2017届二轮复习阿伏加德罗常数专题练习课件（共38张）（全国通用）

2017届二轮复习阿伏加德罗常数专题练习课件（共38张）（全国通用）

2017 届高考化学二轮总复习 阿伏加德罗常数 专题练习 A 【 解析 】 选 A 　 1 个 O 2 分子含有的电子数为 16 个， 8 g O 2 的物质的量为 0.25 mol ，所以 8 g O 2 含有的电子数为 0.25 mol×16×n A ＝ 4n A ， A 正确； NH 3 ·H 2 O 为部分电离的弱电解质，所以 1 L 0.1 mol·L － 1 的氨水中 NH 的数目会少于 0.1n A 个， B 错误；标准状况下，盐酸为液态混合物，无法计算 n(HCl) ， C 错误； 1 mol Na 完全氧化为 Na 2 O 2 转移的电子数为 1 mol ，即失去的电子数为 n A 个， D 错误。 【 答案 】A 2. N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ( 　　 ) A ．标准状况下， 7.1 g 氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为 0.2 N A B ．一定条件下， 2.3 g 的 Na 完全与 O 2 反应生成 3.6 g 产物时失去的电子数为 0.1 N A C ． 1.0 L 0.1 mol·L － 1 Na 2 S 溶液中含有的 S 2 － 离子数为 0.1 N A D ．标准状况下， 22.4 L CHCl 3 中含有的 CHCl 3 分子数为 N A B 【 解析 】 选 B 　 A 项， n(Cl 2 ) ＝ 0.1 mol ，转移电子数为 0.1N A ，错误； B 项， 1 mol Na 与 O 2 完全反应时，不管生成 Na 2 O 还是生成 Na 2 O 2 ， Na 都是失去 1 mol e － ， 2.3 g Na 为 0.1 mol ，故失去的电子数为 0.1N A ，正确； C 项，硫离子水解导致 S 2 － 离子数小于 0.1N A ，错误； D 项， CHCl 3 是液体，不适用气体摩尔体积，错误。 【 答案 】B C 4. 设 n A 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ( 　　 ) A ． 34 g H 2 O 2 含有 18n A 个质子 B ． 1 mol 甲苯含有 6n A 个 C—H 键 C ．等物质的量的 H 2 和 N 2 所含分子数均为 n A D ． 56 g 铁片投入足量浓 H 2 SO 4 中生成 n A 个 SO 2 分子 【 解析 】 选 A 　 34 g H 2 O 2 为 1 mol,1 mol H 2 O 2 含有 18 mol 质子， A 正确；每个甲苯分子中含有 8 个 C—H 键， 1 mol 甲苯中含有 8 n A 个 C—H 键， B 错误；没有氢气和氮气具体的物质的量，所以无法计算， C 错误；铁在浓硫酸中发生钝化， D 错误。 【 答案 】A A 5. 下列说法正确的是 ( 　　 ) A ． 4.2 g 丙烯中所含的共价键数目为 0.6×6.02×10 23 B ．含 1 mol H 2 SO 4 的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为 6.02×10 23 C ．相同条件下， 1 L CO 和 H 2 的混合气体完全燃烧消耗 0.5 L O 2 D ．相同物质的量的 OH － 和 CH 含有相同数目的电子 C 6. 用 N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 ( 　　 ) A ．分子总数为 N A 的 NO 2 和 CO 2 混合气体中含有的氧原子数为 2N A B ． 28 g 乙烯和环丁烷 (C 4 H 8 ) 的混合气体中含有的碳原子数为 2 N A C ．常温常压下， 92 g 的 NO 2 和 N 2 O 4 混合气体中含有的原子数为 6 N A D ．常温常压下， 22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2 N A D 7. 设 N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( 　　 ) A ．等物质的量的 H 2 和 N 2 所含分子数均为 N A B ．标准状况下， 11.2 L 的己烷含有分子数为 0.5 N A C ．常温常压下， 46 g NO 2 含有原子数为 3 N A D ． 1 mol SiO 2 晶体中含 N A 个 SiO 2 分子 【 解析 】 选 C 　 A 项中没有氢气和氮气具体的物质的量，所以无法计算，错误；标准状况下己烷是液体，不能用气体摩尔体积计算， B 错误； 46 g NO 2 的物质的量为 1 mol ，含有原子数为 3 N A ， C 正确；二氧化硅是空间立体结构，为原子晶体，不含有 SiO 2 分子， SiO 2 只是原子个数比， D 错误。 【 答案 】C C 8. 设 N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( 　　 ) A ． 