山东省泰安市第一中学2020届高三化学上学期期中模拟联考试题（Word版附答案）

山东省泰安市第一中学2020届高三化学上学期期中模拟联考试题（Word版附答案）

‎2017级高三上学期段考三考试 ‎ 化 学 试 题 2019.11‎ 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Zn-65 Ca-40 Mn-55‎ 一、选择题(本题包括20小题,1-10每题2分,11-20每题3分共50分)‎ ‎1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是(　　)‎ A．切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致 B．铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢腐蚀 C．高温加热和“‎84”‎消毒液均可杀死禽流感病毒 D．误食重金属盐引起人体中毒，可饮用大量的食盐水解毒 ‎2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．1 mol Fe溶于过量的稀硝酸中，转移的电子数为3NA B．1 mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，得到分散质颗粒数为NA C．密闭容器中，46 g NO2和N2O4的混合气体所含分子数为NA D．标准状况下，1.12 L CCl4中含有C—Cl键数目为0.2NA ‎3．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”。文中未涉及的操作方法是(　　)‎ A．溶解　　　　B．萃取 C．过滤 D．蒸馏 ‎4．下列说法中正确的是(　　)‎ A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的冰和水比较，冰的能量更高 B．“蜡炬成灰泪始干”中“泪”的主要成分是水 C．“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”的“烟雨”是由飘浮在空气中的固体小颗粒形成的 D．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中的“柳絮”和棉花的成分均含纤维素 ‎5、能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）‎ A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O B．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－‎ ‎===BaCO3↓＋2H2O＋CO C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O ‎6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、ClO－、I－‎ B．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋‎ C．硫化钠溶液：Cu2＋、SO、Br－、H＋‎ D．pH＝13的溶液：Al[(OH)4]-、Cl－、HCO、SO ‎7.如图是工业“从海水中提取镁”的简易流程示意图。下列说法中不正确的是(　　)‎ A．流程中试剂a为NaOH溶液，试剂b为盐酸 B．操作2的具体方法是加热浓缩，冷却结晶 C．操作3是将晶体置于HCl气体氛围中脱水 D．电解MgCl2时，阳极生成Cl2，阴极生成Mg ‎8．NH4N3(叠氮化铵)易发生爆炸反应：NH4N32N2↑＋2H2↑，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．1.8 g NH中含有的质子数为NA B．N2既是氧化产物，又是还原产物 C．爆炸反应中，当转移4NA个电子时，产生89.6 L(标准状况)混合气体 D．6 g NH4N3晶体中含有的阴离子个数为0.3NA ‎9．对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是(　　)‎ A．步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液 B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体 C．步骤②发生反应Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ D．Fe3＋遇铁氰化钾溶液显蓝色 ‎10．下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是(　　)‎ 选项 物质的性质 有关用途 A SO2具有漂白性 SO2可用于漂白纸张、织物 B 氨气极易溶于水 液氨可以作制冷剂 C 铁粉具有还原性 铁粉可作糕点包装中的脱氧剂 D ClO2具有氧化性 ClO2是一种新型的消毒剂 ‎11．将装满气体X的试管倒置于装有液体Y的水槽中，充分振荡试管后，下列说法合理的是(　　)‎ 气体X 液体Y 试管内现象 A NH3‎ 滴有酚酞的水溶液 充满红色溶液 B NO2‎ 水 充满无色溶液 C SO2‎ 滴有品红的水溶液 无明显现象 D C2H4‎ 酸性KMnO4溶液 无明显现象 ‎12．