2019-2020学年福建省莆田第九中学高二上学期第一次月考化学试题 （Word版）

2019-2020学年福建省莆田第九中学高二上学期第一次月考化学试题 （Word版）

福建省莆田第九中学 2019-2020 学年高二上学期第一次月考 化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Zn-65‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 48 分）‎ 1. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热 ‎△H=﹣114.6kJ•mol﹣1‎ B．CO(g)的燃烧热是 283.0kJ•mol﹣1，则 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0kJ•mol﹣1 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热 2. 下列叙述不正确的是 A. 在海轮外壳上镶锌块，可减缓船体的腐蚀 B. 钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 D．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈3．某反应过程能量变化如左下图所示，下列说法正确的是 A. 有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1＋E2‎ B. 使用催化剂后，整个反应的速率快慢由步骤 2 决定 C. 改变催化剂不能改变ΔH，也不能改变 E1、E2 D．该反应为放热反应，热效应等于ΔH 4. 在体积为 V L 的恒容密闭容器中盛有一定量 H2，通入 Br2(g)发生反应: H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)；ΔH＜0。当温度分别为 T1、T2，平衡时，H2 的体积分数与Br2(g）的物质的量变化关系如右上图所示。下列说法正确的是 A. 若 b、c 点的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1＞K2 B. a、b 两点的反应速率：b＞a C. 为了提高Br2(g)的转化率，可采取增加Br2(g)通入量的方法 D. 若平衡后保持温度不变，压缩容器体积平衡一定不移动 4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A ． 已知 2H2(g) ＋ O2(g)=2H2O(g) ； △H ＝ － 483.6kJ·mol—1 ， 则氢气的燃烧热为 ‎241.8kJ·mol—1‎ B．已知 NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3kJ· mol—1，则含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于 28.65kJ 的热量 C．已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定 D．己知 2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H=b，则 a＞b 5. 标准状况下,气态分子断开 1 mol 化学键的焓变称为键焓,已知 H—H、H—O 和 O=O 键的键焓分别为 436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1 和 495 kJ·mol-1。下列热化学方程式正确的是 A. H2O(g)=H2(g)+1/O2(g)；ΔH=-485 kJ·mol-1‎ B. H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g);ΔH=+485 kJ·mol-1‎ C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=+485 kJ·mol-1‎ D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-485 kJ·mol-1‎ 6. 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应 2X(g)Y(g)＋Z(s)， 以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的密度不再变化 B．反应容器中 Y 的质量分数不变 C．X 的分解速率与 Y 的消耗速率相等 D．单位时间内生成 1 mol Y 的同时生成 2 mol X 8.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2 (g);‎ ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高 NO 的转化率和该反应的速率，可采取的措施是 A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入 N2 D．降低温度同时增大压强 9. 在 2 L 的恒容容器中，充入 1 mol A 和 3 mol B，并在一定条件下发生如下反应： A(s)＋3B(g)2C(g)，若经 3 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1，下列选项说法正确的组合是 ‎①用 B 表示的反应速率为 0.4 mol·L－1·s－1 ②3 s 时生成 C 的物质的量为 1.2 mol ‎③3 s 时 B 的浓度为 0.6 mol·L－1‎ A．①② B．①③ C．②③ D．①②③‎ w ‎10．