2017-2018学年湖北省鄂州市高二上学期第一次阶段考试化学试题（无答案）

2017-2018学年湖北省鄂州市高二上学期第一次阶段考试化学试题（无答案）

湖北省鄂州市2017-2018学年高二化学上学期第一次阶段考试试题（无答案）‎ 满分：100分 时间：90分钟 第Ⅰ卷（选择题，共51分）‎ 本卷包括17小题，每小题3分，共51分。每小题均只有一个正确选项符合题意。‎ ‎1．下列说法中，正确的是(　　)‎ A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化 B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 C．放热反应，使体系的温度升高；吸热反应，使体系的温度降低 D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0‎ ‎2．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H—H键断裂时吸收热量为(　　)‎ A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ ‎3．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是(　　)‎ A．甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3kJ·mol－1‎ B．500 ℃、30mPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)== 2NH3(g)　ΔH＝－38.6kJ·mol－1‎ C．氯化镁溶液与氨水反应：‎ Mg2＋＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2Al(OH)3‎ ‎4．CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是(　　)‎ A．该反应为吸热反应 B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量 C．反应的热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋41kJ/mol D．1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1mol CO(g)和1mol H2O(g)要放出41kJ的热量 ‎5．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1‎ CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9kJ·mol－1‎ 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为(　　)‎ A．2:1　 B．1:2 C．1:1 D．2:3‎ ‎6．已知1mol白磷(s)转化为1mol红磷，放出18.39kJ热量，又知：‎ ‎4P(白、s)＋5O2(g)===2P2O5(s)；ΔH1 ; 4P(红、s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)；ΔH2‎ 则ΔH1和ΔH2的关系正确的是(　　)‎ A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 D．无法确定 ‎7．人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：‎ C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l ) ΔH＝－2800.6kJ/mol 如果某人每天消耗12540kJ热量，则他每天至少要摄入葡萄糖的质量为(　　)‎ A．806g B．1000g C．1250g D．1500g ‎8．在恒温、恒容的容器中进行反应A==B＋C，若A的浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需要20s，那么由0.06mol·L－1降到0.03mol·L－1所需时间为(　　)‎ A．等于10s　 B．等于15s C．大于15s D．小于15s ‎9．在可逆反应：2A(g)＋3B(g)==xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是(　　)‎ A．2min末时A和B的浓度之比为5：3 B．x＝1‎ C．2min末时B的浓度为1.5mol/L D．2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L ‎10．对于反应4A＋B===2C，下列说法正确的是(　　)‎ A．加入MnO2，该反应速率一定加快 B．在其他条件不变的情况下，降低温度，化学反应速率降低 C．在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大 D．若增大或减少A物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化 ‎11．可逆反应N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g)在一定条件下于10L的密闭容器中发生，若开始时加入2mol N2、2mol H2、0mol NH3，反应达到平衡时NH3的浓度不可能达到的值是(　　)‎ A．0.1mol/L　　　　B．0.02mol/L C．0.05mol/L D．0.15mol/L ‎12．可逆反应A(g)＋B==C(g)＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是(　　)‎ A．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大 B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体 C．升高温度，C质量分数减少，说明正反应为放热反应 D．增大压强，平衡不移动，说明B，D一定是气体 ‎13．在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800 ℃时，有下列平衡：CO＋H2O==CO2＋H2，且K＝1。若用2mol CO和10mol H2O(g)相互混合并加热到800 ℃，则CO的转化率为 (　　)‎ A．16.7% B．50% C．66.7% D．83.3%‎ ‎14．如图所示的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O2==2NO2(正反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v正>v逆的点是(　　)‎ A．a点 B．b点 C．c点 D．d点 ‎ ‎15．下列关于冰融化为水的过程判断正确的是(　　)‎ A．ΔH>0，ΔS<0　　　B．ΔH<0，ΔS>0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0‎ ‎16. pH＝1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHX>VHY，则下列说法正确的是(　　)‎ A．HX可能是强酸 B．HY一定是强酸 C．HX的酸性强于HY的酸性 D．反应开始时二者生成H2的速率相等 ‎17．下列说法正确的是(　　)‎ A．pH<7的溶液一定是酸溶液 B．室温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍 C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离 D．在1 mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH)增大，则溶液的pH一定增大 第Ⅱ卷 （非选择题，共49分）‎ ‎18. (6分)下图表示800 ℃时A、B、C三种气体物质的量浓度随时间变化的情况。t是到达平衡状态的时间。试回答：‎ ‎(1)该反应的反应物是________。‎ ‎(2)该反应的化学反应方程式为_________________________________。‎ ‎(3)若达到平衡状态的时间是2min，A物质的平均反应速率为________。‎ ‎19. (8分)把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol·L－1硫酸的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用右图所示的曲线来表示，回答下列问题：‎ ‎(1)曲线由O→a段不产生氢气的原因是________，有关的化学方程式为___ _____。‎ ‎(2)曲线由a→c段，产生氢气的速率增加的主要原因是______ ‎ ‎(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是 ‎ ‎ (19题图)‎ ‎20．(11分)某学生用标准的0.20 mol·L－1的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：‎ A．用碱式滴定管取待测的NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴指示剂 B．用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管 C．把滴定管用蒸馏水洗干净 D．取下酸式滴定管，用标准的盐酸润洗后，将标准的盐酸溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2～3 cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面 E．检查滴定管是否漏水，并分别固定在滴定管夹两边 F．另取锥形瓶，再重复滴定操作一次 G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴定边摇动锥形瓶，直到加入一滴酸后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度 根据上述滴定操作填空：‎ ‎(1)滴定操作的正确顺序是(用字母填空)‎ ‎__________→E→__________→B→__________→__________→__________。‎ ‎(2)G步操作中在锥形瓶底下垫一张白纸的作用是__________。‎ ‎(3)D步操作中液面应调节到___________，尖嘴部分应________。‎ ‎(4)酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测的NaOH溶液浓度的测定值会__________；在D操作中尖嘴部分若滴定前有气泡，滴定后气泡消失，待测的NaOH溶液浓度的测定值会__________；若碱式滴定管未用待测的NaOH溶液润洗，待测NaOH溶液浓度的测定值会__________。（偏高，偏低或不变）‎ ‎ ‎ ‎21．(14分)向2L密闭容器中通入a mol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：‎ xA(g)＋yB(g) ==pC(g)＋qD(g)‎ 已知：平均反应速率vC＝vA；‎ 反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有amol D生成。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)反应2min内，vA＝________，vB＝________。‎ ‎(2)化学方程式中，x＝____________、y＝____________、‎ p＝____________、q＝____________。‎ ‎(3)反应平衡时， D为2a mol，则B的转化率为________。‎ ‎(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的ΔH________0；(填“>”、“<”或“＝”)‎ ‎(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：‎ ‎①反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。理由是__________________________；‎ ‎②平衡时反应物的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是____________________________。‎ ‎22．(10分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：‎ N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol，据此回答以下问题：‎ ‎(1)①该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。‎ ‎②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越________。‎ ‎(2)某温度下，若把10mol N2与30mol H2置于体积为10L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K＝________(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。‎ a．容器内的密度保持不变　b．容器内压强保持不变 c．v正(N2)＝2v逆(NH3) d．混合气体中c(NH3)不变 ‎(3)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)________。‎