2020届高考化学一轮复习必修2模块综合检测作业

2020届高考化学一轮复习必修2模块综合检测作业

月考(二)　必修二模块综合检测 ‎(测试时间：90分钟，满分100分)‎ 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　N—14　Zn—65　Ba—137‎ 第Ⅰ卷(选择题，共48分)‎ 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分；每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。)‎ ‎1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是(　　)‎ A．燃烧煤炭供热　B．利用风力发电 C．增加植被面积 D．节约用电用水 答案：A 解析：煤炭燃烧会生成大量CO2，加剧“温室效应”，A项符合题意；利用风力发电能减少CO2的排放，B项不符合题意；植物的光合作用将CO2转化为O2，增加植被面积能够减缓“温室效应”，C项不符合题意；我国主要依靠燃煤发电，节约用电用水，也能降低大气中CO2的含量，D项不符合题意。‎ ‎2．下列有关说法或表示正确的是(　　)‎ A．‎14C可用于文物年代的鉴定，‎14C与‎12C互为同素异形体 B．16O2、18O3互为同位素 C．中子数为18的硫原子：S D．乙醇的比例模型：‎ 答案：D 解析：‎14C与‎12C互为同位素，A错误；16O2和18O3是氧元素形成的不同单质，属同素异形体，B错误；硫原子的质子数为16，中子数为18，则质量数为34，该原子可以表示为S，C错误；比例模型反映原子相对大小和大致的空间排列方式，D正确。‎ ‎3．下列事实不能用电化学原理解释的是(　　)‎ A．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护钢管不受腐蚀 B．常温条件下，铝在空气中不易被腐蚀 C．镀层破坏后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更耐腐蚀 D．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属 答案：B 解析：‎ 地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，钢管作电解池的阴极，可以得到保护，A不合题意；铝被氧化生成氧化铝，为化学反应，与电化学无关，B符合题意；金属活动性：Zn>Fe>Sn，白铁较难腐蚀，能用电化学原理解释，C不合题意。‎ ‎4．下列关于有机化合物的认识不正确的是(　　)‎ A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体 C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋‎ D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应 答案：C 解析：油脂的组成元素是C、H、O，所以油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳，A项正确；蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，结构不同，二者互为同分异构体，B项正确；在水溶液里，乙酸分子中的羧基可以电离出H＋，—CH3不电离，C项错误；在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于硝化反应，也是取代反应，D项正确。‎ ‎5．[2019·重庆一中月考]几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：‎ 元素代号 L M X R T Q 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.102‎ ‎0.089‎ ‎0.074‎ ‎0.078‎ 主要化合价 ‎＋2‎ ‎＋3‎ ‎＋6、－2‎ ‎＋2‎ ‎－2‎ ‎＋5、－3‎ 则下列相关叙述错误的是(　　)‎ A．简单氢化物的沸点：X>T>Q B．离子半径：X2－>T2－>L2＋>M3＋‎ C．工业上用电解熔融状态的M和T的化合物制取单质M D．M和R的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应，又能与强酸反应 答案：A 解析：由表中原子半径及化合价数据可知，L、M、X、R、T、Q分别为Mg、Al、S、Be、O、N。水和氨分子都可以形成分子间氢键，常温下水是液体，NH3是气体，所以简单氢化物的沸点：H2O>NH3>H2S，A不正确；离子半径：S2－>O2－>Mg2＋>Al3＋，B正确；工业上用电解熔融的氧化铝制取金属铝，C正确；氢氧化铝和氢氧化铍都是两性氢氧化物，既能与强碱反应，又能与强酸反应，D正确。‎ ‎6．下列物质中含有相同的化学键类型的是(　　)‎ A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2‎ C．HBr、CO2、H2O、CH4‎ D．