陕西省榆林市第二中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

陕西省榆林市第二中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

榆林市第二中学2019--2020学年度第一学期期中考试 高一年级化学试题 H ‎1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ca 40 Mg 24 Fe 56 Zn 65‎ 一、选择题（本大题包括18个小题，每小题3分，共54分．在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题意）‎ ‎1.下列说法中，不正确的是 A. 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法 B. 制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应 C. 1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 D. 我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出了贡献 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A、观察、实验、分类、比较是研究物质性质的常用方法，正确；‎ B、制陶、冶金、酿酒等生产过程中，生成了新物质，肯定发生了化学反应，正确；‎ C、1803年道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础，错误；‎ D、我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，牛胰岛素，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献，正确。‎ 答案选C ‎2.下列物质中，与氯气、盐酸都能发生反应且生成不同氯化物的是 A. Fe B. Al C. Cu D. Zn ‎【答案】A ‎【解析】‎ A．铁能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Fe与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，生成的氯化物不同，故A正确；B．铝能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：2Al+3Cl22FeCl3，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，铝与氯气反应生成AlCl3，与盐酸反应生成AlCl3‎ ‎，生成的氯化物相同，故B错误；C．铜和氯气在点燃的条件下反应Cu+Cl2CuCl2，生成氯化铜，铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，和盐酸不反应，故C错误；D．锌能够在氯气中燃烧，反应的化学方程式为：Zn+Cl2ZnCl2，锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，锌与氯气反应生成ZnCl2，与盐酸反应生成ZnCl2，生成的氯化物相同，故D错误；故选A。‎ 点睛：本题考查氯气的性质，注意常见金属的性质以及盐酸和氯气的氧化性的不同。能与盐酸反应的金属应为活泼金属，且与氯气反应生成不相同的氯化物，说明金属存在多种化合价。‎ ‎3.下面关于金属钠的描述不正确的是(　　)‎ A. 钠是电和热的良导体 B. 将Na投入盐酸中，Na先与水反应，生成的NaOH再与HCl反应 C. 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 D. 钠和钾的合金在室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 钠为金属，为热和电的良导体，故A正确；‎ B. 将Na投入盐酸中，Na先与酸反应，故B错误；‎ C. 钠性质活泼，可与水、氧气等发生反应，在自然界中不能以游离态存在，故C正确；‎ D. 钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可做原子反应堆的导热剂，故D正确。‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】钠为活泼金属，在自然界中以化合态存在，具有良好的导热性和导电性，可用于原子反应堆的导热剂，结合氢氧化钠的性质解答该题。‎ ‎4.下列关于氯水的叙述中正确的是（ ）‎ A. 新制氯水中只含有Cl2和H2O两种分子 B. 新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C. 氯气、液氯和氯水是同一种物质 D. 氯水放置数天后pH变大 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 氯气溶于水发生可逆反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢完全电离，次氯酸不完全电离。由此可知，氯水中存在的粒子种类，判断其具有的性质。‎ ‎【详解】A. 新制氯水中含有Cl2、H2O和HClO三种分子，A项错误；‎ B 新制氯水呈酸性，HClO有漂白性，故能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B项正确；‎ C. 氯气、液氯是同一物质的两种不同状态，属于纯净物；而氯水是氯气的水溶液，属于混合物，C项错误；‎ D. 氯水放置过程中，HClO分解成HCl和O2，故溶液pH变小，D项错误。‎ 本题选B。‎ ‎5.下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）‎ A. 摩尔是国际单位制的七个物理量之一 B. 摩尔是表示物质质量的单位 C. 科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子任何粒子集合体为1mol D. 1mol氧含6.02×1023个O2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．摩尔是物质的量的单位，不是基本物理量，故A错误；‎ B．摩尔为物质的量的单位，质量单位为g，故B错误；‎ C．1mol的标准为：含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol，故C正确；‎ D．没有指明是1mol氧是氧原子和还是氧气分子，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎6.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是（ ）‎ A. 