2019-2020学年甘肃省张掖市高台县第一中学高一上学期期末模拟化学试题

2019-2020学年甘肃省张掖市高台县第一中学高一上学期期末模拟化学试题

高台一中2019-2020学年上学期期末模拟试卷 高一化学 ‎（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64‎ 第Ⅰ卷（选择题 共48分）‎ 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．下列说法正确的是 A．CO、SO2均属酸性氧化物 B．凡能电离出H+的化合物均属于酸 C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．电解质可以是化合物，也可以是单质 ‎2．下列实验操作中错误的是 A．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大 ‎3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA B．1.8gNH4+离子中含有的电子数为NA C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为NA D．5.6g金属铁与足量氯气充分反应时失去的电子数为0.2NA ‎4．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl−，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为 A．1：3：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：1‎ ‎5．下列操作会使所配制溶液物质的量浓度偏高的是 A．未洗涤烧杯和玻璃棒 B．转移溶液时将部分溶液洒落于桌面 C．定容时俯视容量瓶刻度 D．定容时仰视容量瓶刻度 ‎6．下列有关溶液组成的描述合理的是 A．无色溶液中可能大量存在Cu2+、NH4+、Cl−、S2−‎ B．酸性溶液中可能大量存在Na+ 、ClO−、SO42−、Cl−‎ C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+ 、K+、Cl−、HCO3−‎ D．酸性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl−、CO32−‎ ‎7．下列有关硅材料的说法不正确的是 A．晶体硅是良好的半导体材料和制作太阳能电池的材料 B．SiO2可用于制造光导纤维 C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料经高温烧结而制成的 D．SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸 ‎8．下列说法正确的是 A．合金的熔点比其组成成分金属的熔点高 B．SO2具有漂白性能使紫色石蕊试液先变红后褪色 C．因Fe、Al常温下与浓硝酸反应，故不能用Fe或Al制器皿盛放浓硝酸 D．液溴易挥发且密度大于水，保存时，用水封法 ‎9．四氧化三铁(Fe3O4)的组成可表示为Fe2O3·FeO，下列说法不正确的是 A．四氧化三铁是一种混合物 B．四氧化三铁是一种纯净物 C．四氧化三铁有固定的组成和结构 D．四氧化三铁是一种黑色固体 ‎10．将铜片加入稀硫酸中，铜片不溶解。若使铜片溶解则需向稀硫酸中再加入下列物质为 ‎ ‎①FeCl3 ② KNO3 ③ O2 ④ 氯水 ⑤稀硫酸 A．③④⑤ B．①②③ C．①⑤ D．②③④‎ ‎11．有三个氧化还原反应：①2FeCl3+3KI=2FeCl2+I2+2KCl；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2KMnO4+16HCl=‎ ‎2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若某溶液中有Fe2+、I−和Cl−共存，要氧化除去I−而保留Fe2+和Cl−，可加入的试剂是 A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl ‎12．喷泉实验的原理是产生内外压强差．下列各组气体与对应的液体不易产生喷泉现象的是 A B C D 气体 CO2‎ HCl HCl SO2‎ 液体 H2O NaOH H2O NaOH ‎13．某同学用图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法正确的是 A．①和②中发生的反应均为氧化还原反应 B．向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象 C．一段时间后②中有胶冻状物质生成 D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：碳酸＞硫酸＞硅酸 ‎14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．FeFeCl2Fe(OH)2 ‎ B．S2SO2H2SO4‎ C．CaCO3CaOCaSiO3 ‎ D．NH3NOHNO3‎ ‎15．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42−、HCO3−‎ B．b点对应的溶液中：Na+、S2−、SO42−、Cl−‎ C．c点对应的溶液中：K+、Ag+、Ca2+、NO3−‎ D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32−、SO42−‎ ‎16．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3，A、B中分别有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 A．B装置的气球膨胀的体积大 B．最终两试管中NaCl的物质的量一定相同 C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/L D．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/L 第II卷（非选择题 共52分）‎ 二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。‎ ‎17．（11分）Ⅰ．如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：‎ ‎（1）请将分类依据代号填入相应的横线内：‎ 两种物质都不是电解质_____。‎ 两种物质都是盐_____。‎ ‎（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色。‎ ‎①物质M的化学式为_____。‎ ‎②涉及到的化学方程式是____。‎ ‎③证明有红褐色胶体生成的实验操作是_____。‎ Ⅱ．