Na2O2、H2O2、H2O、O3‎ 答案：C 解析：A项，NaCl中只含有离子键，HCl和H2O中只含有共价键，NaOH中既含有离子键又含有共价键，错误；B项，Cl2、HCl、SO2中只含有共价键，Na2‎ S中只含有离子键，错误；C项，HBr、CO2、H2O、CH4中都只含有共价键，正确；D项，Na2O2中既含有离子键，又含有共价键，H2O2、H2O、O3中只含有共价键，错误。‎ ‎7．恒温、恒压条件下，a mol A(g)和b mol B(g)在一个容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)＋2B(g)‎2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。下列说法正确的是(　　)‎ A．物质A、B的转化率之比为a:b B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a＋b):(a＋b－)‎ C．若起始时放入‎2a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2n mol C D．当v正(A)＝2v逆(B)时，可证明反应达到平衡状态 答案：C 解析：达到平衡时生成n mol C，则消耗 mol A和n mol B，故A、B的转化率分别为、，其比值为b:‎2a，A错误；该反应在恒温恒压条件下进行，故起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为1:1，B错误；若起始时放入‎2a mol A和2b mol B，达到平衡时容器的容积为原平衡时容积的2倍，与原平衡是等效平衡，C的物质的量分数相同，故达到平衡时生成2n mol C，C正确；该反应达到平衡状态时，存在2v正(A)＝v逆(B)，D错误。‎ ‎8．[2019·桂林模拟]铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：‎ 下列说法错误的是(　　)‎ A．①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B．a、b中铝元素的化合价相同 C．③中需要通入过量的氨气 D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝 答案：C 解析：铝土矿中的二氧化硅不溶于盐酸，需要过滤除去，a中的氯化铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀，需要过滤除去，A正确；a中氯化铝中铝元素的化合价为＋3，b中偏铝酸根离子中铝元素的化合价为＋3，B正确；③是将偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，需要通入二氧化碳，C错误；④进行的操作是加热，是氢氧化铝分解生成氧化铝，故d一定是氧化铝，D正确。‎ ‎9．以下反应的反应类型，其中不同于其他三个的是(　　)‎ A．在铜丝作催化剂条件下，乙醇与氧气反应生成乙醛 B．在浓硫酸和加热条件下，苯与浓硝酸反应生成硝基苯 C．在溴化铁催化作用下，苯与液溴反应生成溴苯 D．在浓硫酸和加热条件下，乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯 答案：A 解析：A项为氧化反应；B项为取代反应；C项为取代反应；D项为酯化反应，属于取代反应。‎ ‎10．黄樟脑(结构简式如下)可作为制取洋茉莉和香兰素的原料，能除肥皂的油脂臭，常作廉价的香料使用于皂用香精中。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．黄樟脑属于酯、烯烃、芳香化合物 B．黄樟脑分子中最少有9个碳原子共面 C．黄樟脑与H2、Br2均能发生加成反应 D．与黄樟脑互为同分异构体且含苯环、羧基及一个支链的结构有3种 答案：C 解析：黄樟脑含有碳碳双键、苯环和醚键，属于烯烃、芳香化合物、醚类，A错误；苯环和碳碳双键均是平面形结构，则黄樟脑分子中最少有7个碳原子共面，B错误；含有碳碳双键，黄樟脑与H2、Br2均能发生加成反应，C正确；与黄樟脑互为同分异构体且含苯环、羧基及一个支链的结构满足C6H5—C3H4COOH，相当于是丙烯或环丙烷分子中的两个氢原子被苯环和羧基取代，共计有10种，D错误。‎ ‎11．[2019·江苏百所重点学校联考]如图所示为镍锌可充电电池放电时电极发生物质转化的示意图，电池使用KOH和K2Zn(OH)4为电解质溶液，下列关于该电池的说法正确的是(　　)‎ A．放电时溶液中的K＋移向负极 B．充电时阴极附近的pH会升高 C．放电时正极反应为H＋＋NiOOH＋e－＝Ni(OH)2‎ D．负极质量每减少‎6.5 g，溶液质量增加‎6.3 g 答案：B 解析：由图可知，放电时电子由Zn极流向NiOOH极，则Zn是负极；放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，则溶液中的K＋‎ 移向正极，A错误。放电时负极发生氧化反应，电极反应式为Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)，则充电时阴极发生还原反应，电极反应式为Zn(OH)＋2e－===Zn＋4OH－，由于生成OH－，则阴极附近的pH会升高，B正确。