黑龙江省青冈县一中2018-2019学年高一下学期期末考试（B班）化学试题
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高一学年化学期末试题（B）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Si:14 S：32
一．单选题（每小题3分，共计54分）
1. 下列有关碱金属的叙述正确的是 （ ）
A. 碱金属单质和氧气反应时都会生成同类产物
B. 碱金属单质的硬度都较大
C. 液态的钠可用作核反应堆的传热介质
D. 碱金属单质都是银白色的固体
【答案】C
【解析】
【详解】A. 碱金属大多数金属性很强，在空气中燃烧产物较复杂，只有Li在空气中燃烧生成氧化物，其它的在空气中燃烧生成过氧化物或其他更复杂的氧化物，故A错误；
B. 碱金属单质的硬度都较小，可以用小刀切割，故B错误；
C. 金属具有良好的热传导效率，液态钠可用作核反应堆的传热介质，故C正确；
D. 碱金属单质中多数是银白色的固体，铯略带金色光泽，故D错误；
故选C。
2. 下列有关叙述正确的是（ ）
A. 天然存在的同位素，相互间保持一定的比率
B. 化合物分子中一定有非极性共价键
C. 同种元素的原子核内中子数相同而质子数不同
D. 周期表有18个横行7个纵行
【答案】A
【解析】
【详解】A项、在天然存在的元素中，无论是游离态还是化合态，同位素相互间保持一定的比率，即各种同位素原子个数百分比保持不变，故A正确；
B项、同种非金属原子间形成非极性键，化合物分子中不一定有非极性共价键，如氯化氢分子只存在极性键，故B错误；
C项、同种元素的原子核内质子数一定相同，中子数不同，故C错误；
D项、周期表有7个横行，7个周期，18个纵行16个族，故D错误；
故选A。
3.下列推断正确的是（ ）
A. SO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B. Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
C. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色
【答案】A
【解析】
【详解】A、酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故A正确；
B、Na2O和Na2O2元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与CO2的反应如下：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，产物不同，故B错误；
C、NO在空气中易发生反应：2NO+O2═2NO2，故C错误；
D、因为新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错误。
答案选A。
【点睛】考查硫和二氧化硫，氮的氧化物的性质及其对环境的影响，钠的重要化合物的性质。注意对相似组成物质的性质比较，如氧化钠和过氧化钠，二氧化硫与二氧化碳的区别等。
4.可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
A. 2v正（H2）＝3v逆（NH3） B. v正（N2）＝v逆（NH3）
C. v正（N2）＝3v逆（H2） D. v正（N2）＝v正（H2）
【答案】A
【解析】
【详解】A．2υ正（H2）=3υ逆（NH3），反应速率之比等于化学计量数之比，故υ正=υ逆，故A正确；
B．υ正（N2）=υ逆（NH3），反应速率之比不等于化学计量数之比，故B错误；
C．υ正（N2）=3υ逆（H2），反应速率之比与化学计量数之比不等，故C错误；
D．3υ正（N2）=υ正（H2），都是正反应，故D错误，
故选A。
5.下列分子中各原子处于同一平面内的是（ ）
A. 乙烷 B. 氯乙烯 C. 甲烷 D. 氨气
【答案】B
【解析】
【分析】
在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断；氨气是三角锥结构。
【详解】A.乙烷中含有甲基，具有四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，故A错误；
B.乙烯是平面型结构，氯乙烯中氯原子的位置处于乙烯中氢原子的位置，所有原子一定处于同一平面上，故B正确；
C.甲烷是正四面体构型，所以原子不可能处于同一平面，故C错误；
D丙烯中含有甲基，具有四面体结构，所以原子不可能处于同一平面，故D错误；
6.糖类、脂肪和蛋白质是人体生命活动必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（ ）
A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B. 葡萄糖能发生银镜反应和水解反应
C. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖
D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
【答案】C
【解析】
【详解】A、植物油例如油酸甘油酯，油酸C17H33COOH烃基中含C=C，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；
B、葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，葡萄糖是单糖不能发生水解反应，故B错误；
C、淀粉属于多糖，在一定条件下能发生水解反应，水解的最终产物是葡萄糖，故C正确；
