2018-2019学年湖北省黄冈市高二下学期期中考试化学试题 Word版

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‎2018-2019学年湖北省黄冈市高二下学期期中考试化学试题 ‎ 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H:1 Br:80 C:12 O:16 Cl:35.5‎ ‎ 第I卷（共16小题，48分）‎ 一、选择题（每个小题只有一个答案）‎ ‎1．下列说法错误的是（ ）‎ A．石油里含有C5～C12的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油 B．含C20以上的烷烃的重油经过减压分馏可以得到汽油 C．重油裂化的目的主要是为了提高汽油的产量和质量 D．石油分馏产品裂解的目的主要是为了获得更多的气体化工原料 ‎2．有下列物质：①乙醇、②苯酚、③乙醛、④丙烯酸（CH2=CHCOOH）、⑤乙酸乙酯，其中与溴水、酸性KMnO4溶液、NaHCO3溶液都能反应的是( )‎ A．①③ B．②⑤‎ C．④ D．③④‎ ‎3．下列关于 的说法正确的是（ ）‎ A．所有原子可能都在同一平面上 B．最多只可能有9个碳原子在同一平面 C．有7个碳原子可能在同一直线 D．最多只可能有5个碳原子在同一直线 ‎4．某学生做实验后，采用下列方法清洗所有仪器：①用稀H2SO4清洗做过银镜反应的试管②‎ 用酒精清洗做过碘升华的烧杯③用盐酸清洗长期盛放FeCl3溶液的试剂瓶④用盐酸溶液清洗盛过苯酚的试管。你认为他的操作（    ）‎ A．①②不对     B．①④不对      C．①③不对    D．全部不正确 ‎5. 当1 mol某气态烃与2 mol Cl2发生加成反应时，分子中的不饱和碳原子全部转化为饱和碳原子，所得产物再与4 mol Cl2进行取代反应后，生成只含C、Cl两种元素的化合物。则该气态烃是(　　)‎ ‎ A．乙烯 B．乙炔 C．丙烯 D．丙炔 ‎6. 列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是(　　)‎ A．甲、乙、丙、丁中分别加入氯水，‎ ‎ 均有红棕色液体生成 B．甲、乙、丙、丁中加入NaOH溶液共热，‎ ‎ 然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，‎ ‎ 均有沉淀生成 C．甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共热，‎ ‎ 然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3‎ 溶液，均有沉淀生成 D．乙发生消去反应得到两种烯烃 ‎7．某气态的烷烃与烯烃的混合气体9g，其密度为同状况下H2密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气体的组成可能为（　　）‎ A．甲烷，乙烯 B．乙烷，乙烯 C．甲烷，丙烯 D．甲烷，丁烯 ‎8．仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第17位的烃的分子式是（ ）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎…‎ C2H2‎ C2H4‎ C2H6‎ C3H4‎ C3H6‎ C3H8‎ C4H6‎ C4H8‎ C4H10‎ ‎…‎ A．C6H12 B．C6H14 C．C7H12 D．C7H14‎ ‎9．下列离子方程式正确的是（    ）.‎ A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H+＋CO == CO2↑＋H2O B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应： CH3COOH＋OH － —→ CH3COO－＋H2O C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O   2C6H5OH＋CO D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热 HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH- CO + 2NH +4Ag↓+6NH3+2H2O ‎10．下列各组混合物的物质的量均为a mol，组内物质按任意比例混合，完全燃烧时消耗O2的物质的量不变的是（   ）.‎ A．甲烷、甲醇、甲醛　　　     B．乙醇、乙烯、丙烯酸 　 ‎ C．丙烯、2-丁烯    　　　 D．乙炔、苯、1，3-丁二烯 ‎11．甲酸香叶酯是一种食品香料，可由香叶醇与 甲酸发生酯化反应制得。下列说法中正确的是：( )‎ A．香叶醇的分子式为C11H18O ‎ B．香叶醇在浓硫酸、加热条件下可发生消去反应 C．1mol甲酸香叶酯可以与2molH2发生加成反应 D．甲酸香叶酯分子中所有碳原子均可能共平面 ‎12．一种新的刺激性非致命武器叫臭鼬弹，可用来驱散抗议者。已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇（C4H9SH），人的口臭是由于分泌出臭味的甲硫醇（CH3SH），液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇（CH3CH2SH）。下列说法你认为不正确的是（    ）。‎ A．丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同系物    ‎ B．沸点不同的丁硫醇有四种 C．乙硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、三氧化硫和水 D．乙硫醇中加入K能产生H2‎ ‎13．0.1mol某烃完全燃烧时生成26.4gCO2和10.8gH2O，且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，若其结构中只含有两个﹣CH3，则该物质的结构（不考虑顺反异构）最多有( )‎ A．8种 B．6种 C．7种 D．10种 ‎14．已知： ，如果要合成 所用的原始原料可以是（　 ）‎ ‎①2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔 ②1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔 ‎③2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔 ④2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔．‎ A．只有① B．②③ C．②④ D．①④‎ ‎15．由下列6种基团中的2个不同基团两两组合，形成的物质能与NaOH反应的有（ 　）‎ ‎①﹣OH ②﹣CH3 ③﹣COOH ④ ⑤﹣CHO ⑥﹣H A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 ‎16．