该电池的电解质溶液为KOH，则放电时正极电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，C错误。结合放电时正、负极反应式及得失电子守恒可得，放电时电池总反应为Zn＋2NiOOH＋2H2O＋2OH－===2Ni(OH)2＋Zn(OH)，负极减少的质量为Zn的质量，每减少‎6.5 g，消耗Zn为0.1 mol，转移电子为0.2 mol，反应中只有锌以Zn2＋的形式进入溶液，没有生成气体或沉淀，则溶液中增加0.1 mol Zn2＋，故溶液质量应增加‎6.5g，D错误。‎ ‎12．某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如图所示，其中A、B为多孔材料。下列说法正确的是(　　)‎ A．电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反 B．电极A表面反应之一为NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋‎ C．电极B附近的c(NO)增大 D．该电池工作时，每转移4 mol电子，生成‎22.4 L O2‎ 答案：B 解析：该电池的工作原理(以NO为例)为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，则NO发生了氧化反应，故A极为负极，B极为正极。电子只能通过外电路，其流向为从A到B，A项错误；负极反应(以NO为例)为NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋，B项正确；原电池中阴离子(NO)向负极附近移动，另外，电极反应O2＋4e－＋4H＋===2H2O，使c(NO)减小，C项错误；电池工作时，每转移4 mol电子，消耗1 mol O2，在标准状况下O2的体积为‎22.4 L，D项错误。‎ ‎13．[2019·日照高三检测]短周期元素A、B、C在元素周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是(　　)‎ A．D元素的某种同位素的质量数为l4，则其中子数为6‎ B．四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强 C．B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物 D．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应 答案：B 解析：设A元素的原子序数为x，由题图中A、B、C在元素周期表中所处的位置知，B元素的原子序数为x＋1＋8，C元素的原子序数为x＋2，由题意得x＋(x＋1＋8)＋(x＋2)＝32，解得x＝7，则A、B、C三种元素分别为N、S、F，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则D为C(碳)。C(碳)元素的某种同位素的质量数为14，则其中子数为8，A项错误；四种元素形成的气态氢化物中，HF的稳定性最强，B项正确；BC6型化合物为SF6，该化合物中只含有共价键，属于共价化合物，C项错误；NH3＋HNO3===NH4NO3，该反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，D项错误。‎ ‎14．组成和结构可用表示的有机物共有(不考虑立体异构)(　　)‎ A．16种 B．18种 C．20种 D．22种 答案：B 解析：丙基有正丙基和异丙基两种。—C3H5Cl2的碳链为—C—C—C或，当为时，2个氯在1号位或者2号位或者3号位有3种；1个氯在1号位，剩下的一个氯在2号位或者3号位，2种；1个氯在2号位，剩下的一个氯在3号位，1种，总共6种。当为时，2个氯在同一个碳上有1种；2个氯分别在两边的碳上和中间的碳上各1个，1种；2个氯分别在左边的碳上和右边的碳上，1种，总共3种。故—C3H5Cl2共有9种，因此符合题意的有机物共有2×9＝18种。‎ ‎15．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W、X、Z的单质。已知：‎ Ⅰ.一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX2＋bW2cm，反应过程中物质的浓度变化如下：‎ X2‎ W2‎ m 起始浓度/(mol·L－1)‎ ‎0.4‎ ‎0.4‎ ‎0‎ 平衡浓度/(mol·L－1)‎ ‎0.3‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ Ⅱ.它们可发生如下反应：‎2m(g)＋3Z2(g)===6n(g)＋X2(g)；4n(g)＋Y2(g)2p(l)＋2Z2(g)。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径：WA>B>C 解析：甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活泼性A>B；乙中C极增重，即析出Cu，则B为负极，活泼性B>C；丙中A上有气体即H2产生，则A为正极，活泼性D>A ，随着H＋的消耗，pH变大。