化学卷·2018届河北省衡水市景县中学高二上学期摸底化学试卷 （解析版）

化学卷·2018届河北省衡水市景县中学高二上学期摸底化学试卷 （解析版）

‎2016-2017学年河北省衡水市景县中学高二（上）摸底化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共60分）‎ ‎1．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是（　　）‎ A．第ⅠA族　第6周期 B．第Ⅷ族　第6周期 C．第ⅢB族　第6周期 D．第ⅢA族　第6周期 ‎2．某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为（　　）‎ ‎①8﹣n　 ②n﹣8　 ③10﹣n　 ④n﹣10．‎ A．①② B．①③ C．③④ D．②④‎ ‎3．现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是（　　）‎ ‎①SiO2→Na2SiO3‎ ‎②CuSO4→CuCl2‎ ‎③SiO2→H2SiO3‎ ‎④CuO→Cu（OH）2‎ ‎⑤Na2O2→Na2SO4．‎ A．①和② B．③和④ C．②③④ D．②③④⑤‎ ‎4．下列反应一定属于放热反应的是（　　）‎ A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 B．能量变化如图所示的反应 C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应 D．不需要加热就能发生的反应 ‎5．在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（　　）‎ A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极 C．稀硫酸中有电子流动，方向是从b极到a极 D．a极上发生了氧化反应 ‎6．下列表示电子式的形成过程正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎7．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）‎ A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B．原子半径大小：Na＞S＞O C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．还原性强弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣‎ ‎8．氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应中，破坏1mol氢气中的化学键消耗能量为Q1KJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗能量为Q2KJ，形成1molO﹣H化学键释放的能量为Q3KJ．下列说法正确的是（　　）‎ A．2Q1+Q2＞4Q3‎ B．Q1+Q2＜Q3‎ C．1mol氧气和2mol氢气的总能量高于1mol水的总能量 D．1mol氧气和2mol氢气的总能量低于1mol水的总能量 ‎9．在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（　　）‎ A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2‎ B．S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1 S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2‎ C．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2‎ D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1‎ H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）；△H2‎ ‎10．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（　　）‎ A．HClO B．Ba（OH）2 C．Na202 D．Ar ‎11．关于A（g）+2B（g）═3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（　　）‎ A．v（A）=0.6mol/（L•min） B．v（B）=1.2mol/（L•min）‎ C．v（C）=1.2mol/（L•min） D．v（B）=0.03mol/（L•s）‎ ‎12．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的（　　）‎ A．2CH4 （g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890KJ/mol B．CH4+2O2=CO2+2H2O△H=﹣890KJ/mol C．CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol D． CH4 （g）+O2（g）=1CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890KJ/mol．‎ ‎13．反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）‎ A．保持体积不变，增加H2O（g）的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大 ‎14．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g） 若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：‎ ‎①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L•s）‎ ‎②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L•s）‎ ‎③2S（秒）时物质A和B的转化率一样 ‎④2S（秒）时物质B的浓度为0.3mol/L 其中正确的是（　　）‎ A．①③ B．③④ C．②③ D．①④‎ ‎15．A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（　　）‎ A．原子序数由大到小的顺序是：B＞A＞C＞D B．离子半径由大到小的顺序是：B2+＞A+＞C﹣＞D2﹣‎ C．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期 D．ABCD四种元素一定属于短周期元素 ‎16．假设某化学反应的反应过程如下图所示观察分析，符合图中变化的化学反应为（　　）‎ A．A2+3B2⇌2AB3 B．2AB2+B2⇌2AB3‎ C．2A2 B+5B2═4AB3 D．2AB2+B2═2AB ‎17．根据下列热化学方程式：‎ ‎①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol ‎②H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol ‎③CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol 可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热为（　　）‎ A．△H=+244.1kJ/mol B．△H=﹣488.3kJ/mol C．△H=﹣996.6kJ/mol D．△H=+996.6kJ/mol ‎18．下列说法中错误的是（　　）‎ ‎①化学性质相似的有机物是同系物 ‎ ‎②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 ‎③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ‎④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似．‎ A．①②③ B．②③ C．③④ D．①②③④‎ ‎19．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是（　　）‎ A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol ‎20．