ ‎(2)D→E的化学反应类型为________反应。‎ ‎(3)上述A、B、C、D、E、X六种物质中，互为同系物的是________ 。‎ ‎(4)C的一种同分异构体F可以发生水解反应，则F的结构简式为_________ , ___________‎ ‎(5)反应C＋E→X的化学方程式为_____________________________________________。‎ ‎(6)为了制取X，甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：‎ 请从甲、乙两位同学设计的装置中，选择一种作为实验室制取X的装置，选择的装置是 ______________ (选填“甲”或“乙”)，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是　　　　　　　。试管B中放入的是饱和　　　　　　　　溶液，从试管B中分离出X所用的主要仪器是　　 　　。‎ ‎28.（9分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：‎ 苯 溴 溴苯 密度/g·cm﹣3‎ ‎0.88‎ ‎3.10‎ ‎1.50‎ 沸点/℃‎ ‎80‎ ‎59‎ ‎156‎ 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 按下列合成步骤回答问题：‎ ‎（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了　 　气体，继续滴加液溴滴完．铁屑的作用是　 　；‎ a中发生的化学反应方程式　 　．‎ ‎（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：‎ ‎①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；‎ ‎②滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．‎ NaOH溶液洗涤的作用是　 　；‎ ‎③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．‎ 加入氯化钙的目的是　 　；‎ ‎（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为　　，要进一步提纯，下列操作中必须的是　　（填入正确选项前的字母）；‎ A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取 ‎（4）在该实验中，a的容积最适合的是　　（填入正确选项前的字母）．‎ A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL．‎ 化学答案 ‎1 .B ‎2.B ‎ ‎3.D ‎4.D ‎5.D ‎6.B ‎7.B ‎8.C ‎9.D ‎10.A ‎11.D ‎12.C ‎13.A ‎14.D ‎15.C ‎16.D ‎17.D ‎18.B ‎19.B ‎20.C ‎21.B ‎22.B ‎23.A ‎24.B ‎(1-15题每题2分 16-24题每题3分，满分57分)‎ ‎25.（12分）‎ ‎（1）⑤、⑥、⑦、①、③④（每个一分共6分） （2）放热（1分）‎ ‎（3）放出（1分）；11（2分） （4）④⑥（2分）‎ ‎26（11分）‎ ‎(1) 第三周期第IVA族（1分） (2) （1分）‎ ‎(3) Cl- 〉O2-〉Na+ （2分） ； HClO4〉H2CO3〉H2SiO3 （2分） ； ‎ H2O（1分），略（1分）‎ ‎(4) SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（2分）‎ ‎(5) 1mol（1分）‎ ‎27(11分)‎ ‎1.羟基（1分），C2H5OH （1分） 2.加成反应 （1分）‎ ‎3.AE（2分） 4 略（2分）‎ ‎5乙.防倒吸.碳酸钠.分液漏斗（各1分共4分）‎ ‎28（9分）‎ ‎（1）HBr（1分）；催化剂（1分）; +Br2+HBr；(2分)‎ ‎（2）除去HBr和未反应的Br2（1分）；干燥；（1分）‎ ‎（3）苯（1分）；C；（1分）‎ ‎（4）B．（1分）‎