‎ ‎19．(12分)高分子化合物聚碳酸酯H的透光率良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，其合成路线如下(部分产物略去)：‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)E的化学名称是________，G中含有的官能团名称是________，A―→B反应类型是________。‎ ‎(2)D―→E的化学方程式是________________________________。‎ ‎(3)C＋F―→G的化学方程式是__________________________________。‎ ‎(4)聚碳酸酯H的结构简式是________________。‎ ‎(5)同时满足下列条件的G的同分异构体共有________种。其中一氯取代物仅6种的一种化合物的结构简式为____________。‎ ‎①只含有一个苯环；‎ ‎②苯环上连有3条侧链，其中有2个为—CH===CHCHO。‎ 答案：‎ ‎(1)2丙醇　(酚)羟基　取代反应 ‎(2)CH3CH===CH2＋H2OCH3CHOHCH3‎ 解析：‎ ‎(1)根据E的结构简式可知E为2丙醇，G中含氧官能团为羟基，A―→B为苯环上的取代反应。‎ ‎(2)根据D的分子式，结合和水能够发生加成反应，可知D为丙烯，D―→E为丙烯和水加成生成2丙醇。‎ ‎(3)结合流程图可知C是苯酚、F是丙酮，二者反应生成G和水，由此可写出对应的化学方程式。‎ ‎(4)由信息可知G和碳酸甲酯发生的是酯交换反应，根据信息反应可得H的结构简式。‎ ‎(5)根据G的结构，结合信息可知，去掉苯环和2个—CH===‎ CHCHO结构外，另一个侧链只余下3个碳原子，则可组成丙基或异丙基；将两个—CH===CHCHO连接在苯环上有邻、间、对三种情况，然后将丙基或异丙基按照对称性法则分别连在苯环上各有6种可能，因此答案为12种；一氯代物仅有6种说明结构对称，根据前面书写的结构简式不难找出分别是和 ‎20．(10分)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。‎ 根据判断出的元素回答问题：‎ ‎(1)f在周期表中的位置是________________。‎ ‎(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：__________________。‎ ‎(4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)上述元素可组成盐R：zx‎4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1 mol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：‎ ‎①R溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②写出m点反应的离子方程式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎③若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，‎ 溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。‎ 答案：‎ ‎(1)第三周期第ⅢA族 ‎(2)r(O2－)　r(Na＋)　HClO4>H2SO4‎ ‎(3)(或HH、H:C⋮⋮C:H等其他合理答案均可)‎ ‎(4)2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)‎ ΔH＝－511 kJ·mol－1‎ ‎(5)①c(SO)>c(NH)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎②NH＋OH－===NH3·H2O　③0.022‎ 解析：根据题图提供的原子半径的相对大小和化合价信息可知x、y、z、d、e、f、g、h分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。‎ ‎(1)f为Al元素，位于元素周期表中第三周期第ⅢA族。‎ ‎(2)氧离子和钠离子的核外电子排布相同，核电荷数后者大于前者，所以r(O2－)>r(Na＋)；Cl的非金属性强于S，根据元素周期律，可知它们的最高价氧化物对应的水化物酸性强弱顺序为HClO4>H2SO4。‎ ‎(3)题中所述元素组成的四原子共价化合物可以是NH3、H2O2和C2H2等，它们的电子式分别为、H和H:C⋮⋮C:H。‎ ‎(4)Na在O2中燃烧生成Na2O2，根据题中数据可得热化学方程式为 ‎2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)‎ ΔH＝－511 kJ· mol－1。‎ ‎(5)①R为NH4Al(SO4)2，溶于水后，SO的浓度最大，Al(OH)3碱性弱于NH3·H2O，所以NH的水解程度小于Al3＋，故c(NH)>c(Al3＋)，两种离子水解使溶液显酸性，所以c(H＋)>c(OH－)，综合得到该溶液中的离子浓度大小顺序为c(SO)>c(NH)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)。