60 ℃时水的离子积 K ＝3.2×10－14，则在 60 ℃时，c(H＋)＝2×10－7mol·L－1 的溶液 A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．无法判断 11.25 ‎℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是 w A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K 不变 ‎3‎ C．向水中加入少量 CH COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，Kw 增大，pH 不变 容器 甲 乙 丙 容积 ‎0.5 L ‎0.5 L V 温度 T1℃‎ T2℃‎ T1℃‎ 起始量 ‎2 molC，1 molH2O ‎1 molCO，1 molH2‎ ‎4 molC，2 molH2O 12. 一定条件下存在反应 C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）△H＞0；向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量 C 和 H2O，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中 CO 的物质的量浓度随时间变化如右上图所示。下列说法正确的是 A. 甲容器中，反应在前 15 min 的平均速率 v（H2）=0.1 mol·L-1·min-1 B．丙容器的体积 V＞0.5L C．当温度为 T1℃时，反应的平衡常数 K=2.25‎ D．乙容器中，若平衡时 n（H2O）= 0.4 mol，则 T1＜T2‎ 甲 乙 丙 c(H2)/(mol·L-1)‎ ‎0.010‎ ‎0.020‎ ‎0.020‎ c(CO2)/(mol·L-1)‎ ‎0.010‎ ‎0.010‎ ‎0.020‎ 13. 某温度下，反应 H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常数 K=9/4。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 H2(g)和 CO2(g)，其起始浓度如表所示：‎ 下列判断不正确的是 A. 反应开始时，丙容器中化学反应速率最大，甲容器中化学反应速率最小 B．平衡时，乙容器中 CO2 的转化率大于 60%‎ C．平衡时，甲容器中和丙容器中 H2 的转化率均是 60%‎ D．平衡时，丙容器中 c(CO2)是甲容器中的 2 倍，是 0.012 mol·L-1‎ 14. 等物质的量的 X(g)与 Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)， 该反应的ΔH<0,下列叙述正确的是 A. 平衡常数 K 值越大,X 的转化率越大 B.达到平衡时,反应速率 v 正(X)=2v 逆(Z) C.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 D.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 13. 往一体积不变的密闭容器中充入 H2 和 I2,发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H>0 达到平衡后，t0 时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是 A. 容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B．平衡不移动，混合气体密度不变 C．由于压强增大,导至 H2，I2(g),HI 平衡浓度都增大 D．改变的条件是升温，速率图象为下图 14. 相同温度下，容积均恒为 2L 的甲、乙、丙 3 个密闭容器中发生反应：2SO（2‎ ‎（g）； △H=-197kJ·mol-l。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：‎ ‎‎ g） ‎+O（2‎ ‎‎ ‎）‎ g 2SO3‎ 下列叙述正确的是( ) A.Q1>Q3>Q2 =78．8kJ B. 三个容器中反应的平衡常数均为 K=2‎ C. 甲中反应达到平衡时，若升高温度，则 SO2 的转化率将大于 50%‎ D. 若乙容器中的反应经 tmin 达到平衡，则 0~tmin 内，v（O2）=1/5t mol/（L·min） 二、非选择题（共 52 分）‎ ‎17.(10 分)某化学小组用 50ml 0. 50mol/L NaOH 溶液和 30ml 0.50mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定实验。‎ (1) 实验中大约要使用 230mL NaOH 溶液，配制溶液时至少需要称量 NaOH 固体 g．‎ (2) 做中和热的测定实验时:桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒.实验尚缺少的玻璃仪器（用品）是 、 。‎ (3) 他们记录的实验数据如下:‎ ‎①请填写表中的空白：‎ 实验次数 起始温度 t1‎ 终止温度 t2/℃‎ 温度差平均值 ‎（t2﹣t1）/℃‎ H2SO4‎ NaOH ‎1‎ ‎25.0℃‎ ‎25.0℃‎ ‎29.1‎ Δt= ‎ ‎2‎ ‎25.0℃‎ ‎25.0℃‎ ‎29.8‎ ‎3‎ ‎25.0℃‎ ‎25.0℃‎ ‎28.9‎ ‎4‎ ‎25.0℃‎ ‎25.0℃‎ ‎29.0‎ ‎②已知:溶液的比热容 c 为 4.18 J·℃-1·g-1,溶液的密度均为 1 g·cm-3。