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2018-2019学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高一下学期期末考试化学试题
2018-2019学年黑龙江省牡丹江市第一高级中学高一下学期期末考试化学试题 相对原子质量:H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Fe∶56 Zn∶65 Ba∶137 第I卷(选择题,共55分) 一、单项选择题(1—11小题,每小题2分;12—22小题,每小题3分,共55分) 1.下列对科学家的相关成果的说法正确的是( ) A.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素(C15H22O5) ,青蒿素属于烃类 B.闵恩泽研发重油裂解的催化剂,催化裂解可以获得很多重要的化工原料 C.凯库勒研究了苯环的结构,苯环是碳碳单键和碳碳双键交替的结构 D.门捷列夫提出元素周期律,元素周期律指元素的性质随相对原子质量的递增而呈周期性的变化 2.下列化学用语表示不正确的是( ) A.35Cl— 和37Cl— 离子结构示意图均可以表示为: B. ﹣CH3(甲基)的电子式为: C. HCl的形成过程: D.HClO的结构式:H—O—Cl. 3.决定化学反应速率的根本因素是( ) A. 参加反应的物质本身的性质 B. 催化剂 C. 温度、压强以及反应物的接触面 D. 反应物的浓度 4. 下列说法不正确的是( ) A.用水可以鉴别苯、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B.用Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液 C.石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化,石油的裂化、裂解都是化学变化 D. 制取环氧乙烷:2CH2=CH2+O22,符合绿色化学的理念 5. 对于A(g)+3B(g)2C(g)+4D(g)反应,反应速率最快的是( ) A.v(A)=0.4 mol/(L·min) B. v(B)=1.0 mol/(L·s) C.v(C)=0.6mol/(L·s) D. v(D)=1.0 mol/(L·s) 6.如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是( ) 实验后的记录: ①Cu为负极,Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生,发生还原反应 ③SO向Cu极移动 ④若有0.5 mol电子流经导线,则可产生0.25 mol气体 ⑤电子的流向是:Cu―→Zn ⑥正极反应式:Cu+2e-===Cu2+,发生氧化反应 A.①②③ B.②④ C.②③④ D.③④⑤ 7.下列各组物质的相互关系描述正确的是( ) A.H2、D2 和 T2 互为同素异形体 B.和互为同分异构体 C.乙烯和环己烷互为同系物 D.(CH3)2CHC2H5 和 CH3CH2CH(CH3)2 属于同种物质 8.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中,不.正确.的是( ) A.灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味 B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体 C.蔗糖溶液中加入稀硫酸,水解后加入银氨溶液,水浴加热未出现银镜,说明水解的产物为非还原性糖 D.利用油脂在碱性条件下的水解,可以制肥皂 9.对于苯乙烯()有下列叙述:①能使酸性KMnO4溶液褪色;②能使溴的四氯化碳溶液褪色;③可溶于水;④可溶于苯中;⑤能与浓硝酸发生取代反应;⑥所有的原子可能共平面。其中正确的是( ) A.①②③④⑤ B.①②⑤⑥ C.①②④⑤⑥ D.全部正确 10.将甲烷与氯气按1:3的体积比混合于一试管中,倒立于盛有饱和食盐水的水槽,置于光亮处(如图所示),下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是( ) A.试管中气体的黄绿色逐渐变浅,水面上升 B.生成物只有三氯甲烷和氯化氢,在标准状况下均是气体 C.试管内壁有油状液滴形成 D.试管内有少量白雾 11. 已知反应:C (s)+O2(g)=CO2 (g) △H1 CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3 2Cu(s)+O2(g) =2CuO (s) △H4 CO(g)+CuO (s)=CO2(g) + Cu(s) △H5 下列叙述正确的是( ) A.△H1>0 , △H3 <0 B.△H2=△H1-△H3 C.△H2 <0 , △H4 >0 D.△H5=△H1 +1/2 △H4 12.对于100mL 1mol/L盐酸与铁片的反应,下列措施能使生成氢气的反应速率加快的是( ) ①升高温度;②改用100mL 3mol/L盐酸;③多用300mL 1mol/L盐酸;④用等量铁粉代替铁片;⑤改用98%的硫酸.⑥加入少量CuSO4 A. ①③④⑥ B. ①②④⑥ C. ①②④⑤ D. ①②④⑤⑥ 13.下列关于苯的叙述正确的是( ) A.反应①为取代反应,把有机产物与水混合,有机物浮在上层 B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟 C.反应③为取代反应,浓硫酸是反应物 D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳碳双键 14.下列关于化学键的说法正确的是( ) ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第IA族和第ⅦA族原子化合时,一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时,能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A.