2019届二轮复习平衡移动判断型作业（江苏专用）

2019届二轮复习平衡移动判断型作业（江苏专用）

题型十六　平衡移动判断型 一、单项选择题 ‎1．(2018·南京高三第三次模拟)温度为T1时，在四个容积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2H2(g) N2(g)＋2H2O(g) 　ΔH，该反应的速率表达式为v＝k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n为常数)，测得有关实验数据如下：‎ 容器编号 物质的起始浓度(mol·L－1)‎ 速率(mol·L－1·s－1)‎ 物质的平衡浓度(mol·L－1)‎ c(NO)‎ c(H2)‎ c(N2)‎ Ⅰ ‎6×10－3‎ ‎1×10－3‎ a×10－3‎ ‎2×10－4‎ Ⅱ ‎6×10－3‎ ‎2×10－3‎ ‎2a×10－3‎ Ⅲ ‎1×10－3‎ ‎6×10－3‎ b×10－3‎ Ⅳ ‎2×10－3‎ ‎6×10－3‎ ‎4b×10－3‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．m＝1，n＝1‎ B．达到平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅳ的总压强之比为1∶2‎ C．温度升高至T2，测得平衡时，容器Ⅱ中c(H2O)＝3.8×10－4 mol·L－1，则ΔH>0‎ D．温度为T1时，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、H2O(g)各2×10－4 mol，则反应将向逆反应方向进行 答案　D 解析　反应Ⅰ、Ⅱ相比较，NO的浓度不变，Ⅱ中氢气浓度是Ⅰ的2倍，反应速率Ⅱ是Ⅰ的2倍，所以n＝1；反应Ⅲ、Ⅳ相比较，氢气的浓度不变，Ⅳ中NO浓度是Ⅲ的2倍，反应速率Ⅳ是Ⅲ的4倍，所以m＝2；选项A错误。恒温恒容下，体系的压强比等于气体的物质的量的比，对于反应Ⅱ有：‎ ‎2NO(g)＋2H2(g) N2(g)＋2H2O(g)‎ 起始：　　 6　　 　2　　　　0　　　0‎ 反应：　　 x　　　　x　　　　 x/2　　x 平衡：　 6－x　 2－x　　　x/2　　x 对于反应Ⅳ有：‎ ‎2NO(g)　＋　2H2(g) N2(g)＋2H2O(g)‎ 起始：　　 2　　　 　　6　　　　0　　　 0‎ 反应：　　 y　　　　　 y　　 　 y/2　 　y 平衡：　 2－y　　　 6－y　 　y/2　 　y ‎ ‎(以上单位都是10－3mol·L－1)‎ 两个反应的平衡常数必然相等，列出其平衡常数计算式，所以得到x＝y，则得到达平衡时两个反应体系的气体总物质的量相等，所以压强相等，选项B错误。温度不变的前提下，从反应Ⅰ变为反应Ⅱ，氢气的浓度变为原来的2倍，则平衡正向移动，达到新平衡的时候c(N2)应该大于2×10－4 mol·L－1，此时的c(H2O)应该大于4×10－4 mol·L－1；但是，实际升高温度以后实验Ⅱ达平衡时c(H2O)＝3.8×10－4 mol·L－1<4×10－4 mol·L－1，说明升高温度的时候，平衡一定逆向移动了，所以该反应为放热反应，焓变小于0，选项C错误。增大生成物浓度，平衡一定逆向移动，所以充入NO、H2O(g)各2×10－4 mol，则反应将向逆反应方向进行，选项D正确。‎ ‎2．(2018·南通市高三第三次调研)在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g) 2NO2(g)＋S(s)。改变容器Ⅰ的反应温度，平衡时c(NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是(　　)‎ 容器编号 温度/K 起始物质的量/mol SO2‎ NO NO2‎ S Ⅰ ‎0.5‎ ‎0.6‎ ‎0‎ ‎0‎ Ⅱ T1‎ ‎0.5‎ ‎1‎ ‎0.5‎ ‎1‎ Ⅲ T2‎ ‎0.5‎ ‎0.2‎ ‎1‎ ‎1‎ A．该反应的ΔH>0‎ B．T1时，该反应的平衡常数为 C．容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1∶2‎ D．