化学卷·2019届四川省成都七中高二上学期第一次月考（2017

化学卷·2019届四川省成都七中高二上学期第一次月考（2017

四川省成都市第七中学2017-2018学年高二上学期第一次月考 化学 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23‎ 第 I 卷（选择题，共40分）‎ 本卷选择题共 20题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。‎ ‎1.我国古代文献中有许多化学知识记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的变化是（ ）‎ A. 复分解反应 B. 蒸发结晶 C. 离子反应 D. 氧化还原反应 ‎2.下列有关化学用语的表示正确的是( )‎ A. 14C 的原子结构示意图： B.四氯化碳分子的比例模型：‎ C. HClO 的结构式： H–Cl–O D. C2 2－的电子式：‎ ‎3. 下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是( )‎ A．PM 2.5(微粒直径约为 2.5×10－6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应 B．乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物 C．漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物 D．纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质 ‎4. 能用元素周期律解释的是( )‎ A. 酸性： H2SO3＞H2CO3 B. 熔、沸点：HF＞HCl C. 碱性： NaOH＞Al(OH)3 D. 热稳定性： Na2CO3＞CaCO3‎ ‎5. 聚甲基丙烯酸甲酯又称有机玻璃，在生产生活中应用广泛，下列说法正确的是（ ）‎ A．甲醇和甘油互为同系物 B．甲基丙烯酸的结构简式为 C．制备有机玻璃时涉及缩聚反应 D．聚甲基丙烯酸中存在碳碳双键 ‎6. 下列关于自然界中氮循环(如右图)的说法不正确的是( )‎ ‎ A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮 C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环 ‎7．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )‎ A. 粗硅SiCl4Si B. Mg(OH)2MgCl2(aq) Mg C. CuCuCl2(aq) 无水 CuCl2 D. FeS2SO2H2SO4‎ ‎8. 下列过程中，共价键被破坏的是( )‎ A．冰融化 B．KOH 熔化 C．NaHSO4 溶于水 D．碘升华 ‎9. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签部分内容。据此判断，下列说法正确的是（ ）‎ A．1 mol Al 与足量的该硫酸产生2 g氢气 B．配制 240 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸 40 mL C. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol/L ‎10．NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )‎ A．在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75NA B．常温常压下 16 g O3所含的电子数为8NA C．1 mol Cl2 与足量的 PCl3反应转移的电子数为2NA D．在 0.1 mol·L－1 K2CO3溶液中，阴离子数目大于0.1NA ‎11. 下列离子方程式正确的是（ ）‎ A.将少量的 SO2 气体通入 NaClO 溶液中: SO2＋H2O＋2ClO－=SO32－＋2HClO B.用 Fe电极电解 NaCl溶液： Fe＋2H2O Fe(OH)2＋H2↑‎ C.NaHCO3 溶液与过量澄清石灰水反应： 2HCO3－＋Ca2+＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O D.用 KMnO4 溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－= 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O ‎12.探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( )‎ A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C.用装置丙稀释反应后的混合液 D.用装置丁测定余酸的浓度 ‎13.下列实验设计的步骤及现象均正确的是( )‎ 选项 ‎ 实验目的 ‎ 实验步骤及现象 A ‎ 证明氯水有酸性 ‎ 试样溶液变红色，且长时间不变 B ‎ 检验某红棕色气体是否为溴蒸气 ‎ KI溶液观察溶液是否变蓝 C ‎ 证明酸性条件下H2O2氧化性比 I2强 NaI 溶液变蓝色 D ‎ 比较： Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)‎ AgNO3 溶液 产生白色沉淀有黄色沉淀生成 ‎14. 下列反应不能用勒夏特例原理解释的是（ ）‎ A.光照新制的氯水时 溶液的 pH逐渐减小 B.锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快 C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D.增大压强，有利于SO2和O2反应生成 SO3‎ ‎15.下列实验装置图正确的是( )‎ ‎16.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 ( )‎ A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂 B.图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中 Cu2＋浓度始终不变 D.图Ⅳ所示电池工作过程中，电子由 Zn极流向 AgO极 ‎17.下图为与水相关的部分转化关系，下列说法错误的是 ( )‎ A.如图所示的反应均为氧化还原反应 B.比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱 C.工业上常用 NO2与水的反应原理制取硝酸 D.实验室中可用铜与稀硝酸反应制取 NO2‎ ‎18. 