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文档介绍
2017-2018学年内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学高二下学期期末考试化学试题 Word版
北重三中2017-2018学年度第二学期高二年级 期末考试化学试题 考试时间：2018年7月12日 满分：100分 考试时长：90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 第一部分 一、单选题（共30小题，每小题2分，总分60。） 1．下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是( ) A. 原子核外电子都是先排内层后排外层 B. Fe2＋的价层电子排布式为3d54s1 C. 各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为1、3、5 D. 同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同 2．下列电子层中，包含有f能级的是（ ） A. K电子层 B. L电子层 C. M电子层 D. N电子层 3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是（ ） A．XH4的沸点比YH3高 B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同 C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱 D．X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高 4．已知某元素原子的L电子层上有6个电子，则该元素在周期表中位于（ ） A．第3周期IVA族 B．第2周期VIA族 C．第2周期IVA族 D．第3周期VIA族 5．下列排列顺序错误的是（ ） A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 B．碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 C．原子半径：F＜O＜S＜Na D．氢化物的稳定性：SiH4＞H2S＞H2O＞HF 6．按Li、Na、 K、Rb、Cs顺序递增的性质是（ ） A、单质的还原性 B、阳离子的氧化性 C、单质的密度 D、单质的熔点 7．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定( ) ①能层 ②能级 ③电子云的伸展方向 ④电子自旋状态 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④ 8．原子结构模型经历了五个主要阶段:1803年实心球模型→1897年葡萄干面包式模型→1911年原子核式结构模型→1913 的轨道模型→20 世纪初电子云的原子结构模型。对轨道模型贡献最大的科学家是（ ） A. 玻尔 B. 汤姆生 C. 卢瑟福 D. 道尔顿 9．下列能级能量由小到大排列顺序正确的是（ ） A. 3s 3p 3d 4s B. 4s 4p 3d 4d C. 4s 3d 4p 5s D. 1s 2s 3s 2p 10．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（ ） A. ds区 B. p区 C. d 区 D. s区 11．下列描述中正确的是（ ） A. CS2 为空间构型为V形的极性分子 B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键 C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子 D. HCN、SiF4和SO32- 的中心原子均为sp3杂化 12．下列说法中正确的是（ ） A. 电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 B. 电子排布式 1s22s22px2违反了洪特规则 C. 原子序数为7、8、9的三种元素，其第一电离能和电负性均依次增大 D. 元素周期表中Fe处于ds区 13．下列说法正确的是（ ） A. HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl- B. NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键 C. HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力 D. 石英和干冰均为原子晶体 14．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法不正确的是 共价键 H—H F—F H—F H—Cl H—I E（kJ·mol-1） 436 157 568 432 298 A. 432kJ·mol-1>E(H—Br)>298kJ·mol-1 B. 表中最稳定的共价键是H—F键 C. H2(g)→2H(g) ∆H=+436kJ·mol-1 D. H2(g)+F2(g)===2HF(g) ∆H=-25kJ·mol-1 15．下列说法中正确的是（ ） A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构； B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ； C. CO2、SO2都是直线形的分子 D. CH2=CH2分子中共有五个σ键和一个π键 16．下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（ ） A. CaO B. CO2 C. SiO2 D. NaCl 17．根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是（ ） A. 熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电 B. 熔点1128℃，沸点4446℃，硬度很大 C. 熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电 D. 熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g/cm3 18．下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于CsCl晶体结构的图象是( ) A. 图（1）和图（3） B. 只有图（3） C. 图（2）和图（3） D. 图（1）和图（4） 19．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法正确的是 A. S2Cl2的电子式为 B. 固态时S2Cl2属于原子晶体 C. S2Cl2与NaOH的化学方程式可能为：S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2SO3+Na2S+3H2O D. S2Cl2是含有极性键和非极性键的离子化合物 20．医院在进行外科手术时,常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂,已知HgCl2有如下性质:①HgCl2晶体熔点较低 ②HgCl2熔融状态下不导电 ③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离。下列关于HgCl2的叙述中正确的是( ) A. HgCl2晶体属于分子晶体 B. HgCl2属于离子化合物 C. HgCl2属于电解质,且属于强电解质 D. HgCl2属于非电解质 21．下列有关说法不正确的是 图1 图2 图3 图4 A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B. CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋ C. H原子的电子云图如图3所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动 D. 