④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.④⑤⑥ 15.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是( ) A.电池工作时,锌失去电子 B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g 16. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.1 molCH4和4 mol Cl2反应生成的有机物分子总数为4NA B.0.1 mol H35Cl中含有的质子数目或中子数目均为1. 8NA C.常温下,22.4 L乙烯中含有的共用电子对数目为6NA D.1 molN2与足量H2发生合成氨反应时转移的电子数目为6NA 17.镁-空气电池可用于海滩救生设备和高空雷达仪等。该电池两个电极分别是金属镁和不锈钢丝,其原理如图所示。下列说法正确的是( ) A.a极材料为镁 B. a电极的电极反应式 O2+2H2O+4e−=4OH− C.电流方向:b极→a极 D.每消耗1molMg,导线中共流过NA电子 18.下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是( ) A. C4H10属于烷烃的同分异构体有3种 B. 分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种 C. 分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种 D. 的一溴代物有5种 19.下列说法正确的是( ) A. 甲烷燃烧热的数值为890.3kJ•mol﹣1 , 则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4 (g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3kJ•mol﹣1 B. 500℃、30MPa 下,将 0.5mol N2 和 1.5mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3,放热 19.3kJ, 其热化学方程式为: N2(g) +3 H2(g) 2NH3 (g) ∆H=- 38.6kJ/mol C. 已知 25℃、101KPa 条件下: 4 Al(s)+3O2(g) =2 Al2O3(s) ∆H=- 284.9kJ/mol 4 Al(s)+2O3(g) =2 Al2O3(s) ∆H=- 319.1kJ/mo l, 则O3 比O2稳定 D. 已知1mol金刚石转化为石墨,要放出1.895KJ的热能 ,1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少 20.下列图示装置和原理均正确且能达到相应实验目的的是( ) A.用装置①验证石蜡可分解 B.用装置②除去甲烷中混有的少量乙烯 C.用装置③制取乙酸乙酯 D.用装置④分馏石油 21.为了测定酸碱中和反应的中和热,计算时至少需要的数据是( ) ①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容 ④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化⑦操作所需的时间. A. ①②③⑤⑥ B. ③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. 全部 22.1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应,生成氯代烷。1mol此氯代烷可与6mol氯气发生完全的取代反应,则该烃的结构简式为( ) A. CH2=CH2 B.CH3CH=CH2 C.CH3CH3 D.CH3CH2CH=CH2 第II卷(非选择题共45分) 23、(10分)元素a、b、c、d、e为前20号主族元素,原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3;c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐;a与b、c均可以形成电子总数为10的分子;d元素的氧化物能使品红溶液褪色,且加热后品红颜色复原;e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。请回答: (1)bd2的电子式_________;e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为_______、________ (2)在只由a、b两种元素组成的化合物中,如果化合物的质量相同,在氧气中完全燃烧时消耗氧气最多的是________; (3)d的最高价氧化物对应的水化物是铅蓄电池的电解质溶液。正极板上覆盖有二氧化铅,负极板上覆盖有铅, ① 写出放电时负极的电极反应式:______________________________; ② 铅蓄电池放电时,溶液的pH将_________(填增大、减小或不变)。当外电路上有0.5mol电子通过时,溶液中消耗电解质的物质的量为___________。 24(10分)、海水中有丰富的化学资源,从海水中可提取多种化工原料。 以下为工业从海水中提取液溴的流程图如下,已知:溴的沸点为59 ℃,微溶于水,有毒性。 (1)某同学利用“图1”装置进行实验,当进行步骤①时,应关闭活塞__ _,打开活塞______。 (2)步骤③中反应的离子方程式____________________________。 (3)从“溴水混合物Ⅰ”到“溴水混合物Ⅱ”的目的是________________________。 (4)步骤⑤用“图2”装置进行蒸馏,C处蒸馏烧瓶中已加入碎瓷片,尚未安装温度计,此外装置C中还有一处,改进后效果会更好,应该如何改进_____________________________。 25.(15分)乙烯是来自石油的重要有机化工原料。