若乙醇中的氧为O，则它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（　　）‎ A．88 B．90 C．106 D．108‎ ‎21．下列化工生产原理错误的是（　　）‎ ‎①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜．‎ A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④‎ ‎22．在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，不产生副产物，实现零排放．即原子的利用率为100%．下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是（　　）‎ ‎①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥加聚反应．‎ A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．③④ D．只有⑥‎ ‎23．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）‎ A．标准状况下，11.2L H2O所含的水分子数目为0.5NA B．16g O2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NA C．1.00mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目为2NA D．0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，产生H2数目为0.2NA ‎24．下列叙述正确的有（　　）项 ‎①氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 ‎②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 ‎③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 ‎ ‎④三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质．‎ ‎⑤铜能导电，所以是电解质． ‎ ‎⑥CaCO3投入水溶液几乎不能导电，但CaCO3是强电解质．‎ ‎⑦氯气溶于水能导电所以氯气为电解质．‎ A．1 B．2 C．3 D．4‎ ‎25．有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、MnO4﹣中的几种．为确定其成分，做如下实验：‎ ‎①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；‎ ‎②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生．‎ 下列推断不正确的是（　　）‎ A．肯定没有NH4+、HCO3﹣、MnO4﹣ B．可能有K+、Cl﹣‎ C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42﹣ D．可能有K+、Cl﹣、HCO3﹣‎ ‎26．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10﹣3 mol XO4﹣还原，则元素X在还原产物中的化合价是（　　）‎ A．+4 B．+3 C．+2 D．+1‎ ‎27．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（　　）‎ ‎①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉﹣碘溶液．‎ A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤‎ ‎28．根据下表中烃的分子式排列，判断空格中烃的同分异构体数目是（　　）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ CH4‎ C2H4‎ C3H8‎ C4H8‎ C6H12‎ C7H16‎ C8H16‎ A．3 B．4 C．5 D．6‎ ‎29．两种气态烷烃的混合物在标准状况下密度为1.16g•L﹣1，则对此混合物组成说法正确的是（　　）‎ A．一定没有甲烷 B．一定没有乙烷 C．可能是甲烷和乙烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物 ‎30．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（　　）‎ A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol ‎　‎ 二、非选择题（共40分）‎ ‎31．按要求完成下列填空．‎ ‎（1）同温同压下烷烃A蒸气的密度是H2的15倍，烷烃A的分子式：　　；结构简式　　．‎ ‎（2）烷烃B的分子中含有200个氢原子，烷烃B的分子式：　　．‎ ‎（3）含有5个碳原子的烷烃D，烷烃D的分子式：　　．‎ ‎（4）分子中含有22个共价键的烷烃，烷烃的分子式：　　．‎ ‎32．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n（NO）/mol ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎（1）如图中表示NO2的变化的曲线是　　．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=　　．‎ ‎（2）能说明该反应已达到平衡状态的是　　．‎ a．v（NO2）=2v（O2）‎ b．容器内压强保持不变 c．v逆（NO）=2v正（O2）‎ d．容器内密度保持不变 ‎（3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　．‎ a．及时分离出NO2气体　　‎ b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 ‎ d．选择高效催化剂．‎ ‎33．已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据图中的能量图，回答下列问题：‎ ‎（1）分别写出①②的数值：‎ ‎①　　； ②　　．‎ ‎（2）生成H2O（g）中的1mol H﹣O键放出　　kJ的能量．‎ ‎（3）已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：　　．‎ ‎34．A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期．气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体．B、C、E简单离子的核外电子排布相同．E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的盐，D能形成自然界硬度最大的单质．请根据上述所提供的信息回答下列问题．‎ ‎（1）写出A、B两种元素的元素名称：A　　、B　　，写出D的最高价氧化物的电子式　　．‎ ‎（2）写出由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F的电子式　　，其存在的化学键是　　‎ ‎（3）写出F和A2C反应的离子方程式：　　．‎ ‎（4）用电子式表示B2C形成的过程：　　．‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年河北省衡水市景县中学高二（上）摸底化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共60分）‎ ‎1．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是（　　）‎ A．第ⅠA族　第6周期 B．第Ⅷ族　第6周期 C．第ⅢB族　第6周期 D．第ⅢA族　第6周期 ‎【考点】元素周期表的结构及其应用．‎ ‎【分析】根据元素周期表中，各周期各组所含元素种数解答．‎ ‎【解答】解：第一周期，2种；第二、第三周期各8种；第四、第五周期各18种，第六周期有32种，其中第三列为镧系，含有15种元素；第七周期没有排满．