若T2b>T3下对应的转化率，此时H2的转化率也和CO的转化率一样顺序，即a>b>T3下对应的转化率；在相同温度T3时，改变n(H2)/n(CO)从1.5到4(c点)，氢气转化率减小，所以H2转化率：a>b>c，A正确；根据反应CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)　ΔH＜0，是放热反应，温度越高，转化率越低，三种温度之间关系为T1v正 答案　B 解析　A项，根据图像，升高温度c(CO2)减小，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，ΔH>0，错误；B项，状态Ⅱ和状态Ⅲ温度和体积相同，点Ⅱ处于起始加入0.2 mol CO2的曲线上，点Ⅲ处于起始加入0.1 mol CO2的曲线上，状态Ⅱ起始加入的CO2物质的量是状态Ⅲ的两倍，状态Ⅱ相当于在状态Ⅲ达平衡后将体积缩小一半，若平衡不移动，状态Ⅱ总压强等于状态Ⅲ的两倍，增大压强平衡逆向移动，p总(状态Ⅱ)<2p总(状态Ⅲ)，正确；C项，点Ⅰ处于起始加入0.1 mol CO2的曲线上，点Ⅱ处于起始加入0.2 mol CO2的曲线上，根据图像点Ⅰ、点Ⅱ平衡时c(CO2)平衡相等且<0.08 mol·L－1，点Ⅰ平衡时c(CO)＝2[0.1－c(CO2)平衡]，点Ⅱ平衡时c(CO)＝2[0.2－c(CO2)平衡]，若c(CO2)平衡＝0.08 mol·L－1，则6c(CO，状态Ⅰ)＝c(CO，状态Ⅱ)，而c(CO2)平衡<0.08 mol·L－1，则6c(CO，状态Ⅰ)>c(CO，状态Ⅱ)，错误；D项，该反应为吸热反应，从状态Ⅰ到状态Ⅲ升温过程中v正>v逆，错误。‎ 二、不定项选择题 ‎6．(2018·泰州中学高三第四次模拟)现有三个体积相同的密闭容器，按下图所示投料，并在温度为T条件下开始反应，其中容器Ⅰ保持恒压100 kPa。已知：分压＝总压×物质的量分数，对于2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0，温度为T时，标准平衡常数K＝{p(N2O4)/100 kPa}/{p(NO2)/100 kPa}2＝0.75，式中p(N2O4) 、p(NO2)为气体分压。下列说法正确的是(　　)‎ A．达平衡时，容器Ⅱ中N2O4转化率小于50%‎ B．达平衡时，容器Ⅰ中N2O4分压比容器Ⅲ中的大 C．达平衡时，容器Ⅰ中N2O4的体积分数比容器Ⅱ中的大 D．若起始时向容器Ⅲ中充入2 mol N2O4、2 mol NO2，达到平衡前v正v逆 D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%‎ 答案　BC 解析　A项，由表中数据可知，50 s内Δc(PCl3)＝0.16 mol÷2.0 L＝0.08 mol·L－1，v(PCl3)＝‎ ‎0.08 mol·L－1÷50 s＝0.001 6 mol·L－1·s－1，错误；B项，由表中数据可知，平衡时n(PCl3)＝0.20 mol，生成氯气也是0.20 mol，剩余PCl5是0.80 mol，所以达到平衡时，容器中的压强是起始时的1.2 mol/1.0 mol＝1.2倍，正确；C项，根据方程式可知 PCl5 (g) PCl3(g)＋Cl2(g)‎ 开始/mol·L－1 0.5 0 0‎ 变化/mol·L－1 0.1 0.1 0.1‎ 平衡/mol·L－1 0.4 0.1 0.1‎ 所以平衡常数K＝0.1×0.1/0.4＝0.025；起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，起始时PCl5的浓度为0.5 mol·L－1、PCl3的浓度为0.1 mol·L－1、Cl2的浓度为0.1 mol·L－1，浓度商Q＝0.1×0.1/0.5＝0.02＜K，说明平衡向正反应方向移动，反应达到平衡前v正＞v逆，正确；D项，等效为起始加入2.0 mol PCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4 mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量小于0.4 mol，参加反应的PCl3的物质的量大于1.6 mol，故达到平衡时，PCl3的转化率高于×100%＝80%，错误。‎