化学卷·2018届河南省南阳市第一中学高二上学期第三次月考化学试题（解析版）
www.ks5u.com
一、选择题 (本题包括16小题，毎小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)
1．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是
A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl B．Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl
C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3
【答案】C
【考点定位】考查溶液pH的大小比较方法应用
【名师点晴】把握离子水解的应用及溶液酸碱性与pH的关系为解答的关键，先是根据溶液的酸碱性将溶液分为三部分：酸性的、碱性的、中性的，再利用弱离子的水解程度：越弱越水解来比较浓度相同的溶液的pH大小即可。
2．一定温度下，奖一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列
说法正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH：c
c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)
D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和PH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
【答案】B
【解析】
试题分析：A．AL把0.1 mol/L的CH3COOH溶液与BL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在电荷守恒，即c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故A正确；B．CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，溶液的pH增加，故B错误；C．把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，二者发生反应NaHCO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+NaOH+H2O，溶液中的溶质是NaOH和Ba(OH)2，二者的物质的量浓度分别为0.05mol/L、0.1mol/L，根据物料守恒得，混合溶液中离子浓度大小顺序是c(OH-)＞c(Ba2+
)＞c(Na+)＞c(H+)，故C正确；D．酸溶液中的氢氧根、碱溶液中的氢离子均全部来自于水的电离，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水电离出的氢离子和氢氧根均为10-11mol/L，故水的电离程度相同，故D正确；答案为B。
考点：考查弱电解质的电离、盐类的水解以及酸碱混合的定性判断和计算等。
8．某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH = — 1gc(OH-)与pH的变化关系如图所示，则
A．M点所示溶液导电能力强于Q点 B．N 点所示溶液中 c(CH3COO-) > c(Na+)
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
【答案】C
【考点定位】考查酸碱中和的定性判断和计算，侧重于弱电解质的电离的考查。
【名师点晴】注意弱电解质的电离特点，把握pOH的含义是解题关键；酸溶液中pOH越大，说明溶液中氢氧根离子浓度越小，溶液氢离子浓度越大，酸性越强，随着NaOH的加入，发生中和反应，溶液氢氧根离子的浓度逐渐增大，则溶液pOH逐渐减小，pH逐渐增大，结合弱电解质的电离解答该题。
9．下列说法不正确的是
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
B．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全
C．对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
D．除去溶液中Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
【答案】D
【解析】
试题分析：A．氯化银沉淀溶解平衡中存在溶度积常数，Ksp=，银离子浓度增大，平衡向沉淀方向进行；用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小，故A正确；B．为使离子完全沉淀，加入过量的沉淀剂，能使离子沉淀完全；故B正确；C．氢氧化铝是难溶物质，存在沉淀溶解平衡和电离平衡；故C正确；D．Mg(OH)2的溶解度比MgCO3小；故D错误；答案为D。
考点：考查沉淀溶解平衡的计算应用、平衡移动的影响因素、难溶物质的溶解度比较方法。
10．在体积均为1L、pH均等于2的盐酸和醏酸溶液中，分别投入0.23 gNa，则图中比较符合反应事实的曲线是
【答案】B
【考点定位】考查酸与金属的反应及图象分析
【名师点晴】明确酸的强弱、pH与浓度的关系、图象中纵横坐标的含义是解答本题的关键，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，开始氢离子浓度相同，pH相同，但醋酸为弱酸，则醋酸的浓度大于盐酸的浓度，与等量的Na反应时，醋酸生反应速率大，以此来解答。
11．某温度时，卤化银(AgX，X=Cl，Br，I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小。己知pAg=一1gc (Ag+)，pX=一1gc (X -)，利用 pX—pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c (Ag+)和c (X-)的相互关系。下列说法错误的是
A．e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀
B．A线是AgCl的溶解平衡曲线，C线是AgI的溶解平衡曲线
C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
D．坐标点(8, 4)形成的溶液事AgCl的不饱和浓液
【答案】A
【解析】
