2020届高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡作业

2020届高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡作业

课时达标作业27　难溶电解质的溶解平衡 基础题 ‎1.有关CaCO3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是(　　)‎ A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质 C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大 D．向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出 解析：CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2＋和CO，属于强电解质；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO浓度，使溶解平衡向左移动，从而析出CaCO3。‎ 答案：B ‎2．已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后，存在以下平衡状态：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，Ksp＝4.7×10－6，下列措施可使Ksp增大的是(　　)‎ A．升高温度 B．降低温度 C．加入适量CaO固体 D．加入适量Na2CO3固体 解析：由于Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。而大多数电解质的Ksp随温度的升高而增大，但个别物质如Ca(OH)2，Ksp随温度的升高而降低。‎ 答案：B ‎3．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是(　　)‎ A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 C．Ksp(AgCl)增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大 解析：AgCl(s)在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，当加水稀释时，c(Ag＋)、c(Cl－)减小，平衡正向移动，使AgCl溶解量增大，但是由于温度不变，所以该物质的溶解度、Ksp均不变。‎ 答案：B ‎4．将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，则下列说法正确的是(　　)‎ A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 C．生成的AgCl沉淀少于AgBr沉淀 D．生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀 解析：由于浓AgNO3溶液是足量的，Cl－和Br－都会与Ag＋结合形成沉淀，但Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，AgBr的溶解度相对更小，混合液中c(Cl－)远大于c(Br－)，所以生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀，D项正确。‎ 答案：D ‎5．已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　)‎ A．AgCl>AgI>Ag2CrO4‎ B．AgCl>Ag2CrO4>AgI C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl 解析：由Ksp(AgCl)＝1.8×10－10可求出c(Ag＋)＝1.34×10－5 mol·L－1；由Ksp(AgI)＝1.5×10－16可求出c(Ag＋)＝1.22×10－8 mol·L－1；由Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12可求出c(Ag＋)＝1.59×10－4 mol·L－1，所以c(Ag＋)大小顺序为Ag2CrO4>AgCl>AgI。‎ 答案：C ‎6．已知lg 2＝0.301 0，Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13。实验室制氯气的废液中含c(Mn2＋)＝0.1 mol·L－1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2＋完全沉淀的最小pH等于(　　)‎ A．8.15　　B．9.3‎ C．10.15 D．11.6‎ 解析：Mn2＋沉淀较为完全时的浓度小于或等于1×10－5mol·L－1，已知Ksp＝c(Mn2＋)·c2(OH－)，c(OH－)＝≥mol·L－1＝×10－4mol·L－1，c(H＋)≤＝mol·L－1＝×10－10mol·L－1，所以pH≥－lg×10－10＝10＋ lg 2＝10.15。‎ 答案：C ‎7．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是(　　)‎ 金属离子 Fe2＋‎ Fe3＋‎ Zn2＋‎ 完全沉淀时的pH ‎7.7‎ ‎4.5‎ ‎6.5‎ A.H2O2、ZnO B．氨水 C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH溶液 解析：要使Fe2＋和Fe3＋全部除去，由题给信息可知，需将Fe2＋全部氧化成Fe3＋，再调节溶液pH范围为4.5≤pH<6.5，即可将Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2＋不沉淀。氧化Fe2＋时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进Fe3＋的水解。本题选A。‎ 答案：A ‎8．已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO浓度随时间变化关系如下图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034 mol·L－1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO浓度随时间变化关系的是(　　)‎ 解析：Ag2SO4刚好为100 mL的饱和溶液，因为c(Ag＋)＝0.034 mol·L－1，所以c(SO)＝0.017 mol·L－1；当加入100 mL 0.020 mol·L－1 Na2SO4溶液后，c(SO)＝0.018 5 mol·L－1，c(Ag＋)＝0.017 mol·L－1(此时QcKsp(AgI)](　　)‎ A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1‎ B．图中x点的坐标为(100,6)‎ C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀 D．