D、蛋白质溶液遇硫酸铜后变性，产生的沉淀不能重新溶于水，故D错误。
7.我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪－185，符号185Hf，下列关于铪－185的叙述，不正确的是( )
A. 它是一种新原子
B. 它是一种新的元素
C. 它的质量数为185
D. 它是铪－180的一种新的同位素
【答案】B
【解析】
【详解】是一种新的原子，质量数为185，质子数为72，原子序数等于质子数．是Hf的一种新的核素，同时也是Hf的一种新的同位素，但不是新元素，是一种新的核素，故B错误，A、C、D正确；答案选B。
8. 不能鉴别乙酸溶液、乙醇溶液的试剂是
A. 氢氧化钠溶液 B. 氢氧化铜悬浊液 C. 石蕊试液 D. 碳酸钠溶液
【答案】A
【解析】
【详解】乙酸和氢氧化钠反应，但没有明显的现象。乙醇和氢氧化钠不反应，因此氢氧化钠溶液不能鉴别乙酸和乙醇；乙酸是一元弱酸，能和氢氧化铜、石蕊试液以及碳酸钠反应，且现象明显，可以鉴别，答案选A。
【点睛】进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
9.可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+ O2(g) 在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤
【答案】D
【解析】
①单位时间内生成n mol O2表示正反应速率，同时生成2n mol NO2 表示逆反应速率，此时正反应速率等于表示逆反应速率，是达到平衡状态的标志；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO都表示正反应速率，不是达到平衡状态的标志；③在反应过程中，混合气体的压强随着气体物质的量的变化而变化，混合气体的总压强不再改变的状态，是达到平衡状态的标志；④在反应过程中，混合气体的颜色随着二氧化氮物质的量的变化而变化，混合气体的颜色不再改变的状态是达到平衡状态的标志；⑤气体体积不变，质量守恒，混合气体的密度一直保持不变，混合气体的密度不再改变的状态不是达到平衡状态的标志。故选C。
10.某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（ ）
A. 能跟NaOH溶液反应 B. 能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 能发生酯化反应 D. 能发生水解反应
【答案】D
【解析】
【详解】A. 该有机物分子中有羧基，能跟NaOH溶液反应，A正确；
B. 该有机物分子中有碳碳双键和羟基，且与苯环相连碳原子上有氢原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；
C. 该有机物分子中有羧基和羟基，故其能发生酯化反应，C正确；
D. 该有机物分子中没有能发生水解反应的官能团，D不正确。
综上所述，这种有机物不可能具有的性质是D，选D。
11.下列化学用语的书写，正确的是（ ）
A. 氮气的电子式： B. 硫原子的结构示意图：
C. 溴化钠的电子式： D. 水分子的结构式：
【答案】D
【解析】
【详解】A.氮气分子中，每个氮原子都达到了8电子结构，氮气正确的电子式为：，故A错误；
B.表示的是硫离子，硫原子的核外电子总数16，硫原子的结构示意图为：，故B错误；
C.溴化钠为离子化合物，电子式中钠离子和溴离子需要标出所带电荷，溴化钠电子式为：，故C错误；
D.水为共价化合物，其分子中含有两个氧氢键，水的结构式为：，故D正确。
答案选D。
【点睛】
12.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是
A. 气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3 B. 非金属性：Y
Y>Z D. 原子序数：Z>Y>X
【答案】A
【解析】
【分析】
X、Y、Z为三种原子序数相连元素，根据最高价氧化物对应水化物的酸的化学式判断X、Y、Z分别是同周期的第七、第六、第五主族元素。
【详解】A、三种元素的非金属性的强弱是X>Y>Z，所以气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3，正确；
B、根据A判断，错误；
C、同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，错误；
D、X的原子序数最大，Z的原子序数最小，错误；
答案选A。
13.下列属于取代反应的是（ ）
A. 光照射甲烷与氯气的混合气体 B. 乙烯通入溴水中
C. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D. 乙烯与酸性高锰酸钾溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A. 甲烷和与氯气的混合气体在光照时发生取代反应，故A正确；
B. 乙烯和溴水之间的反应是加成反应，不是取代反应，故B错误；
C. 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应，属于加成反应，故C错误；
D. 乙醇与酸性高锰酸钾溶液反应，属于氧化还原反应，故D错误；
答案选A。
【点睛】有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析。
14.有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4溶液中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为
