【化学】贵州省思南中学2019-2020学年高二下学期期末考试

【化学】贵州省思南中学2019-2020学年高二下学期期末考试

贵州省思南中学2019-2020学年高二下学期期末考试 全卷满分：100分 答题时间：120分钟 ‎ 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16‎ 第I卷 选择题 （共48分）‎ 一、 单项选择题。（每小题3分，共48分）。‎ ‎1.下列防疫物品的主要成分不属于有机物的是 A．聚丙烯 B．聚碳酸酯 C．二氧化氯 D．丁腈橡胶 ‎2.下列说法中正确的是　 　‎ A．CO2、NH3、BF3中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构 B．在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料 C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．第ⅠA族元素和第ⅦA 族元素的原子之间都能形成离子键 ‎3.下列有关叙述：能说明元素M比N的非金属性强的是( ) ‎ ‎①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。 ‎ ‎②M原子比N原子更容易得到电子。 ‎ ‎③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。 ‎ ‎④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN。 ‎ ‎⑤氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy。‎ A．①②③⑤ B．②⑤ C．①②③ D．①②④⑤‎ ‎4.已知某物质X 能发生如下转化：‎ 下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是（ ）‎ A．若X为N2，则A为硝酸 ‎ B．若X为S，则A为硫酸 C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 ‎ D．若X 为非金属单质或非金属氢化物，则A 不一定能与金属铜反应生成Y ‎5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）‎ A. 1.0L1.0mol·L-1H2SO4溶液中含有的氢原子总数为2NA B. 标准状况下，22.4L Cl2与足量CH4完全反应时，生成HCl的分子总数为NA C. 标准状况下，0.3molNO2溶于水，转移的电子数为0.3NA D. 常温常压下，22g由N2O和CO2组成的混合气体中含有的质子总数为1.5NA ‎6．高温油炸食品中常含有害物质丙烯酰胺()。下列关于丙烯酰胺的叙述中错误的是(　　)‎ A．属于氨基酸 B．能使酸性KMnO4溶液褪色 C．能发生加聚反应生成高分子化合物 D．与H2N—CH===CHCHO互为同分异构体 ‎7．根据元素周期表和元素周期律判断下列结论正确的是（ ）‎ A. 氧化性：C12＞S＞Se＞Te B. 离子的还原性：S2-＞C1-＞Br-＞I-‎ C. 酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4‎ D. 离子半径：K+＞Ca2+＞C1-＞S2-‎ ‎8.碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应方程式为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法不正确的是（ ）‎ A. Zn作负极，失去电子 B. 电池工作时，MnO2得电子被还原 C. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D. 理论上，锌的质量减小6.5g，通过外电路的电子为0.2mol ‎9.在一恒容密闭容器中进行反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，测得某时刻X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，则反应经一段时间后，下列测定数据一定不正确的是（ ）‎ A. c(X)=0.25mol·L-1‎ B. c(Y)=0.15mol·L-1‎ C. c(X)+c(Y)=0.4mol·L-1‎ D. c(Z)=0.4mol·L-1‎ ‎10.下列装置能构成原电池的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎11．可用下图所示装置干燥、收集及尾气处理的气体是( )‎ A．NH3 B．Cl2 C．CO D．H2‎ ‎12．下列关于钠的化合物的叙述不正确的是( ) ‎ A．热稳定性：‎ B．与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 D．中阴、阳离子的个数比为1：2‎ ‎13．下列有关物质分类或归类正确的一组是( )‎ ‎① 液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物 ② 盐酸、水玻璃、王水为混合物 ③明矾、纯碱、烧碱为电解质 ④ 牛奶、豆浆、碘酒为胶体 ⑤ 小苏打、苏打、苛性钠为钠盐 A．① ② B．② ③ C．③ ④ D．② ③ ⑤‎ ‎14.下列有关实验的选项正确的是（ ）‎ A．配制0.10mol·L-1 NaOH溶液 B．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作 C．除去CO中的CO2‎ D．记录滴定终点读数为12.20mL A．A B．B C．C D．D ‎15．一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是 A．该电池工作时，每消耗22.4LNH3转移3mol电子 B．电子由电极A经外电路流向电极B C．电池工作时，OH-向电极B移动 D．电极B上发生的电极反应为： H2O ‎ ‎16．一定温度下，可逆反应2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）‎ ‎①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2‎ ‎②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO ‎③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1‎ ‎④混合气体的压强不再改变 ‎⑤混合气体的颜色不再改变 ‎⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．①④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．