1 mol·L － 1 CH 3 COONa 溶液中的 Na ＋ 数为 N A B ．常温时， 2.24 L CO 所含的氧原子数为 0.1 N A C ． 5.6 g Fe 与足量氯气反应，转移电子数为 0.3 N A D ．标准状况下， 2.24 L H 2 O 所含分子数为 0.1 N A 【 解析 】 选 C 　 A 项中没有溶液的体积，无法进行计算，错误；常温时气体的摩尔体积不是 22.4 L·mol － 1 ，常温下 2.24 L CO 的物质的量不是 0.1 mol ，所含的氧原子数不是 0.1 N A ， B 错误； 2Fe ＋ 3Cl 2 ===2FeCl 3, 5.6 g Fe 与足量氯气反应，转移电子数为 0.3N A ， C 正确；标准状况下 H 2 O 是液体，不适用于 22.4 L·mol － 1 ， D 错误。 【 答案 】C C 9. 用 N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( 　　 ) A ．标准状况下， 22.4 L SO 3 中含有的氧原子数为 3 N A B ．标准状况下， 22.4 L Cl 2 与足量的稀 NaOH 溶液反应，转移电子总数为 2 N A C ． 1 mol N 中含有核外电子数目为 34 N A D ． 0.5 mol CCl 4 中含有共价键数目为 4 N A 【 解析 】 选 C 　标准状况下 SO 3 是固态， A 错误； Cl 2 ＋ 2NaOH===NaCl ＋ NaClO ＋ H 2 O ， Cl 2 ～ e － ， 1 mol Cl 2 参加反应，转移电子数为 N A ， B 错误； 1 mol CCl 4 含有 4 mol C—Cl 键， 0.5 mol CCl 4 中含有共价键数目为 2N A ， D 错误。 【 答案 】C C C 11. 设 N A 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ( 　　 ) A ． 0.1 mol N 2 与足量的 H 2 反应，转移的电子数是 0.6 N A B ．常温下， 0.1 mol·L － 1 NH 4 NO 3 溶液中含有的氮原子数是 0.2 N A C ．常温常压下， 3.2 g O 2 和 3.2 g O 3 所含氧原子数都是 0.2 N A D ． 2.24 L CO 和 CO 2 的混合气体中所含的碳原子数为 0.1 N A 【 解析 】 选 C 　 A 项，氮气与氢气的反应是可逆反应，反应不能进行彻底，错误； B 项，没有溶液体积，无法计算 n(NH 4 NO 3 ) ，错误； D 项，没有给出混合气体的具体状态，无法使用 22.4 L·mol － 1 ，错误。 【 答案 】C C 12. 设 N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( 　　 ) A ．常温下， 32 g SO 2 含有 N A 个氧原子 B ． 0.1 mol·L － 1 的氨水含有 0.1 N A 个 OH － C ．常温常压下， 22.4 L CCl 4 含有 N A 个 CCl 4 分子 D ． 1 mol 铁与足量氯气反应，转移 2 N A 个电子 A 13. 设 N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( 　　 ) A ． 1 mol·L － 1 NaHSO 3 溶液中的 Na ＋ 数为 N A B ．常温时， 2.24 L NH 3 所含的氮原子数为 0.1 N A C ． 5.6 g Fe 与足量稀盐酸反应，转移电子数为 0.2 N A D ．标准状况下， 2.24 L 己烷所含分子数为 0.1 N A 【 解析 】 选 C 　 A 项，没有溶液的体积，无法进行计算，错误； B 项，常温时的气体摩尔体积不是 22.4 L·mol － 1, 2.24 L NH 3 的物质的量不是 0.1 mol ，所含的氮原子数不是 0.1 N A ，错误； C 项， Fe ＋ 2H ＋ ===Fe 2 ＋ ＋ H 2 ↑， 5.6 g Fe 与足量稀盐酸反应，转移电子数为 0.2N A ，正确； D 项，标准状况下己烷是液体，不适用于 22.4 L·mol － 1 ，错误。 【 答案 】C C 14. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐 CaOCl 2 在酸性溶液中可以发生反应产生 Cl 2 ，下列关于混盐 CaOCl 2 的有关判断不正确的是 ( N A 为阿伏加德罗常数 )( 　　 ) A ．该混盐在酸性溶液中产生 1 mol Cl 2 时转移的电子数为 N A B ．该混盐的水溶液具有漂白性 C ．该混盐中氯元素的化合价为＋ 1 和－ 1 价 D ．该混盐具有较强的还原性 D 【 解析 】 选 D 　根据混盐的定义：由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，则可以得到 CaOCl 2 的溶液中存在 Ca 2 ＋ 、 Cl － 、 ClO － ，故 A 、 B 、 C 均正确； D 错误。 