野火烧不尽，春风吹又生 B. 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C. 只要功夫深，铁杵磨成针 D. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 化学变化和物理变化的本质区别在于，化学变化有新物质生成，而物理变化没有。‎ ‎【详解】A. 草本燃烧、万物生长都生成新物质，是化学变化，A项不符合题意；‎ B. 蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，是化学变化，B项不符合题意；‎ C. 铁杵久磨成针，没有新物质生成，是物理变化，C项符合题意；‎ D. 燃放烟花爆竹，是黑火药的爆炸反应，是化学变化，D项不符合题意。‎ 本题选C。‎ ‎7.某气体在标准状况下的密度为‎1.25 g / L，该气体的相对分子质量为（　 ）‎ A. 44 B. ‎28 ‎C. 32 D. 16‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 由关系式：，所以正确选项为B；‎ ‎8.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（ ）‎ A. 漂白粉与氧气反应了 B. 有色布条与氧气反应了 C. 漂白粉跟空气中的 CO2反应生成了较多量的 HClO D. 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 漂白粉的有效成分是次氯酸钙，漂白时转化为强氧化性的次氯酸（漂白性），因而能漂白某些有色物质。‎ ‎【详解】漂白粉主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能与酸反应生成有强氧化性的HClO（漂白性），故能漂白某些有色物质。因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空气中发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，增大了HClO浓度使漂白性增强。‎ 本题选C。‎ ‎【点睛】复分解反应Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，可以证明酸性：H2CO3>HClO。‎ ‎9.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列现象：①金属先熔化；②在空气中燃烧，表面变暗；③燃烧后得到白色固体；④燃烧后火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。描述正确的是（ ）‎ A. ①② B. ①②③ C. ①④ D. ①④⑤‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 据金属钠的物理性质、化学性质分析判断。‎ ‎【详解】金属钠熔点较低，加热时先熔化成钠球，继而着火燃烧，发出黄色火焰（钠元素焰色），生成淡黄色固体，化学方程式为2Na+O2Na2O2。‎ 本题选D。‎ ‎10.实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是( )‎ ‎①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙 A. ①②③④ B. ②③④⑥⑨ C. ③④⑧⑨⑩ D. ②⑤⑦⑨⑩‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】钠与水反应的实验步骤：用镊子取一小块金属钠，将金属钠放在玻璃片上，用小刀切一小块钠，用滤纸擦干表面的煤油，放入盛水的烧杯中即可，所以需要的仪器为：镊子、小刀、滤纸、玻璃片、烧杯，故选B。‎ ‎11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是（ ）‎ A. 标准状况下，‎22.4L氢气所含原子数是2NA B. ‎5.4g水所含的分子数为0.3NA C. 1mol硫酸钾中硫酸根离子数为NA D. 标准状况下，1molH2O的体积是‎22.4L ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 据计算物质的量的几个公式分析判断。‎ ‎【详解】A. 标准状况下，‎22.4L氢气（H2）的物质的量为1mol，含2mol氢原子，氢原子数是2NA，A项正确；‎ B. ‎5.4g水的物质的量为0.3mol，水分子数为0.3NA，B项正确；‎ C. 因K2SO4~SO42-，1mol硫酸钾中硫酸根（SO42-）离子数为NA，C项正确；‎ D. 标准状况下水不是气体，1molH2O的体积不是‎22.4L，D项错误。‎ 本题选D。‎ ‎12.下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是(　　)‎ A. Na+O2 B. C+O‎2 ‎C. CO2+Ca(OH)2 D. Na2O2+CO2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 钠和氧气常温下反应生成氧化钠，加热生成过氧化钠，故A错误；‎ B. 碳和少量氧气反应生成一氧化碳，和过量氧气反应生成二氧化碳，故B错误；‎ C. 氢氧化钙与少量二氧化碳反应生成碳酸钙和水，与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，故C错误；‎ D. 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，生成物与反应的条件和用量无关，故D正确。‎ 答案选D。‎ ‎13.已知两瓶气体，分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是 ‎①观察颜色　②打开瓶盖看有无白雾　③硝酸银溶液　④湿润的红色石蕊试纸　⑤湿润的蓝色石蕊试纸．‎ A. ①②③④ B. ①②⑤ C. ①②④⑤ D. ①②④‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎①观察颜色：无色气体为氯化氢，黄绿色气体为氯气，可以区别；②打开瓶盖看有无白雾：产生白雾的为氯化氢，不产生白雾的为氯气，可以区别；③硝酸银溶液：两种气体溶于水后都会产生氯离子，氯离子都会与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，无法区别；④湿润的红色石蕊试纸：能使试纸变红的是氯化氢气体，能使试纸先变红后褪色的是氯气，可以区别；⑤湿润的蓝色石蕊试纸：能使试纸变红的是氯化氢，能使试纸先变红后褪色的是氯气，可以区别；答案选C。‎ ‎14.下列物质不能使红墨水褪色的是(　　)‎ A. 活性炭 B. 过氧化钠 C. NaCl溶液 D. 