【化学】海南省海南枫叶国际学校2019-2020学年高一上学期期末考试试题

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海南省海南枫叶国际学校2019-2020学年高一上学期期末考试试题 范围：必修第一册 ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 O‎-16 C-12 S-32 Al-27 N-14 Na-23 Cl-35.5‎ 一、 单选题（本大题共25小题，每题2分，共50分）‎ 1. 食品容易被空气氧化而变质，故在装有月饼的袋子里常放有干燥剂及铁粉，这是利用了铁粉的（ ）‎ A. 酸性 B. 碱性 C. 氧化性 D. 还原性 2. 下列物质属于纯净物的是（ ）‎ A. 漂白粉 B. 盐酸 C. 氯水 D. 液溴 3. 下列判断合理的是（ ） 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据、组成元素相同，均与反应，故均属于碱性氧化物．‎ A. B. C. D. ‎ 4. 下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）‎ A. 丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B. 胶体能透过半透膜 C. 胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D. 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小 5. 下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（ ）‎ A. 属于两性氧化物 B. 液氯属于混和物 C. 属于强电解质 D. 纯碱属于盐 6. 氧化钠与过氧化钠的共同之处是（ ）‎ A.都是淡黄色固体 B. 都是碱性氧化物 C. 都能与水作用生成碱 D. 氧元素的化合价都是价 7. 如图用分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，不正确的是（ ） ‎ X Y Z A 盐 纯净物 B 胶体 分散系 混合物 C 两性氧化物 氧化物 D 单质参与反应 置换反应 氧化还原反应 1. 下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ）‎ A. 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中 B. 把通入溶液中 C. 把绿豆大的钾投入到水中 D. 把溴水滴加到KI淀粉溶液中 2. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 常温常压下， L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为 B. 标准状况下，分子数为的CO、混合气体体积为 L，其质量为28 g C. 50 mL 8 的浓盐酸与足量的加热反应，生成的分子数为 D. 标准状况下，80 g 中含个氧原子，体积为 L 3. 下列有关的实验操作和装置中，正确的是（ ）‎ A. 闻气味 B. 除去中的HCl C. 干燥 ‎ D. 用高锰酸钾和浓盐酸快速制取 1. 下列关于和这两种盐描述错误的是（ ）‎ A. 可用加热的方法除去固体中混有 B. 可向溶液中通入过量的气体除去其中混有的 C. 可用澄清石灰水鉴别和两种溶液 D. 向饱和溶液中通入过量的气体，溶液最终有晶体析出 2. 下列有关金属的说法正确的是（ ）‎ A. Na久置于空气中最终生成 B. Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成 C. 水蒸气通过灼热的铁粉有红棕色固体生成 D. 多数合金比各成分金属熔点低，硬度大 3. 下列变化，不能通过一步反应直接完成的是（ ）‎ A. B. C. D. ‎ 4. 将下列金属分别投入盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（ ）‎ A. Fe B. Al C. Mg D. Cu 5. 当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的情况是（ ）‎ A. 有铜无铁 B. 有铁无铜 C. 有铁有铜 D. 无铁无铜 6. 下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是（ ）‎ A. 常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸 B. 金属单质导电与电解质溶液导电原因是一样的 C. 观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有 D. 可用Na与溶液反应制Cu 7. 下列化学用语不正确的是（ ）‎ A. 的结构式： B. 的电子式： C. 的形成过程： D. 的电子式：‎ 1. 要证明某溶液中不含而可能含有进行如下实验操作时最佳顺序为（ ） 加入适量氯水  加入足量溶液  加入少量KSCN溶液．‎ A. B. C. D. ‎ 2. 下列离子组能在溶液中大量共存的是（ ）‎ A. 、、、 ‎ B. 、、、 C. 、、、 ‎ D. 、、、‎ 3. 既能通过金属单质与足量反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是（ ）‎ A. B. NaCl C. D. ‎ 4. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）‎ A. 除去溶液中的杂质可以向溶液中通入氯气 B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为和 C. 为红棕色晶体 D. 和都能在空气中稳定存在 5. 下列说法正确的是（ ）‎ A. 现代元素周期表中，元素按照元素的相对原子质量递增顺序排列 B. 最外层电子数相同的不同元素一定处于同一主族 C. 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料 D. 的核外电子数目为18，则X处于笫三周期第ⅡA族 6. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）‎ A. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 B. 第二周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C. 