反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，还原剂与氧化剂的物质的量之比为___，当有0.6mol电子转移时。生成的NO在标准状况的体积为____L。‎ ‎18．（11分）氯气及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。‎ ‎（1）NaClO中Cl的化合价为__________，有较强的_________（填氧化、还原）性，所以是常用的消毒剂和漂白剂，请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产消毒剂NaClO的离子方程式_________。‎ ‎（2）黄色气体ClO2可用于污水杀菌和饮用水净化。‎ ‎①KClO3与SO2在强酸性溶液中反应可制得ClO2，此反应的离子方程式为_______________。‎ ‎②ClO2可将废水中的Mn2+转化为MnO2而除去，本身还原为Cl−，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。‎ ‎（3）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可以回收S，其物质转化如图所示。在图示的转化中，化合价不变的元素是__________。该图示的总反应方程式为_______。‎ ‎19．（10分）铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。‎ ‎（1）所含铁元素只有还原性的物质是_________。‎ A．Fe     B．FeCl2    C．FeCl3   D．Fe2O3  ‎ ‎（2）当人体缺铁时，往往要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。‎ ‎①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。‎ 答：____________________________________________________________________。‎ ‎②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有________________(填化学性质)。‎ ‎（3）工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：‎ 回答下列问题: ‎ ‎①试剂a是___________，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。‎ ‎②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________。‎ ‎③上述流程中操作III包括________________、________________、过滤、洗涤。‎ ‎20．（12分）氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：‎ ‎（1）氨气的制备 ‎①氨气的发生装置可以选择如图中的_________，反应的化学方程式为__________。‎ ‎②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其接口连接顺序为a→___(按气流方向，用小写字母表示)。‎ ‎（2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。‎ 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中 ‎①Y管中__________‎ ‎②反应的化学方程式为_________‎ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开K2‎ ‎③__________‎ ‎④___________‎ ‎21．（8分）某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下。请根据说明信息和相关知识分析：‎ ‎（1）该“84消毒液”中，NaClO的物质的量浓度约为_______ mol/L(保留至小数点后一位)‎ ‎（2）某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取消毒液，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O。制取时，需要多少升4.0mol/L的NaOH溶液才能与2.24L(标准状况下)的氯气恰好完全反应。(写出简要计算过程)‎ 高一化学·参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ C D B D C C D D A B C A C C B D ‎17．（11分，除标明外，每空1分）‎ Ⅰ．（1）A D ‎（2）①FeCl3 ②FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl（2分） ③用一束光照射烧杯中的物质，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe(OH)3胶体（2分）‎ Ⅱ．3:2 4.48（3分）‎ ‎18．（11分，除标明外，每空2分）‎ ‎（1）+1（1分） 氧化（1分） Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O ‎ ‎（2）①2ClO3−+SO2=ClO2+SO42− ②2:5 ‎ ‎（3）Cu、H、Cl（1分） 2H2S+O22S↓+2H2O ‎ ‎19．（10分，除标明外，每空1分）‎ ‎（1）A ‎ ‎（2）①研细后用盐酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液变红色，说明已被氧化（2分） ②还原性 ‎ ‎（3）①铁(Fe) 漏斗 ②2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl−（2分） ③蒸发浓缩 冷却结晶 ‎ ‎20．（12分）‎ ‎（1）①A（1分） （2分）‎ ‎②d→c→f→e→i（或d→c→f→e→d→c→i）（2分）‎ ‎（2）①红棕色气体逐渐变浅（1分） ②（2分） ③Z中的NaOH溶液产生倒吸现象（2分） ④反应后气体分子数减少，Y管的压强小于外压（2分） ‎ ‎21．（8分）‎ ‎（1）4.0 mol/L（3分）‎ ‎（2）假设需要4.0mol/L的NaOH溶液VL才能与2.24L标况下的氯气恰好完全反应，根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，n(Cl2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，则需要NaOH的物质的量为n(NaOH)=2n(Cl2)=0.02mol，因此需要NaOH溶液的体积V==0.05L。（5分） ‎