【化学】甘肃省岷县第一中学2019-2020学年高二上学期期末模拟考试试题

【化学】甘肃省岷县第一中学2019-2020学年高二上学期期末模拟考试试题

甘肃省岷县第一中学2019-2020学年高二上学期期末模拟考试试题 满分：100分 时间：90分钟 可能用到的相对原子量：N:14 H:1 Cu:64 Ag：108‎ 一、单选题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）‎ ‎1．下列符合下图所示图像的反应是（ ） ‎ A．镁与稀硫酸反应 B．高温煅烧石灰石 C．二氧化碳与碳在高温的条件下反应 D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 ‎2．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1‎ B．CO(g)的燃烧热ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1‎ C．氢气的燃烧热ΔH＝－285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l) 2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1‎ D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎3．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=－a kJ·mol-1已知：下列说法正确的是（ ）‎ A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键 B．相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的总能量小于2 mol HI(g)的总能量 C．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为‎2a kJ ‎4．一定温度下，向一个容积为‎2 L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2,3 min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.7倍，在此时间内v(H2)是 A．0.1mol/(L·min) B．0.2mol/(L·min)‎ C．0.3mol/(L·min) D．0.6mol/(L·min)‎ ‎5．为探究铁与稀硫酸的反应速率，向反应混合液中加入某些物质，下列关于v(H2)变化判断正确的是 A．加入Na2SO4 溶液，v (H2)减小 B．加入 NaHSO4固体，v(H2)不变 C．加入 NaNO3 固体，v (H2)不变 D．加入 CuSO4固体，v(H2)减小 ‎6．反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列说法能够成立的是（ ）‎ A．当 v（CO）（正）=v（H2）（正）时，反应达平衡状态 B．其他条件不变，适当增加C（s）质量会加快化学反应速率 C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，化学反应速率一定增大 D．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，化学反应速率一定增大 ‎7．下列关于焓变和熵变的说法正确的（ ）‎ A．常温下反应C(s)+CO(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应△H＞0‎ B．自发反应的熵一定増大非自发反应的熵一定减小 C．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 D．反应2Mg(s)+CO₂(g)＝C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应△H＞0‎ ‎8．数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2，②NaCN+HF====HCN+NaF，③NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（　　）‎ A．HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4‎ B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10‎ C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小 ‎9．某温度下，体积和pH都相同的盐酸和醋酸溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（ ）‎ A．c点的溶液导电能力比a点的强 ‎ B．水的电离程度a＞c = b C．b、c两点对应的溶液分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应，消耗氢氧化钠溶液体积c点多 D．b、c两点存在关系：c（Cl－）=c（CH3COO－）‎ ‎10．常温下，稀释0.1mol∙L-1的Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示（ ）‎ A．溶液中的c(OH-) B．溶液的pH C．溶液中的HCO3-数目 D．溶液中的c(HCO3-)‎ ‎11．下列说法正确的是（ ）‎ A．常温下，向0.1 mol·L-1 CH3COONa中加入少量水，溶液中比值减小 B．用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别中和等体积等pH的盐酸和醋酸，盐酸消耗NaOH溶液的体积大 C．常温下，pH＝10的氨水中，由水电离出的OH－浓度为1×10－4mol·L-1‎ D．常温下，向10 mL pH＝2的盐酸中分别加入V1 mL的水和V2 mL pH＝12的NaOH溶液，所得溶液的pH均为3，忽略混合时溶液体积的变化，则V1∶V2＝11∶1‎ ‎12．对于难溶电解质的沉淀溶解平衡，下列说法正确的是(   )‎ A．Ksp数值越小，难溶电解质的溶解度一定越小 B．在氯化银饱和溶液中，增大Ag+浓度，AgCl的溶度积增大 C．‎25℃‎时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)不变 D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，Ksp不变，有固体析出 ‎13．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（ ） ‎ A．在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝1∶2×10－23‎ B．向CuSO4溶液中加入MnS发生反应：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)‎ C．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp D．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)‎ ‎14．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）‎ A．在外电路中，电子从正极流向负极 B．电池总反应式为Zn＋2H ＋ =Zn2+ ＋H2↑‎ C．正极反应为Zn－2e－ =Zn 2+‎ D．铜作正极，发生氧化反应 ‎15．如图所示，甲池的总反应式为：，下列关于该电池工作时的说法正确的是（ ）‎ A．该装置工作时，Ag电极上有气体生成 B．甲池中负极反应为 C．甲池和乙池中的溶液的pH均减小 D．当甲池中消耗 时，乙池中理论上最多产生6.4g固体 ‎16．下列说法正确的是（ ）‎ A．氯化钠溶液导电的过程只涉及到物理变化 B．电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解了‎32g铜 C．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0‎ D．加入催化剂，能改变可逆反应的平衡转化率，从而提高目标产物在总产物中的比例 ‎17．