山东省日照市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题 Word版含解析

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山东省日照市2019-2020学年高二下学期期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：O16 Na23 Si28 Cl35.5 V51 Mn55‎ 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1. 有机化合物在新冠抗疫中发挥了“硬核力量”。下列说法正确的是 A. 杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高灭菌效果越好 B. 生产SMS医用口罩的原料聚乙烯能够发生取代、氧化、加成等反应 C. 用过氧乙酸()杀菌消毒,主要利用了其强氧化性 D. 医用空气消毒机中能够滤除病菌的聚丙烯睛膜属于新型无机非金属材料 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.酒精之所以能够杀灭病菌，是因为75%的酒精能够渗透进入菌体内部，使细菌内的蛋白质变性，从而达到杀灭细菌的效果，而如果酒精的浓度超过80%，浓度过高的酒精会首先使细菌细胞膜上的蛋白质（约占菌体蛋白总量的70%以上）凝固变性，这样反而形成了一层“保护壳”，使得酒精无法深入菌体内部，从而影响酒精对微生物的杀灭效果，则杀灭新冠病毒时所使用的酒精浓度越高，灭菌效果会降低，故A错误；‎ B.聚乙烯分子中不含有碳碳双键，不能发生加成反应，故C错误；‎ C.过氧乙酸具有很强的氧化性和腐蚀性，可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒、细菌、真菌及芽孢，起到杀菌消毒的作用，故C正确；‎ D.聚丙烯睛是有机合成高分子材料，不是新型无机非金属材料，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎2. 根据有机化合物的命名规则，下列命名正确的是 A. ：2-丙醛 B. ：甲基苯酚 C. ：2，4，4-三甲基戊烷 D. ：2-丁醇 ‎【答案】D ‎【解析】‎ - 20 -‎ ‎【详解】A.在有机物 中，含有醛基的主链上有3个碳原子，2号碳原子上连有一个甲基，其名称为2-甲基丙醛，故A错误；‎ B. 根据有机物的结构可知，该有机物的名称为邻甲基苯酚，故B错误；‎ C. 根据烷烃命名原则，该有机物的主链上有5个碳原子，在2号碳原子上有两个甲基，4号碳原子上有一个甲基，其名称为2，2，4-三甲基戊烷，故C错误；‎ D. 根据醇类物质的命名原则，该有机物的2号碳原子上连有一个羟基，其名称为2-丁醇，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎3. 下列说法错误的是 A. 可用铁丝代替铂丝做焰色反应实验 B. 可用热的NaOH溶液洗去附着在试管内壁的硫 C. 液溴需贮存在带橡胶塞的棕色细口瓶中，并进行水封 D. 可用AgNO3溶液区分NaCl、NaI、 KNO3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.铁元素灼烧时焰色反应为无色，铁燃烧会形成氧化物，但又不影响焰色反应的效果，则可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应，故A正确；‎ B.不溶于水的硫能与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的硫化钠和亚硫酸钠，达到洗去附着在试管内壁的硫的目的，故B正确；‎ C.溴具有挥发性，挥发出的溴能与橡胶塞发生加成反应，使橡胶塞腐蚀老化，则液溴需贮存在带玻璃塞的棕色细口瓶中，并进行水封，故C错误；‎ D.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成白色的氯化银沉淀、与碘化钠溶液反应生成黄色的碘化银沉淀、与硝酸钾不反应，实验现象不同，则用硝酸银可以鉴别氯化钠、碘化钠和硝酸钾，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎4. 酚酞是制药工业原料，其结构如图所示。下列关于酚酞的说法错误的是 - 20 -‎ A. 含有酚羟基、酯基两种含氧官能团 B. 能发生取代反应、加成反应、氧化反应 C. 