把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1 NaI则图像在终点后变为虚线部分 解析：A项，加入NaCl之前，pAg＝0，所以c(AgNO3)＝1 mol·L－1，错误；B项，由于c(Ag＋)＝10－6 mol·L－1，所以Ag＋沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好完全反应，n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01 L×1 mol·L－1＝0.01 mol，所以V(NaCl)＝＝＝0.1 L＝100 mL，B正确，C错误；若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag＋)更小，即pAg更大，D错误。‎ 答案：B ‎12．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A．溴酸银的溶解是放热过程 B．温度升高时溴酸银溶解速度加快 C．‎60 ℃‎时溴酸银的Ksp约等于6×10－4‎ D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯 解析：由题给曲线知，升高温度，AgBrO3的溶解度增大，说明升高温度，AgBrO3的溶解平衡AgBrO3(s)Ag＋(aq)＋BrO(aq)向右移动，故AgBrO3的溶解是吸热过程，A错误；温度越高，物质的溶解速度越快，B正确；60 ℃时饱和AgBrO3溶液的浓度c[AgBrO3(aq)]＝c(Ag＋)＝c(BrO)≈ mol·L－1≈0.025 mol·L－1，故Ksp(AgBrO3)＝c(Ag＋)·c(BrO)＝0.025×0.025≈6×10－4，C正确；KNO3中混有少量AgBrO3，因KNO3溶解度受温度影响很大，故可用重结晶方法提纯，D正确。‎ 答案：A 能力题 ‎13.某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。‎ 步骤 现象 Ⅰ.将NaCl与AgNO3溶液混合 产生白色沉淀 Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液 沉淀变为黑色 Ⅲ.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液 较长时间后，沉淀变为乳白色 ‎(1)Ⅰ中的白色沉淀是________。‎ ‎(2)Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是____________，沉淀转化的主要原因是____________。‎ ‎(3)滤出步骤Ⅲ中的乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。‎ ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 ⅱ.向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀 ‎①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是________。‎ ‎②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀________。‎ ‎(4)该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl的存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。‎ 现象 B：一段时间后，出现乳白色沉淀 C：一段时间后，无明显变化 ‎　①A中产生的气体是________。‎ ‎②C中盛放的物质W是________。‎ ‎③该同学认为B中产生沉淀的反应如下(请补充完整)：‎ ‎2Ag2S＋________＋________＋2H2O4AgCl＋________＋4NaOH ‎④B中NaCl的作用是___________________________。‎ 答案：(1)AgCl ‎(2)2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)　‎ Ag2S比AgCl的溶解度更小 ‎(3)①SO　②S ‎(4)①O2　②Ag2S的悬浊液　③1　O2　4　NaCl　2　S　④O2将Ag2S氧化生成S时，有Ag＋游离出来，NaCl中大量的Cl－与游离的Ag＋结合成AgCl沉淀。由于c(Ag＋)减小，有利于③‎ 中反应平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀 ‎14．KClO4样品中常含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取‎5.689 g样品溶于水中，配成250 mL溶液，从中取出25.00 mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO全部转化为Cl－，反应为3KClO4＋C6H12O6===6H2O＋6CO2↑＋3KCl，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.200 0 mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00 mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。‎ ‎(1)已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若终点时c(CrO)＝1.1×10－4mol·L－1，则此时c(Cl－)＝________mol·L－1。‎ ‎(2)计算KClO4样品的纯度(请写出计算过程)_______________‎ ‎_________________________________________________。‎ 解析：(1)若c(CrO)＝1.1×10－4mol·L－1，Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝1.1×10－12，c(Ag＋)＝10－4mol·L－1，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.8×10－10，c(Cl－)＝1.8×10－6mol·L－1。‎ ‎(2)n(AgNO3)＝0.200 0 mol·L－1×‎0.021 L＝0.004 2 mol，n(KCl)总＝n(AgNO3)＝0.004 2 mol，n(KClO4)＋n(KCl)＝0.004 2 mol，n(KClO4)×‎138.5 g·mol－1＋n(KCl)×‎74.5 g·mol－1＝0.568 ‎90 g，解得n(KClO4)＝0.004 0 mol，m(KClO4)＝0.004 0 mol×‎138.5 g·mol－1＝‎0.554 g,250 mL溶液中m(KClO4)＝‎5.54 g，KClO4样品的纯度＝×100%≈97.38%。‎ 答案：(1)1.8×10－6‎ ‎(2)n(AgNO3)＝0.200 0 mol·L－1×‎0.021 L＝0.004 2 mol ‎25．00 ml溶液中n(KCl)总＝n(AgNO3)＝0.004 2 mol n(KClO4)＋n(KCl)＝0.004 2 mol n(KClO4)×‎138.5 g·mol－1＋n(KCl)×‎74.5 g·mol－1＝0.568 ‎‎90 g 解得n(KClO4)＝0.004 0 mol n(KClO4)总＝0.004 0 mol×＝0.040 mol 其纯度为×100%≈97.38%‎