江苏省镇江市实验高级中学2019-2020学年高二上学期第三次合格考学情调研化学试题

江苏省镇江市实验高级中学2019-2020学年高二上学期第三次合格考学情调研化学试题

镇江实高高二2019-2020学年第一学期第三次合格考学情调研 化学试卷 一、选择题： ‎ ‎1.“嫦娥飞天、玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。制造登月车太阳能电池板的半导体材料是（ ）‎ A. 铝合金 B. 二氧化硅 C. 硅 D. 铁合金 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】制造登月车太阳能电池板的半导体材料是硅，答案选C。‎ ‎2.下列过程只涉及物理变化的是（ ）‎ A. 臭氧消毒 B. 丹桂飘香 C. 牛奶变酸 D. 食醋除锈 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．臭氧消毒是因为臭氧与蛋白质反应，使蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，故A不选；‎ B．丹桂飘香体现物质的气味和挥发性，没有新物质生成，属于物理变化，故B选；‎ C．牛奶变酸是因为牛奶发生氧化反应而变质，有新物质生成，属于化学变化，故C不选；‎ D．食醋除锈是利用醋酸与氧化铁反应生成可溶性铁盐，有新物质生成，属于化学变化，故D不选；‎ 故选B。‎ ‎3.鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，下列方法中最简单有效的是（ ）‎ A. 加入足量的NaOH溶液 B. 加入KSCN溶液 C. 观察是否产生丁达尔效应 D. 加入足量的盐酸 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】因FeCl3溶液是溶液，无丁达尔现象；Fe(OH)3胶体是胶体，有丁达尔现象，所以鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体中最简单有效的是观察是否产生了丁达尔现象(效应)，故选C。‎ ‎4.工业焊接钢管时常用Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的(　　)‎ A. 质子数 B. 中子数 C. 电子数 D. 质量数 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】原子符号左下角为质子数,左上角的数字为质量数,质量数=质子数+中子数,所以1 37表示质量数，D正确；‎ 综上所述，本题选D。‎ ‎5.高氯酸铵（NH4ClO4）常用作固体火箭推进器中的氧化剂，它属于（ ）‎ A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NH4ClO4由N、H、O、Cl四种元素组成，不是氧化物，故A错误；‎ B．NH4ClO4电离出的阳离子是铵根离子，不是氢离子，不是酸，故B错误； ‎ C．NH4ClO4电离出的阴离子是高氯酸根离子，不是氢氧根离子，不是碱，故C错误；‎ D．NH4ClO4电离出的阳离子是铵根离子、阴离子是高氯酸根离子，与盐的概念符合，属于盐，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】正确理解酸、碱、盐和氧化物的概念是解题的关键。本题的易错点为A，要注意氧化物只含有两种元素，且其中一种为氧。‎ ‎6.下列化学用语正确的是（ ）‎ A. 硫原子结构示意图 B. 氯化氢分子的电子式：‎ C. 葡萄糖的结构简式：C6H12O6‎ D. 硫酸铁的电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．硫是16号元素，最外层有6个电子，故原子结构示意图为，故A错误；‎ B．HCl为共价化合物，故H和Cl原子间为共价键，电子式为：，故B错误；‎ C．葡萄糖分子的结构简式为：CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，故C错误；‎ D．硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎7.下列有关二氧化硫说法中正确的是 A. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加 B. 二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色 C. 二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性 D. 二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．葡萄酒中需要添加适量二氧化硫，来起到防腐作用，A项正确；‎ B．二氧化硫能使品红褪色，是SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与品红反应生成不稳定的无色物质，该物质加热后分解使品红恢复红色，B项错误；‎ C．高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的还原性，C项错误；‎ D．SO2属于酸性氧化物，可以用NaOH溶液吸收，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎8.下列化学式与指定物质的主要成分对应错误的是（ ）‎ A. SiO2：光导纤维 B. NaOH：纯碱 C. CH4：天然气 D. CO2：干冰 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅的化学式为：SiO2，故A正确；‎ B．纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为Na2CO3，故B错误；‎ C．天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，故C正确；‎ D．干冰是固态二氧化碳的俗称，其化学式为CO2，故D正确；‎ 故选B。‎ ‎9.在含有大量Ba2+、H+、NO3-的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）‎ A. SO42- B. Fe2+ C. HCO3- D. NH4+‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．SO42-与Ba2+生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误； ‎ B．Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；‎ C．HCO3-与H+反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；‎ D．