化学卷·2019届江西省樟树中学高二上学期第一次月考（2017

化学卷·2019届江西省樟树中学高二上学期第一次月考（2017

樟树中学2019届高二上学期第一次月考 化 学 试 卷 考试范围：至选修四除第三章第4节 时间：100分钟 可能用到的相对原子量：O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 C1-35.5 Ca-40 Mn-55 Cu-64‎ 一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分） H-1 Fe-56 Ba-137‎ ‎1．判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是( )‎ A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH<0，ΔS>0 C．ΔH>0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS<0‎ ‎2. 下列氧化还原反应：6NO+4NH3===5N2+6H2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为( )‎ ‎ A．1：1 B．5：6 C．3：2 D．2：3‎ ‎3．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是( )‎ A．CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O B．NH4+ + H2ONH4OH + H+ ‎ C．CH3COO— + H2OCH3COOH + OH— D．NaCl + H2ONaOH + HCl ‎4．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是( )‎ A．两种元素组成的分子中一定只有极性键 B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子 ‎5．已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )‎ A．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 B．Y的能量一定高于N C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D．X的能量一定高于M ‎6．在恒温恒容密闭容器中发生反应2NO22NO+O2，不能说明反应达到平衡状态的是( )‎ A．2v（O2）=v（NO2） B．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO2‎ C．混合气体的颜色不再改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 ‎7．下列说法正确的是( )‎ A．零下10摄氏度液态水结冰属于自发过程，因为这是一个熵增的过程 B．在化学平衡、电离平衡、水解平衡中，平衡常数都随温度的升高而增大 C．升高温度和使用正催化剂都可降低反应活化能而使化学反应速率加快 D．使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大 ‎8．下列说法正确的是( ) A．电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极 B．铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连 C．氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应式：O2+4e﹣===2O2﹣‎ D．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜 ‎9．下列各组离子在溶液中能大量共存，加NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A．Ba2+、、、 B．、、、 ( )‎ C．、Ba2+、、 D．、、、‎ ‎10．表示下列变化的化学用语正确的是( )‎ A．硫化钠溶于水显碱性： S2-＋2H2OH2S↑＋2OH-‎ B．明矾净水原理：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋‎ C．NaHCO3的水解：HCO3-+H2OH3O++CO32-‎ D．Na2HPO4在水中的电离：Na2HPO42Na++ HPO42-‎ ‎11．根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )‎ A．‎ B．‎ C． ‎ D．‎ ‎12．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是(　 　)‎ A．2 mol·L－1 H2SO4　 B．18 mol·L－1 H2SO4 C．6 mol·L－1 KOH D．3 mol·L－1 HNO3‎ ‎13．常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是( )‎ A．S2－ B． NH4+ C．CO32－ D．Br－‎ ‎14．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )‎ A．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ·mol－1‎ B．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－5518kJ·mol－1‎ C．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol－1‎ D．C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJ·mol－1‎ ‎15．下图表示反应A(g)+B(g)n C(g)；（正反应为放热反应），在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是( )‎ A．反应由逆反应开始 B．a表示有催化剂，b表示无催化剂 C．若n=2，其它条件相同，a比b的压强大 D．若其它条件相同，a比b的温度高 ‎16．下列有关叙述，正确的是( )‎ A．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质 B．