苯环上的一个氢原子被溴取代的产物有2种 D. 1 mol 酚酞最多消耗9 mol H2‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 根据结构简式可判断分子中含有酚羟基、酯基两种含氧官能团，A说法正确；‎ B. 含有酚羟基、酯基和苯环，能发生取代反应、加成反应、氧化反应，B说法正确；‎ C. 苯环上氢原子的种类超过2种，其苯环上的一个氢原子被溴取代的产物超过2种，C说法错误；‎ D. 分子中含有3个苯环，1 mol酚酞最多消耗9 mol H2，D说法正确；‎ 答案选C。‎ ‎5. 下列关于O、S及其化合物结构与性质的论述错误的是 A. O与S的基态原子最高能级均为p能级 B. H2S与H2O2均为极性分子 C. H2O 分子中的键角小于SO3分子中的键角 D. 键能O-H>S-H，因此H2O的沸点高于H2S ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.O与S的基态原子电子排布式分别为2s22p4和3s23p4，最高能级均为p能级，故A正确；‎ B.H2S分子中含有极性键，空间结构为V形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，H2O2分子的空间结构不是直线形的，两个氢在犹如在半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，分子结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故B正确；‎ C.水分子中氧原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为2，空间构型为V形，键角为104.5°，三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为0，空间构型为平面三角形，键角为120°，则水分子中的键角小于三氧化硫分子中的键角，故C正确；‎ D - 20 -‎ ‎.水分子间能形成氢键，硫化氢分子间不能形成氢键，水分子间的作用力强于硫化氢，则水的沸点高于硫化氢，与氢氧键和氢硫键的强弱无关，故D错误；‎ ‎6. 在实验室中，下列除杂或分离的方法正确的是 A. 硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置、分液 B. 乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤，然后分液 C. 乙烷中混有乙烯，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中除去乙烯 D. 除去苯中少量的苯酚可加入过量的溴水后过滤 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，酸被中和，硝基苯不溶于水，静置、分液即可，A正确；‎ B. 乙醇和水互溶，不能分液，乙醇中含乙酸杂质，应该加入生石灰，然后蒸馏，B错误；‎ C. 乙烯易被酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化碳，乙烷中混有乙烯，应该将混合气体通入溴水中除去乙烯，C错误；‎ D. 三溴苯酚能溶于苯中，除去苯中少量的苯酚可加入氢氧化钠溶液，然后分液，D错误；‎ 答案选A。‎ ‎7. 钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，下列说法错误的是 A. 该钒的氧化物的化学式为VO2 B. V原子在该晶体中的堆积方式为体心立方 C. V原子的配位数与O的配位数之比为1：2 D. 该晶胞的密度为 g/cm3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 该晶胞中V原子个数=1+8×=2、O原子个数=2+4×=4，则V、O - 20 -‎ 原子个数之比=2∶4=1∶2，化学式为VO2，故A正确；‎ B．据图可知，V原子位于顶点和体心，V原子在该晶体中的堆积方式为体心立方，故B正确；‎ C．V原子的配位数为与V原子紧邻的O原子数，V原子的配位数为6，V与O原子个数之比为1∶2，则V原子的配位数与O的配位数之比为2∶1，故C错误；‎ D．一个晶胞的质量为g，体积为(a×10-10)3cm3，该晶胞的密度为 g/cm3，故D正确；‎ 答案选C。‎ ‎8. 实验室中模拟“海带提碘”过程如下图所示，图中①~⑥过程，一定用不到的仪器是 A. 分液漏斗 B. 蒸发皿 C. 蒸馏烧瓶 D. 