所以元素种类最多的是第六周期；第ⅢB族，有镧系和锕系，共含有33种元素，其他各族所含元素分别有3种、6种、7种，所以第ⅢB族所含元素最多，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎2．某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为（　　）‎ ‎①8﹣n　 ②n﹣8　 ③10﹣n　 ④n﹣10．‎ A．①② B．①③ C．③④ D．②④‎ ‎【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．‎ ‎【分析】根据当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；n的值可能小于10或大于10．据此进行分析解答．‎ ‎【解答】解：该粒子核外电子数为10，若n＞10，质子数＞核外电子数，该离子为阳离子，则该离子所带电荷数是n﹣10；‎ 若n＜10，质子数＜核外电子数，该离子为阴离子，则该离子所带电荷数是10﹣n．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎3．现有下列五个转化，其中不能通过一步反应实现的是（　　）‎ ‎①SiO2→Na2SiO3‎ ‎②CuSO4→CuCl2‎ ‎③SiO2→H2SiO3‎ ‎④CuO→Cu（OH）2‎ ‎⑤Na2O2→Na2SO4．‎ A．①和② B．③和④ C．②③④ D．②③④⑤‎ ‎【考点】硅和二氧化硅；钠的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．‎ ‎【分析】①二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠；‎ ‎②硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜；‎ ‎③二氧化硅不溶于水，与水不反应；‎ ‎④CuO不溶于水，与水不反应；‎ ‎⑤过氧化钠与二氧化硫可反应生成硫酸钠．‎ ‎【解答】解：①SiO2→Na2SiO3，二氧化硅是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，加入氢氧化钠溶液能一步实现，故①不选；‎ ‎②CuSO4→CuCl2，加入氯化钡可以一步转化，故②不选；‎ ‎③SiO2→H2SiO3 因为二氧化硅难溶于水，不能一步实现，故③选；‎ ‎④CuO→Cu（OH）2氧化铜难溶于水，不能一步实现，故④选；‎ ‎⑤Na2O2→Na2SO4，加入二氧化硫可以一步转化，故⑤不选；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎4．下列反应一定属于放热反应的是（　　）‎ A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 B．能量变化如图所示的反应 C．化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应 D．不需要加热就能发生的反应 ‎【考点】吸热反应和放热反应．‎ ‎【分析】放热反应还是反应物的总能量大于生成物的总能量的反应，或是断键吸收的能量小于成键放出的能量的反应，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；‎ 吸热反应时反应物的总能量小于生成物的总能量的反应，或是断键吸收的能量大于成键放出的能量的反应，常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），据此分析．‎ ‎【解答】解：A、铵盐和碱的反应为吸热反应，故A错误；‎ B、根据图示可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，故反应吸热，故B错误；‎ C、断键吸收的能量小于成键放出的能量的反应为放热反应，故C正确；．‎ D、反应吸放热与反应是否需要加热无关，即需要加热的反应不一定是吸热反应，不需要加热的反应不一定是放热反应，故D错误．‎ 故选C ‎　‎ ‎5．在如图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（　　）‎ A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大 B．a是正极，b是负极 C．稀硫酸中有电子流动，方向是从b极到a极 D．a极上发生了氧化反应 ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】金属a能从酸中置换出H2，b为碳棒，则a属于氢之前的金属，该装置构成原电池，a为负极、b为正极，电子从负极沿导线流向正极，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：金属a能从酸中置换出H2，b为碳棒，则a属于氢之前的金属，该装置构成原电池，a为负极、b为正极，‎ A．碳棒上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度减小，溶液的PH增大，故A正确；‎ B．通过以上分析知，a是负极、b是正极，故B错误；‎ C．该装置构成原电池，电子不能通过电解质溶液，故C错误；‎ D．a电极上金属失电子发生氧化反应，故D正确；‎ 故选BC．‎ ‎　‎ ‎6．下列表示电子式的形成过程正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】电子式．‎ ‎【分析】A、氯化氢是共价化合物；‎ B、溴化钠是离子化合物；‎ C、MgF2电子式中2个氟离子在镁离子两边；‎ D、二氧化碳中氧原子与碳原子形成2对共用电子对．‎ ‎【解答】解：A、HCl为共价化合物，电子式不用加电荷，HCl电子式书写错误，故A错误；‎ B、NaBr为离子化合物，阴离子要加中括号和电荷，故B错误；‎ C、MgF2为离子化合物，镁离子与两个F﹣形成离子键，镁离子在两个F﹣之间，故C错误；‎ D、二氧化碳中氧原子与碳原子形成2对共用电子对，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎7．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）‎ A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B．原子半径大小：Na＞S＞O C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．还原性强弱：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣‎ ‎【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．‎ ‎【分析】A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；‎ B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；‎ C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；‎ D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱．‎ ‎【解答】解：A．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以稳定性HI＜HBr＜HCl＜HF，故A错误；‎ B．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径大小：Na＞S＞O，故B正确；‎ C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na＞Li，所以碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；‎ D．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性Cl＞Br＞I，所以还原性强弱Cl﹣＜Br﹣＜I﹣，故D正确；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎8．氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应中，破坏1mol氢气中的化学键消耗能量为Q1KJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗能量为Q2KJ，形成1molO﹣H化学键释放的能量为Q3KJ．