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如下。下列说法不正确的是（ ）‎ A．腐蚀过程中铜极上始终只发生： 2H++2e-= H2↑‎ B．若水膜中溶有食盐将加快铁铆钉的腐蚀 C．若在金属表面涂一层油脂能防止铁铆钉被腐蚀 D．若将该铜板与直流电源负极相连，则铁铜均难被腐蚀 ‎18．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）‎ A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol•L-1‎ B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1‎ C．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③‎ D．pH=2的H‎2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合: c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-‎ ‎)＋c(HC2O4-)‎ 二、填空题（共2小题，每空2分，共22分）‎ ‎19．(1)在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：‎ ‎①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎②已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。‎ ‎(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：‎16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的热量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。反应N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为___________________________________。‎ ‎ (3)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________；实验室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。‎ ‎20．在一固定容积为‎2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为‎30℃‎，在催化剂存在的条件下进行下列反应：‎2A(g)+3B(g) ‎3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为ω1；若将温度升高到‎70℃‎后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol，体积分数为ω2，请回答下列问题，‎ ‎（1）该反应在‎30℃‎时平衡常数K1=_________ ，焓变△H_______0(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎（2）在‎30℃‎时，从反应开始到达到化学平衡状态v(A)____________mol/(L·min)‎ ‎（3）该反应在‎70℃‎时平衡常数为K2，则 K1_______K2(填“＞”、“＝”或“＜”) ‎ ‎（4）可以判断‎2A(g)+3B(g) ‎3C(g) 反应已经达到平衡（____）‎ A．2v(B)＝3v(A) ‎ B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 ‎ D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3‎ 三、实验题（每空2分，共8分）‎ ‎21.如图是一个化学过程的示意图。‎ ‎(1)甲池中OH-移向______极（填“CH3OH”或“O‎2”‎）。‎ ‎(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式_________。‎ ‎(3)乙池中总反应的离子方程式____________。‎ ‎(4)当乙池中B（Ag）极的质量增加‎5.40g，此时丙池某电极析出‎1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是________‎ A．MgSO4 B．CuSO‎4 ‎ C．NaCl D．AgNO3‎ 四、综合题（每空2分，共16分）‎ ‎22．CH3COOH、H2SO3是中学化学中常见的弱酸，请回答下列问题：‎ ‎（1）常温下，下列叙述能证明CH3COOH为弱酸是_________。‎ a． CH3COONa 溶液的pH大于7；‎ b．相同体积相同浓度的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌粉反应，放出相同体积的氢气；‎ c．相同体积、相同pH的盐酸和醋酸，醋酸中和NaOH的物质的量多；‎ d．0.01mol/L的CH3COOH溶液，PH > 2‎ ‎（2）常温下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加蒸馏水稀释，稀释后，下列各量增大的是_________：‎ a. b. c.c(OH-)‎ ‎（3）将浓度均为0.1mol/LCH3COOH和CH3‎ COONa溶液等体积混合，测得混合液中c(CH3COO－)>c(Na+)，则下列关系式中正确的是（_____）‎ A．c(H+) > c(OH－) B．c(H+) < c(OH－)‎ C．c(CH3COOH) > c(CH3COO－) D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－)=0.1mol/L ‎（4）若等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合，溶液呈_______（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因是 _______________（用离子方程式表示）。若将pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__________（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c(Na＋) ___________c(CH3COO－) （填“ ＞” 或“＝”或“＜” ）。‎ ‎（5）‎25℃‎时，H2SO3的电离常数Ka1=1×10-2mol/L，Ka2=6×10-3mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=__________mol/L。‎ ‎【参考答案】‎ 一、单选题（每小题3分，共54分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 A B C C A D A B D 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 C D D A B C C A C 二、填空题（每空2分，共22分）‎ ‎19．（1）①放热 ②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1 ‎ ‎（2） －621.2 N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－817.6 kJ·mol－1 （3） 环形玻璃搅拌棒 0.55 ‎ ‎20．（1）4 ＞ ‎ ‎（2） 0.25 ‎ ‎（3）＜ ‎ ‎（4） BD ‎ 三、实验题（每空2分，共8分）‎ ‎21． CH3OH ‎ ‎ CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O ‎ ‎ 4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+ ‎ ‎ BD ‎ 四、综合题（每空2分，共16分）‎ ‎22． （1）acd ‎ ‎（2） c ‎ ‎（3） AD ‎ ‎（4） 碱性 CH3COO- + H2O OH- + CH3COOH 酸性 < ‎ ‎（5） 10-12 ‎