生产环氧乙烷（）的反应为： 2CH2=CH2(g) + O2(g) 2 (g) △H=－106 kJ/mol 其反应机理如下：‎ ‎①Ag + O2→AgO2 慢 ②CH2=CH2 + AgO2→+AgO 快 ‎ ③CH2=CH2 + 6AgO→2CO2+2H2O+6Ag 快 下列有关该反应的说法正确的是（ ） ‎ A.反应的活化能等于 106 kJ/mol B. AgO2也是该反应的催化剂 C.增大乙烯的浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率 ‎ D．该反应的原子利用率为100% ‎ ‎19.利用催化技术可将汽车尾气中的 NO和 CO转变成CO2和N2,化学方程式:2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)。某温度下，在容积不变的密闭容器中通入NO和CO，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：‎ 下列说法中不正确的是( )‎ A. 2 s内的平均反应速率 v(N2)＝1.875×10－4 mol·L－1·s－1‎ B. 在该温度下，反应的平衡常数 K＝5‎ C. 若将容积缩小为原来的一半， NO 转化率大于 90%‎ D. 使用催化剂可以提高整个过程中 CO 和 NO 的处理量 ‎20. 常温下向 25 mL 0.1 mol/LNaOH中逐滴滴加 0.2 mol/L的HN3（叠氮酸）溶液， pH的变化曲线如图(溶液混合时体积的变化忽略不计， HN3的 Ka=10－4.7)。下列说法正确的是( )‎ A．水电离出的 c(H+)：A点小于B点 ‎ B．在B点，离子浓度大小为 c(OH－)>c(H+)>c(Na+)>c(N3－)‎ C．在C点，滴加的V(HN3)=12.5 mL D．在D点， c(Na+)=2c(HN3)+2c(N3－)‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共60分）‎ ‎21. (9分)某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：‎ ‎(1)装置(Ⅱ)中发生反应的化学方程式为 2Fe+3Br2 ═2FeBr3、________ 。‎ ‎(2)实验开始时，关闭 K2、开启 K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液， Ⅲ中小试管内苯的作用是___________。‎ ‎(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________。‎ ‎(4)反应结束后，要让装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是___________。‎ 简述这一操作的方法：___________ 。‎ ‎(5)四个实验装置中能起到防倒吸作用的装置有___________。‎ ‎(6)将装置(Ⅱ)反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。‎ ‎①用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；‎ ‎③用蒸馏水洗涤，振荡，分液； ④加入无水CaCl2粉末干燥； ⑤________（填操作名称）。‎ ‎22.（11分）应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。‎ ‎(1)已知：①CH3OH(g)＋H2O(l)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH=＋93.0 kJ·mol－1‎ ‎②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1‎ ‎③CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH＝－38.19 kJ·mol－1‎ 则表示 CH3OH的燃烧热的热化学方程式为___________ 。‎ ‎(2)在一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，在2 L恒容密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，在催化剂作用下充分反应。 上图表示平衡混合物中 CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化的平衡曲线。回答下列问题：‎ ‎①该反应的反应热 ΔH________ 0（填“>”或“<”）， 在_______ (填“高温”、“低温”‎ ‎ )下易自发，压强的相对大小与 p1_______ p2（填“>”或“<”）。‎ ‎②压强为 p2，温度为300℃时，该反应的化学平衡常数的计算表达式为 K=_______。 ③下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是_______。‎ A.容器内气体压强不再变化 B.υ(CO):υ(H2)=1:2 ‎ C.容器内的密度不在变化 D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化 ‎ E.容器内各组分的质量分数不再变化 ‎④某温度下，在保证 H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_______。‎ A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动 ‎23. (10分) 由淀粉、乙烯和其他无机物原料合成环状化合物 E，其合成过程如图所示，请通过分析回答下列问题。‎ ‎(1)写出淀粉水解制备A 的化学方程式___________。‎ ‎(2)用浓 HNO3、浓H2SO4氧化A获取B的原理为：C6H12O6＋HNO3→H2C2O4＋NOx↑＋H2O(未配平)；‎ ‎①检验氧化后的溶液中是否仍含有A的具体实验方案为___________。‎ ‎②氧化时需控制反应液温度为55～60℃（温度过高或过低均影响B的生产效率）的原因是_______。‎ ‎(3) B 物质中官能团的名称为________，C→D的反应类型为_________。‎ ‎(4)合成 E的化学方程式为______________。‎ ‎(5)物质 X与C互为同分异构体，则X可能的结构简式为___________。‎ ‎24.（10分） 短周期元素 a～g 在表中的位置如右表，请回答下列问题：‎ ‎(1)d、e元素常见离子的半径由大到小的顺序为(用化学式表示)__________；b、c两元素非金属性较强的是(写元素符号)_________，写出能证明这一结论的一个化学方程式_____________。‎ ‎(2)下列有关说法正确的是（ ）‎ A．e在 d2 中燃烧，生成e2d B．