某学习小组设计实验制备供氢剂氢化钙(CaH2)，实验装置如图所示。‎ 已知：氢化钙遇水剧烈反应。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．相同条件下，粗锌(含少量铜)比纯锌反应速率慢 B．酸R为浓盐酸，装置b中盛装浓硫酸 C．装置d的作用是除去氢气中的杂质，得到干燥纯净的氢气 D．实验结束后先熄灭酒精灯，等装置冷却后再关闭活塞K ‎13．下列有关化学与生活、工业的叙述中，优题速享不正确的是(　　)‎ A．工业生产玻璃、水泥以及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料 B．CO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧舱中解毒，其解 毒原理符合平衡移动原理 C．2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于 ‎ 碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物 D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，‎ 有利于节能减排 ‎14．某化学兴趣小组用如图装置探究硝酸银受热分解的产物，在a处充分加热固体后，b中观察到红棕色气体，d中收集到无色气体，a中残留黑色固体，下列叙述错误的是(　　)‎ A．装置a中残留的固体是Ag2O B．装置b还起安全瓶的作用 C.装置c中生成的盐含有NaNO3‎ D．装置d中的无色气体遇空气仍然是无色 ‎15．短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序数依次递增，且Y原子半径在这5种原子中最小，R单质是将太阳能转化为电能的常用材料，X和R原子最外层电子数相同，W2－的最外层为8电子结构，单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是(　　)‎ A．简单离子半径：W>Y>Z B．化合物ZY和RY4化学键类型相同 C．W、R最高价氧化物均能与水反应，且生成的酸的酸性：W>R D．W的最高价氧化物对应的水化物在与X单质反应时既显氧化性又显酸性 ‎16．直接煤－空气燃料电池原理如图所示，下列说法错误的是(　　)‎ A．随着反应的进行，氧化物电解质的量不断减少 B．负极的总电极反应式为C＋2CO－4e－===3CO2↑‎ C．电极X为负极，O2－向X极迁移 D．直接煤－空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高 ‎17．下列实验方案能达到实验目的的是(　　)‎ 选项 实验目的 实验方案 A 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3‎ 向2 mL 1 mol·L－1NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L－1MgCl2溶液，再加入3滴1 mol·L－1FeCl3‎ B 比较氯和碳的非金属性强弱 将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中 C 验证电解饱和食盐水时阳极有氯气生成 以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极生成的气体通入淀粉KI溶液 D 比较铜和镁的金属活动性强弱 用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液 ‎18．用镁次氯酸钠燃料电池作电源模拟消除工业酸性废水中的Cr2O的过程(将Cr2O还原为Cr3＋)，装置如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A．金属铁电极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋‎ B．装置中电子的流动路线是C电极→惰性电极→金属铁电极→D电极 C．装置工作过程中消耗14.4 g Mg，理论上可消除0.1 mol Cr2O D．将Cr2O处理后的废水比原工业废水的pH大 ‎19．某溶液中含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO、NO、SO、SiO、I－中的几种，某同学为探究该溶液的组成进行了如下实验：‎ Ⅰ.用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰；‎ Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；‎ Ⅲ.取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．原溶液中肯定不含Fe2＋、NO、SiO、I－‎ B．为确定是否含有Cl－，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 C．步骤Ⅱ中红棕色气体是NO D．原溶液中肯定含有K＋、Fe2＋、NO、SO ‎20．