漏斗 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①是灼烧，用到的仪器是坩埚；③是过滤，用到的仪器是漏斗；⑤是萃取、分液，用到的仪器是分液漏斗；⑥是蒸馏，用到的仪器是蒸馏烧瓶；一定用不到的仪器是蒸发皿，故选B。‎ ‎9. 关于下列图示仪器的说法正确的是 A. 用图①所示仪器，苯为萃取剂萃取碘水中的碘时，应先倒出有机层再倒出水层 B. 图②所示仪器可用于制备或干燥气体，还可用于尾气吸收 C. 实验室中用Na2O2与水反应制备O2时，可用图③所示仪器作为反应器 - 20 -‎ D. 图④所示仪器使用前需要检查是否漏液，可用来盛装苏打标准溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．用图①所示仪器，苯为萃取剂萃取碘水中的碘时，应先下口流出下层液体，再从上口倒出上层液体，A错误；‎ B．图②所示仪器为球形干燥管，可用于制备或干燥气体，还可用于防倒吸的尾气吸收，B正确；‎ C．实验室中用Na2O2与水反应制备O2时，不能用用图③所示仪器作为反应器，启普发生器为固液反应，且固体不溶于水的反应装置，C错误；‎ D．图④所示仪器为酸式滴定管，使用前需要检查否漏液，苏打溶液显碱性，不能用来盛装苏打标准溶液，D错误；‎ 答案为B。‎ ‎10. 下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热,冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 B 将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液，苯酚钠溶液变浑浊 碳酸的酸性大于苯酚 C 无水乙醇与浓硫酸共热至170℃，将产生的气体通入溴水，溴水褪色 乙烯和溴水发生加成反应 D 将带火星的木条和加热至液态的钠分别伸入盛有NO2的集气瓶中，木条不复燃，钠燃烧 NO2的助燃性具有选择性 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A - 20 -‎ ‎.滴加少量碘水，溶液变蓝只能说明溶液中含有淀粉，不能说明淀粉是否发生水解，故A错误；‎ B.盐酸的酸性强于碳酸，盐酸易挥发，挥发出的氯化氢优先与苯酚钠溶液反应生成苯酚，干扰碳酸、苯酚的酸性强弱比较，不能确定碳酸、苯酚的酸性强弱，故B错误；‎ C.浓硫酸具有强氧化性，加热条件下可能与乙醇发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能使溴水褪色，不能确定乙烯与溴水是否发生加成反应，故C错误；‎ D.将带火星的木条和加热至液态的钠分别伸入盛有二氧化氮的集气瓶中，木条不复燃说明木条不能在二氧化氮中燃烧，钠燃烧说明钠能在二氧化氮中燃烧，则二氧化氮有助燃性，但助燃性具有选择性，与可燃物的还原性强弱有关，故D正确；‎ 故选D。‎ 二、选择题：每小题只有一个或两个选项符合题意。‎ ‎11. 蔗糖与浓硫酸反应的实验改进装置如图所示。下列说法错误的是 A. 浓硫酸在实验过程中体现了脱水性和强氧化性 B. 可以用足量品红溶液分离两种酸性氧化物 C. 出现澄清石灰水变浑浊的现象，说明反应产生了CO2‎ D. 虽然改进装置能够将有毒气体吸收，但仍需按要求规范操作 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．蔗糖遇浓硫酸碳化，体现了浓硫酸的脱水性，该反应中生成了CO2和SO2气体，体现了浓硫酸的强氧化性，故A正确；‎ B．SO2可与品红溶液反应使品红溶液褪色，CO2与品红溶液不反应，则可以用足量品红溶液分离两种酸性氧化物，故B正确；‎ C．CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，不能说明生成了CO2，应先排除SO2的干扰，故C错误；‎ D．该反应放热且生成的SO2‎ - 20 -‎ 有毒，所以虽然改进装置能够将有毒气体吸收，但仍需按要求规范操作，故D正确；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】注意CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，检验CO2时应先排除SO2的干扰。‎ ‎12. 下图是有机合成中的部分片段：‎ 下列说法正确的是 A. 有机物a中所有原子都能共面 B. 有机物a~d中只有c不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1 mol d能与Na反应产生1.5 mol H2‎ D. 