高二化学下学期期末考试试题（无答案）

高二化学下学期期末考试试题（无答案）

‎【2019最新】精选高二化学下学期期末考试试题（无答案）‎ 时间90分钟 ‎ 可能用到的相对原子量H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  Mg:24  Al:27  S:32  Cu:64‎ 一、选择题（每题3分，共60 分）‎ ‎1、下列关于物质的用途的说法不正确的是（   ）‎ A. 磁性氧化铁可用于制备红色颜料和油漆 B. 氢氧化铝、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 C. 钢罐可用于储运浓硫酸 D.SO2可用于漂白纸浆 ‎2.下列关于物质的分类说法正确的是  （   ）‎ A、SO2、CO2、 NO2都是是酸性氧化物 ‎ B、汽油、漂白粉、水玻璃、液氯均为混合物 C、氯化铵、硫酸钡、次氯酸钠都是强电解质 D、NH3 、NH3·H2O均为电解质，且都为纯净物 ‎3．下列单质或化合物性质的描述正确的是 A．Na2CO3的溶解性比NaHCO3小 B．SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物 C．FeCl3溶液制作铜质印刷线路板的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+‎ - 14 - / 14‎ D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3‎ ‎4.下列各组中的两物质相互反应时，与反应条件和用量无关的是（ ）‎ A．Na和O2     B．Fe和FeCl3     C．Na2CO3和HCl  D．AlCl3和NaOH ‎5、下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是 ( )‎ A、胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 B、布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开 C、光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D、只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体 ‎6．下列离子方程式书写正确的是( )‎ A．Na与水反应Na+H2O===Na++OH-+H2↑‎ B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+‎ C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO2+2OH-==SiO32-+H2O D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：‎ Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3↓+H2O+CO32-‎ ‎7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）‎ A．pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-‎ - 14 - / 14‎ B．c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-‎ C．c(H+)/c (OH-)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-‎ D．与铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、K+、Cl-、SiO32-‎ ‎8．某同学在实验室中用KMnO4代替MnO2制备Cl2，反应原理为2KMnO4+16HCl(浓)== 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列叙述不正确的是（ ）‎ A．氧化剂为KMnO4，其中Cl元素被还原 B．若有0.8molH2O生成，则反应中有NA个电子转移 C．浓HCl在反应中起酸性和还原性的作用 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5‎ ‎9. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ） A．1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O2，钠失去2 NA 个电子 ‎ B．18gD2O中含有的质子数目为10NA C．常温常压下，1mol氦气中含有的核外电子数为2NA D．ag某气体含分子数为b，cg该气体在标况下的体积为22.4ab/(c NA) L。‎ ‎10．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）‎ A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+‎ B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+‎ D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2‎ ‎11、下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50mL 1 mol·‎ - 14 - / 14‎ L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是 （ ）‎ A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 B．75 mL 1.5 mol·L-1氯化钾溶液 C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液 D．50 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液 ‎12．下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）‎ ‎ A．质量相等，密度不等的N2和C2H4 B．等密度、体积不等的CO2和C2H4‎ ‎ C．等温等体积的02和N2 D．等压等体积的N2和C02‎ ‎13．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入Fe粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(　　)‎ ‎ A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2＋‎ ‎ C．剩余固体中一定含Cu D．溶液中一定含Cu2＋‎ ‎14．铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。‎ 下列说法中错误的是(　　)‎ A．①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作 B．加热蒸干b溶液能得到原溶质 ‎ C．③中需要通入过量的NH3 D．④进行的操作是加热，而且d一定是Al2O3‎ ‎15．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是（ ）‎ A．