2017-2018学年湖北省荆州中学七校考试联盟高二下学期期中考试化学试题（Word版）

2017-2018学年湖北省荆州中学七校考试联盟高二下学期期中考试化学试题（Word版）

‎2017-2018学年湖北省荆州中学、宜昌一中等“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高二下学期期中考试化学试题 命题学校：襄阳四中 ‎ 可能用到的相对原子质量：C 12 Si 28‎ 第Ⅰ卷（共42分）‎ 一、选择题：本卷共16小题，1~6每小题2分，6~15每小题3分，每小题的四个选项中只有一项符合题目要求。 ‎ ‎1．分类是一种人们最熟悉、也是最方便的工作学习方法。下列有关分类的各项说法均正确的是 选项 对象 标准 主要分类 实例 A 化学反应 化学反应中能量变化 放热反应、吸热反应 CO2+C2CO为放热反应 B 化合物 水溶液中导电性强弱 强电解质和弱电解质 BaSO4属于弱电解质 C 金属冶炼方法 金属元素 活泼性 电解法、热还原法、热分解法 铝热反应利用的是热还原法原理 D 能源 开发利用 状况 常规能源和新能源 可燃冰属于常规能源 ‎2．下列说法正确的是 ‎3．下列除杂方法及试剂选择均正确的是（括号内为杂质，且除杂试剂均过量）‎ 选项 A B C D 物质 甲烷（乙烯）‎ 乙醇（乙酸）‎ 乙酸乙酯（乙酸）‎ 溴苯（溴化铁）‎ 除杂试剂 酸性KMnO4溶液 CaO 饱和NaOH溶液 浓NaOH溶液 除杂方法 洗气 蒸馏 分液 过滤 ‎4．下列有关方程式的说法正确的是 A．泡沫灭火器工作原理用离子反应方程式可表示为：3Al3++2CO32-+3H2O =3Al(OH)3↓+2CO2↑‎ B．可用H2SO4和Ca(OH)2反应的热化学方程式来表示中和热：‎ Ca(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)＝CaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ C．以H2S作沉淀剂处理含Hg2+的废水，离子方程式可表示为：S2−+ Hg2+=HgS↓ ‎ D．用离子反应方程式表示溶液中NH4+的检验方法：NH4+ + OH−NH3↑+H2O ‎5．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极发生还原反应；则这四种金属的活动顺序由强到弱为 A．a>c>d>b B．a>b>c>d C．c>a>b>d D．b>d>c>a ‎6．下列图示与对应的叙述一定不相符合的是 A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 ‎7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是 A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同 B．Z和W可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物 ‎ C．X和Y均可与水剧烈反应得到一种可燃性气体 ‎ D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应 ‎8．由反应物X 转化为Y 或Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．由X→Y反应的△H=E5—E2‎ B．由X→Z反应的△H＜0，△S＜0，在低温下可以自发进行 C．若加入合适的催化剂，不仅可以加快反应速率，还可以减小△H D．仅从能量角度考虑，物质的稳定性：Y＞X＞Z ‎9．为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是 选项 实验目的 实验步骤和装置 A 探究温度对反应速率的影响 不同温度下，取0.1 mol/LKI 溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L 硫酸，记录溶液出现蓝色的时间 B 准确量取8.00mL ‎0.1000mol/L CH3COONa溶液 向10 mL量筒中缓慢注入相应浓度的CH3COONa溶液，同时视线平视8mL的刻度线 C 验证牺牲阳极的阴极保护法 向铁电极附近滴加1~2滴铁氰化钾溶液 D 分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 将混合液倒入过滤器中过滤 ‎10．有关右图装置的叙述不正确的是 A．若构成原电池，一段时间后溶液中c（Cu2+）减小 B．若构成电解池，可在铁电极上电镀铜 C．恰当应用该装置，可以减少金属Fe的腐蚀 D．无论构成原电池还是电解池，工作后Fe电极质量均会减少 ‎11．T℃下，某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：‎ A(g) + xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是 A．x＝1，正反应为吸热反应 B．30min改变的条件一定是使用了催化剂 C．T℃下，该反应的平衡常数为4‎ D．该温度下，若初始充入A、B、C浓度均为0.5mol/L，此时v(正)＜v(逆)‎ ‎12．