烧瓶中，铜与浓硫酸反应结束后，铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入相关物质，下列说法正确的是(　　)‎ A．滴加浓氢氧化钠溶液立即有蓝色沉淀生成 B．加入铁粉，铁粉不溶解 C．通入O2并加热，铜片继续溶解 D．加入NaNO3固体，铜片不溶解 第二卷（共50分）‎ 注意：请将第二卷的答案写在答题纸上 二．非选择题（共4小题，50分）‎ ‎21．(每空2分，共16分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图(部分产物已略去)。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)这种金属离子的离子结构示意图为____________。‎ ‎(2) 请写出A的电子式______________________________________。常温常压下，15.6 g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式为_________________________________________________________。‎ ‎(3)D常用于一种泡沫灭火器，构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，则a中盛________，b中盛________，反应的化学方程式为_______________________‎ ‎(4)将一定量的气体X通入2 L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，‎ 产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。‎ 请回答：b点溶液中所含溶质的化学式为___________，物质的量之比为__ ____， ‎ ‎22．(每空2分，共14分）氮、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物用途广泛。回答下列问题：‎ ‎(1)基态P原子的核外电子排布式为___________________‎ ‎(2)自然固氮现象发生的一系列化学变化：N2→NO→NO2→HNO3→NO，解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。‎ ‎①N2分子结构中σ键和π键数目之比为__________‎ ‎②NO中N原子采取__________杂化方式，写出它的一种等电子体的化学式：__________。‎ ‎③已知酸性：HNO3>HNO2，下列相关见解合理的是__________。‎ A．含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强 B．同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强 C．HNO3中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出H＋，酸性强于HNO2‎ ‎(3)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，图中a点和b点的原子坐标参数分别为(0，0，0)、，则c点的原子坐标参数为__________。已知该晶体密度为ρ g·cm－3，则B—P键的键长为__________pm(阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算式即可)。‎ ‎23.(每空2分，共6分）一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的HClO，其是重要的水的消毒剂。‎ ‎(1)写出NH2Cl的电子式____________________。‎ ‎(2)写出NH2Cl与水反应的化学方程式___________________________。‎ ‎(3)一定条件下(T ℃、1 atm)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)同时得到HCl(g)。‎ 已知部分化学键的键能如表所示：‎ 化学键 N—H Cl—Cl N—Cl H—Cl 键能/(kJ·mol－1)‎ ‎391.3‎ ‎243.0‎ ‎191.2‎ ‎431.8‎ 写出该反应的热化学方程式____________________________________。‎ ‎24．(每空2分，共14分）冶炼、镀铬、制革、印染等工业将含铬废液排入水中，会造成严重的环境污染。下面是某工厂对制革工业污泥中铬元素的回收与再利用工艺流程(其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋)：‎ ‎(1)实验室若需要240 mL 4.8 mol·L－1的H2SO4溶液，用98%密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制，需要量取__________mL浓硫酸。‎ ‎(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有__________。