化学·四川省三台中学校2016-2017学年高二上学期第一学月考试化学试题 Word版含解析

化学·四川省三台中学校2016-2017学年高二上学期第一学月考试化学试题 Word版含解析

全*品*高*考*网， 用后离不了！‎ 第Ⅰ卷（选择题，共50分）‎ 一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．以下能级符号正确的是 A．4s B．1p C．2d D．3f ‎【答案】A 考点：查原子核外电子的能级分布 ‎【名师点晴】本题考查了能层中的能级，从能层数与能级数之间的关系分析解答。根据每一能层含有的能级数与其能层数相等，且每一能层都是从s能级开始，第一层(K层)上只有1s亚层，第二电子层(L层)只有2s和2p亚层，第三电子层(M层)只有3s、3p和3d亚层，第四电子层(N层)只有4s、4p、4d和4f亚层。‎ ‎2．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。若以E表示某能级的能量，以下能量大小顺序中正确的是 A．E(3s)>E(3p)>E(3d)        B．E(3s)>E(2s)>E(1s)‎ C．E(4f)E(4s)>E(4f)‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A、相同能层不同能级的电子能量s＜p＜d＜f＜…，则有：E（3d）＞E（3p）＞E（3s），故A错误；B、不同能层相同能级的电子能量则是能层越大，能量越高，则有：E（3s）＞E（2s）＞E（1s），故B正确；C、由构造原理可知E（4f）＞E（3d）＞E（4s），故C错误；D、应为E（4f）＞E（5s）＞E（4s），故D错误，故选B。‎ 考点：考查核外电子的排布 ‎ ‎【名师点晴】各能级能量高低顺序为①相同能层而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②能层不同时的能量高低：2s＜3s＜4s 2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…。‎ ‎3．若将基态P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了 A．泡利原理 B．能量守恒原理       C．构造原理      D．洪特规则 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：泡利原理指的是一个原子轨道上最多可容纳两个自旋方向必须相反的电子。洪特规则指的是在能量相等的轨道上，电子尽可能自旋平行地多占据不同的原子轨道。因此基态P原子的电子排布式应该写成1s22s22p63s23px13py13pz1，写成1s22s22p63s23px23py1，违背了洪特规则，故选D。‎ 考点：考查泡利原理 ‎4．某元素原子价电子构型为3d54s2，该元素位于元素周期表的 A．s区 B．p区 C．d区 D．ds区 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：价电子构型为3d54s2的原子，最后填充的是3d能级，因此该元素位于元素周期表的d区。选C。‎ 考点：考查周期表的分区 ‎【名师点晴】周期表的分区是按最后填入的电子的能级来划分的，如最后填充的是s能级，则为s区，最后填充的是p能级，则为p区。依次类推可知分为s区、p区、d区、ds区、f区。s区包括第一、二主族的全部元素，p区包括第三主族到第七主族加上零族的元素，d区包括第三到第七副族的元素（除掉镧系元素和锕系元素）加上第八族的元素，ds区包括一、二副族的元素，f区包括镧系元素和锕系元素。‎ ‎5．下列粒子互为等电子体的是 A．NO和O2       B．CH4和NH4+     C．NH2¯ 和H2O2      D．HCl和H2O ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：等电子体的原子个数以及价电子个数都相等。故选B。‎ 考点：考查等电子体 ‎6．关于共价键，下列说法不正确的是 A．按共用电子对是否偏移，可以把共价键划分为极性键和非极性键 B．按原子轨道的重叠方式，分为σ键和π 键 C．按共用电子对的提供方式，分为配位键和普通共价键 D．所有分子中都含有共价键 ‎【答案】D 考点：考查共价键 ‎7．下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是 A．BeCl2、CO2 B．H2O、SO2 C．SO2、CH4 D．NF3、CH2O ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：根据价层电子对互斥理论可知，水中O原子含有的孤对电子对数＝（6－2×1）÷2＝2，采取 sp3杂化方式，水是V型结构。SO2中S原子含有的孤对电子对数＝（6－2×2）÷1，采取 sp2杂化方式，SO2是V形结构，故B错误；同样分析氯化铍中Be原子是sp杂化，是直线型结构。CO2是直线型结构，碳原子是sp杂化，故A正确；C．SO2是V形结构，CH4中C原子采取 sp3杂化方式，是正四面体结构；D．NF3中N原子采取 sp3杂化方式，是三角锥结构，CH2O中C原子采取 sp2杂化方式，是平面三角形结构，故D错误。故选A。‎ 考点：考查杂化，分子空间构型 ‎8．下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的是 A．CO2、H2S B．H2O2、C3H6 C．C2H4、CH4 D．NH3、HCl ‎ ‎【答案】C 考点：考查键的极性与分子的极性 ‎9．下列表示物质结构的化学用语正确的是 A．Mg2+的结构示意图： B．C2H2的电子式：‎ C．基态Cr的价电子排布式：3d44s2 D．HClO的结构式：H-Cl-O ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．