化学卷·2018届福建省福建师范大学附属第二中学高二上学期期中考试（2016

化学卷·2018届福建省福建师范大学附属第二中学高二上学期期中考试（2016

福建师大二附中2016-2017学年高二第一学期期中考 化 学 试 卷 ‎（考试时间：90分钟 总分：100分）‎ 原子量：Ag—‎108 C—12 H—1 Cu—64 O—16 ‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，总共54分）‎ ‎1、天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此下述说法正确的是（ ）‎ ‎ ①可利用电解水的方法得到H2作能源， ②可用酒精作能源，‎ ‎③砍伐树木作能源， ④应开发太阳能、核能等新的能源。‎ A.只有① B.②和④ C.②和③ D.只有④‎ ‎2、下列变化，属于吸热过程的是（ ）‎ A.浓H2SO4溶于水 B.甲烷燃烧 C.CaO与水反应 D.Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应 ‎3、决定化学反应速率的主要因素是（ ）‎ ‎ A．反应物的浓度 B．反应温度 ‎ C．使用催化剂 D．反应物的性质 ‎4、下列叙述中,不正确的是(　　)‎ A.原电池是将化学能转化为电能的装置 B.轮船底部镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 C.钢铁腐蚀的负极反应:Fe-3e-Fe3+‎ D.电镀时,镀层金属作阳极,镀件作阴极 ‎5、图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）‎ A．铜棒的质量 B．c(Zn2+) C．c(H+) D．c(SO42-)‎ ‎6、在‎2A＋B ‎3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）‎ ‎ A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1‎ ‎ C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1‎ ‎7、在A、B、C三只烧杯中各盛放稀硫酸、氯化钠溶液和硝酸银溶液各1000。根据下图判断下列说法中正确的是（假设溶液的体积变化忽略不计，两极产物不发生反应）（ ）‎ A．A池为电解装置 ‎ B．A池锌棒电极反应为—=‎ C．B池石墨1上的电极反应为—=‎ D．当A池产生0.05mol时，C池铜棒上析出‎10.8g银 ‎8、煤气是生活中常用的燃料,制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。该反应在一容积可变的密闭容器中进行时,改变下列条件会对反应速率产生影响的是( 　)‎ ‎①增加碳的量　 ②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变,充入N2使体系压强增大　④保持压强不变,充入N2使体系体积增大 A.①② B.②③ C.②④ D.①④‎ ‎9、通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ）‎ ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=571.6kJ·mol–1‎ ②焦炭与水反应制氢：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g） ΔH2=131.3kJ·mol–1‎ ③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g） ΔH3=206.1kJ·mol–1‎ A．反应①中电能转化为化学能 B．反应②为放热反应 C．反应③使用催化剂，ΔH3减小 D．反应CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=74.8kJ·mol–1‎ ‎10、一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应: 2HI H2+I2。若HI浓度由0.1 mol·L-1降到0.07 mol·L-1时,需要15 s,那么HI浓度由0.07 mol·L-1降到0.05 mol·L-1时,所需反应的时间为(　　)‎ A.等于5 s B.等于10 s C.大于10 s D.小于10 s ‎11、已知反应：①101 kPa时，‎2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1‎ ‎②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) ====H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1‎ 下列结论正确的是( )‎ A.碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1‎ B.①的反应热为221 kJ·mol-1‎ C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-114.6kJ·mol-1‎ D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 ‎12、如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图,已知放电时电池反应为:‎ PbO2+Pb+4H++2SO42—2PbSO4+2H2O。下列有关说法正确的是(　　)‎ A.K与N相接时,能量由电能转化为化学能 B.K与N相接时,H+向负极区迁移 C.K与M相接时,阳极附近的pH逐渐增大 D.K与M连接时,所用电源的a极为负极 ‎13、把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为‎2 L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ(g)+2W（g）。5 min末生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)-1,则n的值为（ ）‎ A.4 B‎.3 ‎‎ C.2 D.1‎ ‎14、在‎25 ℃‎、101 kPa下，‎1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ）‎ A.CH3OH（l）+O2（g）====CO2（g）+2H2O（l） ΔH=+725.8 kJ·mol-1‎ B.2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l） ΔH= -1 452 kJ·mol-1‎ C.2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l） ΔH= -725.8 kJ·mol-1‎ D.2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=+1 452 kJ·mol-1‎ ‎15、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是 ( )‎ ‎ A．