【推荐】专题2-3-2 影响化学平衡状态的因素-试题君之K三关2018-2019学年高二化学人教版（选修4）-doc
一、化学平衡移动
1．含义
在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如______、_______、______等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再_________)，直至正、逆反应速率再次_______，在新的条件下达到新的化学平衡状态，这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。
2．图示
二、化学平衡状态的影响因素
1．浓度
规律:______反应物浓度或_____生成物浓度，平衡向正反应方向移动；______
反应物浓度或_____生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
2．温度
规律:其他条件不变时，升高温度，平衡向着________方向移动；降低温度，平衡向着_________方向移动。
3．压强(针对有气体参加的反应)
规律:增大压强，平衡向气体总体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体总体积增大的方向移动。
4．催化剂
规律:由于催化剂能够________程度地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动_________影响，但是使用催化剂，能改变反应达到平衡所需的__________。
三、勒夏特列原理
如果改变影响平衡的条件之一(如_______、________以及参加反应的化学物质的__________)，平衡将向着能够________这种改变的方向移动。
【答案】一、1.浓度 压强 温度 相等 相等
二、1．增大 减小 减小 增大 2．吸热反应 放热反应 4．同等 没有 时间
三、温度 压强 浓度 减弱
1．外界条件的变化对速率的影响和平衡移动的方向的判断
在一定条件下，浓度、压强、温度、催化剂等外界因素会影响可逆反应的速率，但平衡不一定发生移动，只有当v正≠v逆时，平衡才会发生移动。
对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。
条件改变的时刻
v正的变化
v逆的变化
v正与v逆的比较
平衡移动方向
浓度
增大反应物的浓度
增大
不变
v正>v逆
向正反应方向移动
减小反应物的浓度
减小
不变
v正＜v逆
向逆反应方向移动
增大生成物的浓度
不变
增大
v正＜v逆
向逆反应方向移动
减小生成物的浓度
不变
减小
v正>v逆
向正反应方向移动
压强（通过改变体积使压强变化）
m+n>p+q
增大压强
增大
增大
v正>v逆
向正反应方向移动
减小压强
减小
减小
v正＜v逆
向逆反应方向移动
m+n
v逆
向正反应方向移动
m+n=p+q
增大
增大
v正=v逆
平衡不移动
增大压强
减小压强
减小
减小
v正=v逆
平衡不移动
容积不变充入He
不变
不变
v正=v逆
平衡不移动
压强不变充入He
m+n＞p+q
减小
减小
v正＜v逆
向逆反应方向移动
m+n=p+q
减小
减小
v正=v逆
平衡不移动
m+n＜p+q
减小
减小
v正＞v逆
向正反应方向移动
温度
ΔH＜0
升高温度
增大
增大
v正＜v逆
向逆反应方向移动
降低温度
减小
减小
v正>v逆
向正反应方向移动
ΔH>0
升高温度
增大
增大
v正>v逆
向正反应方向移动
降低温度
减小
减小
v正＜v逆
向逆反应方向移动
催化剂
使用正催化剂
增大
增大
v正=v逆
平衡不移动
使用负催化剂
减小
减小
v正=v逆
平衡不移动
浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况
（1）改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。
（2）当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。
（3）对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2（g）+I2（g）2HI（g），压强的改变对平衡无影响。但增大（或减小）压强会使各物质的浓度增大（或减小），混合气体的颜色变深（或浅）。
（4）恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大（减小）浓度相当于增大（减小）压强。
（5）在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。
已知2A(g)2B(g)+C(g) ΔH<0，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c(B)减小，应采取的措施是
A．升温 B．增大反应器的体积 C．增大c(A) D．降温
【答案】B
2．化学平衡图像的理解
（1）速率−时间图像
根据v−t图像，可以很快地判断出反应进行的方向，根据v正、v逆的变化情况，可以推断出外界条件的改变情况。
以合成氨反应为例：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。
条件
c(N2)增大
c(H2)减小
c(NH3)增大
v－t图像
平衡移动方向
正反应方向移动
逆反应方向移动
逆反应方向移动
条件
C(NH3)减小
增大压强
减小压强
v－t图像
平衡移动方向
正反应方向移动
正反应方向移动
逆反应方向移动
条件
升高温度
降低温度
使用催化剂
v－t图像
平衡移动方向
逆反应方向移动
正反应方向移动
不移动
（2）其他常见的化学平衡图像
①浓度−时间图
此类图像能说明平衡体系中各组分在反应过程中的浓度变化情况。如A+BAB的反应情况如图。
②总反应速率−时间图像
Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间变化的曲线如图所示。ab段(v渐增)，因该反应为放热反应，随反应的进行，温度增高，导致反应速率增大；bc段(v渐小)，主要原因是随反应的进行，溶液中c(H+)渐小，导致反应速率减小。故分析时要抓住各阶段的反应特点，认真分析。
③含量−时间−温度图像
④含量−时间−压强图像
⑤含量−时间−有无催化剂
[双选]某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：
根据以上规律判断，下列结论正确的是
A．反应Ⅰ：ΔH >0，p2>p1
B．反应Ⅱ：ΔH<0，T1>T2
C．反应Ⅲ：ΔH >0，T2>T1；或ΔH<0，T2T1
【答案】BC
1．已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应)，下列说法中正确的是