Mg2+的结构示意图应为，故A错误；B．正确；C．基态Cr的价电子排布式应为3d54s1，故C错误；D．HClO的结构式应为H－O－Cl，故D错误；故选B。‎ 考点：考查化学用语 ‎10．下列分子中含有“手性碳原子”的是 A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH 3 D．CH3CH(OH)COOH ‎【答案】D 考点：考查手性碳原子的判断 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎11．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3   ③1s22s22p3　 ④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④>③>②>①        B．原子半径：④>③>②>①‎ C．电负性：④>③>②>①      D．最高正化合价：④>③＝②>①‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素。A、同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确；B、同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；C、同周期自左而右电负性增大，所以电负性P＜S，N＜F，N元素非金属性与S元素强，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误；D、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误。故选：A。‎ 考点：考查元素推断及元素周期律 ‎ ‎12．已知X、Y元素同周期，且电负性XY>W B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体 D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2:1‎ ‎【答案】C 考点：考查元素推断及元素周期律 第Ⅱ卷（非选择题，共50分）‎ 三、填空题（共6个小题）‎ ‎21．（每空1分，共5分）比较下列各项中的前者和后者，用“>”、 “<”、或“=”填空 ‎（1）沸点： ‎ ‎（2）在水中的溶解度：CH3CH2OH CH3(CH3)2CH2OH ‎（3）酸性：HClO3 HClO4‎ ‎（4）键长：H-O H-S ‎（5）未成对电子数：O Cr ‎【答案】（每空1分，共5分）‎ ‎（1）< （2）> （3）< （4）< （5）<‎ ‎【解析】‎ 试题分析：‎ ‎（1）邻羟基苯甲醛分子内能形成氢键，使沸点降低；对羟基苯甲醛分子间能形成氢键，使沸点升高，则有邻羟基苯甲醛沸点小于对羟基苯甲醛沸点。‎ ‎（2）羟基为亲水基团，烷基为憎水基团，则烷基所含碳数越多，水溶性越差，故有CH3CH2OH在水中的溶解度大于CH3(CH3)2CH2OH在水中的溶解度。‎ ‎（3）同一元素所形成的含氧酸，价态越低，酸性越弱，则有HClO3的酸性小于HClO4的酸性。‎ ‎（4）原子半径越小，共价键键长越短，则有H－O的键长小于H－S的键长。‎ ‎（5）O的电子排布式为1s22s22p4，含有2个未成对电子。Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，含有6个未成对电子。所以未成对电子数：O＜Cr。‎ 考点：考查沸点高低比较，水溶性，键长，酸性，电子排布等。‎ ‎22．( 每空1分，共6分)新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。‎ ‎（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。‎ ‎①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 。‎ ‎②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是    ，Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_           _____。‎ ‎（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。‎ ‎①LiH中，离子半径：Li+______H－(填“＞”、“＝”或“＜”）。‎ ‎②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：‎ I1/KJ·mol-1‎ I2/KJ·mol-1‎ I3/KJ·mol-1‎ I4/KJ·mol-1‎ I5/KJ·mol-1‎ ‎738‎ ‎1451‎ ‎7733‎ ‎10540‎ ‎13630‎ ‎ M是______(填元素符号）。‎ ‎【答案】（每空1分，共6分）‎ ‎（1）①M，9 ②正四面体，H>B>Li ‎ ‎（2）①< ②Mg ‎（2）①核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。锂的质子数为3，氢的质子数为1，Li+、H﹣核外电子数都为2，所以半径Li+＜H﹣。‎ ‎②该元素的第III电离能剧增，则该元素属于第ⅡA族，为Mg元素。‎ 考点：考查核外电子排布，价层电子对互斥理论，空间构型，电离能，电负性等 ‎ ‎23．( 除标注外，其余每空1分，共11分)N、P同属于元素周期表的第VA族元素。‎ ‎（1）基态磷原子的价电子排布图是 ‎ ‎（2）NCl3的VSEPR模型名称是 ，中心原子杂化轨道类型是 。‎ ‎（3）“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为原子总数相同、价电子总数相同的粒子即等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是接近的。