试题分析：A．因为e点在曲线上，即处于沉淀-溶解平衡状态，不存在净生成沉淀或有部分沉淀溶解的问题，表示的是碘化银沉淀的溶解沉淀平衡状态，故A错误；B．已知pAg=-lgc(Ag+)，pX=-lgc(X-)，银离子、氯离子浓度越大，浓度的负对数得到数值越小，依据图象分析可知，氯化银溶解度大于溴化银大于碘化银，溶液中的离子浓度也是氯化银溶解度大于溴化银大于碘化银，所以A线表示俄是AgCl，B线表示的是AgBr，C线表示的是AgI，故B正确；C．点是沉淀溶解平衡线上的一点，说明是沉淀溶解平衡状态下的饱和溶液，故C正确；D．坐标点(8，4)，与平衡线相比较，c(Cl-)较小，是AgCl的不饱和溶液，故D正确；故选A。
考点：考查难溶电解质的溶解平衡图象。
12．常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-)，根据图示判断，下列说法正确的是
A．H2A在水中的电离方程式是：: H2A=H++HA-；HA-=H++A2-
B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)> c(A2－)>c(OH-)
C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大、
D．当 V(NaOH)=30mL 时，溶液中存在以下关系：2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)
【答案】B
考点：考查酸碱混合溶液定性判断。
13．25℃时，有c(CH3COO-)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是
A．pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)
B．W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH－)
C．pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(OH－)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
D．25℃时，醋酸的电离常数Ka=1×10-4.75
【答案】A
考点：考查离子浓度大小判断及电离平衡常数的计算。
14．A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，己知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是
A．D溶液的pH<7 B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离
C．溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体 D．溶液B进行焰色反应呈黄色
【答案】C
【解析】
试题分析：有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2
溶液的一种：醋酸钠溶液显示碱性、氯化铵显示酸性、硫酸氢钠显示酸性、氯化钡显示中性，由A、B溶液的pH相同，可知A、B为NH4Cl溶液、NaHSO4溶液；A、C混合溶液变浑浊，四种物质中能够生成沉淀的是NaHSO4溶液和BaCl2溶液，根据以上分析可知A为NaHSO4溶液，B为NH4Cl溶液，C为BaCl2溶液，剩下的D为CH3COONa溶液；A、D为醋酸钠溶液，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，pH＞7，故A错误；B、C为氯化钡溶液，氯化钡电离的氯离子和钡离子都不水解，所以氯化钡不影响水的电离，故B错误；C、A为NaHSO4溶液，硫酸氢钠滴入到碳酸氢钠溶液中产生二氧化碳气体，故C正确；D、B为氯化铵，焰色反应显示黄色的为硫酸氢钠，故D错误；故选C。
【考点定位】考查未知物的检验，涉及离子反应、弱电解质的电离平衡、盐类水解等。
【名师点晴】试题有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率，该类试题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
15．下列离子方程式书写正确的是
A．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
B．己知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳： 2C1O-+ CO2+ H2O=2HClO +CO32-
C．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=-+2H2O+4NH4+
D．等体积等浓度的Ba (OH) 2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：
Ba2++ 2OH-+ NH4++ HCO3-= BaCO3↓+ NH3·H2O+ H2O
【答案】D
考点：考查离子方程正误判断
16．在下列条件下，能大量共存的微粒组是
化学式
HClO
H2CO3
电离常数(25℃)
K1=3.0×10－8
K1=4.3×10－7
K2=5.6×10－11
A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
B．上表提供的数据下：HClO 、HCO3-、ClO-、CO32-
C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D．中性的溶液中：CO32-、Na+、SO42-、AlO2-
【答案】A
【解析】
试题分析：A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．由表中的数据可知，酸性HClO＞CO32-，二者发生强酸制取弱酸的反应，不能共存，故B错误；C．与Al反应生成H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能存在NH4+，酸溶液中NO3-、I-(或Al)发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；D．CO32-、AlO2-均水解显碱性，与中性溶液不符，故D错误；故选A。
【考点定位】考查离子的共存
【名师点晴】把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等，选项BD为解答的关键，注意选项B中表格数据的应用。
第II卷(非选择题)
17．(共8分) pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。已知H2CO3溶液中存在的化学平衡为：CO2+H2OH2CO3H+ +HCO3--2H++CO32-。下图为H2CO3溶液的pC-pH图。请回答下列问题：
