2017-2018学年安徽省蚌埠铁中高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年安徽省蚌埠铁中高二上学期期中考试化学试题

蚌埠铁中2017-2018学年度第一学期期中检测试卷 高 二 化学 考试时间：90分钟 试卷分值：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64‎ 一、单项选择题（每题3分，共54分）‎ ‎1．下列化学反应属于吸热反应的是 (　　)‎ A．碘的升华 B．生石灰溶于水 C．镁与稀盐酸反应 D．熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨 ‎2.已知200℃时,反应2NO+2CO2CO2+N2的平衡常数K=10,则下列情况达到平衡状态的是( )‎ C(NO)‎ C(CO)‎ C(CO2)‎ C(N2)‎ A ‎1‎ ‎1‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ B ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ C ‎0.2‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎1‎ D ‎0.3‎ ‎0.2‎ ‎0.2‎ ‎0.3‎ ‎3下列说法正确的是 (　　)‎ A．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B．25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等 C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 ‎4.在容积一定的密闭容器中,反应2AB (g) +C (g)达到平衡后,升高温度容器内气体密度增大,则下列叙述正确的是( )‎ A.正反应是吸热反应且A不是气态 ‎ B.正反应是放热反应且A不是气态 C.其它条件不变,加入少量A,该平衡向正反应方向移动 ‎ D.改变压强对该平衡的移动无影响 ‎5．已知25℃、101 kPa条件下：‎ ‎4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9 kJ/mol ‎4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1 kJ/mol 由此得出的正确结论是 (　　)‎ A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应 ‎6．金属有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是 （ ）（已知：氧化性Fe2+P4,y轴表示B的百分含量 B.P3P4,y轴表示混合气体的平均摩尔质量 蚌埠铁中2017-2018学年度第一学期期中检测答题卷 高 二 化 学 考试时间：90分钟 试卷分值：100 分 一、选择题（共54分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 二．非选择题（每空2分，共38分）‎ ‎ 19(10分).在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0‎ 反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：‎ ‎（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ；‎ ‎（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v(HI)为 ；‎ ‎（3）反应达到平衡后，第8分钟时：‎ ‎①若升高温度，化学平衡常数K（填写增大、减小或不变） ，HI浓度的变化正确的是 ；（用图2中a～c的编号回答）‎ ‎②若加入I2，H2浓度的变化正确的是 。（用图2中d～f的编号回答）‎ ‎20.（18分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，E、F为直流电源的两个电极。乙池电极为惰性电极，溶液是滴有酚酞的食盐水.电解过程中，发现电极D附近先变红。‎ 请回答：‎ ‎ ⑴电源E极为 极。‎ ‎⑵甲池若为精炼铜的装置，电解质溶液为 。‎ B极是 __极，材料是 ____，电极反应为 __________，‎ 乙池：阳极反应式为_______________阴极反应式为____________________‎ 总反应化学方程式为 ____________________________________；‎ ‎⑶若甲池阴极增重12.8g，则乙池阴极放出气体在标准状况下的体积为 。‎ ‎21．（4分）某反应过程中的能量变化如图所示：‎ ‎(1)写出该反应的热化学方程式：_________________________________________‎ ‎(2)在溶液中进行化学反应中的物质，其状态标为“aq”，已知0.5 mol H2SO4在溶液中与足量氢氧化钠反应放出57.3 kJ的热量，用离子方程式写出该反应的热化学方程式：____________________________________________________________‎ ‎22.（8分）在一定条件下，x A＋y Bz C的反应达到平衡。‎ ‎（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是__________________ ；‎ ‎（2）已知C是气体，且x＋y =z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_________移动；（填正反应方向或者逆反应方向）‎ ‎（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_____________态物质。‎ ‎（4）若加热C的质量分数减少，则正反应是_________反应。（填放热或吸热 ）‎ 三、计算题（6分）（要写计算过程才能得分）‎ ‎23．已知反应FeO(s)＋CO(g) ＝ Fe(s)＋CO2(g) 的Kc＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO) ＝ 0.05 mol·L－1，c(CO2) ＝ 0.01 mol·L－1，请回答：‎ ‎（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。（4分）‎ ‎（2）CO的转化率是多少？（2分）‎ 高二化学答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 D B B A D D C B D 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 C D B D D B B C D ‎19.（1） ‎ ‎（2）0.167mol·L-1·min-1‎ ‎（3）减小， c；f ‎20. ⑴正极 ⑵阴极 精铜 Cu 2+ ＋2e － →Cu； 略 ⑶4.48L。‎ ‎21略 ‎22.（1）x+y>z ‎ ‎（2）逆反应方向（3）固态或液（非气态）。‎ ‎（4）是放热反应 ‎23.计算题 ‎（1）反应将向右进行，CO和CO2的平衡浓度分别为0.04 mol·L－1、0.02 mol·L－1；‎ ‎ （2）CO的转换率20%； ‎