A. A>B>C>D B. C>A>B>D C. A>C>D>B D. B>D>C>A
【答案】C
【解析】
【详解】①活泼性较强的金属作原电池的负极，，A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极，则活泼性：A＞B；
②原电池中电子从负极流经外电路流向正极，C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D，则活泼性：C＞D；
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡，说明C
为原电池的正极，脚步活泼，则活泼性：A＞C；
④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，应为原电池的负极，则活泼性：D＞B。所以有：A＞C＞D＞B，
故选C。
15.某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键（ ）
A. 一定是共价键 B. 一定是离子键
C. 可能是共价键，也可能是离子键 D. 以上说法均不正确
【答案】C
【解析】
【详解】某元素原子最外层只有1个电子，它可能是非金属元素H元素，H与卤素结合形成的是共价键。也可能是金属元素Li、Na等，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是离子键。故选项是C。
16.关于吸热反应的说法正确的是
A. 凡需加热的反应一定是吸热反应
B. 只有分解反应才是吸热反应
C. 使用催化剂的反应是吸热反应
D. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.有些放热反应如煤的燃烧也需加热才能进行，A项错误；
B.CO2+C2CO，是化合反应，但也是吸热反应，B项错误；
C.催化剂能够改变化学反应速率，与放热还是吸热反应无关，而无论放热反应还是吸热反应都可能需要用到催化剂，C项错误；
D.反应:CO2+CaOCaCO3是放热反应，则其逆反应:CaCO3CaO+CO2↑一定是吸热反应，D项正确。
答案选D。
17.下列说法中正确的是（ ）
A. 原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成
B. 原电池两极均发生氧化还原反应
C. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
D. 原电池中阳离子向正极移动
【答案】D
【解析】
【详解】A. 原电池中的电极可以由导电的非金属和金属组成，如Zn、石墨和稀硫酸可以构成原电池，故A错误；
B. 原电池负极失电子发生氧化反应、正极得电子发生还原反应，故B错误；
C. 原电池中电子流出的电极是负极，发生氧化反应，电子流入的电极是正极，发生还原反应，故C错误；
D. 原电池放电时，电解质中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，从而形成内电路，故D正确；
答案选D。
【点睛】考查原电池的构造和工作原理，准确掌握判断原电池正负极的方法。
18. 下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是
A. 漂白粉的成分是次氯酸钙
B. 实验室可用浓硫酸干燥硫化氢
C. 将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气
D. 单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同
【答案】C
【解析】
【详解】A、漂白粉的成分是Ca(ClO)2、CaCl2，其有效成分是Ca(ClO)2，A错误；
B、浓硫酸具有强氧化性，硫化氢具有还原性，两者发生氧化还原反应，因此不能干燥硫化氢，B错误；
C、利用氢氧化钠遇水放出大量的热，使浓氨水分解，制取氨气，故C正确；
D、因为氯气氧化性强，把变价金属氧化成最高价态，因此和铁反应生成氯化铁，硫的氧化性较弱，把变价金属氧化成较高价态，因此和铁反应生成硫化亚铁，价态不相同，D错误。
答案选C。
二．非选择题：（4道大题共46分）
19.非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:
①D的化学式是________；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体:
①A、C的化学式分别是：A________；C________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______________________________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
【答案】 (1). H2SO4 (2). 酸雨 (3). N2 (4). NO2 (5). Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O (6). 属于
【解析】
【详解】（1）S被O2氧化生成SO2，SO2再被O2氧化生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4；
（2）N2被O2氧化生成NO，NO再被O2氧化生成NO2，NO2与水反应生成HNO3
20.化学能在一定的条件下可以转化为电能。
（一）现有如下两个反应：
①2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
②Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是___(填反应序号)，理由是___。
（二）请根据Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。
（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。_____
（3）写出该原电池电极反应式：负极：___；正极：___。
【答案】 (1). ① (2). 反应①是氧化还原反应，有电子转移 (3). (4). Zn–2e-=Zn2+ (5). Cu2++2e-=Cu
【解析】
【详解】（一）原电池是将化学能转变为电能的装置，只有氧化还原反应才有电子的转移，而①为氧化还原反应，能设计成原电池，②为非氧化还原反应，不可以设计成原电池，
故答案为：①；①为氧化还原反应，有电子转移，可以设计成原电池；
（二）（1）根据自发的氧化还原反应：金属锌失电子，为负极，正极可以用活泼性较差的金属铜，溶液中的铜离子得电子，必须用可溶的铜盐作电解质，结合原电池的构成条件，装置为：，故答案为：；
（2）负极是失去电子的极，金属要比正极活泼，所以Cu为正极，正极是电解质中的阳离子发生得电子的还原反应，即Cu2+2e-=Cu；负极为锌，金属锌失电子生成锌离子，即Zn-2e-=Zn2+；故答案为：Cu2+2e-=Cu；Zn-2e-=Zn2+。
【点睛】（一）从原电池反应必须是氧化还原反应的角度分析；
（二）（1）原电池的构成条件：有活泼性不同的两个电极；有电解质溶液；形成闭合回路；自发的氧化还原反应；
（2）电极中负极比正极活泼，是失电子的极，电解质中的阳离子在正极得电子。
21.A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D>C>B>A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图如图，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空：
（1）C元素的名称为____，其气态氢化物的化学式为___。
（2）D在周期表的___周期，___族。
（3）A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用化学式填写）___
（4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为__
【答案】 (1). 硅 (2). SiH4 (3). 三 (4). VIIA (5). Na Si Cl F (6). NaOH
【解析】
【详解】A. B. C. D四种短周期元素,原子序数D>C>B>A，C的原子结构示意图为，第一电子层只能容纳2个电子，故x=2，则C原子核外电子数为14，C为Si元素；D在同周期元素中原子半径最小，处于ⅦA族，原子序数大于Si，故D为Cl；A、 D同主族，则A为F元素；B、 C、D同周期，且B原子的最外层只有一个电子，故B为Na。
(1)C元素的名称为硅，其气态氢化物的化学式为SiH4，故答案为：硅；SiH4；
(2)D为Cl元素，处于在周期表中第三周期ⅦA族，故答案为：三；ⅦA；
(3)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na>Si>Cl>F，故答案为：Na>Si>Cl>F；
(4)Na的最高价氧化物的水化物的化学式为NaOH，故答案为：NaOH.
22.已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构式为：_____。
（2）写出化合物官能团的化学式及名称：
B中含官能团名称___________；D中含官能团名称___________；
（3）写出反应的化学方程式
①：__________________________________________反应类型：__________
②：__________________________________________反应类型：__________
③：__________________________________________反应类型：________
【答案】 (1). (2). -OH 羟基 (3). -COOH 羧基 (4). CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH (5). 加成反应 (6). 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (7). 氧化反应 (8). n CH2=CH2 (9). 加聚反应
【解析】
【详解】（1）乙烯分子中两个C原子形成共价双键，每个C原子再与两个H原子形成两个共价键，结构式是：。
（2）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；乙烯与水加成生成乙醇CH3CH2OH（B）；乙醇被氧化生成乙醛CH3CHO（C）；乙醇与乙酸CH3COOH（D）发生酯化反应生成乙酸乙酯CH3COOCH2CH3。B中含官能团名称是—OH，名称是羟基；D是乙酸，官能团是-COOH，其中含官能团名称是羧基。
（3）①反应的化学方程式是CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH，反应类型是加成反应；②反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应类型是氧化反应；③反应的化学方程式是n CH2=CH2；反应类型是加聚反应。