与b互为同分异构体、含有1个-COOH和2个-CH3的有机物有4种 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A.醛基和碳碳双键所连的原子在同一平面上，a分子醛基和碳碳双键直接相连，则所有原子都能共面，故A正确；‎ B.与羟基相连的碳原子上含有氢原子的醇能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，c分子中与羟基相连的碳原子上含有氢原子，则c能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；‎ C.羟基能与金属钠反应，醛基不能与金属钠反应，d分子中含有2个羟基，则1 mold与钠完全反应反应生成1mol氢气，故C错误；‎ D.b的同分异构体含有1个-COOH和2个-CH3的结构简式可能为、、、、、等，同分异构体数目大于4种，故D错误；‎ 故选A。‎ ‎13. 实验室中常用丁二酮肟来检验Ni2+，反应时形成双齿配合物.离子方程式如下：‎ - 20 -‎ 下列说法错误的是 A. 基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8‎ B. 丁二酮肟分子中碳原子与氮原子的杂化方式均为sp2‎ C. 每个二(丁二酮肟)合镍(II)含有32个σ键 D. 二(丁二酮肟)合镍( II )的中心原子的配体数目和配位数均为4‎ ‎【答案】BD ‎【解析】‎ ‎【详解】A.镍元素的核电荷数为28，失去2个电子形成镍离子，则基态Ni2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，故A正确；‎ B.由丁二酮肟分子结构可知，分子中有的碳原子形成1个双键和2个单键，碳原子的杂化方式为sp2杂化，还有的碳原子全部是单键，碳原子的杂化方式为sp3杂化，故B错误；‎ C.由二(丁二酮肟)合镍(II)的结构可知，配合物中含有4个配位键、4个双键和24个单键，共32个σ键，故C正确；‎ D.由二(丁二酮肟)合镍(II)的结构可知，配合物的中心原子为镍离子，配位数为4，配位体为2个丁二酮肟，故D错误；‎ 故选BD。‎ ‎14. 实验室制备和纯化乙酸乙酯的相关装置如下图所示(加热及夹持装置已略去)，关于该实验的说法正确的是 A. 图1装置中，冷凝管的主要作用是冷凝回流，冷凝水从下口通入 B. 加热图1装置后，发现未加碎瓷片，应立即停止加热马上补加 - 20 -‎ C. 图2装置中的冷凝管也可以换成图1装置中的冷凝管 D. 若用图2装置对粗产品进行蒸馏，所得馏分的沸点低于乙酸乙酯 ‎【答案】AD ‎【解析】‎ ‎【详解】A.为增强图1装置中冷凝管的冷凝回流的效果，冷凝水应从下口通入，故A正确；‎ B.加热图1装置后，发现未加碎瓷片，应立即停止加热，待冷却后，再补加碎瓷片，故B错误；‎ C.若图2装置中的直形冷凝管换成球形冷凝管，不利于冷凝液的顺利流下进入锥形瓶，故C错误；‎ D.蒸馏时温度计应在支管口附近，测定镏出的乙酸乙酯的温度，若温度计的位置过低，测得馏分的沸点会低于乙酸乙酯，故D正确；‎ 故选AD。‎ ‎15. 神奇塑料K是一种能够自愈内部细微裂纹的塑料，其结构简式为。以环戊二烯为原料合成该塑料的路线如图所示：‎ 下列说法正确的是 A. 神奇塑料的分子式为(C10H12)n，该路线的两步均符合最高原子利用率 B. 环戊二烯的同系物M () 与H2发生1：1加成时可能有三种产物 C. 中间产物的一氯代物有3种(不考虑立体异构)‎ D. 合成路线中的三种物质仅有前两种能够发生加成反应和加聚反应 ‎【答案】AB ‎【解析】‎ ‎【详解】A - 20 -‎ ‎.一定条件下，环戊二烯分子间发生加成反应生成中间产物，中间产物在催化剂作用下发生加聚反应生成神奇塑料K，加成反应和加聚反应的原子利用率都为100%，符合最高原子利用率，故A正确；‎ B.的结构不对称，与氢气发生1：1加成时，发生1，2加成反应的产物有2种，发生1，4加成反应的产物有1种，共有3种，故B正确；‎ C.中间产物的结构不对称，分子中含有10类氢原子，一氯代物有10种，故C错误；‎ D.神奇塑料K分子中也含有碳碳双键，也能够发生加成反应和加聚反应，故D错误；‎ 故选AB。‎ 三、非选择题 ‎16. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为30，w与X、Y、Z都能形成二元共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，Z为p区元素，其基态原子有1个未成对电子，四种元素形成的某种化合物Q的结构式为。