2020届高三化学第二次模拟考试试题 新 人教版

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1 2019 届高三第二次模拟考试 理科综合试题 第 I 卷(选择题，共 126 分) 可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 Al 27 C1 35.5 Br 80 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项．．．．是符合 题目要求的。 7．央视栏目《国家宝藏》不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说 法不正确的是 A．战国·“曾候乙编钟”属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金 B．宋·《莲塘乳鸭图》缂丝中使用的丝，主要成分是蛋白质 C．宋·王希孟《千里江山图》中的绿色颜料铜绿，主要成分是碱式碳酸铜 D．清·乾隆“瓷母”是指各种釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅 8．萘普生片 M 用于治疗风湿性和类风湿性关节炎，M 的结构简式如图所示。下列有关 M 的 说法正确的是 A．分子式为 C14H12O3 B．可以发生加成反应、取代反应，但不能发生氧化反应 C．1 mol M 最多能消耗 1 mol NaHCO3 D．萘环( )上与 M 取代基完全相同的 M 的同分异构体共有 12 种 9．四种短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序数呈等差递增。甲元素存在于所有有机化 合物中，丙元素原子最外层电子数与最内层相同。下列关于这些元素的描述错误的是 A．甲单质形成的多种新材料具有良好的应用前景 B．乙和丙可形成阴、阳离子电子层结构相同的离子化合物 C．它们的最高化合价均与其族序数相同 D．丁元素单质有多种同素异形体 10．对于下列所示实验，实验现象预测或操作正确的是 A．实验甲：匀速逐滴滴加稀盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同 B．实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色 C．实验丙：由 MgCl2·16H2O 制备无水 MgCl2 D．装置丁：酸性 KMnO4 溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅直至退去 11．下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是 A．用肥皂(主要成份 C17H35COONa)水检验含有较多钙离子的硬水： 2C17H35COO-+Ca2+===(C17H35COO)2Ca↓ 2 B．将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O C．常温下，在 )( Hc Kw =0.1 的溶液中：Na+、K+、SO4 2-、HCO3 -能大量共存 D．在 NaC1O 溶液中：SO3 2-、OH-、C1-、K+能大量共存 12．铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。 原理为：A1Li+Cx(PF6) Al+xC+Li++PF6 -。电池结构如右图所示。下列说法正 确的是 A．放电时，外电路中电子向铝锂电极移动 B．放电时，正极反应为 Cx(PF6)+e-===xC+PF6 - C．充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连 D．充电时，若电路中通过 1 mol 电子，阴极质量增加 9 g 13．25℃时，将浓度均为 0.1 mol·L-1、体积分别为 Va 和 Vb 的 HA 溶液与 BOH 溶 液按不同体积比混合，保持 Va+Vb=100 mL，Va、Vb 与混合液 pH 的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．Ka(HA)=1×10-6 B．b 点时，c(B+)=c(A+) C．c 点时，混合溶液中 )()( )(c HAcOHc A   随温度升高而增大 D．a→c 过程中水的电离程度始终增大 26．(15 分)研究物质制备是化学学科的任务之一。 (1)请从 Cl2、H2、CO2、NO、NH3 五种气体中选择一种气体，该气体在实验室可用如图装置制 取、净化、收集(可以含水蒸气)，制取该气体的化学方程式为 。 可用下述装置制取 1，2-二溴乙烷(无色液体，密度 2.18g·cm-3，熔、沸点分别为 9.79℃、 131.4 ℃，不溶于水)；试管 d 中装有液溴(表面覆盖少量水)。 ①e 装置的作用是 ；当观察到 现象时，试管 d 中反应基本结束； ②若用冰水代替烧杯中的冷水，可能引起的不安全后果是 ； ③实验后，需通过水洗、 、水洗、用干燥剂干燥、蒸馏等操作对试管 d 中的粗产品 进行精制： 3 ④实验消耗 40％乙烯利(摩尔质量为 M)溶液 50g，制得产品 m g，则乙烯利合成 1，2-二溴 乙烷的产率为 (用含 M、m 的代数式表示)； ⑤设计实验证明，反应后烧瓶中的混合溶液含有 C1-、PO4 3-。简述实验方案： 。 27．(14 分)电解精炼铜的阳极泥主要成分为 Cu2Te、Ag2Se，工业上从其中回收硒(Se)、碲(Te) 的一种工艺流程如下： 已知：I．TeO2 是两性氧化物、微溶于水； Ⅱ．元素碲在溶液中主要以 Te4+、TeO3 2-、HTeO3 -等形式存在； Ⅲ．25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的 Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8。 (1)NaHTeO3 的溶液的 pH 7(填“>”、“=”或“<”)。 (2)SeO2 与 SO2 通入水中反应的化学方程式为 。操作①的名称为 。 (3)焙砂中碲以 TeO2 形式存在。溶液①中的溶质主要成分为 NaOH、 。工业上通过电 解溶液①也可得到单质碲。已知电极均为石墨，则阴极的电极反应式为 。 (4)向溶液①中加入硫酸，控制溶液的 pH 为 4.5～5.0，生成 TeO2 沉淀。如果 H2SO4 过量，将 导致碲的回收率偏低，其原因是 。 (5)将纯净的 TeO2 先溶于盐酸得到四氯化碲溶液，然后将 SO2 通入到溶液中得到 Te 单质。由 四氯化碲得到 Te 单质的离子方程式为 。 (6)上述流程中可循环利用的物质有 (填化学式)。 28．(14 分)消除 SO2、NOx 对大气造成的污染具有重要现实意义。 (1)将一定量的空气样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略 OH-)。常温下测得该试样的组成及 其浓度如下表： 根据表中数据判断该试样的 pH= 。 (2)为减少 SO2 的排放，可将煤转化为清洁气体燃料，或将含 SO2 的烟气洗涤。 ①已知：H2(g)+ 2 1 O2(g)====H2O(g) △H=-241.8 kJ·mol-1 C(s)+ 2 1 O2(g)=====CO(g) △H=-110.5 kJ·mol-1 写出焦炭与水蒸汽反应的热化学方程式 。 ②下列可作为洗涤含 SO2 烟气的洗涤剂是 (填序号)。 A．浓氨水 B．碳酸氢钠饱和溶液 4 C．FeCl2 饱和溶液 D．酸性 CaCl2 饱和溶液 (3)实验室中研究有无 CO 对 NO 的有效消除程度，测得 NO 的转化率 随温度的变化曲线如图所示。当无 CO 时，温度超过 750K，发现 NO 的分解率降低，其可能的原因是 。当有CO且n(CO)/n(NO)=1 时，为更好地除去 NO，应控制的最佳温度为 K 左右。 (4)用活性炭可处理大气污染物 NO。在5L 密闭容器中加入 NO 和活 性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体 E 和 F。当温度分别在 T1℃ 和 T2℃时，测得各物质平衡时物质的量(n／mol)如下表： ①写出 NO 与活性炭反应的化学方程式 ； ②若 T1”、“<”或“=”)； ③上述反应 T1℃时达到化学平衡后再通入 0.1 mol NO 气体，则达到新化学平衡时 NO 的转化 率为 。 35．【化学——选修 3：物质结构与性质】(15 分) 根据下列五种短周期元素的电离能数据(单位：kJ·mol-1)，回答下列问题。 (1)在这五种元素中，最可能处于同一族的两种元素是 (填元素符号)，S 元 素最可能是 区元素。 (2)基态 Q 元素原子的价电子排布式是 。Q 和 T 同周期，化合物 QT 中 T 元素的 化合价为 ；第一电离能介于 Q、T 之间的同周期元素有 种。 (3)化合物 RT3 中含有的化学键类型为 ，RT3 中阴离子的几何构型为 。 (4)下列元素中，化学性质和物理性质与 U 元素相似的是 (填序号)。 A．硼 B．铍 C．锂 D．氦 E．碳 (5)R 的某种氧化物 X 的晶胞结构如图所示，晶胞参数 a=0.566nm，X 的化学式 为 ：晶体 X 的密度是 (g·cm-3)。 36．【化学——选修 5：有机化学基础】(15 分) 化合物 M 是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单二苯乙炔类化合物是 5 。 以互为同系物的芳香烃 A、G 为原料合成 M 的一种路线(部分反应条件略去)如下： 回答下列问题： (1)G 的结构简式为 。 (2)C 中含有的官能团名称是 。 (3)反应②的反应类型是 ，反应⑥的反应类型是 。 (4)反应⑤的化学方程式为 。 (5)能同时满足下列条件的 B 的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有两个取代基 ②能发生银镜反应 写出其中核磁共振氢谱为 5 组峰，且峰面积之比为 6：2：2：1：1 的同分异构体的结构简 式 。 (6)参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备 的合成路线。 6 7 8