下列说法正确的是（　　）‎ A．2Q1+Q2＞4Q3‎ B．Q1+Q2＜Q3‎ C．1mol氧气和2mol氢气的总能量高于1mol水的总能量 D．1mol氧气和2mol氢气的总能量低于1mol水的总能量 ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的反应热△H=反应物总键能﹣生成物总键能，放热反应的△H＜0，放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，据此计算．‎ ‎【解答】解：破坏1molH﹣H消耗的能量为Q1kJ，则H﹣H键能为Q1kJ/mol，破坏1molO═O键消耗的能量为Q2kJ，则O═O键键能为Q2kJ/mol，‎ 形成1molO﹣H化学键释放的能量为Q3KJ，则H﹣O键能为Q3kJ/mol，‎ 反应热△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣4×Q3kJ/mol=（2Q1+Q2﹣4Q3）KJ/mol，‎ 由于氢气在氧气中燃烧，反应热△H＜0，即（2Q1+Q2﹣4Q3）＜0，所以2Q1+Q2＜4Q3，‎ 放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，即1mol氧气和2mol氢气的总能量高于1mol水的总能量；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎9．在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（　　）‎ A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H2‎ B．S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H1 S（s）+O2（g）═2SO2（g）；△H2‎ C．C（s）+O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2‎ D．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1‎ H2（g）+Cl2（g）═HCl（g）；△H2‎ ‎【考点】热化学方程式．‎ ‎【分析】A．液态水具有的能量大于气态水，放热热量越大，焓变值越小；‎ B．气态S具有能量较高，则前者放出热量较多，结合焓变为负值分析；‎ C．碳完全燃烧时放出的热量较多，放出热量越多，焓变越小；‎ D．焓变与化学计量数成正比，结合焓变为负值分析．‎ ‎【解答】解：A．液态水具有的能量较低，则前者放热较大，由于焓变为负值，则△H1＜△H2，故A错误；‎ B．气态S具有的能量大于固体S，则前者放出的热量大于后者，由于焓变为负值，则△H1＜△H2，故B错误；‎ C．碳燃烧生成二氧化碳放出的热量大于生成CO放出的热量，则前者放出热量减少，由于焓变为负值，则△H1＞△H2，故C正确；‎ D．计量数越大，放出热量越大，焓变为负值，则计量数越大，焓变越小，所以△H1＜△H2，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎10．下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（　　）‎ A．HClO B．Ba（OH）2 C．Na202 D．Ar ‎【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．‎ ‎【分析】活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，同种非金属元素原子之间形成非极性共价键，据此来解答．‎ ‎【解答】解：A．次氯酸只含有价键，不含离子键，故A不选；‎ B．氢氧化钡含有离子键，和0﹣H极性共价键，故B不选；‎ C．过氧化钠中含有钠离子与过氧根离子之间的离子键，氧原子之间存在非极性共价键，故C选；‎ D．稀有气体为单原子分子，不含化学键，故D不选；‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎11．关于A（g）+2B（g）═3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是（　　）‎ A．v（A）=0.6mol/（L•min） B．v（B）=1.2mol/（L•min）‎ C．v（C）=1.2mol/（L•min） D．v（B）=0.03mol/（L•s）‎ ‎【考点】反应速率的定量表示方法．‎ ‎【分析】根据化学反应速率之比等化学计量数之比进行计算，以同一个物质的化学反应速率进行比较．‎ ‎【解答】解：A．v（A）=0.6mol/（L•min）；‎ B．v（B）：v（A）=2：1，故v（A）=0.5v（B）=0.5×1.2mol/（L•min）=0.6mol/（L•min）；‎ C．v（C）：v（A）=3：1，故v（A）=v（C）=×1.2mol/（L•min）=0.4mol/（L•min）；‎ D．v（B）：v（A）=2：1，故v（A）=0.5v（B）=0.5×0.03mol/（L•s）=0.015mol/（L•s）=0.9mol/（L•min）；‎ 故D反应速率最快，‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎12．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的（　　）‎ A．2CH4 （g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890KJ/mol B．CH4+2O2=CO2+2H2O△H=﹣890KJ/mol C．CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol D． CH4 （g）+O2（g）=1CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890KJ/mol．‎ ‎【考点】热化学方程式．‎ ‎【分析】8gCH4的n==0.5mol，0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445KJ热量，根据化学计量数与反应热成正比，则1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，应注意书写热化学方程式时标明物质的聚集状态．‎ ‎【解答】解：0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445KJ热量，‎ ‎1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，‎ 则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎13．反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）‎ A．保持体积不变，增加H2O（g）的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大 ‎【考点】化学反应速率的影响因素．‎ ‎【分析】A、根据浓度越大，化学反应速率越快；‎ B、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，化学反应速率越快；‎ C、体积不变，充入Ne使体系压强增大，但反应体系中的各物质的浓度不变；‎ D、压强不变，充入Ne容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小；‎ ‎【解答】解：A、因浓度越大，化学反应速率越快，所以增加H2O（g）的量，反应速率加快，故A错误；‎ B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B错误；‎ C、保持体积不变，充入Ne，Ne不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；‎ D、保持压强不变，充入Ne，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误；‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎14．