金属Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12 22．下列有关金属的说法正确的是（ ） A. 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B. 金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 C. 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强 D. 体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：2 23．有一种星际分子，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，不同花纹的球表示不同的原子)。对该物质判断正确的是 A. ①处的化学键是碳碳双键 B. 该物质是烃的含氧衍生物 C. ③处的原子可能是氯原子或氟原子 D. ②处的化学键是碳碳单键 24．已知干冰晶胞结构属于面心立方最密堆积，晶胞中最近的相邻两个CO2 分子间距为apm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 A. 晶胞中一个CO2分子的配位数是8 B. 晶胞的密度表达式是g/cm3 C. 一个晶胞中平均含6个CO2分子 D. CO2分子的空间构型是直线形，中心C原子的杂化类型是sp3杂化 25．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p2； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p4。则下列有关比较中正确的是（ ） A. 电负性：④＞③＞②＞① B. 原子半径：④＞③＞②＞① C. 第一电离能：④＞③＞②＞① D. 最高正化合价：④＞③>②＞① 26．下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。 元素 I1/eV I2/eV I3/eV 甲 5.7 47.4 71.8 乙 7.7 15.1 80.3 丙 13.0 23.9 40.0 丁 15.7 27.6 40.7 根据以上数据分析，下列说法正确的是 A. 甲的金属性比乙弱 B. 乙的化合价为＋1价 C. 丙一定为非金属元素 D. 丁一定为金属元素 27．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”;将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，正确的是( ) A. 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” B. 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” C. 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” D. 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子” 28．下列关于化合物A(结构简式如图)的叙述中正确的是 A. 分子中只有极性键 B. 该分子中三种元素的电负性：H>C>O C. 分子中有σ键和兀键 D. 该分子在水中的溶解度小于甲烷的 29．有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如右图。则下列说法不正确的是 A. x=2 B. 锗元素与碳元素位于同一族，属于ⅣA族 C. 锗位于元素周期表第4周期，原子半径大于碳的原子半径 D. 距离锗原子核较远区城内运动的电子能量较低 30．下列说法正确的是（ ） A. 1s轨道的电子云形状为圆形的面 B. 2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s能级的电子比1s的多 C. 电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转 D. 4f能级中最多可容纳14个电子 第二部分（共40分） (要求：要选有机全做有机，选结构就全做结构，不能交叉的选做，结构部分31-34，有机部分35-38 ) 结构部分 31.(6分)石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如下： (1)下列有关石墨烯说法正确的是________。 A．石墨烯的结构与金刚石相似 B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面 C．12 g石墨烯含σ键数为NA D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力 (2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。 ①二价铜离子在基态时，核外价电子的排布图：________。 ②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是_______________________。 ③下图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：________。 ④含碳原子且属于非极性分子的是________(a.甲烷 b．乙炔 c．苯 d．乙醇) ⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：________。 32.（14分）请按要求填空： (1)Mg是第3周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表： ①解释表中氟化物熔点差异的原因： a．_____________________________________________________________________。 b．________________________________________________________________________。 ②硅在一定条件下可以与Cl2反应生成SiCl4，试判断SiCl4的沸点比CCl4的________(填“高”或“低”)，理由________________________________。 (2)下列物质变化，只与范德华力有关的是_________ a．干冰熔化 b．乙酸汽化 c．石英熔融 d．HCONHCH3CH3溶于水 e．碘溶于四氯化碳 (3)C，N元素形成的新材料具有如下图所示结构,该晶体的化学式为：_____________。 (4)FeCl3常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断FeCl3的晶体类型为_________________。 (5)氮化碳和氮化硅晶体结构相似，是新型的非金属高温陶瓷材料，它们的硬度大，熔点高、化学性质稳定。 ①氮化硅的硬度________(“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是________________。 ②下列物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化时所克服的微粒间的作用力相同的是_________。 a．单质I2和晶体硅 b．冰和干冰 c．碳化硅和二氧化硅 d．石墨和氧化镁 ③已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且氮原子与氮原子不直接相连、硅原子与硅原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式________。 (6)第ⅢA，ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。在GaN晶体中，每个Ga原子与______个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为________。在四大晶体类型中，GaN属于_______晶体。 33．