氯化镁、氢氧化钠 B．硫酸钠、氢氧化钡 - 14 - / 14‎ C．氯化铝、氨水 D．溴化亚铁、氯水 ‎16．100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中,加入1mol/L NaOH溶液v mL后,再滴加1mol/L盐酸。滴加盐酸的体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如图示的关系,则加NaOH溶液的体积为（ ）‎ A．10mL　　 B．30mL　　 C．40mL　　 D．50mL ‎17．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是(　 　)‎ A．甲为小苏打，乙为纯碱 B．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球 C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊 D．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊 ‎18．蛇纹石由MgO、Al2O3，、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是 （ ） ‎ A．沉淀X的成分是SiO2‎ B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3‎ - 14 - / 14‎ C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2‎ D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+‎ ‎19．根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )‎ 序号 反应物 产 物 ‎①‎ KMnO4、H2O2、H2SO4‎ K2SO4、MnSO4‎ ‎②‎ C12、FeBr2‎ FeCl3、FeBr3‎ ‎③‎ MnO4-‎ C12、Mn2+‎ A．氧化性由强到弱顺序为MnO4-> C12>Fe3+>Br2‎ B．第①组反应的氧化产物为O2‎ C．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2‎ D．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol ‎20．某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：‎ 检测序号 溶液中检测出的离子组合 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3‎ 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl 则下列说法合理的是( )‎ A．三次检测结果都正确 B．该溶液中的阳离子无法判断 C．为了检验SO42-，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象 - 14 - / 14‎ D．为了确定是否存在CO32-，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象 ‎ II卷（共40分）‎ ‎1．（每空2分，共8分）过渡元素在现代社会得到广泛应用。请回答下列问题：‎ ‎(1)铬能够生成美丽多色的化合物。自然界中铬以铬铁矿Fe(CrO2)2形式存在，将铬铁矿和碳酸钠混合后在空气中煅烧，将其转化为易溶于水的物质。请完成其化学方程式：4Fe(CrO2)2＋8Na2CO3＋7O2===________＋2Fe2O3＋8CO2。‎ ‎(2)高锰酸钾因其强氧化性和溶液颜色变化明显而被用于物质的鉴定。请写出SO2与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式：__________________________________。(高锰酸根离子的还原产物为Mn2＋)‎ ‎(3)向硫酸亚铁中滴加双氧水后变色，请写出其离子方程式：___________________。‎ ‎(4)镍主要用于合金(可用来制造货币等)及用作催化剂(如氢化反应的催化剂)，常见化合价为＋2、＋3。已知镍的氢氧化物均不溶于水。请写出碱性条件下Ni2＋与溴水反应的离子方程式：_______________________________________________________________________。‎ ‎2．（每空2分，共8分）某实验小组配制0.10mol/LNaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。 （1）若实验中大约要使用475mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 ‎ - 14 - / 14‎ ‎ g。 （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母） 。在配制溶液时，当快到达刻度线时如何进行定容操作 。 ‎ 名称 托盘天平 ‎（带砝码）‎ 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 序号 a b c d e f ‎（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号） ‎ ‎①称量读数时，左盘高，右盘低 ②所用的砝码生锈 ‎ ‎③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ‎⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ‎ ‎⑥在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中 ‎⑦定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制 ‎⑧用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒 ‎3.（每空2分，共12分）某化学实验兴趣小组在“‎ - 14 - / 14‎ 探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1～2滴氯水，振荡后溶液呈黄色。”‎ 根据已有化学知识及资料，请你对上述现象形成原因进行分析与探究：‎ ‎(1)提出问题猜想：‎ 溶液呈黄色是因发生离子反应① 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 所致。‎ 溶液呈黄色是因发生离子反应②        (填离子方程式)所致。‎ ‎(2)设计实验并验证 为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：‎ 试剂 酚酞试液.CCl4.无水酒精.KSCN溶液 方案 操作步骤 实验现象 结论 ‎1‎ 取所述黄色溶液于试管中，滴加 并振荡 溶液变红色 ‎ ‎ ‎2‎ 取所述黄色溶液于试管中，滴加 并振荡 ‎ ‎ ‎(同上)‎ (3) 实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2+的还原性比Br-________ __(填“强”.“弱”. “几乎一致”)。‎ ‎4．