（1）在pH=0～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为：__________；在pH=12时，H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为：______________；
（2）pH<5时，溶液中H2CO3的pC总小于3的原因是_______________________。
（3）一定浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，其原因是______________________。
【答案】（1）H+和HCO3- CO32-和HCO3-
（2）CO2本身在水中的溶解度小，加之酸性增强(或H＋浓度增大)，上述电离平衡向左移动，放出CO2
（3）在该溶液中加入少量的酸，H+与CO32-结合生成HCO3－(或使平衡：HCO3－H＋＋CO32-发生移动)
（3）“缓冲溶液”中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，加入强酸时氢离子与碳酸根离子反应，离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-，加入碱时与碳酸氢根离子反应，该离子反应为HCO3-+OH-=H2O+CO32-，
故答案为：CO32-+H+=HCO3-；氢氧根离子能够与碳酸氢根离子中和生成碳酸根离子和水，HCO3-+OH-=H2O+CO32-，使溶液pH基本不变
考点：考查弱电解质在溶液中的电离平衡。
18．(共12分)某学生用0.1mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示剂。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
（1）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。
A．滴定前平视读数，终点读数时仰视读数
B．锥形瓶水洗后未用待测盐酸润洗
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
D．标准液漏滴在锥形瓶外一滴
E.滴定前仰视读数，终点滴定后俯视读数
F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（2）若在达到滴定终点时，不憤多加了一滴NaOH溶液(―滴溶液体积约为0.05mL)继续加水到50mL，所得溶液的pH为_____________。
（3）若用该NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是____________。
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液显碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
（4）氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L 的 高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：
滴定次数
待测液体积
(mL)
标准KMnO4溶液体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
25.00
0.50
23.40
第二次
25.00
4.00
23.90
第三次
25.00
5.00
25.10
①滴定时，滴定终点时滴定现象是____________________。
②该草酸溶液的物质的量浓度为_______________________。
【答案】（1）ADF （2）10 （3） D
（4）①锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色； ②0.2 mol/L
（2）不慎多加了一滴NaOH溶液(―滴溶液体积约为0.05mL)继续加水到50mL，此时溶液显碱性，c(OH-)=0.05×10-3L×0.1mol·L-1÷(50×10-3)=1×10-4mol/L，此时溶液的pH=10；
（3）实验室现有3种指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4； 石蕊：5.0～8.0；
酚酞：8.2～10.0；A．NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故A错误；B．NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故B错误；C．NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故C错误；D．NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反应恰好完全时，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，即酚酞，故D正确；故选D。
（4）滴定结束前混合液为无色，滴定结束时混合液变成了紫红色，所以滴定终点现象为：锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；
②三次滴定消耗标准液体积分别为：22.90mL，19.90mL，20.10mL，第一次滴定的数据误差大舍去，消耗标准液的平均体积为：(19.90mL+20.10mL)÷2=20.00mL，高锰酸钾的物质的量为0.1mol•L-1×0.020L=0.002mol，根据反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O可知，n(H2C2O4)=5/2×n(KMnO4)=0.005mol，待测液草酸的物质的量浓度c(H2C2O4)=0.005mol÷0.025L=0.2 mol•L-1。
考点：考查酸碱中和滴定操作、误差分析、指示剂的选择及计算等。
考查中和滴定操作，涉及中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定。
19．(共12分)某无色溶液X，含有K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-中，的若干种离子，现做如下实验：
（1）分别写出形成白色沉淀甲和气体B的离子方程式______、______；
（2）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是______；一定不存在的离子是________；可能存在的离子是______，请设计实验验证该离子是否存在_________________________；