‎ 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式 . (用该实验的数据,取小数点后一位）‎ (1) 若用氨水代替 NaOH 做实验,测定结果ΔH 会 (填“偏大”、“偏大”、“无影响”);‎ ‎18.(14 分)甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途。工业上常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇， 其热化学方程式为： 2H2(g)+CO(g) CH3OH(g);ΔH=-90.8kJ/mol。‎ （1） 该反应的平衡常数表达式为：K= ，‎ 如升高温度，K 值将 （填：增大、减小或不变）。‎ （2） 以下各项能．说明该反应达到平衡状态的是 .‎ A.混合气体的密度保持不变 B.甲醇的质量分数保持不变C.CO 的浓度保持不变 D.2v 逆(H2)=v 正(CH3OH)‎ （3） 在 2100C、2400C 和 2700C 三种不同温度、2 L 恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律。左下图是上述三种温度下不同的 H2 和 C0 的起始组成比（起始时 CO 的物质的量均为 1 mol)‎ 与 CO 平衡转化率的关系，则曲线 Z 对应的温度是 。由起始达到 a 点所需时间为 5min，则 H2 的反应速率为:‎ ‎‎ mol/(L·min)。‎ ‎ ‎ （1） 某兴趣小组设计了如在上图所示的甲醇燃料电池装置。‎ ‎①该电池工作时，正极是 极（填“a”或 “b”）；‎ ‎②该电池负极反应的离子方程式为 。19.（14 分）（1）已知下列两个热化学方程式： C3H8（g）+5O2（g）＝3CO2（g）+4H2O（l） ΔH=－2220.0 kJ·mol-1 H2O（l）＝H2O（g） ΔH=+44.0 kJ·mol-1‎ 则 0.5 mol 丙烷燃烧生成 CO2 和气态水时释放的热量为 。‎ ‎（2）已知：TiO2（s）＋2Cl2（g）=TiCl4（l）＋O2（g） ΔH＝＋140 kJ·mol－1 2C（s）＋O2（g）＝ 2CO（g） ΔH＝－221 kJ·mol－1‎ 写出 TiO2 和焦炭、氯气反应生成 TiCl4 和 CO 气体的热化学方程式： ‎ （3） 科学家已获得了极具理论研究意义的 N4 分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白 磷分子相似。已知断裂 1molN—N 键吸收 193kJ 热量，断裂 1molN º N 键吸收 941kJ 热量，则 1molN4 气体转化为 2molN2 时要放出 kJ 能量。‎ （4） 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为：‎ ‎2H2+O2 ＝ 2H2O ， 电解质溶液为稀 H2SO4 溶液， 电池放电时是将 能转化为 ‎ 能。其电极反应式分别为：负极 ，正极 。‎ ‎20.(14 分)纳米氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，在橡胶、玻璃、涂料等各个领域广泛的应用。工业由粗氧化锌(含少量 FeO、CuO 等杂质) 制备活性氧化锌的工业流程如下:‎ 已知: Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的 pH 分别是:3.2，8.1，6.7‎ (1) ‎“酸浸”时用的硫酸溶液的密度为 1.4g/mL，质量分数为 70%，则该硫酸的物质的量浓度为 ‎ 。‎ (1) 焙烧前粉碎的目的是 。(3)滤液中加锌粉的目的是 。‎ (4) 物质 A 的主要成分 (填化学式)，检验 A 中阳离子的方法是 ‎ 。‎ (5) 滤液中加 H2O2 发生反应的离子方程式 。(6)6.82g 碱式碳酸锌[aZn(OH)2·bZnCO3·cH2O]恰好溶解在 40mL3mol/LHCl 中，同时产生448mLCO2(标准状况下)，试推算碱式碳酸锌的化学式为 ‎ 高二化学第一次月考参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ B B D B C D C B C A B A D A D D ‎17.(10 分)‎ ‎(1)5.0(2 分)‎ ‎(2)量筒 温度计(2 分)‎ ‎(3)①4.0 (2 分)‎ ‎②1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣53.5kJ/mol (2 分) (4)偏大(2 分)‎ ‎18. (14 分)‎ ‎（1）K=c(CH3OH)/[c2(H2)·c(CO)] (2 分) 减小(2 分)‎ ‎（2）BC(2 分)‎ ‎（3）2700C (2 分) 0.1mol/(L·min) (2 分)‎ ‎（4）a (2 分) CH3OH-6e-+H2O = CO2↑+6H+(2 分)‎ ‎19.（14 分）‎ ‎（1）1022kJ (2 分)；‎ ‎（2）TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）==TiCl4（l）+2CO（g）△H=-81kJ·mol－1 (3 分)；‎ ‎（3）724kJ (3 分)；（4）化学能(1 分)，电能(1 分)，2H2—4e－=4H+(2 分)；O2+4e－+4H+=2H2O(2分)。‎ ‎20.(14 分)‎ ‎（1）10mol·L-1 (2 分)‎ （2） 增大接触面积，加快反应速率 (2 分)‎ （3） 除去滤液中含有的 Cu2+离子(2 分)‎ ‎（4）(NH4)2SO4(1 分)，取少量的 A 溶液于试管中，加入氢氧化钠并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有 NH4+(2 分)‎ ‎（5）2Fe2++H2O2+2H+=2H2O+2Fe3+(2 分)‎ ‎（6）2Zn(OH)2·ZnCO3·H2O(3 分)‎