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率的增大，从而缩短达到平衡的时间
C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．达到平衡时，正反应速率大于逆反应速率
2．对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+ 2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是
①增加A的量，平衡向逆反方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变 ④增大B的浓度v正>v逆 ⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①② B．④ C．③ D．④⑤
3．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ΔH<0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是
A．增大压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂
4．氢气可通过下列反应制得：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是
A．减小压强 B．降低温度 C．更换催化剂 D．减小CO的浓度
5．一定温度下某容积固定的密闭容器中，对可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)，下列叙述能说明反应已达到平衡的是
A．容器内的压强不再变化
B．混合气体的密度不再变化
C．消耗B的速率是生成C的速率的
D．单位时间内生成a mol B，同时生成2a mol C
6．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在（1）中加入CaO，在（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl晶体，发现（1）中红棕色变深，（3）中红棕色变浅。[已知反应2NO2(红棕色)N2O4(无色)]
下列叙述正确的是
A．2NO2N2O4是放热反应
B．NH4Cl溶于水时放出热量
C．烧瓶（1）中平衡混合气体的相对分子质量增大
D．烧瓶（3）中气体的压强增大
7．[2018天津]室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。下列有关叙述错误的是
A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br
C．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
8．[2016江苏]一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是
A．该反应的正反应放热
B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍
D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
9．[2016四川] 一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时CH4的体积分数(CH4)与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的焓变ΔH>0
B．图中Z的大小为a>3>b
C．图中X点对应的平衡混合物中=3
D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小
1．【答案】B
正逆反应速率都增大，C项错；达到平衡时，正逆反应速率相等，D项错。
2．【答案】B
【解析】A是固体，其量的变化对平衡无影响；增大B的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v正>v逆；升温，v正、v逆均应增大，但v逆增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；压强增大，平衡不移动，但v正、v逆都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，B的转化率不变。
3．【答案】B
【解析】因为该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大压强只能增大反应速率，平衡不移动，由此判断A项与题意不符；因为该正反应为放热反应，降温使平衡向正反应方向移动，从而增大CO的转化率，B项正确；增大CO的浓度，平衡虽然向正反应方向移动但CO的转化率会降低，因此C项与题意不符；D项催化剂对化学平衡无影响，因此D项也不符合要求。
4．【答案】B
【解析】A、根据勒夏特列原理，减小压强，平衡向体积增大方向移动，但此反应方程式中气体系数之和相等，平衡不移动，故错误；B、根据勒夏特列原理，降低温度，平衡向放热反应进行，此反应正反应方向为放热反应，故正确；C、催化剂对化学平衡无影响，故错误；D、减小CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，故错误。
5．【答案】D
【解析】该反应为等体反应，且容积固定，故p、ρ不变不能说明达到平衡，A、B错；消耗B与生成C均为正向，C错。
6．【答案】A
【解析】加CaO放热，加NH4Cl吸热，温度高颜色深，说明2NO2N2O4的ΔH<0。
7．【答案】D
【解析】A．加入NaOH，中和HBr，平衡逆向移动，可增大乙醇的物质的量。选项A正确。
B．增大HBr浓度，平衡正向移动，有利于生成C2H5Br。选B正确。
C．若反应物增大至2
mol，实际上就是将反应的浓度都增大至原来的2倍，比例不变（两次实验反应物的比例都是1:1，等于方程式中的系数比），这里有一个可以直接使用的结论：只要反应物的投料比等于系数比，达平衡时反应物的转化率一定是相等的。所以两种反应物的转化率一定是1:1。选项C正确。
D．若起始温度提高至60℃，考虑到HBr是挥发性酸，在此温度下会挥发出去，降低HBr的浓度减慢速率，增加了反应时间。选项D错误。
8．【答案】AD
9．【答案】A
【解析】A、从图分析，随着温度升高甲烷的体积分数逐渐减小，说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故正确；B、的比值越大，则甲烷的体积分数越小，故a<3
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