(写两个)‎ ‎(3)H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O，写出此反应的离子方程式：____________________。‎ ‎(4)常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：‎ 阳离子 Fe3＋‎ Mg2＋‎ Al3＋‎ Cr3＋‎ 开始沉淀时的pH ‎2.7‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎—‎ 沉淀完全时的pH ‎3.7‎ ‎11.1‎ ‎8‎ ‎9(＞9溶解)‎ 加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O转化为CrO，写出此反应的离子方程式：____________________________________________________________。‎ 但溶液的pH不能超过8，其理由是______________________________。‎ ‎(5)钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，‎ 利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是__________。‎ ‎(6)写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的化学方程式：______________________________。‎ ‎2017级高三上学期段考三考试 ‎ 化学试题答案 2019.11‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Zn-65 Ca-40 Mn-55‎ 一、选择题(本题包括20小题,1-10每题2分,11-20每题3分共50分)‎ ‎1．C　[A项，切开的苹果变黄是发生氧化反应，纸张久置变黄是经SO2漂白后生成的无色物质分解导致，原理不一致，错误；B项，铜没有氢活泼，不能发生析氢腐蚀，错误；C项，高温加热和“84”消毒液均能使蛋白质变性，可杀死禽流感病毒，正确；D项，食盐水不能与重金属离子发生反应，所以误食重金属盐不能用食盐水解毒，错误。]‎ ‎2．A　[A项，铁在过量的稀硝酸中变为＋3价，故1 mol铁转移3NA个电子，正确；B项，Fe(OH)3胶粒为Fe(OH)3分子的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的数目，错误；C项，46 g N2O4的物质的量为0.5 mol，46 g NO2的物质的量为1 mol，则46 g混合气体所含分子数小于NA，错误；D项，标准状况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积进行计算，错误。]‎ ‎3．D　[茶叶中含有多种有机物及矿物质元素，泡茶过程中包含溶解和萃取；酾茶过程中包含过滤；文中未涉及蒸馏。优题速享]‎ ‎4．D　[A项，冰转化为水是吸热过程，相同质量的冰和水比较，冰的能量更低，错误；B项，“蜡炬成灰泪始干”中“泪”的主要成分是熔化的石蜡，错误；C项，烟是固体，故“烟雨”是由飘浮在空气中的固液小颗粒形成的，错误；D项，柳絮和棉花的成分都含有纤维素，正确。]‎ ‎5、A 6．B ‎7.A　[试剂a为氢氧化钙，加入海水或苦卤中沉淀镁离子，通过过滤得到氢氧化镁沉淀，加入试剂b盐酸溶解，通过蒸发浓缩、冷却结晶得到氯化镁晶体，然后在氯化氢气流中脱水得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁制备镁。A项，试剂a应为氢氧化钙，氢氧化钠碱性强，价格高，错误；C项，为抑止Mg2＋水解，在氯化氢气流中加热氯化镁晶体失去结晶水，正确；D项，电解熔融氯化镁，阳极是氯离子失电子生成氯气，镁离子在阴极上得到电子生成镁，正确。]‎ ‎8．C　[A项，1.8 g NH物质的量为0.1 mol，1 mol NH中有11NA个质子，‎ 所以1.8 g NH中含有的质子数为1.1NA，错误；B项，反应中氮元素化合价升高，氢元素化合价降低，所以N2是氧化产物，H2是还原产物，错误；C项，根据反应方程式，每转移4 mol电子，生成4 mol气体，标准状况下为89.6 L，正确；D项，1 mol NH4N3晶体中含NA个N阴离子，6 g NH4N3的物质的量为0.1 mol，所以6 g NH4N3晶体中含有的阴离子个数为0.1NA，错误。]‎ ‎9．A　[根据三种离子的性质及定性检测流程知，NH的检验原理是气体法，Fe3＋、Al3＋的检验原理是沉淀法。将NH转化为NH3，可以加入浓的强碱溶液，故步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液，A项正确；无色气体为NH3，应用湿润的红色石蕊试纸检验，B项错误；步骤①加入过量的强碱溶液，Al3＋转化为AlO，步骤②加入NaHCO3溶液发生反应：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，C项错误；Fe2＋遇铁氰化钾溶液，得到蓝色沉淀，D项错误。]‎ ‎10．B　[A项，SO2具有漂白性，可用于漂白纸张或织物，正确；B项，NH3易液化，可作制冷剂，错误；C项，铁粉具有还原性，能被氧气氧化，可作糕点包装中的脱氧剂，正确；D项，ClO2具有氧化性，能杀菌消毒，是一种新型的消毒剂，正确。]