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g） 若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：‎ ‎①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L•s）‎ ‎②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L•s）‎ ‎③2S（秒）时物质A和B的转化率一样 ‎④2S（秒）时物质B的浓度为0.3mol/L 其中正确的是（　　）‎ A．①③ B．③④ C．②③ D．①④‎ ‎【考点】化学平衡的计算．‎ ‎【分析】反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L，C的物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，则：‎ ‎ 2A（g）+B（g）⇌2C（g）‎ 起始量（mol）：4 2 0‎ 变化量（mol）：1.2 0.6 1.2‎ ‎2s末量（mol）：2.8 1.4 1.2‎ ‎①根据v=计算v（A）；‎ ‎②根据v=计算v（B）；‎ ‎③A、B起始物质的量之比为2：1，反应按物质的量2：1进行，二者转化率相等；‎ ‎④根据c=计算．‎ ‎【解答】解：反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L，C的物质的量=0.6mol/L×2L=1.2mol，则：‎ ‎ 2A（g）+B（g）⇌2C（g）‎ 起始量（mol）：4 2 0‎ 变化量（mol）：1.2 0.6 1.2‎ ‎2s末量（mol）：2.8 1.4 1.2‎ ‎①v（A）==0.3mol/（L•s），故①正确；‎ ‎②v（B）==0.15l/（L•s），故②错误；‎ ‎③A、B起始物质的量之比为2：1，反应按物质的量2：1进行，二者转化率相等，故③正确；‎ ‎④2s时B的浓度为=0.7mol/L，故④错误，‎ 故选：A．‎ ‎　‎ ‎15．A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（　　）‎ A．原子序数由大到小的顺序是：B＞A＞C＞D B．离子半径由大到小的顺序是：B2+＞A+＞C﹣＞D2﹣‎ C．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期 D．ABCD四种元素一定属于短周期元素 ‎【考点】原子结构与元素周期律的关系．‎ ‎【分析】离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，对应元素A、B在C、D的下一周期，并且原子序数A＜B，C＞D，结合元素周期律的递变规律解答该题．‎ ‎【解答】解：A．A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，设元素的原子序数分别为a、b、c、d，则有a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，应有原子序数B＞A＞C＞D，故A正确；‎ B．离子核外电子排布相同的元素，核电荷数越大半径越小，则有离子半径：B2+＜A+＜C﹣＜D2﹣，故B错误；‎ C．离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，对应元素A、B在C、D的下一周期，故C错误；‎ D．A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，但核外电子层数不确定，则不能确定ABCD四种元素是否是属于短周期元素，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎16．假设某化学反应的反应过程如下图所示观察分析，符合图中变化的化学反应为（　　）‎ A．A2+3B2⇌2AB3 B．2AB2+B2⇌2AB3‎ C．2A2 B+5B2═4AB3 D．2AB2+B2═2AB ‎【考点】化学方程式的书写．‎ ‎【分析】由图可知，AB2与B2以2：1反应，以此来解答．‎ ‎【解答】解：由图可知，AB2与B2以2：1反应，遵循质量守恒定律，由原子守恒可知反应为2AB2+B2⇌2AB3，‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎17．根据下列热化学方程式：‎ ‎①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol ‎②H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol ‎③CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol 可以计算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热为（　　）‎ A．△H=+244.1kJ/mol B．△H=﹣488.3kJ/mol C．△H=﹣996.6kJ/mol D．△H=+996.6kJ/mol ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】由盖斯定律可知，①×2+②×2﹣③得到2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），以此计算反应热．‎ ‎【解答】解：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol ‎②H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H2=﹣285.8kJ/mol ‎③CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H3=﹣870.3kJ/mol 由盖斯定律可知，①×2+②×2﹣③得到2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l），‎ 则2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热△H=（﹣393.5kJ/mol）×2+（﹣285.8kJ/mol）×2﹣（﹣870.3kJ/mol）=﹣488.3kJ/mol，‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎18．下列说法中错误的是（　　）‎ ‎①化学性质相似的有机物是同系物 ‎ ‎②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 ‎③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ‎④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似．‎ A．①②③ B．②③ C．③④ D．①②③④‎ ‎【考点】芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．‎ ‎【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．同系物具有以下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同．分子式不同、物理性质不同．研究对象为有机物．‎ ‎【解答】解：同系物化学性质相似，但化学性质相似物质不一定是同系物，如乙烯与1，3﹣丁二烯，故①错误；‎ 同系物在分子组成上析出相差一个或若干个CH2原子团，但相差一个或若干个CH2原子团的有机物不一定是同系物，如乙酸与乙酸乙酯，故②错误；‎ 同系物中碳、氢元素的质量分数不一定对应相同，如甲烷与乙烷．烃中碳、氢元素的质量分数对应相同，不一定是同系物如乙炔与苯，故③错误；‎ 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质不一定相似，如乙酸与甲酸甲酯，故④错误．‎ 故选：D ‎　‎ ‎19．使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量最多是（　　）‎ A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol ‎【考点】取代反应与加成反应；化学方程式的有关计算．‎ ‎【分析】乙烯和氯气发生加成反应生成二氯乙烷，1mol双键加成需要1mol的氯气；有机物中的氢原子被氯原子取代时，取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以最多消耗的氯气为这两部分之和；加成反应有进无出；取代反应有出有进．