同一元素可能既表现金属性，又表现非金属性 D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 7. 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）‎ A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B. 元素的原子半径呈周期性变化 C. 元素的化合价呈周期性变化 D. 元素的金属性、非金属性呈周期性变化 8. 下列各组性质的比较中正确的是（ ）‎ A. 酸性： B. 碱性： C.‎ ‎ 稳定性： D. 原子半径：‎ 二．单选题（本大题共10小题，每题3分，共30分）‎ 1. 在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色．将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN溶液，马上出现血红色．以下结论不正确的是（ ）‎ A. 该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B. 该灰黑色粉末不可食用 C. 小袋中原来装有铁粉 D. 小袋中原来装有氧化铁 2. 同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（ ）‎ A. 单质的化学活泼性： B. 原子最外层电子数： C. 单质的氧化能力： D. 元素的最高化合价：‎ 3. 某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是（ ） ‎ A. 钠着火剧烈燃烧产生淡黄色的火焰 B. 反应产生的大量白烟是氯化钠固体 C. 棉球的作用是吸收过量氯气防止产生污染 D. 棉球变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收 4. 若与的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是（ ）‎ A. B. 离子半径 C. 原子半径 D. A的原子序数比B大 5. 用表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）‎ A. 常温下，与足量稀硫酸反应，转移电子数目为 B. 由和组成的混合物中含有的原子数目为 C. 在过氧化钠与水的反应中，每消耗过氧化钠，转移电子的数目为 D. 在浓反应中，若产生标准状况下时，转移电子数目为 6. X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是则下列说法正确的是（ ）‎ A. 元素的非金属性： B. 原子半径： ‎ C. 气态氢化物稳定性： D. 原子序数：‎ 1. 下列说法正确的是（ ）‎ A. NaCl固体中含有共价键 B. 分子中含有离子键 C. C、C、是碳的三种核素 D. 、、含有相同的中子数 2. 下列有关叙述正确的是 A. 和中子数相同，质子数不同，互为同位素 B. 比稳定，键比键更难断裂 C. 晶体中存在离子键，是离子化合物 D. 晶体中阳离子与阴离子个数比为1：1‎ 3. 下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）   ．‎ A. B. C. D. ‎ 4. 下列化学用语中，正确的是（ ）‎ A. 用电子式表示溴化氢的形成过程为： B. 海水中的电子式为： C. 海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为： D. 氯离子的结构示意图为：‎ 三、填空题（本大题共2小题，共20分）‎ 5. 实验室需要配制溶液500mL，回答下列问题： ‎ ‎（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。‎ ‎（2）配制该NaOH溶液，需要用托盘天平称取NaOH固体________克。‎ ‎（3）将NaOH固体溶解时用到玻璃棒， 其作用是________。‎ ‎（4）在配制过程中，下列实验操作会引起所配的NaOH溶液的浓度偏大的是________。‎ A.烧杯未进行洗涤 B.NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 C.往容量瓶转移时，有少量液体溅出 D.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 E.摇匀后静置，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线 ‎37. A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题： （1）C元素在元素周期表中的位置是                                    ；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为：                                  (用离子符号表示)． （2）写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式                                          、                                       ． （3）A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是(填化学式) ______ ． （4）F含有的化学键类型是 ______ 、 ______ ． （5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为                                                                     ． ‎ ‎【参考答案】‎ 一、1.D 2.D 3.B 4.B 5.B 6.C 7.D 8.A 9.B 10.D ‎11.C 12.D 13.C 14.C 15.B 16.C 17.C 18.B 19.C 20.B ‎21.A 22.C 23.C 24.A 25.B 二、26.D 27.B 28.D 29.C 30.D 31.A 32.C 33.C 34.B 35.B 三、36.（1）C 胶头滴管、托盘天平 （2）‎‎2克 ‎（3）加速溶解 （4）BD ‎37.（1）二周期VIA族（2）‎ ‎（3）H2O （4）离子键、共价键 ‎（5）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（6）‎ ‎ ‎