福建省福州市2020届高三上学期期末质量检测化学试题

福建省福州市2020届高三上学期期末质量检测化学试题

‎2019——2020学年度第一学期福州市高三期末质量检测化学试题 一、选择题 每小题3分 共48分 ‎1．水是地球生命存在的基础，下列有关生活中水的说法不正确的是D A．海水淡化是大幅降低水中离子浓度的过程B．ClO2是饮用水生产过程中高效安全的灭菌消毒剂 C．用K2FeO4处理水，既能杀菌消毒又可除去水中悬浮杂质D．矿泉水富含人体必需的营养物质 ‎2．《本草纲目》卷七石碱条：“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”．则下列说法正确的是A A．文中的“灰”，指的是草木灰(主要成分K2CO3) B．“发面”是利用了“灰”的不稳定性 C．“以水淋汁，久则凝淀如石”的过程是萃取 D．该物质用来浣衣、去垢的过程涉及氧化还原反应 ‎3．下列有关化学用语描述正确的是D A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．C2H4O2是乙酸的结构简式 C．氯化铵的电子式： D．C3H6不一定是丙烯分子 ‎4．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是A A．17gH2O2中含有非极性健的数目为NA B．标准状况下,1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子 C．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中铵根离子数目为NA D．0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧,生成的水分子数为0.2NA ‎5．下列离子一定能大量共存的是C A．水溶液中：K+、Al3+、HCO3—、SO42— B．酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、I—、SO42—‎ C．澄清透明溶液：Cu2+、Na+、SO42—、NO3—‎ D．常温下水电离出的c(H+)==10-11 mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32—、NO3—‎ ‎6．下列操作能证明HF是弱电解质的是D A．用氢氟酸在玻璃上刻字 B．用氢氟酸做导电性试验，灯泡很暗 C．在0.1mol/L的HF溶液中加水，测得c(OH—)增大 D．在10ml pH=2的HF溶液中加入10m 0.01mol/L NaOH溶液，混合溶液呈酸性 ‎7．下列实验装置及相应操作正确的是C A．图甲可用于配制250ml 0.100mo1/L硫酸溶液时定容操作 B．图乙可用于淀粉在稀硫酸作用下发生水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液检验水解产物 C．图丙可用于胆矾结晶水含量测定 D．图丁可用于由工业乙醇制备无水乙醇 ‎8．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是B A．铁粉溶于足量稀硝酸3Fe+8H++2NO3—==3Fe2++2NO↑+4H2O B．三氯化铁溶液中滴入硫氯酸钾溶液出现血红色Fe3++3SCN—==Fe(SCN)3‎ C．饱和氯化铁溶液滴入沸水溶液呈现红褐色Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+‎ D．四羟基合铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合产生白色沉淀 [Al(OH)4]—+ HCO3—==Al(OH)3↓+CO2↑+H2O ‎9．羟基香豆素( )是一种治疗胆结石的药物，下列关于该物质的叙述错误的是B A．该物质的分子式为C10H8O3‎ B．该物质氢核磁共振谱图上显示有5组峰 C．该物质分子中不可能所有原子共平面 D．该物质可以发生氧化反应、取代反应、加成反应等 ‎10．已知几种物质之间的能量关系如图所示, 下列说法中正确的是B A．使用合适催化剂，能减小反应的焓变 B．(g) ΔH=+28.7kJ/mol C．(g)中，热能转化为产物内部的能量 D．(g)，反应物的总能量低于生成物的总能量 ‎11．某研究小组在探究电化学原理时，如图将盐桥换成n型弯铁丝，当接通直流电源后，石墨①附近溶液变红．下列判断或预测错误的是C A．A为电源的负极 B．铁丝左端③附近出现灰绿色沉淀 C．电子移动方向为：A→石墨①→铁丝→石墨②→B D．