以上全部 第II卷 非选择题 （共52分）‎ 二、填空简答题。‎ ‎17.（共10分，每空2分）A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族,形成的化合物为EC2、EC3。回答下列问题:‎ ‎（1）E在元素周期表中的位置为_____________________________。‎ ‎（2）比较B与C简单氢化物的热稳定性:____________>______________。(填化学式)‎ ‎（3）D，C两元素组成的化合物D2C2的电子式为_____________________，D2C2与水反应的化学方程式为 ______________________________________________。‎ ‎（4）下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是______。‎ A．元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低。‎ B．F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高。‎ C．F2通入到D2E的溶液中出现浑浊。‎ D．F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强。‎ ‎18．（共14分，每空2分）兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，它们使用的药品和装置如图所示：‎ ‎（1）SO2气体和Fe3+反应的氧化产物离子、还原产物离子分别是________、________‎ ‎（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。‎ A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸 C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与浓H2SO4共热 ‎（3）装置C的作用是__________________________________________________。‎ ‎（4）装置B中反应的离子方程式：_________________________________________________。‎ ‎（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：‎ 方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。‎ 方案②：往第二份试液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，并迅速转为灰绿，最后呈红褐色。‎ 方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。‎ 上述方案不合理的是方案_____，原因是__________________________________________________‎ ‎19．(共14分，每空2分)工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)提取氧化铝做冶炼铝的原料，其工艺流程如下图所示：‎ 请回答下列问题。‎ ‎(1)操作1、2、3的名称均为__________。‎ ‎(2)滤液1中所含的阴离子除OH-外，还有________、_______(填离子符号)，滤渣2 的成份为_________(填化学式)。‎ ‎(3)滤液2中加入过量氨水生成固体1的离子反应方程式为_________。‎ ‎(4)滤液3中溶质的主要成份属于盐类的物质是_______、________(填化学式)。‎ ‎20.（共14分，除标注外每空1分）．黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为 CuFeS2。试回答下列问题：‎ ‎（1）基态硫原子核外电子有_____种不同运动状态，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为_________。‎ ‎（2）基态Cu原子的价层电子排布式为_________；Cu、Zn的第二电离能大小I2(Cu) _________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。‎ ‎（3）SO2分子中S原子的轨道杂化类型为_________，分子空间构型为_________；与SO2互为等电子体的分子有_________(写一种)。‎ ‎（4）Cu(CH3CN)4比四氨合铜离子稳定，其配离子中心原子配位数为_________，配位体中σ键与π键个数之比为_________。（2分）‎ ‎（5）请从结构角度解释H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。(2分）‎ ‎（6）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。‎ 若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H2分子之间距离为anm。则该晶体的密度为_________g/cm3(列出计算表达式)。（2分）‎ 参考答案 ‎ 单项选择题。（每小题3分，共48分）。‎ ‎1.C 2.B 3.C 4.C 5.B 6.A 7.A 8.C 9.D 10.C 11．B 12．B ‎13．B 14.C 15．B 16．A 填空简答题。‎ ‎17.（每空2分，共10分）‎ ‎（1）第3周期第ⅥA族 （2）H2O>NH3 ‎ ‎（3） 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ （4）BC ‎18．（每空2分，共14分）‎ ‎ (1)SO42－ , Fe2+ （2） BD ‎ ‎（3） 吸收多余的二氧化硫，防止污染空气 ‎ ‎（4） SO2 + I2 +2H2O = 4H+ +SO42- +2I- ‎ ‎（5） ① SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎ ‎19．（每空2分，共14分）‎ ‎（1）过滤 （2） [Al(OH)4]-或 H2SiO3 ‎ ‎（3） 3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3 （4）NH4Cl NaCl ‎ ‎20. （除标注外每空1分，共14分）‎ ‎（1）16 纺锤形 （2）3d104s1 ＞ （3） sp2 V形 O3 ‎ ‎ （4） 4 5∶2 （2分）‎ ‎ （5） 硫酸分子中的非羟基氧原子数比亚硫酸多，硫酸中心原子硫价态高，易于电离出H+ （2分）‎ ‎（6） （2分） ‎