2018-2019学年重庆市大足区高一上学期期末考试化学试题

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重庆市大足区2018-2019学年度上期期末联考 高一化学试题卷 ‎（考试时间：100分钟 满分：100分）‎ 注意事项：‎ ‎1．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。‎ ‎2．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上，同时用2B铅笔涂黑准考证号对应的标号位置。‎ ‎3．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5‎ 第I卷（选择题，共40分）‎ 得分 评卷人 一、选择题（包含20个小题，共40分。每题只有一个正确选项）‎ ‎1. 下列物质溶于水中能导电，但不属于电解质的是 A. Fe(OH)3 B. Cl‎2 C. H2SO4 D. C2H5OH ‎2.  下列物质露置在空气中，成分不发生变化的是 A. Na2O B. Fe3O‎4 C. Ca(ClO)2 D. Fe(OH)2‎ ‎3. 下列物质中，不能使酚酞溶液变红的是 A. NH3 B. Na2SiO‎3 C. NaHCO3 D. Al(OH)3‎ ‎4. 下列变化必须加入还原剂才能发生的是 A.  CO2 → CO B. CuO→ CuCl2  C. NO→ NO2 D. SO2 → H2SO3‎ ‎5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A.泥水   B.盐酸 C. Fe(OH)3胶体  D. CuSO4溶液 ‎6. 能实现下列物质间直接转化的元素是 A. Si B. Na C. Al D. Fe ‎7. 为了检验某FeSO4溶液是否变质，可向溶液中加入 A.铁片 B. NaOH溶液 C.新制氯水 D. KSCN溶液 ‎8. 下列离子方程式中，正确的是 A.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－‎ B.氧化亚铁与稀盐酸混合：FeO + 2H+ = Fe3+ + H2O C.氯化铝与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+‎ ‎ D.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓‎ ‎9. 在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A. Ag+、NO3–、Cl–、K+ B. Ca2+、Na+、Fe3+、NO3–‎ C. K+、Cl–、HCO3–、NO3– D. Mg2+、Cl–、Al3+、SO42–‎ ‎10.用下图所示装置和药品进行实验，能达到实验目的的是 图一 图二 图三 图四 A.图一 除去氯气中含有的少量氯化氢 B.图二 蒸干小苏打溶液获得苏打 C.图三 除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3‎ D.图四 分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层 ‎11.下列变化中，不能够通过两种物质之间化合反应一步实现的是 ‎①FeCl3→FeCl2 ②Na→Na2O2 ③SiO2→CaSiO3 ④Fe(OH)2→Fe(OH)3 ‎ A. ④ B. ③ C. ② D. ①‎ ‎12.下列有关说法中，正确的是 ‎ A.与铝反应产生H2的溶液一定呈酸性 B.钠与硫酸铜溶液反应后置换出红色的铜 C.次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 ‎13.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ‎①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤ Na2CO3 ‎ A.①②③④ B.②③④ C.②③④⑤ D.全部 ‎14.能将NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4Cl六种溶液区别开的一种试剂是 A. KSCN 溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. 盐酸 ‎15.下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是 ‎ A.氯水 B.水玻璃 C.氢氟酸 D.氢氧化钠溶液 ‎16.下列实验操作中，正确的是 ‎ A.在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干 ‎ B.焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色 ‎ C.实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液 ‎ D.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解 ‎17.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A.常温常压下，71gCl2含有的氯原子数为2NA ‎ A B. 1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移电子数为NA ‎ C.在标准状况下，‎1L H2O所含分子数为 ‎ D. ‎1L 0.5mol/L AlCl3溶液中，含有的Cl–数为1.5NA ‎18.如图所示，若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入该气体，布条褪色。则甲瓶中所盛的试剂不可能是 干燥的 红色布条 甲 乙 潮湿的氯气 A.浓H2SO4 ‎ ‎ B. NaOH溶液 ‎ ‎ C. NaCl溶液 ‎ ‎ D. Ca(OH)2溶液 ‎19.已知粗盐中含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，先将粗盐溶于水后，再通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液，②加入稍过量的NaOH溶液，③加入稍过量的BaCl2 溶液，④滴入稀盐酸至溶液呈中性，⑤过滤。正确的操作顺序是 A.②①③⑤④ B.③②①⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④‎ ‎20.将过氧化钠和碳酸氢钠固体均匀混合后，在密闭容器中加热至‎120℃‎，维持该温度至反应完全，趁热排出气体物质后冷却，残留的固体物质的成分不可能是 A. Na2CO3 B. Na2O2、 Na2CO‎3 C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共60分）‎ 得分 评卷人 二、填空题（本大题包含3个小题，共30分）‎ ‎21. （5分）下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的番号填空：‎ A. NaHCO3 B. Na2CO‎3 C. Fe2O3 D. Ca(ClO)2 E. KAl(SO4)2·12H2O ‎（1）俗称铁红的物质 ；‎ ‎（2）漂白粉的有效成分 ；‎ ‎（3）一种常见净水剂 ；‎ ‎（4）常用于焙制糕点的小苏打 ；‎ ‎（5）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和 。‎ ‎22．（13分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。‎ 金属A ‎(焰色为黄色)‎ H2O 黄绿色气体乙 气体甲 气体丙 物质E 水 金属C ‎③‎ F溶液 G溶液 D溶液 红褐色沉淀H 在空气中长时间放置 金属B ‎①‎ ‎②‎ ‎⑤‎ ‎④‎ 黄绿色气体乙 ‎⑥‎ D溶液 ‎⑦‎ 请根据以上信息完成下列各题：‎ ‎（1）写出下列物质的化学式：B 、丙 。‎ ‎（2）写出黄绿色气体乙的一种用途 ，反应过程⑦可能观察到的实验现象是 。