【答案】（1）Al3+ + 3HCO3-＝Al(OH)3↓ + 3CO2↑；NH4++OH-NH3↑+ H2O
（2）K+、AlO2-、CO32-；Ba2+、Al3+、Fe3+； SO42-； 向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，则证明含有SO42-
（2）由以上分析可知，X溶液中一定存在的离子是CO32-、AlO2-、Na+，一定不存在的离子是Ba2+、Al3+、Fe3+，因最后加入过量氢氧化钡溶液，因之前加入的碳酸氢铵过量，则生成的白色沉淀可能为BaCO3，不能确定SO42-是否存在，可向所得沉淀乙中滴加足量的稀硝酸，若沉淀不完全溶解，则证明含有SO42-。
【考点定位】考查无机物的推断
【名师点晴】把握物质的性质、常见离子之间反应与现象推断物质为解答的关键，溶液呈无色，则不含Fe3+，加入过量盐酸只产生气体，则一定含有CO32-，不含Ag+，反应后溶液呈酸性，加入过量碳酸氢铵溶液，生成气体和白色沉淀，则发生反应应为：Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑，则原溶液中含有AlO2-，则一定不含Ba2+、Al3+、Fe3+，因这些离子与AlO2-发生相互促进的水解而不能大量共存，根据溶液电中性原则，一定含有Na+，最后加入过量氢氧化钡溶液，因之前加入的碳酸氢铵过量，则生成的白色沉淀可能为BaCO3，不能确定是否存在SO42-，以此解答。
20．(共8分)常温下，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的PH=8，试问答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因______________________(用离子方程式表示)；
（2）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na+)-c(A-)=______mol·L-1
（3）己知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断 (NH4)2CO3溶液的pH__7(填“>”、“<”、或‘‘=”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列是____________________ (填序号)。
【答案】(共8分 )（1）A-＋H2OHA＋OH- （2）9.9×10-7 （3） ＞ A＞B＞D＞C
考点：考查盐溶液呈酸碱性的原因、溶液酸碱性的判断、离子浓度大小的比较等。
21．(共12分)工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主一要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶 解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3.5；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：
（1） 加入合适氧化剂X，下列物质可采用的是______________。
A．KMnO4 B．H2O2 C．Cl2水 D．HNO3
然后再加入Y物质调整至溶液pH=3.5，使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuCl2的目的，生产中Y 可选：____________________。
A．NaOH B．NH3-H2O C．CuO D．Cu(OH)2
（2）甲同学怀疑调整至溶液pH=3.5是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他査阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积 Ksp=8.0×10-38, Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20, 通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuCl2的浓度为3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为_______, Fe3+完全沉淀时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案_______(填“可行”或“不可行”)。
（3）溶液乙在蒸发结晶时应注意__________________________________。
【答案】（1）B C C D （2）4 3.3 可行
（3）通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干
（2）Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，c(Cu2+)=3.0mol•L-1；由溶度积常数c(Cu2+)×c2(OH-)=3.0×10-20；c2(OH-)==10-20，解得c(OH-)=10-10mol/L，由水溶液中的离子积c(H+)×c(OH-)=10-14，可知c(H+)=10-4mol/L，溶液pH=4，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为4；残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，c(Fe3+)×c3(OH-)=8.0×10-38；c3(OH-)==8.0×10-33，解得c(OH-)=2×10-11mol/L，由水溶液中的离子积c(H+)×c(OH-)=10-14可知c(H+)=5×10-4mol/L，则pH=3.3，即通过计算可知pH=3.5能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，则方案可行；
（3）氯化铜水溶液蒸发浓缩，需要在氯化氢气流中蒸发，抑制水解反应进行，析出得到氯化铜晶体。
【考点定位】考查物质制备实验方案的设计、物质的分离与提纯方法综合应用
【名师点晴】明确制备流程及反应原理为解答关键，需要注意除杂不能引入新的杂质，①的滤液中含有亚铁离子、铜离子、氯离子，加入氧化剂将亚铁离子氧化成铁离子，然后加入Y调节溶液的pH，将铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，得到的溶液乙为氯化铜溶液，然后在持续通入HCl气体并不断搅拌条件下蒸发溶液乙获得氯化铜晶体，据此分析解题。