‎ ‎11．A　[A项，NH3能完全溶于滴有酚酞的水溶液中，试管内充满红色液体，正确；B项，NO2溶于水发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO是难溶于水的无色气体，所以试管内液面上升，错误；C项，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，错误；D项，C2H4含有碳碳双键，具有还原性，能使KMnO4(H＋)褪色，错误。]‎ ‎12．D　[A项，粗锌中含少量铜会形成原电池，锌作负极，加快锌与酸的反应，错误；B项，浓盐酸有挥发性，流程中未涉及除去HCl的装置，所以不能用浓盐酸制取氢气，可用稀硫酸，b中盛浓硫酸干燥，错误；C项，d的作用是防止e中的水蒸气进入c装置，影响产品纯度，错误；D项，实验结束后先熄灭酒精灯，继续通入氢气，直至冷却，正确。]‎ ‎13．C　[A项，工业制玻璃、水泥、炼铁都要用到相同的原料石灰石，正确；B项， CO中毒的患者需放入高压氧舱中吸氧解毒，氧气在高压下更易溶解进入人体，符合勒夏特列原理，正确；C项，CaO2与Na2O2类似，不属于碱性氧化物，错误；D项，煤经气化后可减少SO2和烟尘的排放，有利于节能减排，‎ 正确。]‎ ‎14．A　[A项，AgNO3受热分解生成Ag、NO2和O2，故装置a中残留的固体是Ag，错误；B项，装置b还起安全瓶的作用，防止c中溶液倒吸入b中，正确；C项，二氧化氮与NaOH反应的化学方程式为2NaOH＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋H2O，正确；D项，根据实验原理和实验流程可知，装置d中的无色气体为氧气，遇空气仍然是无色，正确。优题速享]‎ ‎15．A　[短周期主族元素X、Y、Z、R、W原子序数依次递增，R单质是将太阳能转化为电能的常用材料，则R为Si，X和R原子最外层电子数相同，则X和R处于同一主族，X为C，W2－的最外层为8电子结构，则W为S，单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na，Y原子半径在这5种原子中最小，则Y可能为N、O、F中的1种。A.S2－有3层电子，Na＋、F－有2层电子，S2－半径最大，Na＋、F－都是10电子结构，但原子序数：Na>F，则离子半径：Na＋Y>Z，正确；B.结合上述分析可知ZY是离子化合物，RX4是共价化合物，化学键类型不同，错误；C.SO3能与水反应，SiO2不能与水反应，错误；D.浓硫酸与C反应生成SO2和CO2，H2SO4只表现氧化性，错误。]‎ ‎16．A　[该燃料电池，Y为正极，反应为O2＋4e－===2O2－；X是负极，反应为C＋2CO－4e－===3CO2↑，CO2＋O2－===CO。A项，由图可知，电极X反应消耗O2－，电极Y上O2得电子生成O2－不断补充，氧化物电解质的量不会减少，错误；B项，由原理图分析可知，其负极反应式为C＋2CO－4e－===3CO2↑，正确；C项，原电池内部的阴离子向负极移动，正确；D项，该燃料电池是把化学能直接转化为电能，而煤燃烧发电是把化学能转化为热能，再转化为电能 ‎17.D　[A项，溶液中NaOH过量，向体系中加入FeCl3溶液产生红褐色沉淀不能证明氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铁沉淀，错误；B项，盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物，错误；C项，以铁为电极电解饱和食盐水，阳极上Fe失电子溶解，不能产生氯气，错误；D项，以石墨作电极电解硝酸镁和硝酸铜的混合溶液，阴极先析出Cu，说明氧化性：Cu2＋>Mg2＋，所以Mg的活动性强于Cu，正确。‎ ‎18．B　[阳极上铁失去电子，阳极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，A项正确；装置中电子从负极→阴极，阳极→正极，即电子从c电极→惰性电极，‎ 金属铁电极→d电极，B项错误；装置工作过程中消耗17.2 g Mg时转移0.6 mol电子，根据各电极上转移电子数相等，结合阴极的电极反应式Cr2O＋6e－＋14H＋===2Cr3＋＋7H2O可知，理论上能消除0.1 mol Cr2O，C项正确；处理Cr2O时消耗废水中的H＋，即被处理后的废水中H＋浓度减小，pH增大，D项正确。]‎ ‎19．D　[Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，则一定含K＋；Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成，则一定含NO、Fe2＋，不含CO、SiO；Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，向第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，则一定含SO、Fe3＋；向第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色，则一定不含I－；由上述分析可知，溶液中一定含K＋、Fe2＋、NO、SO，不含CO、SiO、I－，不能确定是否含Fe3＋、Cl－。