‎ ‎【解答】解：C2H4+Cl2→CH2ClCH2Cl，所以1mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气1mol；‎ CH2ClCH2Cl+4Cl2 CCl3CCl3+4HCl，所以1molCH2ClCH2Cl与氯气发生取代反应，最多需要4mol氯气，‎ 这两部分之和为1mol+4mol=5mol；‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎20．若乙醇中的氧为O，则它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量为（　　）‎ A．88 B．90 C．106 D．108‎ ‎【考点】相对分子质量及其计算．‎ ‎【分析】乙醇中的氧为O，其相对分子质量为48，乙酸的相对分子质量为60，发生酯化反应生成酯和水，水的相对分子质量为18，结合质量守恒定律解答．‎ ‎【解答】解：乙酸与乙醇发生酯化反应生成酯和水，羧酸脱﹣OH，醇脱H原子，‎ 乙醇中的氧为O，其相对分子质量为48，乙酸的相对分子质量为60，发生酯化反应生成酯和水，水的相对分子质量为18，生成乙酸乙酯的结构简式为CH3CO18OCH2CH3，由质量守恒定律可知，酯的相对分子质量为48+60﹣18=90，‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎21．下列化工生产原理错误的是（　　）‎ ‎①可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时，原料是氯化铝④湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜．‎ A．②③ B．①③ C．①②③ D．②③④‎ ‎【考点】金属冶炼的一般原理．‎ ‎【分析】①工业制钠：电解熔融氯化钠；‎ ‎②工业制镁：电解熔融氯化镁；‎ ‎③用电冶铝时，电解熔融氧化铝化镁；‎ ‎④湿法炼铜：用铁和硫酸铜溶液反应置换出铜；‎ ‎【解答】解：①工业制钠用电解熔融氯化钠的方法来制取，故①正确；‎ ‎②工业制镁用电解熔融氯化镁的方法来制取，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出氯化镁饱和溶液中的镁，故②错误；‎ ‎③工业制铝用电解熔融氧化铝化镁的方法来制取，不能用氯化铝，因氯化铝是共价化合物，在熔融状态下不导电，故③错误；‎ ‎④湿法炼铜是用铁和硫酸铜溶液反应置换出铜，故④错误；‎ 故选：D；‎ ‎　‎ ‎22．在“绿色化学”工艺中，理想的状态是反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，不产生副产物，实现零排放．即原子的利用率为100%．下列反应类型中能体现“原子经济性”原则的是（　　）‎ ‎①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应 ⑤加成反应 ⑥加聚反应．‎ A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．③④ D．只有⑥‎ ‎【考点】绿色化学．‎ ‎【分析】根据题中信息“绿色化学”工艺的要求：反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，可知反应只生成一种生成物，据此即可解答．‎ ‎【解答】解：“绿色化学”工艺的要求：反应物全部转化为期望的产物，使原子的利用率达到100%，可知反应只生成一种生成物，该反应为化合反应、加成反应、加聚反应，‎ 而置换反应、分解反应、取代反应生成物不止一种，‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎23．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）‎ A．标准状况下，11.2L H2O所含的水分子数目为0.5NA B．16g O2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为NA C．1.00mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目为2NA D．0.1mol Zn与含0.1mol HCl的盐酸充分反应，产生H2数目为0.2NA ‎【考点】阿伏加德罗常数．‎ ‎【分析】A、标况下水为液体；‎ B、氧气和臭氧均由氧原子构成；‎ C、溶液体积不明确；‎ D、0.1mol锌和0.1mol盐酸反应时，锌过量．‎ ‎【解答】解：A、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故A错误；‎ B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量为1mol，个数为NA个，故B正确；‎ C、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故C错误；‎ D、0.1mol锌和0.1mol盐酸反应时，锌过量，盐酸完全反应，0.1mol盐酸反应完全后生成0.05mol氢气，即0.05NA个氢气分子，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎24．下列叙述正确的有（　　）项 ‎①氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 ‎②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质 ‎③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 ‎ ‎④三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质．‎ ‎⑤铜能导电，所以是电解质． ‎ ‎⑥CaCO3投入水溶液几乎不能导电，但CaCO3是强电解质．‎ ‎⑦氯气溶于水能导电所以氯气为电解质．‎ A．1 B．2 C．3 D．4‎ ‎【考点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．‎ ‎【分析】①电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；‎ ‎②硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；‎ ‎③氯化氢符合电解质的定义；‎ ‎④电解质电离出的离子是电解质本身电离；‎ ‎⑤电解质必须是化合物，铜为单质；‎ ‎⑥强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；CaCO3是强电解质；‎ ‎⑦电解质必须是化合物，氯气为单质；‎ ‎【解答】解：①氯化钠溶液是混合物，不是化合物，不属于电解质，故①错误；‎ ‎②硫酸钡是难溶的盐，投入水中，导电性较弱，但熔融状态完全电离；所以BaSO4是强电解质，故②错误；‎ ‎③氯化氢是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，故③正确；‎ ‎④SO3 和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以三氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是硫酸不是三氧化硫，所以三氧化硫是非电解质，故④错误；‎ ‎⑤铜为金属单质，不是化合物，所以不是电解质，故⑤错误；‎ ‎⑥CaCO3投入水溶液几乎不能导电是因为碳酸钙难溶于水，没有自由移动的离子不导电；熔融状态下的CaCO3能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以CaCO3是强电解质，故⑥正确；‎ ‎⑦氯气是非金属单质，不是化合物，所以不是电解质，故⑦错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎25．有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、MnO4﹣中的几种．为确定其成分，做如下实验：‎ ‎①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；‎ ‎②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生．‎ 下列推断不正确的是（　　）‎ A．肯定没有NH4+、HCO3﹣、MnO4﹣ B．可能有K+、Cl﹣‎ C．肯定有Al3+、Mg2+、SO42﹣ D．