0.01 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，说明氨水是弱电解质 C．在某温度下，测得纯水中c(H+)=2×10－7 mol/L，则c(OH－)为5×10－8mol/L ‎ D．常温下，0.1mol/L亚硝酸（HNO2）溶液的pH值为2.145，则亚硝酸是弱电解质 ‎17．常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有( )‎ ‎①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液 ②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液 铜 ‎③pH=2盐酸和pH=12氨水 ④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液 ‎⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液 ⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液 ‎⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液 ⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液 A．5种 　B．6种 C．7种 D．8种 乙 ‎18．下列各溶液中，微粒浓度的关系不正确的是( )‎ A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH-) =c(HCO3-) +c(H+ )+2c(H2CO3)‎ B．10mL 0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL 0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na +)=c(Cl-) >c(OH-)> c(H +) ‎ C．将0.1 mol/L氨水缓缓滴入0.1 mol/L盐酸中至中性：c(Cl-) >c(NH4 +) ‎ D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的PH=5的混合溶液：c(Na+)=c(NO3-)‎ ‎19．在常温下，pH=2的盐酸溶液，pH=2的氯化铁溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是 A．a=b＞c=d B．b＞a=c＞d C．a＞b=c＞d D．b = d＞a = c ‎20．某稀HNO3与6.4g Cu恰好完全反应。若还原产物只有NO，则这些酸最多可溶解铁( )‎ ‎ 　A．0.23mol B．0.1mol C．3.37g D．8.4g 二、填空题（共40分）‎ ‎21．(5分)按要求完成下列各小题 ‎(1)氯化铁水溶液常温时pH 7（填＞或＝或＜），原因是（用离子方程式表示）‎ ‎ 。把氯化铁溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是 。‎ ‎(2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理： 。‎ ‎(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表）： 。‎ c(OH-)‎ c(NH3·H2O)‎ ‎22．(6分)现有25 ℃时0.1 mol·L－1的氨水，请回答以下问题：‎ ‎(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 ________(填“增大”、“减小”‎ 或“不变”)。‎ ‎(2)若向氨水中加入稀盐酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：___________________；‎ 所得溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：_________________。‎ ‎(3)若向该氨水中加入pH＝1的盐酸，且氨水与盐酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物 质的量浓度由大到小的顺序是_____________________________________________。‎ ‎23．(8分)将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中 c(Na＋)>c(A－)，则(用“>”、“<”或“＝”填写下列空白)：‎ ‎(1)混合溶液中c(HA)________c(A－)；‎ ‎(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1；‎ ‎(3)混合溶液中由水电离出的c(OH－)_______0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)；‎ ‎(4)25℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。‎ ‎24．(7分)电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解质溶液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：‎ ‎(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，‎ 同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极 反应式 。‎ 在X极附近观察到的现象是 。‎ ‎②检验Y电极电极反应产物的方法是 。‎ ‎(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 ‎①X电极的材料是 ，②Y电极电极反应式是 ‎ ‎（说明：杂质发生的电极反应不必写出）‎ 3当阴极增重1.28 克，电路中有 mol电子通过。‎ ‎25．(4分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：‎ ‎①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。