漂白粉 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．活性炭有吸附作用，所以能够使红墨水褪色，错误；‎ B．过氧化钠能够与水反应产生过氧化氢，有强的氧化性，所以能够使红墨水褪色，错误；‎ C．NaCl溶液无漂白性，不能使红墨水褪色；正确；‎ D．漂白粉与水混合会产生有漂白性的HClO，能够使红墨水褪色，错误。‎ 答案选C ‎15.下列说法不正确的是（　　）‎ ‎①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾 ‎②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜 ‎③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 ‎④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水 A. ① B. ①和② C. ①和④ D. ①②③④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】①Na在Cl2中燃烧时生成白色烟，无雾产生，氢气在氯气中燃烧生成白雾，无烟产生；‎ ‎②CuCl2为棕黄色固体；‎ ‎③液氯为液态的氯气，为纯净物，不能使干燥的有色布条退色；‎ ‎④久置的氯水中，因HClO分解，已变为稀盐酸。‎ 综上所述，①②③④均不正确，故答案：D ‎16.自来水可用氯气进行消毒，如在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ）‎ A. AgNO3 B. NaOH C. Na2CO3 D. FeCl3‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 用氯气消毒自来水时，氯气与水发生可逆反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢完全电离，次氯酸不完全电离，水极弱电离。则氯水中存在三种分子（Cl2、H2O、HClO）、四种离子（H+、Cl-、ClO-、OH-）。‎ ‎【详解】A. AgNO3与自来水中Cl-反应生成AgCl沉淀而变质，A不符合题意；‎ B. NaOH与自来水中Cl2、HClO、H+反应而变质，B不符合题意；‎ C. Na2CO3与自来水中H+反应生成HCO3-而变质，C不符合题意；‎ D. FeCl3与自来水无明显化学反应，不会变质，D符合题意。‎ 本题选D。‎ ‎17.某一Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中A13+的物质的量浓度为0.5mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.8 mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（ ）‎ A. 0.1‎mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 据电离方程式计算。‎ ‎【详解】设溶液中Na+的物质的量浓度为x，则 Na2SO4=2Na+ + SO42-‎ ‎ x x/2‎ Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42-‎ ‎0.5mol/L 0.75mol/L x/2+0.75mol/L=0.8 mol/L 解得x=0.1mol/L 本题选A。‎ ‎【点睛】因溶液电中性，故有电荷守恒c(Na+)+‎3c(Al3+)=‎2c(SO42-)，代入已知数据，解得c(Na+)=0.1mol/L。‎ ‎18.下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）‎ A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2=Na2O2‎ B. 金属钠比通金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液：CuSO4＋2Na=Cu＋Na2SO4‎ C. Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2‎ D. 将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 据钠及其化合物的性质分析。‎ ‎【详解】A. 金属Na切面在空气中表面逐渐变暗，是钠与氧气常温下反应生成了氧化钠，发生的反应：4Na＋O2=2Na2O，A项错误；‎ B. 金属钠比铜活泼，能与水剧烈反应，金属钠放入CuSO4溶液发生反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4，B项错误；‎ C. Na2O2在潮湿的空气中会吸收空气中水生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解变成白色粘稠物（氢氧化钠溶液），发生的反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，C项错误；‎ D. Na块放入水中剧烈反应，产生氢气，发生的反应：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，D项正确。‎ 本题选D。‎ 二、填空题(每空2分，共46分）‎ ‎19.某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏。‎ ‎（1）处理钢瓶的方法正确的是___。‎ A．钢瓶推到坡下的小河里 B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C．把钢瓶扔到农田中 ‎（2）钢瓶处理后，工人应立即___。‎ A．转移到坡下 B．转移到坡上 ‎（3）若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是___。‎ A．NaOH B．NaCl C．Na2O2 D．Na2CO3‎ ‎（4）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为___。漂白粉的有效成分是___。漂白粉受空气中的CO2作用，会产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为___。‎ ‎【答案】 (1). B (2). B (3). D (4). 2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O (5). Ca(ClO)2 (6). Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 据氯气的理化性质、漂白粉的制法和作用原理解答。‎ ‎【详解】（1）钢瓶损坏造成氯气泄漏，有毒的氯气会污染空气。因氯气的密度比空气大，且能与碱性物质反应而被吸收，故将钢瓶丢到深坑里，并用石灰填埋。