下列说法正确的是 A．向0.1 molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B．向NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固体，c(CO32-)增大 C．含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中，C(Ag+)>c(Cl-) =c(Br-)‎ D．若使Na2S溶液中接近于2:1，可加入适量的NaOH固体 ‎13．实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾（，溶液呈弱酸性）来测定配制的NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。某学生将配好的待测NaOH溶液放于锥形瓶中，用该溶液标定，进行了四次实验，数据如下表。下列说法正确的是 实验编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 消耗标准液V()/mL ‎18.60‎ ‎17.10‎ ‎16.90‎ ‎17.00‎ A．实验中最好选择酚酞作指示剂 B．滴定过程中 消耗的V()平均=17.40 mL C．配制邻苯二甲酸氢钾（）溶液时，容量瓶洗净后未经干燥处理，会使最终标定结果偏高 D．锥形瓶在装液前未用待测NaOH溶液润洗会使标定结果偏低 ‎14．室温下，向0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法不正确的是 A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子反应方程式为：Al3++3H2OAl(OH)3 +3H+‎ B．a→b段，溶液pH增大，但Al3+浓度不变 C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀 D．d点时，Al(OH)3沉淀已经完全溶解 ‎15．常温下，分别向两支盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液（物质的量浓度约为0.8mol/L）的试管A、B中，缓慢滴加足量的Na2CO3溶液，实验中观察到A试管中有气泡产生，B试管内无明显现象。对于上述实验，下列有关判断不正确的是 A．实验测得饱和硼酸溶液的pH约为5，说明硼酸为弱酸 B．A试管中现象表明醋酸与Na2CO3溶液反应的离子反应方程式为：‎ ‎2CH3COOH+ CO32-= 2CH3COO-+ CO2↑+H2O C．B试管中现象表明硼酸没有与Na2CO3溶液反应 D．实验证明，酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸 ‎16．25℃时，向10mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入10mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液。请依据信息判断，下列说法中错误的是 已知25℃时：① HF(aq)＋OH-(aq)===F-(aq)＋H2O(l) △H=－67.7kJ/mol ‎② H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ/mol A．整个滴加过程中，水的电离程度一定存在先增大后减小变化趋势 B．当氢氟酸溶液温度由25℃升高到35℃时，HF的电离程度减小（不考虑挥发）‎ C．当c＞0.1时，溶液中也可能存在：c（Na+）=c（F-）‎ D．若混合后溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（F-）＞c（H+），则c不一定小于0.1‎ 第Ⅱ卷（含必做题和选做题，共58分）‎ 二、必做题(本大题共3题，包括16~18小题)‎ ‎17．（17分）氟、氯、溴、碘同属于周期表中的VII A族，请根据下列信息回答问题：‎ ‎（1）长期以来人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但1971年两位美国科学家成功合成了次氟酸HFO。HFO电子式为 ；HFO能与水剧烈反应得到溶液A，A中含B、C两种溶质，B常用于雕刻玻璃，C既有氧化性又有还原性，写出HFO的水解反应方程式： ‎ ‎（2）t℃时，向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L NaCl溶液，至不再生成白色沉淀，①若向反应后的悬浊液中再加入氨水，沉淀溶解，生成强电解质[Ag(NH3)2]Cl，试用离子方程式表示该沉淀溶解的过程 ；继续滴加稀硝酸，发现又产生白色沉淀，当沉淀刚好完全，取上层清液测其pH，发现呈酸性，主要原因可能是 、‎ ‎ （均用离子反应方程式表示）‎ ‎②若向反应后的悬浊液中继续滴加浓NaBr溶液，观察到 ，‎ 试用离子方程式解释现象产生的原因 ，该反应的平衡常数K= ‎ ‎（已知：Ksp(AgCl)=4.0×10-10， Ksp(AgBr)= 5.0×10-13）‎ ‎（3）加碘食盐中通常含有碘酸钾（KIO3），可以用电解法制备。