化学（选修）卷·2018届江苏省扬州中学高二下学期期中考试（2017

化学（选修）卷·2018届江苏省扬州中学高二下学期期中考试（2017

‎2016～2017学年度第二学期扬州中学期中测试卷 高二化学（选修）‎ ‎ 201７．0４‎ 注 意 事 项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 ‎1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。‎ ‎2.答题前，请考生务必将自己的班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。‎ ‎3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。‎ ‎4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。‎ 本卷可能用到的相对原子质量：O-16 K-39　　Cu-64　I-127‎ 选择题（共40分）‎ 单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列做法与可持续发展理念不符合的是 A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放 C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放 ‎2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 ‎ A．NH3溶于水后所得溶液显碱性，在硝酸银溶液中加入足量氨水可产生氢氧化银沉淀 B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污 C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液 D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 ‎3．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 A．能与金属Al反应放出H2的溶液 B．加酚酞后显无色的溶液 C．pH=6的某溶液 D．c(H+)>c(OH－)的任意水溶液 ‎4．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 A．使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO、NO、CO B．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH、SO、HCO、Cl－‎ C．含有0.1 mol·L－1 HCO的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、SCN－‎ Kw c(H+)‎ D．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO、NO ‎5．下列说法正确的是 A．1L0.1mol•L-1的氨水含有6.02×1022个OH－‎ B．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为6.02×1023‎ C．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为6.02×1022‎ D．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32g铜时转移电子数为6.02×1023‎ 图１‎ ‎6．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。图１是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）。该电池工作时，下列说法错误的是 A．a电极为该电池负极 B．O2在b电极上得电子，被氧化 C．电池工作时，a电极反应式：‎ ‎ CH3OCH3—12e－+3H2O→2CO2↑+12H+‎ D．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极 ‎7．常温下，下列各溶液pH最小的是 A．pH＝0的溶液　　　　 B．0.04 mol·L－1H2SO4‎ C．0.5 mol·L－1HCl D．0.05 mol·L－1CH3COOH ‎8．下列离子方程式正确的是 A．HCO3－水解的离子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋‎ B．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－‎ C．用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+=== 3H2O + 2Fe3+‎ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+===2Fe(OH)3+3Mg2+‎ ‎9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，W原子半径比X小，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是 A．元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱 ‎ B．元素Y、Z的简单离子的电子层结构相同 C．元素W与Z形成的化合物为离子化合物 D．原子半径由大到小的顺序为：r(Z)＞r(Y)＞r (W)‎ ‎10．下列图示与对应的叙述相符的是 图甲 图乙 图丙 图丁 ‎ 　A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0‎ B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸 C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变 D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系 不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）‎ ‎11．下列说法正确的是 A．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变 C．8NH3(g)＋6NO2(g)＝7N2(g)＋12H2O(g) △H＜0，则该反应一定能自发进行 D．由于溶解度BaSO4＜BaCO3，因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀 ‎12．将6 mol A和5 mol B混合于4 L恒容密闭容器中，发生如下反应：‎ ‎3A(g)＋B(g)nC(g)＋2D(g)　, 5 s后反应达到平衡状态，生成2 mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.1 mol·L－1·s－1。则下列结论中正确的是 A．5 s内以A表示的平均反应速率为0.15 mol·L－1·s－1‎ ‎ B．平衡时，B的浓度为1 mol·L－1‎ ‎ C．n值等于1‎ D．平衡时B的转化率为50%‎ ‎13．根据下列有关实验得出的结论一定正确的是 选项 操作 现象与结论 A 同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应 产生H2，氢气量：加胆矾＝未加胆矾 B 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 溶液变黄，氧化性：H2O2＞Fe3＋‎ C 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓 度的盐酸反应 粉状大理石产生气泡更快，‎ 反应速率：粉状大理石＞块状大理石 D 向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀，‎ 溶解度：AgCl＜AgI ‎14．下列叙述中正确的是 ‎ A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除 B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3＋水解 C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动 D．反应2A(g)＋B(g)===3C(s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0‎ 图２‎ ‎15．室温时，向20mL 0.1mol·L－1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图２所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是 A．a点时：c( CH3COOH)＞c( Na+)＞c( CH3COO－)‎ ‎>c( H+)＞c( OH －)‎ B．b点时：c( Na+) =c( CH3COO－)>c(H+)=c( OH－)‎ ‎ C．c点时：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)‎ ‎ D．d点时：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)‎ 非选择题（共80分）‎ ‎16．（16分）‎ Ⅰ、一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应:‎ aN（g）bM（g）‎ M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：‎ ‎（1）此反应的化学方程式中=__________ ‎ ‎（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：‎ ‎（3）平衡时，N的转化率为 。‎ ‎（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1‎ B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M E．混合气体的压强不随时间的变化而变化 F．N的质量分数在混合气体中保持不变 II、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：‎ 实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：‎ 实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。‎ 实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是，t2～t3速率变化的主要原因是。 ‎ ‎（2）实验②放出氢气的量减少的原因是。 ‎ ‎（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？‎ ‎（填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。‎ a、若不正确，请说明原因：‎ b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式。‎ ‎17．（10分）向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，在温度为T℃时发生如下反应 PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) ΔH＝+124 kJ·mol－1。反应过程中测定的部分数据见下表：‎ 时间t/s ‎0‎ ‎50‎ ‎150‎ ‎250‎ ‎350‎ n(PCl3）/mol ‎0‎ ‎0.16‎ ‎0.19‎ ‎0.2‎ ‎0.2‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）反应在前50 s的平均速率v(PCl5) ＝ 　　。‎ ‎（2）温度为T℃时，该反应的化学平衡常数＝　　。‎ ‎（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是　　(任写一种)。‎ ‎（4）在温度为T℃时，若起始时充入0.5mol PCl5和a mol Cl2，平衡时PCl5的转化率仍为20％，则a＝　　。‎ ‎（5）PCl5在热水中完全水解生成H3 PO4，该反应的化学方程式是　　。‎ ‎18．（12分）常温下，取0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：‎ ‎（1）混合溶液中由水电离出的c (H+)0.2 mol·L－1HCl溶液中由水电离出的c (H+)(填“>、<‎ 或=”)。‎ ‎（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：‎ c (Cl－)−c (M+)＝　　mol·L－1，c (H+)−c (MOH) ＝　　mol·L－1。‎ ‎（3）若常温下取0.2 mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度　　(填“>、<或=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为　　。‎ ‎（4）若常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH　　7（填“>、<或=”）。‎ ‎19．（12分）某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560 ℃开始分解。在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂，与HI、H2O2等作用，被还原为碘单质。‎ ‎(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：‎ a．称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；‎ c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10－3mol·L－1的 Na2S2O3溶液滴定(滴定时的反应方程式：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。‎ 操作b涉及的主要反应的离子方程式为；滴定时，Na2S2O3溶液应放在(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，其终点的现象为；加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg·kg－1(以含w的代数式表示)。‎ ‎(2)学生乙对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：‎ 顺序 步骤 实验现象 ‎①‎ 取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解 溶液无变化 ‎②‎ 滴入淀粉KI溶液，振荡 溶液无变化 ‎③‎ 放置片刻，再滴加稀H2SO4，振荡 溶液变蓝色 请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因是（用离子方程式表示）：。由学生乙的实验结果推知，学生甲的实验结果将（填“偏大、偏小或无影响”）。‎ ‎20．(14分)中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题： ‎ ‎（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：‎ 离子 K+‎ Na+‎ NH SO NO Cl－‎ 浓度/mol•L－1‎ ‎4×10－6‎ ‎6×10－6‎ ‎2×10－5‎ ‎4×10－5‎ ‎3×10－5‎ ‎2×10－5‎ 根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝　　。 ‎ ‎（2）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图3：‎ N2(g)‎ ‎2N ‎2O ‎2NO ‎945kJ/mol ‎ 498kJ/mol O2(g)‎ ‎2×(-630kJ/mol)‎ 图3‎ ‎① N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝　　kJ·mol－1。‎ ‎② 尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2。写出NO被CO还原的化学方程式　　。‎ ‎③ 汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：‎ ‎2CO(g)＝2C(s)＋O2(g),已知该反应的ΔH＞0，该设想能否实现？（填“能或不能”）。依据是　　。‎ ‎（3） 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图4：‎ ‎①用离子方程式表示反应器中发生的反应　。‎ ‎②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是　　。‎ ‎21．（16分）研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。‎ ‎（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ· mol－1，‎ C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1，则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。‎ ‎（2）CO与O2设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。该电池的负极反应式为。‎ ‎（3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图5。 ‎ ‎0‎ Ⅰ Ⅱ n(CH3OH)/mol t/min 图5‎ ‎①该反应的ΔH0(填“大于或小于”），曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ（填“＞、＝或＜”）。‎ ‎②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。‎ 容 器 甲 乙 反应物投入量 ‎1molCO2、3molH2‎ a molCO2、3a molH2、‎ b molCH3OH(g)、b molH2O(g)‎ 若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为。‎ ‎（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图6。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为（填序号）。‎ ‎ 光照时间/h 反应温度/℃‎ ‎ 图6 图7‎ ‎（5）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图7。‎ ‎①当温度在范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。‎ ‎②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式。‎ ‎2017年4月高二扬州中学期中测试化学（选修）参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C B D D D B A D A B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ BC AB C AB A ‎16. ( 16分)I、（1）2 （2） mol·L-1·min-1（3）75% (4) CEF ‎ ‎ II、（1）反应放热，溶液温度升高，反应速率加快； ‎ 随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢 ‎（2）Fe3+氧化性大于H+，所以锌先与Fe3+反应，故氢气量减少（以上每空2分）‎ ‎（3）正确。正极：2H+ + 2e－=H2↑ （每空1分）‎ ‎17.（10分）（每空2分）‎ ‎（1）0.0016 mol/( L·s) （2）0.025 （3）升高温度、降低压强、移走PCl3、Cl2等 ‎（4）0.1 （5）PCl5+4H2O = H3PO4+5HCl ‎18. （12分）（每空2分）‎ ‎（1）＞    （2） 9.9×10-7； 10-8     （3）＜     c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)      （4）＞‎ ‎19.（12分）（每空2分）‎ ‎（1）5I-+IO3-+6H+ =3I2+3H2O碱式滴定管　蓝色变无色，且保持半分钟不变色　 ‎（2）4I－＋O2＋4H+＝ 2H2O +I2　偏大 ‎20.（14分）（每空2分）‎ ‎（1）4‎ ‎（2）+183 kJ·mol－1 2NO＋2CO2CO2＋N2不能该反应是焓增、熵减的反应 ‎（3）SO2＋I2＋2H2O＝SO＋2I－＋4H+ HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行 ‎ ‎21．（16分）（每空2分）‎ ‎（1）Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g)△H＝－28.5 kJ·mol－1‎ ‎（2）CO+ 4OH－― 2e－＝ CO32－+2H2O ‎（3）①小于 ＞ ②0.4＜b≤1‎ ‎（4）I＜III＜II ‎（5）①300℃～400℃‎ ‎②3Cu2Al2O4+32H++2NO3－＝ 6Cu2++ 6Al3++2NO↑+16 H2O