若丢小河或农田，仍会污染河水和农田，选B。‎ ‎（2）氯气的密度比空气大，易向下沉，工人处理钢瓶后，应立即转移到坡上，选B。‎ ‎（3）氯气能被碱性物质吸收，若没有防毒面具，过氧化钠与水反应生成NaOH，NaOH虽然也能吸收氯气，但NaOH具有强腐蚀性，不能使用NaOH和过氧化钠的水溶液，可以用浸有Na2CO3等弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻，选D。‎ ‎（4）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。故漂白粉主要含有Ca(ClO)2、CaCl2，其中Ca(ClO)2能转化为有漂白、杀菌作用的次氯酸（HClO），是漂白粉的有效成分。HClO的酸性弱于碳酸，使用漂白粉时与空气作用，化学方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO。‎ ‎20.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用(四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量)，请回答下列问题：‎ ‎（1）能证明氯水具有漂白性的是___(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。‎ ‎（2）反应c过程中的现象是___，反应e的化学方程式为___，反应b的化学方程式为___。‎ ‎（3）久置氯水最终会变成___，用化学反应方程式表示为___。‎ ‎（4）实验室保存氯水的方法是___。‎ ‎【答案】 (1). d (2). 有白色沉淀生成 (3). Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O (4). Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ (5). 盐酸 (6). 2HClO2HCl＋O2↑ (7). 密封保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 氯气溶于水时，与水发生可逆反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢完全电离，次氯酸不完全电离，水极弱电离。则氯水中存在三种分子（Cl2、H2O、HClO）、四种离子（H+、Cl-、ClO-、OH-），氯水兼有这些分子、离子的性质。‎ ‎【详解】（1）氯水中HClO有漂白性（强氧化性），能漂白某些有色物质。氯水能使石蕊试液先变红（酸性）、后褪色（HClO有漂白性），故选填d。‎ ‎（2）反应c是氯水中Cl-与硝酸银溶液的反应：Ag++Cl-=AgCl↓，故有白色沉淀。反应e是氯水与氢氧化钠溶液反应，化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。反应b是氯水中H+与碳酸钠溶液反应，化学方程式为Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑。‎ ‎（3）氯水久置过程中，次氯酸最终完全分解变成稀盐酸，化学方程式为2HClO2HCl＋O2↑。‎ ‎（4）因次氯酸见光易分解，故实验室将氯水密封保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处。‎ ‎【点睛】从氯气与水的作用过程理解氯水的成分，混合物兼有各成分的化学性质。‎ ‎21.图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色，B为淡黄色固体。请回答下列问题：‎ ‎（1）写出下列转化的化学方程式：‎ B→D_____。‎ A→C_____。‎ B→C_____。‎ ‎（2）写出B物质的一种重要用途___。‎ ‎（3）A的保存方法是___。‎ ‎【答案】 (1). 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 (2). 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ (3). 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ (4). 潜水艇或呼吸面具的供氧剂 (5). 保存在煤油或石蜡中 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 中学常见金属有钠、铝、铁、铜等，其中燃烧时火焰黄色、且生成淡黄色固体的只有钠。再结合转化关系进行判断，回答问题。‎ ‎【详解】常见金属中，只有钠燃烧时火焰黄色、生成淡黄色固体，则A为钠（Na）、B 为过氧化钠（Na2O2）。图中，A、B都能与水反应生成C，则C为氢氧化钠（NaOH）；B、C都能与二氧化碳反应生成D，则D为碳酸钠（Na2CO3）。‎ ‎（1）B→D化学方程式：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。‎ A→C化学方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑。‎ B→C化学方程式：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。‎ ‎（2）物质B（Na2O2）能与CO2反应放出O2，可用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂。‎ ‎（3）物质A（Na）易与氧气、水反应，保存在煤油或石蜡中以隔绝空气。‎ ‎22.（1）6.02×1023个NH3 分子的质量为___g，标准状况下的体积为___L，与___gCH4中含有的氢原子数相等。‎ ‎（2）将标准状况下2.24LHCl气体溶于水，得到100mL溶液，则：该溶液的浓度为___。取出20mL该溶液，所取出该溶液中溶质的质量是___g。‎ ‎【答案】 (1). 17 (2). 22.4 (3). 12 (4). 1mol·L-1 (5). 0.73‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 据n=N÷NA，n=m÷M，n=V÷Vm，c=n÷V(aq)进行计算。‎ ‎【详解】（1）n(NH3)=6.02×1023÷(6.02×1023mol-1)=1mol，m(NH3)=1mol×‎17g/mol=‎17g，标准状况时V=1mol×‎22.4L/mol=‎22.4L。‎ n(H)=3mol，则n(CH4)=0.75mol，m(CH4)=0.75mol×‎16g/mol=‎12g。‎ ‎（2）n(HCl)=‎2.24L÷‎22.4L/mol=0.1mol，c(HCl)=0.1mol÷‎0.1L= 1mol·L-1。‎ ‎20mL溶液中m(HCl)=‎0.02L×1mol·L-1×‎36.5g/mol=‎0.73g。‎