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)四种元素中不属于p区的为______ (填元素名称)，未成对电子数目最多的基态原子的电子排布式为______ ，同周期第一电离能介于X和Y之间的元素有_______ 种。‎ ‎(2)XZ3中心原子杂化方式为________， YW3分子空间构型为__________。‎ ‎(3) Q分子中含有的化学键有_________。‎ ‎【答案】 (1). 氢 (2). 1s22s22p3 (3). 3 (4). sp2 (5). 三角锥形 (6). 共价键、配位键 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子序数之和为30，W与X、Y、Z都能形成二元共价化合物，Y、W形成的常见化合物溶于水显碱性，说明该化合物为氨气，则W为H、Y为N，四种元素形成的某种化合物Q的结构式为，Z为p区元素，其基态原子有1个未成对电子，Z可形成一个共价键，说明Z为VIIA族元素，Z的原子序数最大，说明Z为Cl，四种元素的原子序数之和为30，则X的原子序数为30-1-7-17=5，为B。‎ ‎【详解】根据上述分析可知，W、X、Y、Z分别为H、B、N、Cl；‎ ‎(1)H为s区元素，B、N、Cl均为p区元素，则四种元素中不属于p - 20 -‎ 区的为氢元素；四种元素中未成对电子数目最多的是N，有3个未成对电子，N的基态原子的电子排布式为1s22s22p3 ；当原子核外电子排布出现全满、半满或全空时，第一电离能大于相邻主族的元素，则同周期第一电离能介于B和N之间的元素有Be、C、O，共3 种；‎ ‎ (2)BCl3中心原子形成3个σ键，孤电子对数为=0，则杂化方式为sp2， NH3分子的价层电子对数为4，有一个孤电子对，空间构型为三角锥形；‎ ‎(3) Q分子中H与B原子形成共价键，N与Cl原子形成共价键，B与N原子形成配位键，则含有的化学键有共价键和配位键。‎ ‎17. 有下列三种有机物：甲，乙，丙。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)上述三种有机物酸性由强到弱的顺序为________(用甲、乙、丙表示)。‎ ‎(2)能鉴别上述三种有机物的试剂是________(填标号)。‎ a.酸性高锰酸钾溶液 b.溴水 c.新制氢氧化铜悬浊液 d.碳酸氢钠溶液 ‎(3)甲的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有____种。‎ ‎(4)丙分子中最多有________个原子共面。丙与足量H2加成所得产物中含有_______个手性碳原子。1 mol丙与足量NaOH溶液反应生成水的物质的量为_______mol。‎ ‎【答案】 (1). 甲、丙、乙 (2). bc (3). 13 (4). 17 (5). 2 (6). 2‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)氢的活泼性：羧基>酚羟基>醇羟基，含有羧基、含有醇羟基、含有酚羟基，上述三种有机物酸性由强到弱的顺序为甲、丙、乙；‎ ‎(2) a. 、、都能使高锰酸钾褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别； b. 与溴水不反应，能被溴水氧化，溴水褪色，‎ - 20 -‎ 与溴水发生取代反应生成沉淀，能用溴水鉴别； c. 与新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应使氢氧化铜溶解，与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色Cu2O沉淀， 与新制氢氧化铜悬浊液不反应，能用新制氢氧化铜悬浊液鉴别； d. 与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体，、与碳酸氢钠溶液不反应，不能用碳酸氢钠溶液鉴别，故选bc；‎ ‎(3)甲的同分异构体中，能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应，可能苯环上有2取代基-CH2CHO、-OH，有邻间对三种结构，可能苯环上有3取代基-CH3、-CHO、-OH，有10种结构，符合条件的结构共13种；‎ ‎(4) 分子中，甲基上至少2个氢原子不在苯环决定的平面上，丙分子中最多有17个原子共面；丙与足量H2加成所得产物，含有2个手性碳原子；1 mol丙与3molNaOH反应生成、CH3COONa和2molH2O。‎ ‎【点睛】本题考查官能团的结构和性质，明确酚羟基、羧基、醇羟基、酯基的性质的解题关键，注意能发生显色反应的物质含有酚羟基、醛基能发生银镜反应。