某探究小组利用丙酮的溴代反应：（ ）‎ 来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率 通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：‎ 实验 序号 初始浓度c/mol·l-1‎ 溴颜色消失 所需时间t/s CH3CO CH3‎ HCl Br2‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎0.80‎ ‎1.60‎ ‎0.80‎ ‎0.80‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎0.40‎ ‎0.20‎ ‎0.0010‎ ‎0.0010‎ ‎0.0010‎ ‎0.0020‎ ‎290‎ ‎145‎ ‎145‎ ‎580‎ 分析实验数据所得出的结论不正确的是（    ）‎ A. 增大 增大    B. 实验②和③的 相等 C. 增大 增大       D. 增大 ， 增大 第II卷（共5小题，52分）‎ 二、非选择题 ‎17． (9分)咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式为。‎ ‎(1)写出咖啡酸中两种含氧官能团的名称：________， ；‎ ‎(2)根据咖啡酸的结构，列举三种咖啡酸可以发生的有机反应类型：‎ ‎ 、 、 ；‎ ‎(3)蜂胶的分子式为C17H16O3，在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇A，则醇A的分子式为 。‎ ‎(4)已知醇A含有苯环，且分子结构中无甲基，写出醇A在一定条件下与乙酸反应的化学方程式：___________________________________________________________________。‎ ‎18．（本题共10分）‎ 乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3 溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制醚的反应原理是：‎ ‎2CH3CH2OH  H2O + CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（1）甲图和乙图是两套实验室制乙醚的装置，选装置_________(填“甲”或“乙”)最合理，理由是_____________________________________。‎ ‎（2）反应液中应加入沸石，其作用是____________________。‎ ‎（3）反应中温度计的正确位置是水银球置于____________________。‎ ‎（4）用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，该杂质是__________，‎ 除去这种杂质的简易方法是__________________（提示：乙醚不溶于水，乙醇与水互溶）。‎ ‎（5）如果温度太高，将会发生副反应，产物为____________________。‎ ‎19．（本题14分）乳酸分子式为C3H6O3，在一定的条件下可发生许多化学反应，下图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物。（已知—OH，—COOH等为亲水基团，F常做内燃机的抗冻剂）请回答相关问题：‎ ‎（1）推断C、F的结构简式。‎ C：            ；F：                 。‎ ‎（2）B中所含的官能团有             ；反应③的反应类型是          。‎ ‎（3）反应①的化学方程式为            。‎ ‎（4）作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性。一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H来制作隐形眼镜，其主要理由是                 。‎ ‎20．（10分）已知某有机物Ａ：‎ ‎①由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%　②下图是该有机物的质谱图，‎ ‎③A的红外光谱图上有C-H键、O-H键、C-O键的振动吸收峰。‎ ‎④A的核磁共振氢谱有两个峰。请回答：‎ ‎（1）Ａ的实验式（最简式）为　　　　　　　　，相对分子质量为　　　　　　　。‎ ‎（2）已知A的最简式能否确定A的分子式（填“能”或“不能”）　　　 ，理由是　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。‎ ‎（3）Ａ的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎21.（9分） 有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气对乙醇蒸气的相对密度是2。现有13.8gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加30.6g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加10.8g。若将13.8gA与足量金属钠充分反应，所得氢气的体积为5.04L（标准状况）。通过计算确定A的相对分子质量、分子式及结构简式。‎ 化学答案 选择题 ‎1题 ‎2题 ‎3题 ‎4题 ‎5题 ‎6题 ‎7题 ‎8题 ‎9题 B C D B D B C D D ‎10题 ‎11题 ‎12题 ‎13题 ‎14题 ‎15题 ‎16题 B C C B D C D ‎17、（本题共9分）‎ ‎(1)羧基、羟基 ‎(2)加成反应，酯化反应，聚合反应(加聚反应)，氧化反应，还原反应，取代反应 (任填3种) (3)C8H10O ‎18．（本题共10分）‎ ‎（1）乙（1分），    冷却效果好，乙醚远离火源（2分）‎ ‎（2）防止暴沸（1分）‎ ‎（3）反应物的液面下，但不能触及瓶底（2分）‎ ‎（4）乙醇 （1分）    将其与饱和 Na2CO3 混合，然后静置分液（2分）‎ ‎（5）乙烯（1分）‎ ‎19．（本题共14分）‎ ‎（1）CH2═CHCOOCH3（2分）；HO—CH2CH2—OH（2分）； 酯化反应（2分）‎ ‎（2）碳碳双键、羧基 （2分）‎ ‎（3）   ‎ ‎ （3分）‎ ‎（4）高聚物G中含有的—OH，使该物质具有亲水性，而H则不具有 （3分）‎ ‎20.(10分)(1)C4H10O 74 ‎ ‎ （2）能， ‎ 因为A的最简式为C4H10O，氢原子已经达到饱和。所以A的最简式就是 A的分子式 ‎（3） ‎ ‎（每空2分）‎ ‎（4） 高聚物G中含有的—OH，使该物质具有亲水性，而H则不具有 （3分）‎ ‎21.(9分) 92 C3H8O3 C3H5(OH)3‎