②当向该溶液中滴入NaOH溶液时，OH－先与Al3＋反应，再与NH反应，最后与Al(OH)3反应，所以m点反应的离子方程式为NH＋OH－===NH3·H2O。③10 mL 1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中含有0.01 mol NH、0.01 mol Al3＋、0.02 mol SO，当加入20 mL 1.2 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，即加入0.024 mol Ba2＋和0.048 mol OH－时，0.024 mol Ba2＋与0.02 mol SO反应会生成0.02 mol BaSO4沉淀；0.01 mol Al3＋与0.03 mol OH－形成0.01 mol Al(OH)3沉淀，0.01 mol NH与0.01 mol OH－形成0.01 mol NH3·H2O，共消耗0.04 mol OH－，‎ 还剩余0.008 mol OH－，会溶解0.008 mol Al(OH)3沉淀，则剩余氢氧化铝沉淀0.002 mol，所以最终溶液中沉淀的物质的量为0.022 mol。‎ ‎21．(12分)[2019·福建泉州质检]甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇一定条件下直接脱氢可制得甲醛，反应的化学方程式为CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)　ΔH1。实验测得随温度升高，平衡常数如表所示：‎ 温度/K ‎500‎ ‎700‎ T1‎ T2‎ T3‎ 平衡常数 ‎7.13×10－4‎ ‎3.30×10－1‎ ‎2.00‎ ‎9.00‎ ‎10.00‎ ‎(1)若恒温恒压的容器中进行上述反应，下列可判断反应达到平衡状态的是________(多选)。‎ A．混合气体的密度不再改变 B．CH3OH、HCHO的物质的量浓度之比为1:1‎ C．H2的体积分数不再改变 D．单位时间内HCHO的生成量与H2的消耗量相等 ‎(2)T1时，CH3OH、HCHO、H2起始浓度(mol·L－1)分别为1.0、0.50、1.0，反应达到平衡时，HCHO的体积分数________(填“>”“＝”或“<”)20%。‎ ‎(3)工业上采用膜分离器(对氢气具有很高的选择性和透过率)催化脱氢，装置如图甲所示。为探究转化率变化，分别在常规反应器和膜反应器中，改变原料气压强，控制相同温度，经过相同反应时间，测定甲醇转化率，实验结果如图乙。‎ ‎①A点：v正________(填“>”“＝”或“<”)v逆，理由是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②B点比A点转化率高的原因是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)体系中加入一定量氧气有利于甲醛的生成。反应体系中存在下列反应：‎ CH3OH(g)＋O2(g)HCHO(g)＋H2O(g)　ΔH2‎ H2(g)＋O2(g)H2O(g)　ΔH3‎ 则ΔH2、ΔH3的大小关系是ΔH2________(填“>”“＝”或“<”)ΔH3。‎ 答案：(1)ACD　(2)>‎ ‎(3)①>　该反应为气体分子数增加的反应，若平衡后增 大压强，甲醇转化率应下降，故A点未达到平衡　②采用膜反应器可及时分离出产物中的氢气，有利于反应正向进行，提高甲醇的转化率　(4)>‎ 解析：(1)反应CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)的正反应是气体总分子数增加的反应，在恒温恒压下，随着反应的进行，容器的体积不断变化，则混合气体的密度不断变化，当混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态，A正确；达到平衡时，CH3OH、HCHO的物质的量浓度不再变化，但其比值不一定等于1:1，B错误；H2的体积分数不再改变时，n(H2)不再变化，则该反应达到平衡状态，C正确；单位时间内HCHO和H2的生成量相等，当单位时间内H2的生成量与H2的消耗量相等时，该反应达到平衡状态，D正确。‎ ‎(2)由表中数据可知，T1时平衡常数K＝2.00；CH3OH、HCHO、H2起始浓度(mol·L－1)分别为1.0、0.50、1.0，则HCHO的体积分数为×100%＝20%，此时浓度商Qc＝＝0.50v逆。②由图甲可知，采用膜反应器，能及时将反应产生的H2分离出去，有利于反应正向进行，从而提高了甲醇的转化率。‎ ‎(4)由表中信息可知，随着温度升高，平衡常数K逐渐增大，说明升高温度，平衡正向移动，则反应CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)的ΔH1>0。将(4)中两个热化学方程式依次编号为①②，根据盖斯定律，由①－②可得CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)，则有ΔH1＝ΔH2－ΔH3>0，从而可得ΔH2>ΔH3。‎