‎ ‎18. 实验室中可以用SiC与Cl2发生置换反应制取少量SiCl4，SiCl4的沸点为57.6℃，易水解。装置如下(每个装置都用到且只能用一次)。‎ - 20 -‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)各装置接口的连接顺序为a→___________→i。‎ ‎(2)仪器甲的名称为_________，试剂X为__________。‎ ‎(3)仪器乙中盛装的试剂为__________。‎ ‎(4)具支锥形瓶浸泡在冰水中的作用是_________。‎ ‎(5)实验开始前MnO2质量为8.70 g，实验结束后MnO2质量为5.22 g，具支锥形瓶最终得到1.70 g纯净液体，则Cl2的利用率为______%。‎ ‎【答案】 (1). k→j→c→b→f→g→d→e (2). 分液漏斗 (3). 浓硫酸 (4). 碱石灰 (5). 将生成的SiCl4冷凝下来与Cl2分离 (6). 50‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 装置A是氯气发生装置，浓盐酸具有挥发性，加热促进挥发，导致制取的氯气中含有氯化氢，装置F中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢，装置B中应盛用浓硫酸用于吸水干燥氯气，防止四氯化硅遇水水解，装置D为碳化硅与氯气反应制备四氯化硅的装置，装置C为冷凝收集四氯化硅的装置，将生成的四氯化硅冷凝下来与氯气分离，装置E应盛有碱石灰，用于吸收过量的氯气，防止污染环境，同时可防止右端的水蒸气进入C中，导致四氯化硅遇水水解，则制备四氯化硅的实验装置连接顺序为A—F—B—D—C—E。‎ ‎【详解】(1)由分析可知，制备四氯化硅的实验装置连接顺序为A—F—B—D—C—E，则各装置接口的连接顺序为a→k→j→c→b→f→g→d→e→i，故答案为：k→j→c→b→f→g→d→e；‎ ‎(2)由实验装置图可知，仪器甲为分液漏斗；试剂X应为浓硫酸，用于吸水干燥氯气，防止四氯化硅遇水水解，故答案为：分液漏斗；浓硫酸；‎ ‎(3)仪器乙中盛装的试剂为碱石灰，用于吸收过量的氯气，防止污染环境，同时可防止右端的水蒸气进入C中，导致四氯化硅遇水水解，故答案为：碱石灰；‎ ‎(4)由题意可知，四氯化硅的沸点为57.6‎ - 20 -‎ ‎℃，具支锥形瓶浸泡在冰水中，能起到将生成的四氯化硅冷凝下来与氯气分离的目的，故答案为：将生成的SiCl4冷凝下来与Cl2分离；‎ ‎(5)装置A中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑，由方程式可知MnO2—Cl2↑，则反应生成氯气的物质的量为n(Cl2)= n(MnO2)==0.04mol，由氯原子个数守恒可知理论上0.04mol氯气制得四氯化硅的质量为0.04mol××170g/mol=3.4g，则Cl2的利用率为×100%=50%，故答案为：50。‎ ‎【点睛】装置E应盛有碱石灰，用于吸收过量的氯气，防止污染环境，同时可防止右端的水蒸气进入C中，导致四氯化硅遇水水解是分析解答的关键。‎ ‎19. 氮原子不但可以形成离子键，还可以形成σ键、π键、大π键和配位键等，成键的多样性使其形成了多种具有独特组成的物质。回答下列问题：‎ ‎(1)电负性：N_______O(填“＞” 或“＜”)，基态氮原子价电子排布图不是，是因为该排布方式违背了_________。‎ ‎(2)肼(H2N-NH2)分子中孤电子对与σ键的数目之比为__________，肼的相对分子质量与乙烯接近，但沸点远高于乙烯的原因是___________。‎ ‎(3)正硝酸钠(Na3NO4)为白色晶体，是一种重要的化工原料。‎ ‎①写出与Na3NO4的阴离子互为等电子体的一种阴离子：___________(填化学式)。‎ ‎②在573K条件下，实验室中用NaNO3和Na2O在银皿中反应制得Na3NO4，Na2O的立方晶胞如图所示。Na2O晶胞的参数为a pm，则晶胞密度为_______g/cm3(列出计算式即可，NA为阿伏加德罗常数的值)。‎ ‎【答案】 (1). < (2). 洪特规则 (3). 2：5 (4). 肼分子间存在氢键，乙烯分子间无氢键 (5). (或、等) (6). ‎ - 20 -‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）元素的非金属性越强，元素的电负性越大；根据洪特规则，电子分布到能量相同的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道；‎ ‎（2）由肼的结构简式可知，肼分子中每个氮原子各有1个孤电子对，每个分子中有2个孤电子对，5个σ键；肼分子间可形成氢键，乙烯分子间不能形成氢键；‎ ‎（3）①等电子体具有相同的原子个数和相同的价电子数；‎ ‎②依据分摊法计算可得。