‎ ‎②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。‎ ‎③向锥形瓶中滴入甲基橙作指示剂，进行滴定。到达滴定终点时测得所耗盐酸的体积为V1mL。‎ ‎④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸 的体积为V2mL。试回答下列问题：‎ ‎(1)滴定终点的判断方法是 。‎ ‎(2)有错误操作步骤有 。‎ ‎(3)如右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为　 mL[‎ ‎(4)则待测烧碱溶液的浓度为　 　mol/L。‎ 滴定次数 待测液体积(mL)‎ 标准盐酸体积(mL)‎ 滴定前度数(mL)‎ 滴定后度数(mL)‎ 第一次 ‎25.00‎ ‎0.50‎ ‎20.40‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎4.00‎ ‎24.10‎ 放电 ‎ 充电 ‎26．(10分)镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：‎ ‎ Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2‎ ‎(1)若用此电池作电源电解足量的M(NO3)x溶液(用碳棒作电极材料)，电解池的阳极应连接 ‎ (填序号) ①NiO(OH) ②Cd ③Cd(OH)2 ④Ni(OH)2‎ 电池的负极反应为 。‎ 当该电池工作一段时间后消耗了3.6gH2O时，电解池某极增重m g，则金属M的相对原子质量为 (用m、x表示)。‎ ‎(2)若用此电池作电源电解含有0.1molCuSO4和0.1molNaCl的混合溶液100mL(用碳棒作电极材 料)，当电路中有0.2mole－通过时，阳极产生气体 升(标准状况)。电解后溶液加水 稀释至1L，常温下溶液的pH是 。‎ 樟树中学2019届高二上学期第一次月考 ‎ 化 学 答 卷 一、选择题（每题3分，共60分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 二、填空题（共40分）‎ ‎21．(5分)‎ ‎(1) ‎ ‎(2) ‎ ‎(3) ‎ ‎22．(6分)‎ ‎(1) ________。(2) _______________________________________________；‎ ‎ ________； _________________________________________________。‎ ‎(3) __________________________________________________。‎ ‎23．(8分)‎ ‎(1) ________； (2) ________； (3) ________； (4) ________。‎ ‎24．(7分)‎ ‎(1)① ‎ ‎ ② ‎ ‎(2)① ② ③ ‎ ‎25．(4分)‎ ‎(1) 。‎ ‎(2)　 　 　 (3)　 (4)　 ‎ ‎26．(10分)‎ ‎(1) ‎ ‎(2) ‎ 樟树中学2019届高二上学期第一次月考 化学答案(2017.9.23)‎ ‎1-20：B D C D C A D B D B A A B B D D B C D B ‎ ‎21．(5分) (1) ＜； Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H＋； Fe2O3.‎ ‎ (2) Al3＋＋3HCO3－===3CO2↑＋Al(OH)3↓。‎ ‎ (3) CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ ‎ ‎22．(6分) (1) 减小 (2) NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O　 <　 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋‎ ‎(3)) c(Cl－) > c(NH)>c(H＋)>c(OH－) (2分)‎ ‎23． (8分) (1) <　 (2) ＝　 (3) >　 (4) >‎ ‎24．(7分) (1) ①2H＋＋2e - ===H2↑(或2H2O+2e - === H2↑+2OH－) 放出气体，溶液变红。‎ ‎ ② 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。‎ ‎ (2) ①纯铜 ② Cu－2e－ === Cu2＋ 30.04 (2分)‎ ‎25．(4分) (1) 当最后加入一滴盐酸后，锥形瓶内溶液颜色刚好由黄色变为橙色，且半分钟内颜 色不恢复。 (2) ①② (3) 22.60； (4) 0.0800‎ ‎26．(10分) (1) ① Cd＋2OH－ －2e－===Cd(OH)2 5mx (2) 1.68 1‎ 樟树中学2019届高二上学期第一次月考 化学答案(2017.9.23)‎ ‎1-20：B D C D C A D B D B A A B B D D B C D B ‎ ‎21．(5分) (1) ＜； Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H＋； Fe2O3.‎ ‎ (2) Al3＋＋3HCO3－===3CO2↑＋Al(OH)3↓。‎ ‎ (3) CO32－＋H2OHCO3－＋OH－ ‎ ‎22．(6分) (1) 减小 (2) NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O　 <　 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋‎ ‎(3)) c(Cl－) > c(NH)>c(H＋)>c(OH－) (2分)‎ ‎23．(8分) (1) <　 (2) ＝　 (3) >　 (4) >‎ ‎24．(7分) (1) ①2H＋＋2e - ===H2↑(或2H2O+2e - === H2↑+2OH－) 放出气体，溶液变红。‎ ‎ ② 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。‎ ‎ (2) ①纯铜 ② Cu－2e－ === Cu2＋ 30.04 (2分)‎ ‎25．(4分) (1) 当最后加入一滴盐酸后，锥形瓶内溶液颜色刚好由黄色变为橙色，且半分钟内颜 色不恢复。 (2) ①② (3) 22.60； (4) 0.0800‎ ‎26．(10分) (1) ① Cd＋2OH－ －2e－===Cd(OH)2 5mx (2) 1.68 1‎ ‎ ‎