A项，原溶液中肯定含Fe2＋、NO，故A错误；B项，取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀，不能确定是否含Cl－，因为生成硫酸银也为白色沉淀，故B错误；C项，NO遇空气变成红棕色的NO2，故C错误；D项，原溶液中肯定含有K＋、Fe2＋、NO、SO，故D正确。]‎ ‎20．C　[A项，铜与浓硫酸在加热条件下反应，浓硫酸变为稀硫酸，反应停止，由于溶液中存在稀硫酸，加入浓氢氧化钠溶液不可能立即生成蓝色沉淀，错误；B项，加入铁粉，溶液中硫酸、铜离子均与铁单质反应，铁粉溶解，错误；C项，通入氧气，氧气作氧化剂，铜与氧气、硫酸反应继续溶解，正确；D项，加入硝酸钠后，铜在酸性条件下被硝酸根离子氧化溶解，错误。]‎ ‎21、(每空2分，共16分）‎ 答案　(1) 　(2) 　Na＋[]2－Na＋‎ ‎2Na2O2(s)＋2H2O(l)===4NaOH(aq)＋O2(g) ΔH＝－10a kJ·mol－1‎ (3) Al2(SO4)3 NaHCO3 ‎ ‎6NaHCO3+Al2(SO4)3 ===2Al(OH)3 +3Na2SO4+6CO2↑‎ (4) NaHCO3、NaCl　 3:2 ‎ ‎22.(每空2分，共18分）‎ 解析：(1)P为15号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3；同周期由左向右第一电离能逐渐增大，但P的3p能级为半充满状态，比较稳定，所以电离能：P>S>Si。(2)①N2分子形成的是共价三键N≡N，其中有一个σ键和两个π键，所以σ键和π键数目之比为1∶2；②NO中N原子价电子层电子为3对，没有孤电子对，其杂化方式为sp2杂化；与硝酸根互为等电子体的物质有SO3、BF3等。③同种元素化合价越高，含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强，A项错误，B项正确；HNO3中氮元素得到电子能力强，所以比HNO2酸性更强，C项正确。故选BC项。(3)由b的坐标得晶胞边长为1，c位于侧面正中心，所以其坐标参数为；由已知得B原子处于P原子围成的正方体的正中心，P原子位于顶点，则B—P键的键长为，l为晶胞边长为cm，所以 B—P键的键长为×1010 pm。‎ 答案：(1)1s22s22p63s23p3　‎ ‎(2)①1∶2　　②sp2　　SO3(合理即可)　③BC ‎(4)　×1010‎ ‎23.(每空2分，共6分）‎ 解析：(1)一氯胺可看成是NH3中1个H被Cl取代得到的，其电子式为。(2)根据题中信息，NH2Cl在中性条件下可生成HClO，即可写出其与水反应的化学方程式为NH2Cl＋H2OHClO＋NH3或NH2Cl＋2H2OHClO＋NH3·H2O。(3)根据题给信息可写出制备NH2Cl的化学方程式为Cl2(g)＋NH3(g)===NH2Cl(g)＋HCl(g)，结合题表中的数据可知该反应的ΔH＝[(243.0＋391.3×3)－(391.3×2＋191.2＋431.8)]kJ·mol－1＝＋11.3 kJ·mol－1，即该反应的热化学方程式为Cl2(g)＋NH3(g)===NH2Cl(g)＋HCl(g)　ΔH＝＋11.3 kJ·mol－1。‎ 答案：(1) 　(2)NH2Cl＋H2OHClO＋NH3或NH2Cl＋2H2O===HClO＋NH3·H2O ‎(3)Cl2(g)＋NH3(g)= ==NH2Cl(g)＋HCl(g)　ΔH＝＋11.3 kJ·mol－1‎ ‎24．(每空2分，共14分）‎ 解析：(1)实验室需要240 mL的H2SO4溶液，故需要250 mL的容量瓶来配制，设需要量取的浓硫酸为x mL，则有1.84 g/cm3·x mL·98%＝0.25 L×4.8 mol·L－1×98 g·mol－1，解得x≈65.2。(2)酸浸时为了提高浸取率可采取升高温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌、适当延长浸取时间、滤渣多次浸取等措施。(3)H2O2具有氧化性，将Cr3＋氧化为Cr2O时，水参加反应，根据电荷守恒，生成H＋。(4)碱性环境下，Cr2O转化为CrO的离子方程式为Cr2O＋2OH－===2CrO＋H2O；Al3＋沉淀完全时的pH＝8，若超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO，影响铬离子的回收和利用。(5)硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋，调节pH＝8时，Fe3＋、Al3＋沉淀完全，滤液Ⅱ中含Ca2＋、Mg2＋和CrO，即钠离子交换树脂可以除去的金属阳离子为Ca2＋、Mg2＋。(6)流程中用SO2进行还原时，S由＋4价升至＋6价，Na2CrO4中的Cr由＋6价降至＋3价，反应的化学方程式为3SO2＋2Na2CrO4＋12H2O===2CrOH(H2O)5SO4↓＋Na2SO4＋2NaOH。优题速享 答案：(1)65.2‎ ‎(2)升高温度、增大固体颗粒的表面积、加快搅拌、适当延长浸取时间、滤渣多次浸取等(任写两个)‎ ‎(3)2Cr3＋＋3H2O2＋H2O===Cr2O＋8H＋‎ ‎(4)Cr2O＋2OH－===2CrO＋H2O pH超过8会使部分Al(OH)3溶解生成AlO，影响铬离子的回收和利用 ‎(5)Ca2＋、Mg2＋‎ ‎(6)3SO2＋2Na2CrO4＋12H2O===2CrOH(H2O)5SO4↓＋Na2SO4＋2NaOH