‎ ‎【详解】（1）元素的非金属性越强，元素的电负性越大，氧元素的非金属性强于氮元素，则氮元素的电负性小于氧元素；根据洪特规则，电子分布到能量相同的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，正确的排布为，故答案为：<；洪特规则；‎ ‎（2）由肼的结构简式可知，肼分子中每个氮原子各有1个孤电子对，每个分子中有2个孤电子对，5个σ键，二者之比为2∶5；肼分子间可形成氢键，乙烯分子间不能形成氢键，肼分子间的作用力大于乙烯分子，使得肼分子的沸点远高于乙烯，故答案为：2:5；肼分子间存在氢键，乙烯分子间无氢键；‎ ‎（3）①等电子体具有相同的原子个数和相同的价电子数，与互为等电子体的阴离子应该具有5个原子和32个价电子，符合要求的阴离子有、、等，故答案为：(或、等)；‎ ‎②由氧离子半径大于钠离子可知“●”为O2−，“○”为Na+，由晶胞结构可知，氧离子的个数为8×＋6×=4，钠离子的个数为8个，晶胞中含4 个Na2O，晶胞的参数为a pm=a×10−10 cm，晶胞体积为(a×10−10)3 cm3×NA，则晶胞密度为g•cm−3，故答案为：。‎ ‎【点睛】等电子体具有相同的原子个数和相同的价电子数，与互为等电子体的阴离子应该具有5个原子和32个价电子是分析解答的关键。‎ ‎20. 化合物G是一类用于合成除草剂的中间体，其合成路线流程图如下：‎ - 20 -‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A的名称为________。‎ ‎(2)C中的含氧官能团名称为_________。‎ ‎(3)B→C反应类型为_________。‎ ‎(4)E的分子式为C11H8NO3F3，写出E→F的化学方程式：___________。‎ ‎(5)同时满足下列条件的C的稳定的同分异构体有______种(为不稳定结构)。‎ ‎①除苯环外无其他环状结构，苯环上有四个取代基，其中一个为-CF3，且苯环上一氯代物只有一种；‎ ‎②能使溴的四氯化碳溶液褪色，能发生银镜反应；‎ ‎③分子中有4种不同化学环境的氢。‎ ‎(6)参照上述流程，设计由和为原料制备的合成路线(其他试剂任选)______________。‎ ‎【答案】 (1). 1，3-苯二酚(或间苯二酚) (2). 醚键、酯基 (3). 取代反应 (4). (5). 6 (6). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ - 20 -‎ 由有机物的转化关系可知，在浓磷酸作用下，与经过加成反应、消去反应和取代反应生成，在碳酸钾作用下，与(CH3)2SO4发生取代反应生成，在浓硫酸作用下，与浓硝酸共热发生硝化反应生成，E的分子式为C11H8NO3F3，在铁与氯化铵的作用下发生还原反应生成，则E为；与发生取代反应生成，与发生取代反应生成。‎ ‎【详解】（1）A的结构简式为，名称为1，3-苯二酚(或间苯二酚)，故答案为：1，3-苯二酚(或间苯二酚)；‎ ‎（2）C的结构简式为，含氧官能团名称为醚键、酯基，故答案为：醚键、酯基；‎ ‎（3）B→C的反应为在碳酸钾作用下，与(CH3)2SO4发生取代反应生成，故答案为：取代反应；‎ ‎（4）E→F的反应为与发生取代反应生成 - 20 -‎ 和氯化氢，反应的化学方程式为，故答案为：；‎ ‎（5）由题给条件可知C的稳定的同分异构体能使溴的四氯化碳溶液褪色，能发生银镜反应说明含有碳碳双键或碳碳三键和醛基，同分异构体分子中除苯环外无其他环状结构，苯环上有四个取代基，其中一个为-CF3，且苯环上一氯代物只有一种，说明结构对称，结合C的分子式可知，另三个取代基可能为2个醛基和1个—OCH=CH2，或2个羟基和1个—CH2C≡CCHO，或2个羟基和1个—CCCH2CHO，由分子中有4种不同化学环境的氢可知，符合条件的同分异构体的结构简式有、、、、和，共有6种，故答案为：6；‎ ‎（5）由原料和产品的结构简式，结合题给信息，运用逆推法可知，合成的步骤为在浓硫酸作用下，与浓硝酸共热发生硝化反应生成，在铁与氯化铵的作用下发生还原反应生成，‎ - 20 -‎ 与发生取代反应生成，合成路线如下：‎ ‎。‎ ‎【点睛】结合原料和产品的结构简式，利用题给流程中C→D的信息可以完成对位上引入硝基，再利用D→E的信息完成硝基还原为氨基，最后进行取代反应得目标产物是合成路线设计的关键。‎ - 20 -‎