（10分）氯磺酰氰酯(结构简式为)是一种多用途的有机合成试剂，在HClO4-NaClO4介质中， K5[Co3+O4W12O36](简写为Co3+W)可催化合成氯磺酰氰酯。 （1）基态钴原子的核外电子排布式为________________。组成HClO4-NaClO4的4种元素的电负性由小到大的顺序为____________________。 （2）氯磺酰氰酯分子中硫原子和碳原子的杂化轨道类型分别是____________、___________， 1mol氯磺酰氰酯分子中含有σ键的数目为______________，氯磺酰氰酯中5种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________。 （3）ClO4-的空间构型为__________________。 （4）一种由铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图1所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为________________。 （5）电石(CaC2)是制备氯化氰(ClCN)的重要原料。四方相碳化钙(CaC2)的晶胞结构如上图2所示，其晶胞参数分别为a、b、c，且a=b，c=640 pm。已知四方相碳化钙的密度为1.85g·cm-3，[C≡C]2-中键长为120pm，则成键的碳原子与钙原子的距离为________pm和_______ pm。 (设阿伏加德罗常数的数值为6×1023) 34. （10分）某硅酸盐研究所在硅酸盐材料和闪烁晶体等领域研究上取得了重大的成就。 （1）SiO44-是构成硅酸盐的基本结构单元，通过共用氧相连可形成硅氧组群。 ①基态硅原子价电子排布图是________。 ②与SiO44-互为等电子体的微粒符号是______（任写一种）。 ③右图为一种硅氧组群的结构示意图，其离子符号为______,其中Si原子的杂化方式为____。 ④电负性：Si______O（填“>”、“=”或“<”) 。 （2）钨酸铅（PWO）是一种闪烁晶体，晶胞结构如图所示。 ①PWO中钨酸根结构式式为，该离子中σ键和π键的个数比是______。 ②PWO晶体中含有的微粒间作用力是______（填标号）。 A．范德华力 B．离子键 C．共价键 D．金属键 ③己知晶体的摩尔质量为Mg·mol-1，则该晶体的密度d=_______g·cm-3。（阿伏加德罗常数用NA表示） 有机部分 35.（10分）A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下： 请回答下列问题： ①已知：6.0 g化合物E完全燃烧生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为_______。 ②A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为 _______ ③由B生成D，由C生成D的反应条件分别是 _______ ， _______ 。 ④由A生成B，由D生成G的反应类型分别是 _______ ， _______ 。 ⑤F存在于栀子香油中，其结构简式为_______。 ⑥在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有______个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是(填结构简式)_______ 。 36 （10分） 查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下： 已知以下信息： ① 芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1 mol A充分燃烧可生成72g水。 ② C不能发生银镜反应。 ③ D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3 溶液、核磁共振氢谱显示其中有4种氢。 ④ ⑤ RCOCH3 + R’CHO RCOCH=CHR’ 回答下列问题： （1） A的化学名称为 。 （2） 由B生成C的化学方程式为 . （3） E的分子式为 ，由E生成F的反应类型为 。 （4） G的结构简式为 (不要求立体异构)。 （5） D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发 生水解反应的化学方程式为 。 （6） F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3 溶液发生显色反应的共有 种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为2:2:2:1:1的为 (写结构简式) 37 （10分）苏丹红一号（sudan Ⅰ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和2－萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示： （苏丹红一号） （苯胺） （2-萘酚） （提示：可表示为） （A） （B） （C） （D） （1）苏丹红一号的化学式（分子式）为 （2）在下面化合物(A)～(D)中，与2－萘酚互为同分异构体的有（填字母代号） 。 （3）上述化合物（C）含有的官能团是 （4）在适当的条件下，2－萘酚经反应可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1molE与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8L(标准状况)，E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴代物，两种一溴代物的结构简式分别是 ，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是 。 （5）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是 ，反应类型是 。 38 （10分）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题： （1）正四面体烷的分子式为 ，其二氯取代产物有 种 （2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是： a 能使酸性KMnO4溶液褪色 b 1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应 c 乙烯基乙炔分子内含有两种官能团 d 等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同 （3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式： （4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）： 、 选择答案：DDDBD AAACA BBADD BCCCA CDDBA CACDD 结构答案 1.【答案】(1)BD (2)①[Ar]3d74s2 ②乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键 ③Cu3Au或AuCu3 ④abc ⑤sp3和sp2杂化（每空都是1分） 2.【答案】(1)①a.NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF与MgF2远比SiF4熔点要高 b．因为Mg2＋的半径小于Na＋的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF2的熔点大于NaF ② 高 SiCl4的相对分子质量比CCl4的大，范德华力大，因此沸点高 (2)ae (3) C3N4 氮原子半径小于碳原子半径，氮碳形成的共价键键长比碳碳键长短，键能更大 (4)分子晶体 (5) ①小于 硅原子半径大于碳原子半径，氮碳形成的共价键键长比氮硅键长短，键能更大 ②c ③Si3N4 (6) 4 正四面体 原子（每空都是1分） 3． 1s22s22p63s23p63d7 {或[ Ar]3d7} Na查看更多