NH4+不与Ba2+、H+、NO3-反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎【点睛】本题的易错点为B，要注意酸性溶液中，硝酸根离子具有强氧化性，能够将亚铁离子氧化生成铁离子。‎ ‎10.下列物质中，含有离子键的是（ ）‎ A. NaOH B. Hg C. CH4 D. H2SO4‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．NaOH为离子化合物，含钠离子与氢氧根离子之间的离子键，故A选；‎ B．Hg为金属单质，不存在离子键，故B不选；‎ C．CH4为共价化合物，含C-H共价键，不含离子键，故C不选；‎ D．H2SO4为共价化合物，含共价键，不含离子键，故D不选；‎ 故选A。‎ ‎11.下列关于碳酸钠的说法中，正确的是（ ）‎ A. 难溶于水 B. 水溶液呈碱性 C. 具有漂白性 D. 不与氢氧化钙反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．常温下，碳酸钠易溶于水，故A错误；‎ B．碳酸钠是强碱弱酸盐，水溶液中碳酸根离子水解溶液，显碱性，故B正确；‎ C．碳酸钠没有漂白性，故C错误；‎ D．碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎12.实验是化学研究的基础。下列对实验现象的描述错误的是（ ）‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ A. 实验①中溶液变蓝色 B. 实验②试管中混合溶液变红色 C. 实验③中烧瓶内溶液变红色 D. 实验④中出现黑色沉淀 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氯气具有强氧化性，能和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以溶液变蓝色，故A正确；‎ B．铁离子和KSCN溶液发生络合反应生成硫氰化铁而使溶液呈血红色，故B正确；‎ C．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而使溶液呈碱性，酚酞试液遇碱变红色，所以烧瓶内溶液变红色，故C正确；‎ D．葡萄糖中含有醛基，醛和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，所以沉淀为砖红色，故D错误；‎ 故选D。‎ ‎13.下列有关物质用途的说法不正确的是( )‎ A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B. Al(OH)3用作治胃酸的中和剂 C. FeCl3用作铜制线路板的蚀刻剂 D. 浓硫酸用作NH3的干燥剂 ‎【答案】D ‎【解析】‎ A、Na2O2能与人呼出的CO2和H2O反应，生成的氧气可供人呼吸使用，‎ 所以可用作呼吸面具的供氧剂，故A正确；B、Al(OH)3是两性氢氧化物，可与胃酸中和，用于治疗胃酸过多，故B正确；C、FeCl3中的Fe3+具有较强的氧化性，可以溶解铜，因此可用作铜制线路板的蚀刻剂，故C正确；D、浓硫酸具有吸水性，也具有酸性，而NH3属于碱性气体，所以不能用作NH3的干燥剂，故D错误。本题正确答案为D。‎ ‎14.下列各组物质互为同分异构体的是（ ）‎ A. O2和O3 B. CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3‎ C. 12C和13C D. CH4和CH3CH3‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，不是同分异构体，故A错误；‎ B．CH3-CH2-CH2-CH3和CH(CH3)3是分子式相同，结构不同的化合物，属于同分异构体，故B正确；‎ C．12C和13C质子数相同，中子数不同，互为同位素，不是同分异构体，故C错误；‎ D．CH4和CH3CH3是结构相似，在分子组成上相差1个CH2-原子团，属于同系物，不是同分异构体，故D错误；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】明确同分异构体的概念是解题的关键。解答本题要注意同分异构体、同位素、同素异形体和同系物的区别，要注意辨析。‎ ‎15.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A. 16g O3含有的氧原子数为NA B. 常温常压下，22.4L SO2含有的分子数为NA C. 1molMg变成Mg2+时，失去电子的数目为NA D. 1L 1mol·L-1H2SO4溶液中含H+数目为NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．臭氧分子由氧原子构成，故16g臭氧中含有氧原子的物质的量为=1mol，个数为NA个，故A正确；‎ B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化硫的物质的量小于1mol，则含有的分子个数小于NA个，故B错误；‎ C．镁变为镁离子时，失去2个电子，故1mol镁变为1mol镁离子时失去2mol电子，即2NA个，故C错误；‎ D．1L 1mol·L-1H2SO4溶液中，含有的氢离子约为2mol，数目约为2NA个，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎16.乙烯是重要的有机化工原料。下列关于乙烯的有关说法中错误的是（ ）‎ A 一种植物生长调节剂 B. 易燃 C. 不能发生加成反应 D. 能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．乙烯是一种植物生长调节剂，故A正确；‎ B．乙烯能够燃烧，燃烧可生成二氧化碳和水，故B正确；‎ C．乙烯结构中含有碳碳双键，能发生加成反应，故C错误；‎ D．乙烯结构中含有碳碳双键，能使溴水发生加成反应而褪色、能使酸性高锰酸钾溶液发生还原反应而褪色，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】熟悉乙烯的结构特征是解题的关键，解答本题要注意乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的本质不同，其中使溴水褪色是发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化还原反应。‎ ‎17.计算机芯片是一种用硅材料制成的薄片，其大小仅有手指甲的一半。一个芯片是由几百个微电路连接在一起的，体积很小，在芯片上布满了产生脉冲电流的微电路。计算机芯片利用这些微电流，就能够完成控制计算机、计算机自动化装置和其它各种设备所需要的操作。高纯硅是制备半导体材料的重要物质，工业上制备纯硅的方程式为：①②③；‎ ‎ 的反应属于（ ）‎ A. 