写出N2O的一种有第二周期非金属元素组成的等电子体分子 。‎ ‎（4）沸点比较：PH3 NH3(填“＞”、“＝”、“＜”），理由是 。‎ ‎（5）已知键能：H－H键能为436KJ·mol-1，N－H键能为391KJ·mol-1，N≡N键能为945.6kJ•mol-1．。则N2+3H22NH3，生成2molNH3时，共放热 KJ（2分）‎ ‎（6）NH3极易溶于水，原因是 （3分）‎ ‎【答案】(除标注外，其余每空1分，共10分)‎ ‎（1）‎ ‎（2）四面形，sp3杂化轨道 ‎ ‎（3）CO2 ‎ ‎（4）< NH3分子之间有氢键 ‎（5）92.4（2分） ‎ ‎（6）NH3和水都是极性分子，相似相溶；NH3和水分子之间有氢键；NH3和水要发生化学反应（3分）‎ ‎（4）因NH3分子之间有氢键，沸点比PH3高。‎ ‎（5）H－H键能为436KJ·mol-1，N－H键能为391KJ·mol-1，N≡N键能为945.6kJ•mol-1．。对于反应N2+3H22NH3的反应热=反应物的总键能－生成物的总键能=945.6kJ•mol-1＋436KJ·mol-1×3－391KJ·mol-1×6=－92.4KJ·mol-1，则生成2mol NH3时，共放热92.4KJ。‎ ‎（6）NH3极易溶于水，是因为NH3和水都是极性分子，相似相溶；NH3和水分子之间有氢键；NH3和水要发生化学反应。‎ 考点：考查价电子排布图，价层电子对互斥理论，杂化，等电子体，相似相溶原理，氢键，键能等。‎ ‎24．（每空2分，共8分）有以下微粒①N2H4 ②P4 ③H2O ④N2 ⑤H3O+ ⑥NH4+ ⑦CO2 ⑧H2O2（填编号）‎ ‎（1）既有极性键又有非极性键的是 ；‎ ‎（2）既有σ键又有π键的是 ；‎ ‎（3）微粒中所有原子都不含孤电子对的是 ；‎ ‎（4）立体构型呈正四面体的是 ；‎ ‎【答案】（每空2分，共8分）‎ ‎（1）①⑧ （2）④⑦ （3）⑥ （4）②⑥‎ ‎（3）根据价层电子对互斥理论可知，①N2H4中N原子含有1对孤电子对；②P4中P原子含有1对孤电子对；③H2O中O原子含有2对孤电子对；④N2中N原子含有1对孤电子对；⑤H3O+中O原子含有1对孤电子对；⑥NH4+中不含孤电子对；⑦CO2中O原子含有2对孤电子对；⑧H2O2中O原子含有2对孤电子对；因此微粒中所有原子都不含孤电子对的是⑥NH4+。‎ ‎（4）根据价层电子对互斥理论可知，立体构型呈正四面体的是②P4和⑥NH4+。‎ 考点：考查价层电子对互斥理论，空间构型，共价键，σ键，π键等。‎ ‎25．(除标注外，其余每空1分，共7分)X、Y、Z、Q、R、T、U、W分别代表原子序数依次增大的前四周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。W的外围电子排布式为3d63s2。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）R基态原子的电子排布式是_________。W在元素周期表的位置是 。‎ ‎（2）XU4的电子式是 ，用一个离子方程式证明S（硫）元素和U元素的非金属性的强弱 。‎ ‎（3）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________。（3分）‎ ‎【答案】（最后一空3分，共7分）‎ ‎（1）1s22s22p63s23p2或Ne]3s23p2，第4周期第Ⅷ族 ‎（2） S2-+ Cl2=S+2Cl- 或 H2S+Cl2=2H++2Cl- +S ‎（3）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4(3分)‎ ‎【解析】‎ ‎（1）Si基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2。铁在元素周期表第4周期第Ⅷ族。‎ ‎（2）CCl4的电子式是。可以用单质之间相互置换的能力来证明非金属性的强弱，根据方程式H2S+Cl2=2HCl+S可证明S（硫）元素的非金属性比Cl元素的非金属性弱。‎ ‎（3）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4 。‎ 考点：本题考查核外电子排布、元素性质递变。 ‎ ‎26．(除标注外，其余每空2分，共13分)‎ Ⅰ．葡萄糖的结构简式如图所示，其中醛基（－CHO）可以用银氨溶液来检验。配制银氨溶液的方法是：向稀的AgNO3溶液中逐滴滴入稀氨水至使最初产生的白色沉淀刚好完全溶解。回答下列各题：‎ ‎（1）葡萄糖中C原子的杂化方式有 。‎ ‎（2）银氨溶液的溶质Ag(NH3)2]OH是一种配合物，中心离子是 （1分）Ag(NH3)2]OH中含有的化学键。除了有配位键以外，还有 。‎ a．离子键 b．共价键 c． σ键 d． π键 Ⅱ．向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量，观察溶液由天蓝色最终变为深蓝色。深蓝色溶液中显深蓝色的离子的结构式是 ；写出蓝色沉淀溶解在氨水中的离子方程式 。‎ Ⅲ．将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”，与卤素离子性质相似）溶液加入到硫酸酸化的硫酸铁溶液中，溶液变成红色。向该红色溶液中加入适量氯水，红色褪去。对于该溶液红色褪去的原因，你的猜想是 ；请设计一个简单的实验来证明你的猜想： 。‎ ‎【答案】(除标注外，其余每空2分，共14分)‎ Ⅰ．(1)sp2杂化、sp3杂化 ‎（2）Ag+ (1分)，a、b、c Ⅱ．见教材P42 ‎ Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O Ⅲ．Cl2将SCN-氧化成(SCN)2；取褪色后的溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液再次变红，则猜想成立（3分） ‎