可能有K+、Cl﹣、HCO3﹣‎ ‎【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．‎ ‎【分析】过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，根据氢氧化镁沉淀不溶于氢氧化钠溶液中，氢氧化铝能溶于氢氧化钠中，硫酸钡为白色不溶于硝酸的白色沉淀．‎ ‎【解答】解：该溶液是无色溶液，则一定不会含有高锰酸跟离子，取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，则可知沉淀的组成为氢氧化镁和氢氧化铝，一定含有镁离子和铝离子，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，则该沉淀一定是硫酸钡，所以一定含有硫酸根离子，一定不含碳酸氢根离子，因为铝离子和碳酸氢根离子之间可以反应，其它离子不能确定是否含有．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎26．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10﹣3 mol XO4﹣还原，则元素X在还原产物中的化合价是（　　）‎ A．+4 B．+3 C．+2 D．+1‎ ‎【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算．‎ ‎【分析】根据氧化还原反应中得失电子守恒计算．‎ ‎【解答】解：该反应中Na2SO3为还原剂，SO32﹣中的S被氧化，变为SO42﹣，化合价从+4升到+6价失电子数=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，‎ XO4﹣为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，得失电子守恒得电子数=3，可见X元素化合价变化为3，即从+7价降到+4价．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎27．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（　　）‎ ‎①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉﹣碘溶液．‎ A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤‎ ‎【考点】二氧化硫的化学性质．‎ ‎【分析】二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色（化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂白性．‎ ‎【解答】解：①二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色是特征反应，化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；‎ ‎②酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性；‎ ‎③溴水可以将二氧化硫氧化为硫酸，自身还原为溴化氢，这里同样体现的是二氧化硫的还原性；‎ ‎④二氧化硫能跟滴有酚酞的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，没有价态变化，是复分解反应，不过亚硫酸钠水解显碱性，但水解较微弱，现象只能是颜色变浅不是褪色；‎ ‎⑤淀粉遇碘变蓝色，碘可以将二氧化硫氧化为硫酸，自身还原为碘化氢是溶液褪色，体现的是二氧化硫的还原性；‎ 五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是②③⑤，均体现了二氧化硫的还原性．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎28．根据下表中烃的分子式排列，判断空格中烃的同分异构体数目是（　　）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ CH4‎ C2H4‎ C3H8‎ C4H8‎ C6H12‎ C7H16‎ C8H16‎ A．3 B．4 C．5 D．6‎ ‎【考点】同分异构现象和同分异构体．‎ ‎【分析】根据表格中物质的化学式的规律，可知5号物质为C5H12．再根据同分异构体判断．‎ ‎【解答】解：C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎29．两种气态烷烃的混合物在标准状况下密度为1.16g•L﹣1，则对此混合物组成说法正确的是（　　）‎ A．一定没有甲烷 B．一定没有乙烷 C．可能是甲烷和乙烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物 ‎【考点】有关有机物分子式确定的计算．‎ ‎【分析】两种气态烷烃的混合物在标准状况下密度为1.16g•L﹣1，平均相对分子质量为1.16×22.4=25.984，均为烷烃，则一定含甲烷（相对分子质量为16），另一种烷烃可能为乙烷、丙烷等，以此来解答．‎ ‎【解答】解：两种气态烷烃的混合物在标准状况下密度为1.16g•L﹣1，平均相对分子质量为1.16×22.4=25.984，均为烷烃，则一定含甲烷（相对分子质量为16），另一种烷烃可能为乙烷、丙烷等，‎ A．一定含甲烷，故A错误；‎ B．可能含乙烷，故B错误；‎ C．可能是甲烷和乙烷的混合物，故C正确；‎ D．不可能是乙烷和丙烷的混合物，二者的相对分子质量均大于25.984，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎30．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L•s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（　　）‎ A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol ‎【考点】反应速率的定量表示方法．‎ ‎【分析】根据速率之比等于化学计量数之比计算v（B），利用△c=v△t计算△c（B），△n（B）=△c（B）•V，B的起始物质的量减△n（B）为10秒钟时容器中B的物质的量．‎ ‎【解答】解：根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=0.5v（A）=0.5×0.12mol/（L•s）=0.06mol/（L•s），‎ 所以△c（B）=0.06mol/（L•s）×10s=0.6mol/L，‎ 所以△n（B）=0.6mol/L×2L=1.2mol，‎ 故10秒钟时容器中B的物质的量为4mol﹣1.2mol=2.8mol．‎ 故选B．‎ ‎　‎ 二、非选择题（共40分）‎ ‎31．按要求完成下列填空．‎ ‎（1）同温同压下烷烃A蒸气的密度是H2的15倍，烷烃A的分子式：　C2H6　；结构简式　CH3CH3　．‎ ‎（2）烷烃B的分子中含有200个氢原子，烷烃B的分子式：　C99H200　．‎ ‎（3）含有5个碳原子的烷烃D，烷烃D的分子式：　C5H12　．‎ ‎（4）分子中含有22个共价键的烷烃，烷烃的分子式：　C7H16　．‎ ‎【考点】有关有机物分子式确定的计算．‎ ‎【分析】（1）根据密度之比等于相对分子质量之比计算A的相对分子质量，结合烷烃的组成通式确定分子式，书写可能的结构简式；‎ ‎（2）根据烷烃的组成通式CnH2n+2确定分子式；‎ ‎（3）根据烷烃的组成通式CnH2n+2确定分子式；‎ ‎（4）烷烃CnH2n+2中含有（n﹣1）个碳碳单键、（2n+2）个C﹣H单键．‎ ‎【解答】解：（1）根密度之比等于相对分子质量之比，A的相对分子质量为15×2=30，烷烃的组成通式CnH2n+2，则14n+2=30，解得n=2，故该烷烃的分子式为C2H6，结构简式为：CH3CH3，‎ 故答案为：C2H6；CH3CH3；‎ ‎（2）烷烃的组成通式CnH2n+2，故2n+2=200，解得n=99，故该烷烃的分子式为：C99H200，‎ 故答案为：C99H200；‎ ‎（3）烷烃D含有5个碳原子，则H原子数目为5×2+2=12，故D的分子式为：C5H12，‎ 故答案为：C5H12；‎ ‎（4）烷烃CnH2n+2中含有（n﹣1）个碳碳单键、（2n+2）个C﹣H单键，则（n﹣1）+（2n+2）=22，解得n=7，故该烷烃的分子式为：C7H16，‎ 故答案为：C7H16．‎ ‎　‎ ‎32．