2019-2020学年河南省鲁山县第一高级中学高二上学期月考化学试题 Word版

2019-2020学年河南省鲁山县第一高级中学高二上学期月考化学试题 Word版

‎2019-2020学年河南省鲁山县第一高级中学高二上学期月考化学试题 命题人 向雪梅 审题人 中方一中高二化学备课组 时量：90分钟 分值：100分 一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共44分）‎ ‎1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 ‎ ‎2. 在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是 A. 食物放在冰箱中 B.在糕点包装内放置小包除氧剂C. 燃煤发电时用煤粉代替煤块 D. 塑料制品中添加抑制剂 ‎3. H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不正确的是： ‎ A.过程Ⅰ是吸热过程 B .该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键 C 过程Ⅲ一定是放热过程 D． 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 ‎ ‎4．已知：830℃，在一个密闭容器中发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)+H2(g)，平衡常数K=1。某时刻测得容器内各物质的量分别为1.0 mol CO，3.0 mol H2O(g)，1.0 mol CO2和1.0mol H2，此时正、逆反应速率的大小关系为：‎ ‎ A. v正= v逆 B. v正> v逆 C. v正< v逆 D. 无法确定 ‎5. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和O代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是 A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应 D.一定属于分解反应 ‎6．下列说法中有明显错误的是 ‎ A反应物分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞B．升高温度，可使活化分子的百分数增大，反应速率增大 C．对有气体参加的化学反应，缩小容器容积增大压强，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率增大 D．加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能，使活化分子百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应速率 ‎7. 300℃下，在一容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2‎ ‎，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) 。下列各物理量随反应时间变化趋势的曲线不正确的是 ‎8．一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，下列说法中，不能说明反应达到化学平衡状态的是 A. 容器内CO的物质的量分数保持不变 B．容器内体系的压强保持不变 C．容器内气体的密度保持不变 D．单位时间内消耗1molH2O(g)，同时生成1molCO(g)9.将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 mol·L－1，HBr的浓度为4 mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是(　　)‎ A.0.5 mol·L－1·min－1 B.2.5 mol·L－1·min－1C.2 mol·L－1·min－1D.1.25 mol·L－1·min－1‎ ‎10．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 ‎ ‎11. 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H=-196.6KJ/mol是制备硫酸的重要反应。叙述不正确的是 A．反应达到平衡状态后，SO3(g)浓度保持不变 B．催化剂V2O5能够加快反应速率 ‎ C．增加O2的浓度将提高SO2的转化率 D. 降低温度可以缩短反应达到平衡的时间 ‎12. 以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确的是 A. 乙烯与氢气发生加成反应 ‎ B. 过程②吸收能量，过程③、④释放能量 C. 催化剂可改变反应的焓变 ‎ D. 反应中有非极性键断裂、极性键形成 ‎13. 对于密闭容器中的可逆反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），400℃，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是 A．a点的正反应速率比b点的大 B．c点处反应达到平衡 C．d点和e点处n（N2）不相 D．d点3v正（H2）= v逆（N2）‎ ‎14.闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是()‎ A.0.5 mol CO、2 mol H2O(g)、1 mol CO2、1 mol H2　‎ B.1 mol CO、1 mol H2O(g)、1 mol CO2、1 mol H2‎ C.0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、0.4 mol CO2、0.4 mol H2　‎ D.0.5 mol CO、1.5 mol H2O(g)、0.5 mol CO2、0.5 mol H2‎ ‎2.6‎ ‎15可逆反应①X(g)＋2Y(g) 2Z(g)、②2M(g)  N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：‎ 下列判断正确的是(　　)‎ A.反应①的正反应是吸热反应 B．达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为5/6‎ C在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等　‎ D对于反应②，平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10：11‎ ‎16．一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(　　)‎ A． 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同　　 B.器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 C． 容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少D.器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1‎ ‎17.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vB∶vC∶vD＝n∶p∶q，其中，能说明反应已达到平衡的是 (　　)‎ A．只有③④ B．只有②③④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤‎ ‎18.在密闭容器中发生如下反应：aX(g)＋bY(g) cZ(g)＋dW(g)，反应达到平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍。下列叙述中不正确的是( )‎ A．平衡向逆反应方向移动 B．a＋b＜c＋d C．Z的体积分数增大 D．X的转化率下降 ‎19.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是：‎ A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2‎ ‎20.碳铵(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气，下列有关说法中正确的是：‎ A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳铵分解是因为外界给予了能量 C．