石墨棒②电极反应式为2Cl— — 2e—=Cl2↑‎ ‎12．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，甲、乙、丙、丁、戊、己是由这些元素构成的物质。常温下，丙和戊是单质气体，乙为生活中常见的无色液体，戊能使带火星的木条复燃，0.01mol/L丁溶液pH=12，上述物质的转化关系如图所示．下面说法正确的是D A．原子半径：XX C．气态氢化物的热稳定性：X>Y D．Y和Z形成的化合物溶于水显碱性 ‎13．以铝土矿（主要成分为Al2O3，还含少量Fe2O3、SiO2等)为主要原料生产金属铝的工艺流程如图：下列说法错误的是A A．碱溶过程发生复杂的氧化还原反应 B．过滤1的滤渣中含Fe2O3、SiO2等 C．X主要溶质是Na2CO3‎ D．产生Al和O2的电解过程通常使用助熔剂Na3AlF6‎ ‎14．NaH2PO2为正盐，能将溶液中的Ag+还原为Ag，可用于化学镀银。利用NaH2PO2进行化镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1。下列说法正确的是A A．上述反应中，氧化产物是H3PO4 B．H3PO2是三元酸，与NaOH反应可生成三种盐 C．NaH2PO2中含有离子键、极性共价键和非极性共价键 D．该反应的离子方程式为H2PO2—+4Ag++2H2O==4Ag↓+PO43—+6H+‎ ‎15．25℃时，将 CH3COOH和CH3COONa共0.1配制成1L溶液，溶液 中CH3COOH和CH3COO—各自所占的物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是B A．25℃时， CH3COO—的水解平衡常数为10—9.24‎ B．pH=4.76时，加入的CH3COOH和CH3COONa物质的量相等 C．pH<4.76时，一定有c(CH3COO—)+c(OH—)>c(H+)‎ D．4.76c( Na+)>c(H+)>c(OH—)‎ ‎16．在1L的密闭容器中充入2mol N2和7mol H2，发生反应N2+3H2=2NH3，保持其他条件不变，相同时间内测得NH3的浓度与温度的关系如图所示．下列叙述不正确的是D A．该反应是放热反应 B．a、c两点对应的压强 Pa70℃），0.5-1.5 （5）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液不变红，证明沉淀已洗净（或取少量最后一次洗涤液于试管中，加入少量BaCl2溶液，若无白色沉淀，证明沉淀已洗净）（6）LiXO2 - ae－→ Li1-aXO2 + aLi+‎ ‎20． (13分)天然气的主要成分是甲烷，它是一种重要的化工原料。‎ ‎(1)CH4与CO2经催化反应可制得合成气：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH 已知：反应1：CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH1=+75kJ/mol 反应2: 2CO(g)=C(s)+CO2(g) ΔH2=-172kJ/mol 则该催化反应的ΔH=__________kJ/mol。‎ ‎(2)工业上可用CO和H2合成二甲醚，其反应为: 2CO(g)+4H2 (g)=CH3OCH3 (g)+H2O(g) ΔH=-204.7 kJ/mol 初始条件相同时，分别在A(恒温)、B(绝热)两个容器内反应。反应初始时两容器的反应速率A_______B(填“>”、“<”或“=”，下同)；平衡时CO的转化率A_______B。‎ ‎(3)工业上可用CO和H2合成甲醇，其反应为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=-90.1kJ·md。温度T时，在容积为2L的某密闭容器中进行上述反应，反应过程中相关数据如图所示。‎ ‎①下列能表明该反应已达到平衡状态的是__________。‎ a.v(H2)=2v(CH3OH) b. c( CO)/c( CH3OH)=7: 3时 c. c(H2)/c( CH3OH)=2: 1时 d.容器中气体的压强不再变化 ‎②该化学反应10min内生成CH3OH的反应速率v(CH3OH)= __________。‎ ‎③该温度下，反应的平衡常数为__________ (列出计算式即可) 。‎ ‎④若其他条件不变时,15mim时再向容器中加入2 mol CO和 x mol H2，平衡时CO的转化率与原平衡相同，则x=__________。‎ ‎20.（13分）（1）+247 （2）= >（3）①bd②0.03mol·L-1·min-1 ③ ④1.2 ‎