置换反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，2C+SiO2Si+2CO↑反应符合置换反应的特征，故A正确；‎ B．化合反应的生成物只有一种，而2C+SiO2Si+2CO↑反应的生成物两种，故B错误；‎ C．分解反应的反应物只有一种，2C+SiO2Si+2CO↑反应的反应物两种，故C错误；‎ D．复分解反应是化合物与化合物相互交换成分生成化合物与化合物，2C+SiO2Si+2CO↑反应不符合复分解反应的特征，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎18.有关，错误的是（ ）‎ A. SiCl4是氧化剂 B. H2是还原剂 C. SiCl4中硅元素被氧化 D. H2发生氧化反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 反应中Si元素由+4价降低为0价，H元素由0价升高到+1价。结合氧化还原反应的规律分析解答。‎ ‎【详解】A．反应中Si元素由+4价降低为0价，SiCl4是氧化剂，故A正确；‎ B．反应中H元素由0价升高到+1价，H2是还原剂，故B正确；‎ C．反应中Si元素由+4价降低为0价，SiCl4中硅元素被还原，故C错误；‎ D．反应中H元素由0价升高到+1价，H2是还原剂，发生氧化反应，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎19.下列反应条件的改变对 反应速率的影响正确的是（ ）‎ A. 增大H2浓度会减慢反应速率 B. 减小HCl浓度能加快反应速率 C. 升高温度能加快反应速率 D. 及时将硅移出能加快反应速率 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．增大H2浓度会加快反应速率，故A错误；‎ B．减小HCl浓度能减慢反应速率，故B错误；‎ C．升高温度能加快反应速率，故D正确；‎ D．硅为固体，及时将硅移出，反应速率几乎不变，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎20.下列过程吸收热量的是（ ）‎ A. 电解水 B. 氨气液化 C. 铝热反应 D. 浓硫酸稀释 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．电解水属于分解反应，是吸热过程，故A选；‎ B．氨气液化是由气态变为液态，是放热过程，故B不选；‎ C．铝热反应属于放热反应，故B不选；‎ D．浓硫酸的稀释是放热过程，故D不选；‎ 故选A。‎ ‎21.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. 盐酸与氨水的反应：‎ B. 碳酸钙溶于盐酸：‎ C. 铜跟稀硝酸反应：‎ D. 铁和稀硝酸反应：‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．盐酸与氨水的反应，离子方程式：H++NH3•H2O=H2O+NH4+，故A错误；‎ B．碳酸钙溶于盐酸，离子方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；‎ C．铜跟稀硝酸反应，离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故C正确；‎ D．铁和稀硝酸反应不能放出氢气，离子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】本题的易错点为D，要注意稀硝酸检验强氧化性，与铁反应不能反应放出氢气，放出的是NO，若硝酸过量生成铁离子，若铁过量生成亚铁离子。‎ ‎22.一种子弹头形的纳米铜铂电池，它在稀溴水中能沿着铜极方向移动（如图），电池反应为：Cu + Br2=CuBr2。下列说法正确的是（ ）‎ A. 铜为电池的正极 B 铂不断溶解 C. 电池工作时实现机械能向电能再向化学能转化 D. 稀溴水为电解质溶液 ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 已知电池反应为：Cu+Br2=CuBr2，Cu失电子作负极，铂为正极，稀溴水为电解质溶液，据此分析解答。‎ ‎【详解】A．已知电池反应为：Cu+Br2=CuBr2，Cu失电子作负极，故A错误；‎ B．Cu为负极，Cu逐渐溶解，铂为正极，正极上Br2得电子，铂不反应，故B错误；‎ C．原电池中化学能转化为电能，机械能没有转化为电能，故C错误；‎ D．Cu、Pt、稀溴水构成原电池，稀溴水为电解质溶液，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎23.下列有机化学方程式书写错误的是（ ）‎ A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. +HNO3+H2O ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．乙烯和氯化氢加成反应生成一氯乙烷，反应的化学方程式：CH2=CH2 +HCl CH3CH2Cl，故A正确；‎ B．乙醇催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故B正确；‎ C．乙酸和乙醇在浓硫酸催化剂作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，故C错误；‎ D．苯和混酸发生取代反应生成硝基苯和水，硝基和苯环相连的是氮原子，反应的化学方程式：，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】本题的易错点为D，要注意硝基苯的正确书写方法，不能写成苯环与硝基的氧原子相连。‎ ‎24.下列有关物质的性质与应用的说法中均正确的是(　　)‎ A. 石英能导电，所以用作光导纤维 B. 明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，可用于自来水消毒 C. 氧化铝熔点高，常用于耐高温材料 D. 苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．石英可用于生产光导纤维，但石英不能导电，A项错误；‎ B.明矾与水反应生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，达到净水的目的，不是消毒，B项错误；‎ C.氧化铝熔点高，常用于耐高温材料，C项正确；‎ D.苏打是Na2CO3的俗名，碱性较强，不能用作胃酸中和剂，用小苏打作胃酸中和剂，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎25.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是 A. 原子半径：Y

查看更多