碳铵分解是吸热反应，根据焓判据，不能自发分解 D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解 ‎21.温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)‎ 经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是( ) ‎ A.前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1 ‎ B.持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，则反应的△ H<0 ‎ C.同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆) ‎ D.同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80% ‎ ‎22.下列说法正确的是（　　）‎ A．反应NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 B．能自发进行的反应一定能迅速发生 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行判据 D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，不论在何种条件下都可能自发 二：非选择题（共56分）‎ ‎23.（14分）一定温度（t℃）下，向1 L密闭容器中通入H2和 I2各0.15 mol，发生如下反应： H2(g) + I2(g) 2HI(g)，ΔH<0 一段时间后达到平衡，测得数据如下：‎ ‎ t/min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(I2)/mol ‎0.12‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ 请回答：（1）反应到第 分钟达到平衡状态。（2）2 min内，v(H2) = mol/(L·min)。 ‎ ‎（3）下列能证明该反应已经达到平衡的是 （填字母）。‎ a. v正(H2)= v逆 (HI) b. 混合气体的颜色不再发生变化 ‎ c. 混合气体中各组分的物质的量不再发生变化 d. 混合气体的密度不再变化。‎ ‎（4）①该反应的化学平衡常数表达式为 。②H2的平衡转化率是 。‎ ‎（5）升高温度，化学平衡常数K要 （填“变大”或“变小”）。‎ ‎（6）该温度（t℃）下，若开始通入一定量的H2和 I2，反应达到平衡时，测得c(H2)=0.4mol/L，c(I2)=0.9mol/L，则平衡时c(HI)= mol/L.‎ ‎24、（14）对下列探究反应速率和化学平衡影响因素的四个实验，回答下列问题： ‎ ‎（1）利用实验（Ⅰ）探究锌与1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。①此方法需要控制的变量有（至少写出两项）： 。②为了衡量反应的快慢，还可以采用新的测定方法是 。‎ ‎（2）实验（Ⅱ）已知：Cr2O72- （橙色）+ H2O 2CrO42- （黄色）+ 2H+。‎ D试管中实验现象为 ，用平衡移动原理解释原因： ‎ ‎（3）实验（Ⅲ）①实验目的是探究 。‎ ‎（4）在室温下进行实验（Ⅳ）①实验目的是 。②溶液褪色的时间：t(A) t(B)（填>、<或= ）‎ ‎25．(14)工业上已经实现CO2与H2反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 请回答：‎ ‎‘‎ ‎（1）该密闭容器的容积是 L。 ‎ ‎（2）达到平衡状态的时刻是 min(填“3”或“10”)。‎ ‎（3）在前10min内，用CO2浓度的变化表示的反应速率(CO2)= mol／(L·min)。‎ ‎（4）10min时体系的压强与开始时压强之比为 。（5）该温度下，反应的化学平衡常数数值是 。‎ （6） 已知： ① CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH = -90.1 kJ·mol-1‎ ‎②CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH = -41.1 kJ·mol-1‎ ‎ 则CO2与H2反应合成CH3OH(g)的热化学方程式为 ，反应在10 min内所放出的热量为 KJ.‎ ‎26． (14)反应速率和化学反应的限度是化学反应原理的重要组成部分。‎ ‎（1）探究反应条件对0.10 mol/L Na2S2O3溶液与0.10 mol/L稀H2SO4反应速率的影响。‎ 反应方程式为：Na2S2O3+H2SO4 ＝ Na2SO4+S↓+SO2+H2O。设计测定结果如下：‎ 编号 反应温度/℃‎ Na2S2O3溶液/mL 水/mL H2SO4溶液/mL 乙 ‎①‎ ‎25‎ ‎10.0‎ ‎0‎ ‎10.0‎ x ‎②‎ ‎25‎ ‎5.0‎ a ‎10.0‎ y ‎③‎ ‎40‎ ‎10.0‎ ‎0‎ ‎10.0‎ z 若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为______，乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为 ，x、y、z的大小关系是 。‎ ‎（2）氨气具有广泛的用途，工业上合成氨的反应是N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ①已知：‎ 化学键 H—H N≡N N—H 键能kJ/mol（断开1mol化学键所需要的能量）‎ ‎436‎ ‎945‎ ‎391‎ ‎ 则合成氨的热化学方程式是 。‎ ‎②一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0. 3 mol/L、0.1 mol/L，达到平衡时NH3浓度c(NH3)的范围是 。‎ ‎③ 下列说法中，能说明上述②中反应已经达到化学平衡状态的是 。‎ a. 1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂 b. N2、NH3物质的量浓度不再改变 c. 容器中气体的密度保持不变 d. 容器内N2、 H2物质的量之比为1：3，且保持不变 e. 2 v正(NH3)=3 v逆 (H2)‎ ‎④在工业生产中，及时分离出NH3，有利于合成氨，用平衡移动原理解释原因是 。‎ 答案：‎ ‎1-5：DCDBB 6-10:ACDBB ‎ ‎11-15:DCABD 16-20:DBCAA ‎21-22:CA ‎23．（14分）‎ ‎（1）____7_____‎ ‎（2）_______0.015____ （3）____b,c_______ （4）① ____K=_______ ②___33.3%________ ‎ ‎（5）______变小_____ （6） _________0.6____________________‎ ‎ ‎ ‎24. （14分）‎ ‎（1）①___ 温度，锌粒大小___ ②____测定相同时间内收集到的气体体积__ _ ______‎ ‎（2） __溶液由橙黄色变为黄色____ _____加 NaOH溶液使c(H+)减小，平衡右移，c(CrO42-)增大 ‎ ‎（3）①____探究温度对反应速率的影响___ （4）①___探究浓度对反应速率的影响 ‎ ‎ ②_______ > ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！‎ ‎25．（14分）‎ ‎（1）____2_____（2）______10___ （3） ______0.075___ （4）_____5：8____ （5）_5.3______‎ ‎（6）_____CO2(g)+ 3H2 (g)= CH3OH(g)_ ΔH=-49kJ/mol ____98 kJ _______ ‎ ‎ ‎ ‎26．（14分）‎ ‎（1）_____ 5 __溶液变浑浊所需时间___ __Y>X>Z_________ ‎ ‎（2）①____N2(g) +_3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-93kJ/mol ②______0~0.3____ ③____a,b________ ‎ ‎④_______减小生成物浓度，平衡正移动__________________________‎