2019-2020学年黑龙江省齐齐哈尔市八中高一9月月考化学试卷（word版）

2019-2020学年黑龙江省齐齐哈尔市八中高一9月月考化学试卷（word版）

‎2019-2020学年黑龙江省齐齐哈尔市八中高一9月月考 高 一 化 学 试 题 相对原子质量:H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ne-20 Ca-40 Fe-56‎ 第Ⅰ卷(选择题 满分48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志，下面是一些危险警告标志，其中标志贴错的是 选项 A B C D 物质 浓硝酸 汽油 纯碱 氯酸钾 危险警告标志 ‎2．下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是 A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用大量水冲洗 B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志 C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂 D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品 ‎3．下图中实验操作不正确的是 ‎4．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”文中未涉及下列操作原理的是 A．溶解 B．萃取 C．蒸馏 D．过滤 ‎5．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 分离碘单质和四氯化碳 分离酒精和水的混合物 硫酸铜溶液制取胆矾晶体 用浓硫酸干燥CO2气体 A B C D ‎6．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离汽油和四氯化碳 分液 四氯化碳和汽油的密度不同 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去乙醇中的水 蒸馏 乙醇与水的沸点相差较大 ‎7．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是 A．在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石 B．将温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液面以下 C．冷水从冷凝管上口入，下口出 D．取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 ‎8．下列叙述中正确的是 A．在盐酸与烧碱反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，说明二者恰好完全反应 B．某液体可能是海水或蒸馏水，将其蒸发结晶，液体消失，无残留物，该液体为蒸馏水 C．某溶液完全蒸发后无固体残留物，该溶液中一定含硫酸根离子 D．某溶液中加入稀盐酸有气泡产生，该溶液中一定含碳酸根离子 ‎9．下列叙述中正确的是 A．任何条件下氯化氢气体的密度都小于二氧化氮气体的密度 B．2.3g钠与1.12L氯气反应后，生成5.85g氯化钠 C．常温常压下，1g氦气和1g氧气的体积比为2∶1‎ D．在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，压强越大 ‎10．关于相同质量的氧气和臭氧(O3)的说法一定正确的是 A．分子数之比为1∶1 B．原子数之比为1∶1‎ C．电子数之比为3∶2 D．物质的量之比为2∶3‎ ‎11．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32g·mol－1，则生成的一氧化碳的质量是 A．3.3 B．6.3g C．8.4g D．13.2g ‎12．同温同压下，等物质的量的一氧化氮和二氧化氮气体具有相同的 A．氧原子数 B．原子数 C．质量 D．体积 ‎13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．含0.1molBaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA B．22gCO2所含有的分子数为0.5NA C．11.2LCO2所含有的分子数为0.5NA D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4L ‎14．将4g氢氧化钠溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是 A．10mol·L－1 B．1mol·L－1‎ C．0.1mol·L－1 D．0.01mol·L－1‎ ‎15．某溶液中含有0.2 mol·L－1的NH、0.25 mol·L－1的Fe2＋、0.4mol·L－1的Cl－及一定量的SO，则SO的物质的量浓度为 A．0.15mol·L－1 B．0.3mol·L－1‎ C．0.5mol·L－1 D．0.1mol·L－1‎ ‎16.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．分子总数为NA的二氧化硫和二氧化碳混合气体中含有的原子数为3NA B．任何条件下，20L氧气含有的分子数都不可能为NA C．在标准状况下，2g氖气含有NA个氖原子 D．物质的量相等的任何气体中都含有相同的原子数 第Ⅱ卷(非选择题 满分52分)‎ 二、非选择题(本题包括4小题，共52分)‎ ‎17．(12分)计算填空：‎ ‎(1)标准状况下，密度为0.75g·L－1的氨气与甲烷组成的混合气体中，氨气的体积分数为________，该混合气体对氢气的相对密度为________。‎ ‎(2)质量分数为36.5%浓盐酸(密度为1.25g·mL－1) 的物质的量浓度为________，若配制250mL0.1mol·L－1的盐酸，需要量取浓盐酸的体积为______。‎ ‎(3)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为__________。‎ ‎18．(12分)已知A、B、C、D四种物质的一些物理性质如表所示。‎ A B C D 分散到水中 悬浊液 无色溶液 液体分层，且下层为无色油状液体 无色溶液 熔点/℃‎ ‎1452‎ ‎－21.3‎ ‎－11.5‎ ‎801‎ 沸点/℃‎ ‎1703‎ ‎78.9‎ ‎117‎ ‎1210‎ 根据上述信息，回答下列问题：‎ ‎(1)若已知A与D不发生反应，且均不与水反应。①欲从A、D的混合物中分离提纯D，需进行的操作：a溶解；b________(填操作名称，下同)；c________。‎ ‎②上述a、b、c操作过程中均需用到的一种玻璃仪器为__________。‎ ‎(2)从B的水溶液中分离出B的操作名称为__________________。‎ ‎(3)从C与水的混合物中分离提纯C，所需的玻璃仪器有____________________。‎ ‎19．(12分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：‎ ‎84消毒液 有效成分　　NaClO 规格 1 000 mL 质量分数 25%‎ 密度 1.19 g·cm－3‎ ‎(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L－1。(保留两位有效数字)‎ ‎(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________。‎ ‎(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制250mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法不正确的是________(填字母)。‎ a．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要其他玻璃仪器 b．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 c．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 ‎(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm－3)的浓硫酸配制2L2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为________mL。‎ ‎20．(16分)Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2＋、Mg2＋、SO，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中Ca2＋、Mg2＋、SO。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图1：‎ 图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：‎ ‎(1)生成沉淀A的化学方程式：__________________________________________________。‎ ‎(2)试剂d是________；判断试剂d已经足量的简单方法为________________________；如果在加入d试剂前没有过滤，引起的后果是______________________________________。‎ ‎(3)沉淀B、C、D的化学式分别为(不讲顺序)________，________，________。‎ ‎(4)现有如图2仪器，过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到________(填序号)。‎ Ⅱ.海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的________(填序号)；实验时③中除加入适量海水外，还需加入________，其作用是________________________________________________________________________。‎ Ⅲ.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述中的仪器，该仪器名称为____________。为了使该仪器中液体可以顺利流下，应进行的具体操作是________________________________________________________________________。‎ 向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为____________。‎ ‎2019-2020学年度上学期九月月考 高一化学试题参考答案 ‎1C 2C 3A 4C 5D 6D 7D 8B 9D 10B ‎ ‎11B 12D 13B 14C 15A 16A ‎17前四个空每个2分第五个空4分 ‎(1) 80%　8.4　(2)12.5mol·L－1　2.0mL (3)5(a＋b－d) g·mol－1‎ ‎18每空2分 ‎(1)①过滤　蒸发结晶　②玻璃棒　(2)蒸馏　(3)分液漏斗、烧杯 ‎19每空3分 ‎(1)4.0　(2)0.04mol·L－1　(3)ab　(4)250‎ ‎20不标的给1分 Ⅰ.(1)MgSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋MgCl2　（2分）‎ ‎(2)盐酸(HCl)　溶液中不再产生气体　生成的沉淀与酸反应，不能除去杂质离子(答案意思相近即可)‎ ‎(3)CaCO3　BaCO3　Mg(OH)2　‎ ‎(4)④　 ‎ Ⅱ.②③⑤（2分）　 沸石(或碎瓷片)　 防止暴沸　‎ Ⅲ.分液漏斗　‎ 打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔　‎ 萃取(分液)‎