‎ ‎（3）写出反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：‎ ‎ 。‎ ‎（4）反应③中的氧化剂是 （写化学式，下同），反应④中的还原剂是 。‎ ‎（5）写出反应⑤的离子方程式 。‎ ‎ 23.（12分）已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种，某兴趣小组在老师的指导下，对合金中铁、铜的存在情况进行了如下探究。‎ ‎【查阅资料】铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。‎ ‎【猜 想】猜想1：该合金粉末中，除含铝外，还含有铁。‎ ‎ 猜想2：该合金粉末中，除含铝外，还含有铜。‎ ‎ 猜想3：该合金粉末中，除含铝外，还含有 （填名称）。‎ ‎【实验探究】下列实验仅供选择的试剂是：10%的盐酸、30%的氢氧化钠溶液。‎ 实验方案 实验现象 结论 ‎①取一定量的合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用。‎ 粉末部分溶解，并有气体放出。‎ 合金中一定含有 铝。‎ ‎②取步骤①所得滤渣，加过量的 ，充分反应。‎ 滤渣粉末部分溶解，并有气体放出，溶液呈现浅绿色。‎ 合金中一定含有 。‎ ‎【探究结论】猜想3成立。‎ ‎【反 ‎ ‎ 思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。‎ ‎【知识延伸】在一定条件下，铁和铝都能与水反应。写出在相应条件下，铁和水发生反应的化学方程式 。‎ 得分 评卷人 三、实验题（本大题包含2个题，共24分）‎ ‎24.（12分）实验室用Na2CO3固体配制500mL 0.10 mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：‎ ‎（1）根据实验要求填表：‎ 应称量Na2CO3的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器 ‎（2）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次) 。‎ ‎ A．用适量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡。‎ ‎ B．用托盘天平准确称量所需Na2CO3的质量，倒入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解(需要时可加热)。‎ ‎ C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 ‎ D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 ‎ E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 ‎ F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~‎2cm处 ‎（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?‎ ‎①若没有进行A操作 ；‎ ‎②若定容时俯视刻度线 。‎ ‎②‎ ‎① ‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ a ‎25.（12分）某含有Na2O杂质的Na2O2试样，一个化学实验小组利用H2O与Na2O2的反应来测定该样品的纯度。可供选择的装置如下：‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）装置⑤中仪器a的名称是 。‎ ‎（2）用上述装置可以组装一套最简单的测定过氧化钠样品纯度的实验装置。‎ Ⅰ.该实验装置的组合是 (填字母)。‎ A. ①④⑤ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ③⑤⑥‎ Ⅱ.所选用装置的连接顺序应是 (填各接口的字母，连接胶管省略)。‎ ‎（3）写出实验中Na2O2发生反应的化学方程式 。‎ ‎（4）用上述实验后所得溶液配制成浓度为1.0mol/L的溶液，回答下列问题。‎ ‎①向400mL该溶液中通入0.3molCO2，则所得溶液中HCO3–和CO32–的物质的量浓度之比约为 。‎ ‎　　A. 1:3　　　　　　 B. 1:2　　　　　　　C. 2:1　　　　　　　D. 3:1‎ ‎②将上述溶液蒸发结晶得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物，下列选项中不能准确测定混合物中Na2CO3质量分数的是 。‎ A. 取ag混合物充分加热，在干燥器中冷却至室温，减重bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 C. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg D. 取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体 ‎ 得分 评卷人 四、计算题（本大题包含1个题，共6分）‎ ‎26．（6分）实验室里常用氯化铵与足量熟石灰混合加热制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O。 请完成下列各题： ‎ ‎（1）若需要2240mL（标准状况）氨气，至少需要称取氯化铵的质量是多少（用托盘天平称量）？‎ ‎（2）若将4480mL氨气（标准状况）溶于水配成100mL溶液，则氨水的物质的量浓度是多少（忽略氨水的电离）？‎ 重庆市部分区县2014-2015学年度上期期末联考 高一化学试题参考答案 一、选择题（40分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B B D A C B D C D D 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 A C A C A B C C B ‎ B 二、填空题（30分）‎ ‎21. （5分，每空1分）（1）C （2）D （3）E （4）A （5）B ‎22．（13分）（1）（2分）Al HCl （各1分）‎ ‎ （2）（3分）自来水消毒或制取盐酸（1分，合理答案即可给分） 白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀（2分）‎ ‎（3）（4分）2Na +2H2O =2NaOH+H2↑ （方程式2分，其余各1分）‎ ‎（4）（2分）H2O Fe （各1分）‎ ‎（5）（2分）Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl– ‎ ‎23. （12分，每空2分）铁和铜 30%的氢氧化钠溶液 10%的盐酸 铁和铜（或Fe和Cu） 2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑ 3Fe+4H2OFe3O4+ H2‎ 三、实验题（24分）‎ ‎24.（12分，每空2分）（1）‎ 应称量Na2CO3的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器 ‎5.3‎ ‎500‎ 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 ‎ （2）BCAFED （3）偏低 偏高 ‎25.（12分，每空2分）（1）分液漏斗 （2）A G→A、B→F ‎（3）2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ ‎ ‎（4）①C ② C 四、计算题（6分）‎ ‎26.解：（6分）（1）设需氯化铵的质量为m，2240mL=‎2.240L，4480mL=‎‎4.480L ‎2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O ‎ ‎ ‎107g ‎‎44.8L ‎ m ‎2.240L……………………1分 ‎107g‎ : mg=‎44.8L : ‎‎2.240L ‎…………………………2分，‎5.35g扣1分 ‎（2）……………………1分 ‎……………2分 答:（1）至少需要称取氯化铵的质量为‎5.4g。‎ ‎（2）氨水的物质的量浓度为2mol/L。‎