装置如图，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。开始时观察到左室溶液变蓝色，一段时间后，发现蓝色逐渐变浅。电解槽的左室Pt电极为 ‎ 极（填“阳”、“阴”），电极反应式为： ‎ ‎（已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O）‎ ‎18．（14分）硫磺（主要成份：S）和黄铁矿（主要成份：FeS2）均是工业制取硫酸的主要原料。‎ I．已知：①单质硫的燃烧热为296 kJ/mol ②2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH= -198 kJ/mol 写出由S(s)生成SO3(g)的热化学反应方程式 ‎ Ⅱ．黄铁矿因其浅黄铜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。某兴趣小组设计如下实验方案，测定某高纯黄铁矿石中硫元素的含量。‎ 称取m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。‎ ‎（1）写出石英管中发生反应的化学方程式：_________________________________‎ ‎（2）上图中，干燥管甲内所盛试剂是__________‎ ‎（3）有同学提出该实验装置存在安全隐患，请用简洁的文字说明：_______________________________‎ 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：‎ ‎（4）为准确测定该黄铁矿石中硫元素的质量分数，请将上述步骤补充完整 ‎ ‎（5）某同学设计如下实验，探究反应后乙瓶中溶液所含的阴离子种类，请完成下列表格 步骤 实验操作 现象及结论 a 取适量锥形瓶乙中反应后的溶液，滴加足量稀盐酸至不再有气泡产生，将所产生的气体通入到足量 ① ‎ 红色褪去，说明有SO32-‎ b 取步骤a所得溶液，滴加 ② ‎ 有白色沉淀产生，说明有SO42-‎ c 另取适量锥形瓶乙中反应后的溶液，‎ ‎ ③ ‎ 溶液变红，说明有OH-‎ ‎19．（12分）对于一般化学反应：aA + bB = cC + d D存在速率方程v=k[c(A)]m[c(B)]n，利用速率方程可计算化学反应中的瞬时速率。m+n为反应级数，当m+n分别等于0、1、2……时分别称为零级反应、一级反应、二级反应……k为反应速率常数，k与温度、活化能有关，与浓度无关。‎ ‎ Ⅰ．一定温度下，NO和O2可以发生反应2NO+O22NO2，实验数据如下表所示：‎ 编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 起始浓度c(NO):mol/L ‎0.01‎ ‎0.01‎ ‎0.03‎ 起始浓度c(O2) :mol/L ‎0.01‎ ‎0.02‎ ‎0.02‎ 反应速率v mol/( L·s)‎ ‎2.5×10-3‎ ‎5.0×10-3‎ ‎4.5×10-2‎ 由分析表中实验数据确定，该反应的正反应为______级反应，其速率方程v正= ，‎ 速率常数k正=____________（不考虑单位）‎ Ⅱ．保持同样温度，在20L密闭容器中按2:1比例混合NO和O2发生上述反应。n（NO）随时间的变化如下表：‎ 时间 ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ n(NO)/moL ‎0.20‎ ‎0.10‎ ‎0.08‎ ‎0.07‎ ‎0.07‎ ‎0.07‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）用O2表示从0～20s内该反应的速率为 mol/( L·s)，20s时v正= mol/( L·s)‎ ‎（2）该温度下反应的平衡常数K=____________（用k正、k逆表示）‎ ‎（3）升高温度，再次到达平衡时，测得n(NO)=n(NO2)，说明该反应是 热反应（填“吸”或“放”）‎ ‎（4）结合以上信息，对于该反应，下列说法一定正确的是____________ ‎ A．若测得 v(NO)=2v(O2)，说明反应达到平衡状态 B．升高温度，k正、k逆均增大，且k逆增大幅度更大 C．使用催化剂，k正、k逆均增大，且比值不变 D．达平衡后的任意时段内，正、逆反应的平均速率为零、瞬时速率也为零 三、选做题（20~21小题为《选修3》选考题，22~23小题为《选修5》选考题，请选择其中一个板块作答，并在答题卡上将对应方格涂黑。注意：所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做按所做的第一题计分。）‎ ‎【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）‎ ‎20．下列有关叙述正确的是 A．基态砷原子（As）价电子排布式为4s24p3 ，该4p轨道上的排布遵循的原则是泡利不相容原理 B．s区元素最外层电子数为1～2个，既有金属元素，也有非金属元素 C．原子核外M层上的s能级和p能级都充满电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子，其相应元素一定属于同一周期 D． SO42-是PO43-的等电子体，其空间构型均为平面三角形 ‎21．