陕西省吴起高级中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学（能力）试题

陕西省吴起高级中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学（能力）试题

‎ 吴起高级中学 2018-2019学年度第一学期 第二次月考高二化学能力试卷 命题人： 审题人：童婷婷 说明：考试时间:90分钟；本卷满分：100分 第Ⅰ卷（单项选择题 共51分）‎ ‎1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） ‎ A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO3 ‎2．化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A. 甲烷分子的球棍模型： B. CCl4的电子式：‎ ‎ ‎ ‎ C. 2，2﹣二甲基丙烷的结构简式： ‎ ‎ D. 乙烯的实验式为CH2=CH2‎ ‎3．关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）‎ A. c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B. pH=7的溶液一定呈中性 C. c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 D. 能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 ‎4．将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（　　）‎ A. c（H+） B. Ka（HF） C. D. ‎ ‎5．下列事实不属于盐类水解应用的是（ ）‎ A.明矾净水 B.使用热的纯碱溶液去除油污 C.实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 ‎6．下列化学用语正确的是（ ）‎ A． H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－‎ B． NaHSO4在水溶液中的电离方程式： NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－‎ C． Na2CO3的水解∶CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－‎ D． NH4Cl的水解：NH4+＋H2O ＝ NH3·H2O＋H＋‎ ‎7．下列说法正确的是（ ）‎ A． 水解反应是吸热反应 B． 升高温度可以抑制盐类的水解 C． 正盐水溶液的pH均为7 D． 酸式盐的pH均小于7‎ ‎8. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有 ‎ A. 乙烷 B. 甲烷 C. 丙烯 D. 四氯乙烯 ‎9．下列是实验操作中，能达到实验目的是（ ）‎ A、 用25.00mL碱式滴定管量取14.80mL NaOH溶液 B、 用100mL量筒量取5.2mL盐酸 C.用托盘天平称取25.20g氯化钠 D.用100mL容量瓶配制50mL 0.1mol·L-1盐酸 ‎10、在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L-1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol·L-1 NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积( )‎ A. 小于20 mL B.大于20 mL C.等于20 mL D.等于5 mL ‎11.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）‎ A.生成了一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液反应 C.强酸溶液和弱碱溶液反应 D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 ‎12.能证明某物质是弱电解质的是( )‎ A．难溶于水 B．溶液中存在已电离的离子和未电离的分子 C．水溶液的导电性差 D．熔融状态时不导电 ‎13. 相对分子质量为100的烃，主链为5个碳原子的同分异构体有（ ）‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎14．能够证明甲烷构型是四面体的事实是（ ） ‎ A．甲烷的四个键键能相同 B．甲烷的四个键键长相等 ‎ C．甲烷的所有C-H键键角相等 D．二氯甲烷没有同分异构体 ‎15.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如下图所示.‎ 下列叙述中正确是（ ）‎ ‎ A.在x点时，ROH完全电离 ‎ ‎ B.在x点时，c(M+)>c(R+)‎ C.MOH是一种强碱 ‎ D.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)‎ ‎16．某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是（ ）‎ A． AgCl的溶解度、Ksp均减小 B． AgCl的溶解度、Ksp均不变 C． AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D． AgCl的溶解度不变、Ksp减小 ‎17．甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（ ）‎ A.澄清石灰水，浓H2SO4 B.溴水，浓H2SO4 ‎ C.酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 D.浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液 第Ⅱ卷（非选择题 共49分）‎ ‎18. 用所学知识回答下列问题：（13分）‎ ‎（1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是　　　　；其反应方程式为　 ；反应类型为 ，丙烯在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为　　　　　 。‎ ‎⑵化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A在核磁共振氢谱中只给出一种峰，则A的结构简式为 。B质子核磁共振氢谱上有 个峰，强度比为 ‎ ‎（3）．‎ ‎ ①有机物名称是__________________________。‎ ‎ ②此有机物为烯烃加成的产物，则原来烯烃的结构可能有_______种 ‎19. 用所学知识回答下列问题（12分）‎ ‎（1）写出下列物质电离方程式:‎ Na2CO3__________________； NH3·H2O_________________；‎ ‎（2）写出下列物质水解的离子方程式：‎ NaHCO3__________________；NaClO___________________；‎ ‎（3）氯化铁的水溶液呈______(填“酸”“中”或“碱”‎ ‎)性，原因是(用离子方程式表示)___________；实验室在配制氯化铁溶液时，常先将氯化铁固体溶于较浓的盐酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_____ (填“促进”或“抑制”)其水解。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。‎ ‎20. （8分） 有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测： ‎ ‎(1)该学生的操作是________(填“正确的”或“错误的”)。‎ ‎(2该学生以上述方式测定下列溶液的pH，无误差的是________。‎ A．NaOH B．CH3COONa C．NaCl D．NaHSO4‎ ‎（3）完成NaHCO3溶液中物料守恒和电荷守恒式c(Na＋)＝_______________‎ c(Na+)+c(H+)=_______________‎ ‎（4）对于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp的表达式为___________________。‎ ‎21.计算题．（10分）‎ ‎（1）已知常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝5× ，若某溶液常温下刚 析出Mg(OH)2固体时，c(Mg2+)＝5× mol/L，则此时溶液的pH＝______。‎ ‎（2）25℃时，pH＝11的K2CO3溶液中，由水电离出的c(OH－)＝_______mol/L。。‎ ‎（3）某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = mol/L,Kw= ,该温度 25℃（填﹤或﹥）‎ ‎（4）常温下，60m L0.5mol/L NaOH溶液和40m L0.050mol./L硫酸相混合后，溶液的p H约为 ；(混合后溶液体积可以相加) 导电能力 加水体积 O a b c ‎22．（6分）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示， ‎ ‎⑴O点导电能力为0的理由是 ‎ ‎⑵比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系：（如a＞b＞c、c=a＞b、a=b=c等）‎ ① pH：__________；②醋酸的电离度：_________；‎ ‎③醋酸的电离平衡常数：__________；‎ ‎④a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：___________。‎ ‎（3）要使c点c(CH3COO－ )增大，c(H+)减少，可采取的措施是 ‎ 吴起高级中学 2018-2019学年度第一学期 第二次月考高二化学能力试卷参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ D C C D D B A D A B B B C D A C B ‎18, （1）略（2）略（3）4种 ‎19，略 20略 ‎21; （1）pH＝9（2）1×10-3‎ ‎（3）C(OH-) =2×10-7 Kw=4×10-14 ﹥‎ p H约为1‎ ‎22.‎ ‎(1)冰醋酸纯净未电离，无自由离子存在 ‎(2)c＞a＞b c＞b＞a a=b=c a=b=c ‎（3）加入锌粒，或NaCO3,NaOH等