加热熔化eda时不可用Al2O3坩埚，可用瓷坩埚 C．将 gd2 通入溴水中，溴水褪色，体现了gd2 的漂白性 D．将打磨过的 f 置于酒精灯上点燃，观察到f 熔化但未见液滴滴落 ‎(3)上述元素可组成盐 R：ca4f(gd4)2和盐S：ca4agd4。‎ ‎①相同条件下，0.1 mol·L－1盐R中 c(ca4＋) _______(填“=”、 “>”或“<”)0.1 mol·L-1盐S中c(ca4＋)。‎ ‎②R常用作净水剂，其原理为（用离子方程式表示）______________。‎ ‎③向盛有 10 mL 1 mol·L-1盐S溶液的烧杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________。‎ ‎④向盛有 10 mL 1 mol·L-1盐R溶液的烧杯中滴加 1 mol·L-1NaOH溶液 32 mL后，继续滴加至35 mL，写出此时段(32 mL～35 mL)间发生的离子方程式：_____________。‎ ‎25. (10 分) 工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）制取 FeSO4·7H2O 和Cu的主要流程如下：‎ ‎(1)检验酸浸过程中 Fe2+是否被氧化，应选择________（填字母编号）。‎ A．KMnO4 溶液 B．K3[Fe(CN)6]溶液 C．KSCN 溶液 ‎(2)酸浸过程中主要反应的化学方程式为__________。‎ ‎(3)电解粗铜制精铜时，可采用NO2、O2和熔融NaNO3制作的燃料电池作电源，其原理如图，该电池在使用过程中石墨 I电极上生成氧化物Y，则其正极的电极反应为：____________。‎ ‎(4)某同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeSO4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________。一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成；产生气泡的原因是_________，生成沉淀的原因是___________（用平衡移动原理解释）。‎ ‎(5)已知 25℃时， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，此温度下，若实验室中配制 2.5 mol/L 100 mLFe2(SO4)3溶液，为使配制过程中不出现浑浊，则至少需要加10 mol/L的硫酸______mL（忽略加入硫酸的体积）。‎ ‎26．（10分）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。‎ ‎(1)溶于海水的 CO2主要以4种无机碳形式存在，其中 HCO3－占95%，写出CO2溶于水产生HCO3－的方程式：___________。‎ ‎(2)在海洋循环中，通过如图所示的途径固碳， 写出钙化作用的离子方程式__________。‎ ‎(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的 95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法： ①气提、吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出 CO2 并用碱液吸收（装置如图），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。‎ ‎②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol/L盐酸滴定，消耗y mL盐酸，则海水中溶解无机碳的浓度=________mol/L。‎ ‎(4)利用下图所示装置从海水中提取 CO2，有利于减少环境温室气体含量。‎ ‎① 结合方程式简述提取 CO2的原理：_____________。‎ ‎②用该装置产生的物质处理 b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的具体方法是__________。‎ 参考答案 ‎1-5：ADCCB 6-10：AACDB 11-15：BCDBC 16-20：DDDBA ‎21. (9分) (1) (2分)‎ ‎(2) 吸收 Br2 (1分) (3) Ⅲ中AgNO3溶液内有浅黄色沉淀生成 (1分)‎ ‎(4)使 I 的水倒吸入Ⅱ中以除去HBr，以免逸出污染空气。 (1分)‎ 开启 K2，关闭 K1和分液漏斗活塞。 (1分)‎ ‎(5) (Ⅲ)、(Ⅳ) (2分) (6)蒸馏(1分)‎ ‎22.(11分) (1)CH3OH(l)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－726.51 kJ·mol-1 （2分）‎ ‎(2) ①<（1分）、低温（1分）、 >（1分）； ②（2分）‎ ‎③BC（2分） ④ C（2分）‎ ‎23. (10分) (1) (1分)‎ ‎(2)①取适量氧化后所得溶液，加入过量 NaOH 溶液(1分)，再向其中加入新制 Cu(OH)2 悬浊液，加热，若有砖红色沉淀产生(1分)，说明含有A。‎ ‎②温度过低反应过慢，温度过高硝酸会分解（或挥发）（合理即可） (2分)‎ ‎(3) 羧基(1分)、 取代反应(1分)‎ ‎(4) HOCH2CH2OH＋HOOCCOOH＋2H2O (2分)‎ ‎(5) CH3CHBr2(1分)‎ ‎24.（10分） (1)O2－>Na＋(1分) N(1分) 2HNO3＋Na2CO3=2NaNO3＋CO2↑＋H2O(2分)‎ ‎(2)D(1分)‎ ‎(3) ①< (1分) ② Al3++3H2OAl(OH)3(胶体) + 3H+(1 分)‎ ‎③c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋) (2分)‎ ‎④NH4＋＋OH－===NH3·H2O (1分)‎ ‎25. (10分) (1) C（1分）；‎ ‎(2) CuFeS2＋H2SO4 = CuS＋FeSO4＋H2S↑（2分）‎ ‎(3) O2＋2N2O5＋4e－= 4NO3－（2分）‎ ‎(4) H2O2＋2Fe2+＋2H+=2Fe3+＋2H2O (1 分) Fe3+催化 H2O2 分解产生 O2 (1分)‎ H2O2分解反应放热，促进 Fe3+的水解平衡正向移动 (1分)‎ ‎(5) 0.25（2分）‎ ‎26. (10分)(1) CO2＋H2OH2CO3、 H2CO3HCO3－＋H+ （2 分）‎ ‎(2) Ca2+＋2HCO3－= CaCO3↓＋CO2↑＋H2O （2 分）‎ ‎(3)①（2分） ②xy/z （1分）‎ ‎(4)①a 室：2H2O－4e－=O2↑＋4H+，H+通过阳离子膜从a室进入b室，发生反应：HCO3－＋H+=CO2↑+H2O。 （2分）‎ ‎②用 c 室排除的碱液将从b室排出的酸性海水调节至接近装置入口海水的 pH（1分）‎