结合以下路线回答: 催化剂 △ 已知:2CH3CHO + O2 2CH3COOH (1)D是高分子,用来制造包装材料,其结构简式是 。 (2)E有香味,实验室用A和C反应来制取E ①反应IV的化学方程式是 。 ②实验结束之后,振荡收集有E的试管,有无色气泡产生其主要原因是(用化学方程式表示) (3)产物CH2=CH-COOH可能发生的反应有 (填序号)。 a. 加成反应 b. 取代反应 c. 氧化反应 d. 中和反应 (4)①A是乙醇,与A相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是: 、_____。 ②为了研究乙醇的化学性质,利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验,并检验其产物,其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(加热、固定和夹持装置已略去) 1)装置A圆底烧瓶内的固体物质是________,C中热水的作用是__________。 2) 实验时D处装有铜粉,点燃D处的酒精灯后,D中发生的主要反应的化学方程式为________________,当反应进行一段时间后,移去酒精灯,D中仍然继续反应,说明D处发生的反应是一个________反应(填“吸热” 或“放热”)。 26.(10 分)社会在飞速发展,环境问题也备受关注,如何减少污染,寻求清洁能源是现代学者研究的方向。 Ⅰ、为了模拟汽车尾气在催化转化器内的工作情况 (1)控制条件,让反应在恒容密闭容器中进行如下反应:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g),用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表: 时间/s 0 1 2 3 4 5 c(NO)(10-4mol/L) 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00 c(CO)(10-3mol/L) 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70 前2s内的平均反应速率v(N2)=___ _____ (2)用氨气催化氧化还原法脱硝(NOx) ①根据下图 (纵坐标是脱硝效率、横坐标为氨氮物质的量之比),判断提高脱硝效率的最佳条件是:____ _ ___。 ②已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+akJ/mol N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-bk/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-ckJ/mol其中a、b、c均为大于0。 则放热反应:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g)△H=____ ____。 Ⅱ、甲醇是一种很好的燃料 (1)在压强为0.1MPa条件下,a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇: CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(l) △H<0 。为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中. 实验编号 T(℃) n(CO)/n(H2) P(MPa) ① 180 2:3 0.1 ② n 2:3 5 ③ 350 m 5 表中剩余的实验数据:n=________,m=________. (2)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。下列说法正确的是______ __(填序号)。 ①电池放电时通入空气的电极为负极 ②电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱 ③电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子 ④负极反应式为CH3OH+8OH--6e-===CO+6H2O 牡一中2018级高一学年下学期期末考试化学答案 第I卷(选择题,共55分) 一、单项选择题(1—11小题,每小题2分;12—22小题,每小题3分,共55分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 B B A C B B D C C B B 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 B B D C B B D D A C B 23、(10分) (1) (1分) 离子键(1分)、共价键(1分) (2)CH4 (2分) (3)①Pb -2e- + SO42- = PbSO4 (2分) ②增大(1分) 0.5mol (2分) 24、(10分) (1)bd(2分) ac(2分) (2) SO2 + Br2 + 2H2O=SO42- + 4H+ +2Br— (2分) (3)浓缩Br2或富集溴(2分) (4) 直接加热改为水浴加热(2分) 25.(15分) (1) (1分) (2)① CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O (2分) ② 2CH3COOH + Na2CO3=2CH3COONa + H2O + CO2↑(2分) (3)a b c d(2分)(全对2分,不全1分) (4)HCOOH(1分) 、CH3OCH3 (1分) MnO2 (1分) 使乙醇汽化成乙醇蒸气(2分) 2CH3CH2OH+O2Cu2CH3CHO+2H2O(2分) 放热(1分) 26.(10分)(1)1.875×10-4mol·L-1·s-1(2分);(2)400℃(1分)、氨氮物质的量之比为1(1分);-(2a-2b+3c)或2b-2a-3ckJ/mol (2分) (1)180(1分);(1分); (2)②③④(2分)(全对2分,不全1分,有错0分)查看更多