【 答案 】D 15. 设 N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( 　　 ) A ． 1 mol·L － 1 NaHCO 3 溶液中的 Na ＋ 数为 N A B ．常温时， 2.24 L CO 2 所含的氧原子数为 0.2 N A C ． 5.6 g Fe 与足量稀盐酸反应，转移电子数为 0.2 N A D ．标准状况下， 2.24 L CCl 4 所含分子数为 0.1 N A 【 解析 】 选 C 　没有溶液的体积，无法进行计算， A 错误；常温下不能使用标准状况下的气体摩尔体积进行计算， B 错误； Fe ＋ 2H ＋ ===Fe 2 ＋ ＋ H 2 ↑， 5.6 g Fe 与足量稀盐酸反应，转移电子数为 0.2 N A ， C 正确；标准状况下 CCl 4 是液体，不适用于气体摩尔体积， D 错误。 【 答案 】C C 16. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 ( 　　 ) A ．常温下， 1 L 0.1 mol·L － 1 的 NH 4 NO 3 溶液中氧原子数为 0.3 N A B ． 1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 10 N A C ．常温常压下， 4.6 g NO 2 和 N 2 O 4 混合气体中含有的 O 原子数目为 0.2 N A D ． Fe 与水蒸气在高温条件下反应，有 1 mol Fe 参与反应，则转移电子的数目为 3 N A C 【 解析 】 选 C 　在溶液中氧原子的数目不仅包括溶质中的，还包括水中的氧原子； 1 mol 羟基中的电子数目为 9 N A, 1 mol 氢氧根的电子数目为 10N A ，所以羟基与氢氧根所含的电子数不相等； 1 mol Fe 与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁，转移的电子数小于 3N A 。 【 答案 】C 17. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( 　　 ) A ． 28 g 由 C 2 H 4 和 C 3 H 6 组成的混合物中含有氢原子的数目为 4 N A B ． 1 mol Fe(NO 3 ) 3 与足量 HI 溶液反应时转移的电子数为 3 N A C ． 1 mol Na 2 O 2 固体中含离子总数为 4 N A D ．常温下， 1 mol Fe 与过量浓 HNO 3 反应，转移电子的数目为 3 N A A 18. 同温同压下的两种气体 12 C 18 O 和 14 N 2 。 (1)30 g 12 C 18 O 和 28 g 14 N 2 所含的分子数之比 _____________________ ； (2) 同温同压下， 12 C 18 O 和 14 N 2 两种气体的密度之比 ________ ； (3) 同温同压同体积的 12 C 18 O 和 14 N 2 具有电子数之比 ________ ； (4)28 g 14 N 2 所含的原子数 ________ N A ； (5) 将乙烯、 CO 、 N 2 三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强比为 ________ ； (6) 将 19.4 g CO 2 和水蒸气的混合气体，与足量的 Na 2 O 2 反应，收集到标准状况下 5.6 L 的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量为 ________ 和 CO 2 与水蒸气的物质的量之比为 ________ 。 【 答案 】 (1)1 ∶ 1 　 (2)15 ∶ 14 　 (3)1 ∶ 1 　 (4)2 (5)1 ∶ 1 ∶ 1 　 (6)38.8 　 4 ∶ 1 19. 1.92 g Cu 片与一定量的浓 HNO 3 反应，当收集到 NO 2 和 NO 气体共 1.12 L 时 ( 标准状况 ) ，金属铜恰好全部作用。则： (1) 反应中消耗 HNO 3 _____mol ，转移电子 ______mol ； (2) 用排水法收集生成的气体，最后气体的体积为 ________L( 标准状况 ) ； (3) 向收集到的气体中通入 ________mL O 2 ( 标准状况 ) 才能使水刚好充满整个集气容器。 【 答案 】 (1)0.11 　 0.06 　 (2)0.448 　 (3)336 20. 在标准状况下，由 CO 和 CO 2 组成的混合气体 6.72 L ，质量为 12 g 。此混合物中： (1)CO 和 CO 2 物质的量比是 ________ ； (2)CO 的体积分数是 ________ ， CO 的质量分数是 ________ ； (3)C 和 O 原子个数比是 ________ ； (4) 混合气体的平均相对分子质量是 ________ ，对氢气的相对密度是 ________ 。 【 答案 】 (1)1 ∶ 3 　 (2)25% 　 17.5% 　 (3)4 ∶ 7 　 (4)40 　 20