（每空2分，共12 分）在高温下，Fe - 14 - / 14‎ ‎ 与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe 与水蒸气反应的实验"。请回答该实验中的问题。‎ ‎（1）写出该反应的化学方程式 。‎ ‎（2）实验前必须对整套装置进行的操作是 ；‎ ‎（3）在高温条件下铁与水能发生反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570 ℃时，生成FeO，高于570 ℃时，生成Fe3O4。老师用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。‎ ‎①实验中使用肥皂液的作用是 ‎ ‎ 。‎ ‎②甲同学为探究实验后试管内的固体X中含有哪些物质，进行了下列实验。‎ 实验 编号 实验操作 实验现象 ‎①‎ 取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生 ‎②‎ 向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液没有出现红色 根据上述实验，能确定固体中存在的物质是__________________________；‎ 不能确定是否存在FeO的原因是 。‎ ‎③如果黑色粉末是Fe3O4,则黑色粉末和盐酸反应得离子方程式为 ‎ - 14 - / 14‎ ‎21.（8分）为验证氧化性，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。‎ 实验步骤：‎ ‎ 1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。‎ ‎ 2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。‎ ‎ 3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。‎ ‎ 4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。‎ ‎ 5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）甲中发生反应的化学方程式为______________________。‎ ‎（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是_______ _____。‎ ‎（3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为______ _______。‎ ‎（4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：‎ 上述实验结果一定能够证明的是______（填“I”、“II”或“III”）。‎ ‎22、据下图的转化关系及现象回答下列问题。‎ ‎(1)固体X的名称______；A的化学式____________。‎ ‎(2)写出反应①②③④的化学方程式 - 14 - / 14‎ ‎①____________________________________________________________________；‎ ‎②____________________________________________________________________；‎ ‎③___________________________________________________________________；‎ ‎④___________________________________________________________________。‎ ‎17．(11分)铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：‎ ‎(1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是 (填“氧化剂”或“还原剂”)。‎ ‎(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为 。‎ ‎(3)用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu的CuO)生产CuCl的部分流程如下：‎ ‎①步骤I中反应温度不宜过高的原因是 ，当0．5 mol NH4NO3参加反应时，反应中有4 mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为 。‎ ‎②步骤Ⅱ中物质X可选用 (填字母)，该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是 。‎ a．Cu b．Cl2 c．H2O2 d．(NH4)2SO3‎ ‎23.‎ 工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO、SiO2等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图所示。回答下列问题：‎ - 14 - / 14‎ ‎（1）ZnFe2O4中Fe的化合价为　　　　　　价，已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸时ZnFe2O4反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，酸浸后滤渣的成分主要是　　　　　　　　　　。‎ ‎（2）酸浸时一般要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率，为达到这一目的，还可以采用的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（任答一条即可）‎ ‎（3）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，试剂X的作用是　　　　　　　　　　　　　　，‎ ‎（4）净化Ⅱ中得到的Y是　　　　　　　　　　　　　　。‎ - 14 - / 14‎ ‎2017-2018下学期高二化学期末考试试题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ A C C B C C C A C B 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C A D B D D C B A C ‎1．（每空2分，共8分）‎ ‎(1)8Na2CrO4‎ ‎(2)5SO2＋2KMnO4＋2H2O===2MnSO4＋2H2SO4＋K2SO4‎ ‎(3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ‎(4)2Ni2＋＋6OH－＋Br2===2Ni(OH)3↓＋2Br－‎ ‎[或2Ni(OH)2＋2OH－＋Br2===2Ni(OH)3↓＋2Br－]‎ 2． ‎（每空2分，共8分）‎ ‎（1）20.0g (2)abe 当液面据刻度线1-2cm时改用胶头滴管加水至溶液凹面与刻度线相切 ‎（3）①③⑤⑦‎ ‎3.（每空2分，共12分）‎ ‎(1)CL2+2Br-=Br2+2cl-‎ ‎(2）KSCN 溶液中有Fe3+生成（相近意思都给分）‎ ‎ CCL4 溶液分层，下层为无色油状液体 ‎（3）强 ‎4．（每空2分，共12 分）‎ ‎（1）‎ ‎（2）气密性的检验 ‎（3）（1）检验有H2生成 ‎ (2)Fe 如果有铁粉剩余，也会将溶液中Fe3+转变成Fe2+‎ - 14 - / 14‎