2019-2020学年安徽省阜阳市第三中学高一上学期第一次调研考试化学试题

2019-2020学年安徽省阜阳市第三中学高一上学期第一次调研考试化学试题

阜阳三中2019—2020学年第一学期高一年级第一次调研考试 ‎ 化学试卷 ‎（考试时间：90分钟 满分：100分）‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mg-24 ‎ 第I卷（选择题，共54分）‎ ‎1．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”文中未涉及下列操作原理的是(　　)‎ A．溶解 B．萃取 C．蒸馏 D．过滤 ‎2．下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是(　　)‎ A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用大量水冲洗 B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志 C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂 D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品 ‎3．下列实验操作中正确的是 (　　)‎ A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 ‎4．下列仪器通常不能用于物质分离的是 (　　)‎ ‎ ‎ ‎5．下列检验或实验操作正确的是(　　)‎ A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－‎ B．加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl－‎ D．已知丙酮是无色液体，不溶于水，密度小于水，分离水和丙酮的最合理方法为蒸馏或蒸发 ‎6．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：‎ 则甲、乙、丙三种溶液可能是(　　)‎ A．BaCl2、H2SO4、MgCl2 B．CaCl2、HNO3、BaCl2‎ C．CaCl2、HNO3、NaCl D．BaCl2、HCl、Na2SO4‎ ‎7．在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（　　）‎ A． 用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管 B． 分液时，分液漏斗下端与烧杯内壁 C． 过滤时，烧杯内壁与漏斗下端 D． 过滤时，玻璃棒与三层滤纸 ‎8．下列溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是(　　)‎ A．含‎4 g NaOH的溶液‎1 L B．含‎0.1 g NaOH的溶液‎1 L C．含0.2 mol H2SO4的溶液‎0.5 L D．将‎98 g的H2SO4倒入‎1 L水中 ‎9．利用阿伏加德罗定律及其推论，判断下列说法正确的说法是（　　）‎ A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比 B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C．同温同压下两种质量相同的气体其体积比之比等于摩尔质量之比 D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比 ‎10．给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是(　　)‎ A．已知气体在标准状况时的密度 B．已知物质的体积和质量 C．已知一定量物质的质量和物质的量 D．已知物质一个分子的实际质量 ‎11．下列说法正确的是(　　)‎ A．同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1‎ B．‎1g甲烷和‎1g氧气的原子数之比为5∶1‎ C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1‎ D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2‎ ‎12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)‎ A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA B．22gCO2所含有的分子数为0.5NA C．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为‎22.4L ‎13．下列说法正确的是（ ）‎ A．在标准状况下，‎11.2L某气体的质量为‎22g，则该气体的相对分子质量是‎44g/mol ‎ B．16gO2和16gO3含的氧原子个数一样多 C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离相等 D．在标准状况下，1molSO3的体积约为‎22.4L ‎14．现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为(　　)‎ A．1∶1∶1 B．1∶2∶‎3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2‎ ‎15．标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是(　　)‎ A.L B.L C.L D.L ‎16． 标准状况下有①‎0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S气体；④0.2molNH3，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是(　　)‎ A．体积：①③②④ B．密度：④①③②‎ C．质量：①④③② D．氢原子数：②④③①‎ ‎17．‎3.6 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是‎32 g·mol－1，则生成的一氧化碳的质量是(　　)‎ A．‎3.3 g B．‎‎6.3 g C．‎8.4 g D．‎‎13.2 g ‎18．某容器真空时，称量其质量为‎60.4g，此容器充满N2时总质量为‎66.0g，在相同状况下, 充满另一气体时，总质量为‎74.6g，那么该气体可能是 （　　） ‎ ‎ A．Cl2 B．O‎2 C．SO2 D．HCl 第II卷（非选择题，共46分）‎ ‎19.(10分)实验填空 ‎(1)蒸发结晶是重要的基本实验。请回答下列问题：‎ ‎①蒸发结晶实验需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、______、铁架台(带铁圈)等。‎ ‎②蒸发操作过程中，玻璃棒的作用是________________________________________________。‎ ‎③加热蒸发至__________________________时，熄灭酒精灯，停止加热。‎ ‎(2)下列物质的分离和提纯操作名称为 ‎①分离油水混合物________；‎ ‎②自来水制备蒸馏水________；‎ ‎③提取碘水中的I2________；‎ ‎④KNO3溶液得到KNO3固体________。‎ ‎(3)从碘水中萃取碘,可选用的萃取剂是________， 当将萃取剂加入碘水中充分振荡后的现象是 ‎__________________________________________________________________。‎ ‎20．(12分)计算填空 ‎(1)标准状况下，密度为‎0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为________，该混合气体对氢气的相对密度为________。‎ ‎(2)‎19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl－，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是____________；ACl2的化学式是__________。‎ ‎(3)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为__________。‎ ‎21．(12分)Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中Ca2＋、Mg2＋、SO。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图1：‎ 图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：‎ ‎(1)生成沉淀A的化学方程式：__________________________________________________。‎ ‎(2)试剂d是________；判断试剂d已经足量的简单方法为________________________；如果在加入d试剂前没有过滤，引起的后果是______________________________________。‎ ‎(3)沉淀B、C、D的化学式分别为(不讲顺序)________________________。‎ ‎(4)现有如图2仪器，过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到________(填序号)。‎ Ⅱ.海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的________(填序号)；实验时③中除加入适量海水外，还需加入________，其作用是________________。‎ Ⅲ.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述中的仪器，该仪器名称________。为了使该仪器中液体可以顺利流下，应进行的具体操作是_________________________________________________________________。‎ 分液后提取碘单质的实验操作名称为____________。‎ 22． ‎（12分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：‎ 供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸 ‎(1)操作①的名称是________，操作②的名称是____________。‎ ‎(2)试剂a是____________(填化学式，下同)，试剂b是__________。固体B是____________。‎ ‎(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为 ‎_____________________________________________________________________。‎ 加入试剂b所发生反应的化学方程式为 ‎_______________________________________________________________________。‎ ‎(4)该方案能否达到实验目的：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)__________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是________________的质量。‎ 化学参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 选项 C C B B C D A A D 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 选项 B B B B D A D B A ‎19.(10分，除标注外，每空1分)实验填空 ‎(1)①蒸发皿　②搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅　③蒸发皿内有大量固体析出　‎ ‎(2)①分液　②蒸馏　③萃取分液　④蒸发结晶 ‎(3)四氯化碳 溶液分两层，上层为无色，下层为紫红色（或其他答案）（2分）‎ ‎20．(12分，每空2分)计算填空 ‎　(1) 80%　8.4　 (2)‎95g·mol－1　24　MgCl2 (3) 5(a＋b－d) g·mol－1‎ 21． ‎(12分，每空1分)‎ Ⅰ.‎ ‎(1)MgSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋MgCl2‎ ‎(2)盐酸(HCl)　溶液中不再产生气体　生成的沉淀与酸反应，不能除去杂质离子(答案意思相近即可)‎ ‎(3)CaCO3　BaCO3　Mg(OH)2　‎ ‎(4)④　‎ Ⅱ.②③⑤⑥　沸石(或碎瓷片)　防止暴沸　‎ Ⅲ.分液漏斗　打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔　蒸馏 21． ‎(12分，除标注外，每空1分)‎ (1) 溶解　过滤　‎ (2) K2CO3　HCl　BaCl2‎ (3) K2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2KCl BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O ‎(4)否(不能)　应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶（2分）‎ ‎(5)沉淀A1或固体B（2分）‎