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n（NO）/mol ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.008‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎0.007‎ ‎（1）如图中表示NO2的变化的曲线是　b　．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=　0.0015mol•L﹣1•S﹣1　．‎ ‎（2）能说明该反应已达到平衡状态的是　bc　．‎ a．v（NO2）=2v（O2）‎ b．容器内压强保持不变 c．v逆（NO）=2v正（O2）‎ d．容器内密度保持不变 ‎（3）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　c　．‎ a．及时分离出NO2气体　　‎ b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 ‎ d．选择高效催化剂．‎ ‎【考点】化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】（1）根据表格知，随着反应的进行，一氧化氮的物质的量减小，则平衡向正反应方向移动，二氧化氮的物质的量逐渐增大，根据一氧化氮和二氧化氮之间转化关系式计算平衡时二氧化氮的物质的量，从而确定曲线；先计算一氧化氮的反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氧气的反应速率；‎ ‎（2）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变；‎ ‎（3）根据外界条件对反应速率与平衡的移动分析解答．‎ ‎【解答】解：（1）根据表格知，随着反应的进行，一氧化氮的物质的量减小，则平衡向正反应方向移动，二氧化氮的物质的量逐渐增大，当反应达到平衡状态时，参加反应的n（NO）=（0.020﹣0.007）mol=0.013mol，根据二氧化氮和一氧化氮的关系式知，平衡状态时生成n（NO2）等于参加反应的n（NO），所以为0.013mol，c（NO2）==0.0065mol/L；0～2s时，v（NO）==0.003mol/（L．s），同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（O2）=v（NO）=0.0015mol•L﹣1•S﹣1，‎ 故答案为：b；0.0015mol•L﹣1•S﹣1；‎ ‎（2）a、当v （NO2）=2v （O2）时，该反应不一定达到平衡状态，故a错误； ‎ b、该反应是一个反应气体气体体积改变的可逆反应，当达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则容器内压强保持不变，故b正确；‎ c、v逆（NO）：v正（O2）=2：1时，该反应达到平衡状态，故c正确； ‎ d、根据质量守恒定律知，混合物质量始终不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故d错误；‎ 故选：bc；‎ ‎（3）a．及时分离出NO2气体，平衡向正反应移动，但反应速率降低，故a错误；‎ b．适当升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应移动，故b错误；‎ c．增大O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应移动，故c正确；‎ d．选择高效的催化剂，增大反应速率，不影响平衡移动，故d错误；‎ 故选c．‎ ‎　‎ ‎33．已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据图中的能量图，回答下列问题：‎ ‎（1）分别写出①②的数值：‎ ‎①　1370　； ②　1852　．‎ ‎（2）生成H2O（g）中的1mol H﹣O键放出　463　kJ的能量．‎ ‎（3）已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：　2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol　．‎ ‎【考点】化学能与热能的相互转化．‎ ‎【分析】由图象可知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣482kJ•mol﹣1，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生产，化学键断裂要吸收能量，形成新键要放出能量，反应热为反应物的总键能减去生成物的总键能，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：（1）①吸收的能量应为2molH2和1molO2吸收的能量，为2×436kJ+498kJ=1370kJ，‎ 由图象可知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣482kJ•mol﹣1，反应热为反应物的总键能减去生成物的总键能，‎ 则②放出的热量为1370kJ+482kJ=1852kJ，‎ 故答案为：①1370；②1852；‎ ‎（2）②放出的热量为1852kJ，可知生成2molH2O放出1852kJ，则H﹣O键的键能为=463kJ，故答案为：463；‎ ‎（3）已知①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣482kJ•mol﹣1，②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ•mol﹣1，‎ 利用盖斯定律将①﹣②×2可知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol，‎ 故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣570kJ/mol．‎ ‎　‎ ‎34．A、B、C、D、E五种短周期元素，A、B同主族，C、D同周期，B、E同周期．气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体．B、C、E简单离子的核外电子排布相同．E的最高价氧化物可与B的最高价氧化物的水化物反应生成一种易溶于水的盐，D能形成自然界硬度最大的单质．请根据上述所提供的信息回答下列问题．‎ ‎（1）写出A、B两种元素的元素名称：A　氢　、B　钠　，写出D的最高价氧化物的电子式　　．‎ ‎（2）写出由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F的电子式　　，其存在的化学键是　离子键和非极性键　‎ ‎（3）写出F和A2C反应的离子方程式：　2Na2O2+H2O=4Na++4OH﹣+O2↑　．‎ ‎（4）用电子式表示B2C形成的过程：　　．‎ ‎【考点】位置结构性质的相互关系应用．‎ ‎【分析】气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体，则A、C为H、O元素的一种；B、C、E简单离子的核外电子排布相同，则C为O元素，则A为H元素；D能形成自然界硬度最大的单质，则D为C元素；A、B同主族，且C、E具有相同的核外电子排布，则B为Na元素，据此结合元素周期律知识解答．‎ ‎【解答】解：气体A2与气体C2混合后点燃能够发生爆炸，且产物在常温常压下是一种无色无味的液体，则A、C为H、O元素的一种；B、C、E简单离子的核外电子排布相同，则C为O元素，则A为H元素；D能形成自然界硬度最大的单质，则D为C元素；A、B同主族，且C、E具有相同的核外电子排布，则B为Na元素，‎ ‎（1）根据分析可知，A、B分别为氢、钠元素；D为C元素，其最高价氧化物为二氧化碳，二氧化碳为共价化合物，其电子式为，‎ 故答案为：氢；钠；；‎ ‎（2）B、C分别为Na、O元素，由B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物F为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其的电子式为，过氧化钠中含有离子键和非极性键，‎ 故答案为：；离子键和非极性键；‎ ‎（3）F为过氧化钠，A2C为水，过氧化钠与水反应的离子方程式为：2Na2O2+H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，‎ 故答案为：2Na2O2+H2O=4Na++4OH﹣+O2↑；‎ ‎（4）B2C为Na2O，用电子式表示氧化钠的形成过程为：，‎ 故答案为：．‎ ‎　‎ ‎2016年12月10日