非金属元素虽然种类不多，但是在自然界中的丰度却很大，请回答下列问题：‎ ‎（1）BN（氮化硼，晶胞结构如图）和CO2中的化学键均为共价键，BN的熔点高且硬度大，CO2的晶体干冰却松软且极易升华。由此可以判断：BN可能是 晶体，CO2可能是_____晶体，BN 晶体中B原子的杂化轨道类型为 ，干冰中C原子的杂化轨道类型为 ‎ ‎（2）分子极性：OF2 H2O，键角：OF2 H2O（填“＞””或者“＜”）‎ ‎（3）金刚石和石墨都是碳元素的单质，但石墨晶体熔点比金刚石 ，原因是_______________________‎ ‎（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构。在SiC结构中，每个C原子周围距离相等且最近的C原子数目为 ，假设C-Si键长为acm，则晶胞密度为____________g/cm3‎ ‎【化学一选修5：有机化学基础】（15分）‎ ‎22．下列有关叙述正确的是 A．欲证明淀粉的水解产物为葡萄糖，可向试管中依次加入质量分数为10%的CuSO4溶液2mL、5%的NaOH溶液2mL、淀粉水解液2mL，加热3～4分钟，观察有无红色沉淀生成 B．仅用一种试剂就可以鉴别苯、苯酚溶液、四氯化碳、乙醇、己烯五种无色液体 C．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 D．过量的Na2CO3溶液与水杨酸（）反应能得到化学式为C7H5O3Na的物质 ‎23．烃A能发生如下图所示的一系列转化：‎ 已知E分子间可发生缩合反应生成环状化合物C6H8O4，试回答下列问题：‎ ‎（1）E的结构简式为 ，所含官能团的名称为 ‎ 反应①～⑦属于取代反应的有 ‎ ‎（2）写出反应③化学方程式： ‎ ‎（3）G的同分异构体中，与G具有相同官能团有 种可能的结构（不考虑立体异构）‎ 其中核磁共振氢谱呈现3个吸收峰的异构体结构简式为（写出一种即可） ‎ ‎（4）根据以上信息，用为原料，无机试剂任选合成甲基丙烯酸（），写出合成的路线： ‎ ‎2018年春“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”‎ 高二期中考试联考化学参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C C ‎ B D ‎ A A C B ‎ 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 A D C B A B C A ‎17．（17分）‎ ‎（1） （1分） HFO+ H2O=HF+H2O2（2分）‎ ‎（2）①AgCl+2NH3 [Ag(NH3)2]++Cl- （2分，写成“=”不扣分，NH3写成NH3•H2O也给分）‎ ‎[Ag(NH3)2]++2H+ +Cl-= AgCl↓+2NH4+ （2分，没写↓扣1分）‎ NH4++H2ONH3•H2O+ H+（2分）‎ ‎②白色沉淀逐渐转变为淡黄色 （1分） ‎ AgCl(s)+Br-(aq)⇌AgBr(s)+Cl-(aq) （2分，写成“=”不扣分） 800（2分）‎ ‎（3）阳 （1分） 2I- -2e-=I2（2分）‎ ‎18．（14分）‎ I．3S(s)＋O2(g) 3SO3(g)　ΔH＝－1185 kJ/mol ‎ 或2S(s)＋3O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－790 kJ/mol（3分，写“=”也可，其余有错不得分）‎ Ⅱ．（1）（2分，写成 “加热”不扣分，没写条件扣1分）‎ ‎（2）碱石灰(1分，或“氢氧化钠固体”、“氧化钙固体”等其它合理答案) ‎ ‎（3）装置乙中溶液易倒吸进入石英管，使其炸裂（1分，答到“装置乙中溶液发生倒吸”即可）‎ ‎（4）洗涤滤渣，烘干至恒重称量（2分，仅答“洗涤、干燥、称量”给1分） ‎ ‎（5）①品红溶液（1分，或其它合理答案）‎ ‎②适量BaCl2溶液（1分）‎ ‎③滴加足量BaCl2溶液（1分），至不再产生沉淀（1分），然后滴加几滴酚酞（1分）‎ ‎19．（12分）‎ Ⅰ．三（2分） v= k正[c(NO)]2[c(O2)] （1分） 2.5×103（2分）‎ Ⅱ．（1）1.5×10-4 mol/( L·s) （1分） 8.0×10-5 （2分） ‎ ‎（2）k正/k逆（1分）‎ ‎（3）放（1分）‎ ‎（4）BC（2分，有错不得分）‎ ‎【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）‎ ‎20．B（3分）‎ ‎21．（12分）‎ ‎（1）原子（1分） 分子（1分） sp3（1分） sp（1分） ‎ ‎（2）＜（1分） ＜（1分）‎ ‎（3）高（1分） 石墨层内碳碳键的键长比金刚石要短，键能比金刚石大（2分）‎ ‎（4）12个（1分） （或）（2分）‎ ‎【化学一选修5：有机化学基础】（15分）‎ ‎22．B（3分）‎ ‎23．（12分）‎ ‎（1） E：CH3CH（OH）COOH（1分） 羟基、羧基（1分，有错不得分） ‎ ‎②⑤（1分，有错不得分）‎ ‎（2）（2分）‎ ‎（3）15（2分） HCOOCH=CCH3‎ CH3‎ 或CH2=CCOOCH3‎ CH3‎ （2分）‎ ‎（4） ‎ ‎（①②③步，答对1步给1分，共3分）‎