反应的化学方程式为：‎2 MN ‎ B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 ‎ ‎ C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 ‎ D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 ‎16．一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g) ⇌2Z(g)达到平衡的标志是(　　)‎ ‎ A．Z生成的速率与Z分解的速率相等 ‎ B．单位时间内生成n mol X，同时生成3n mol Y ‎ C．X、Y、Z的浓度相等 ‎ D. X、Y、Z的分子数之比为1∶2∶3‎ ‎17、三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（ ）‎ A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大 B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品 C．负极反应为2 H2O–4e–=O2↑+4H+，负极区溶液pH降低 D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成 ‎18．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：‎ ‎2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O 盐桥中装有饱和K2SO4溶液，下列叙述中正确的是(　　)‎ A．乙烧杯中发生还原反应 B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小 C．电池工作时，盐桥中的SO移向甲烧杯 D．外电路的电流方向是从a到b 二、填空题（总共46分）‎ ‎19.(9分)为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。‎ ‎(1) 家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当‎10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式 ‎ ‎ ‎ ‎(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。‎ 化学键 H-H O=O O-H 键能/kJ·mol-1‎ ‎436‎ ‎498‎ ‎463‎ 已知反应O2 （g）+2H2 (g) 2 H2O (g) △H= a kJ·mol-1。试根据表中所列键能数据计算a为________________。‎ ‎(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。‎ 已知：C(s，石墨)+02(g)=C02(g) △H1=-393.5kJ·mol-1‎ ‎2H2(g)+02(g)=2H20(l) △H2=-571.6kJ·mol-1‎ ‎2C‎2H2(g)+502(g)=‎4C02(g)+2H20(l) △H3=-2599kJ·mol-1‎ 根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变 ：‎ ‎△H=_____________________。‎ ‎ 20、（12分）A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:‎ 阳离子 Na+、K+、Cu2+‎ 阴离子 SO42-、OH-‎ 如图1所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了‎16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题:‎ ‎(1) N为直流电源的　　　极,b电极上发生的电极反应为　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为　　　　。 ‎ ‎(3)写出乙烧杯中的总反应的离子方程式:  ‎ ‎(4)要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态,需要进行的操作是加入 物质，‎ 质量为 。 ‎ ‎21、（8分）己知A(g) + B(g) C(g) + D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：‎ 温度/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ 平衡常数 ‎1.7‎ ‎1.1‎ ‎1.0‎ ‎0.6‎ ‎0.4‎ ‎ 回答下列问题:‎ ‎ (1)该反应的平衡常数表达式K= ；‎ ‎ ‎1200℃‎时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。 ‎ ‎(2) ‎830℃‎时，向一个‎5L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A) = 0.003 mol·L－1·s－1，则6s时c(A) = __ mol·L－1，C的物质的量为 mol；‎ ‎22、(17分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：‎ ‎（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是___ _ _____(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_____ ____ ___。‎ ‎（2）氢气可用于制备H2O2。已知： H2（g）+A（l）=B（l）   ΔH1 ‎ ‎ O2（g）+B（l）=A（l）+H2O2（l）  ΔH2 其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2（g）+ O2（g）= H2O2（l）的ΔH____0（填“＞”、“<”或“=”）‎ ‎ （3）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_____。‎ ‎（4）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH− FeO42−+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42−，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。‎ ‎①电解一段时间后，阳极电极反应为：_____________________________‎ ‎ c(OH−)升高的区域在____________(填“阴极室”或“阳极室”)。‎ ‎②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。‎ ‎③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。‎