2017-2018学年黑龙江省大庆第一中学高二上学期第二次月考（10月）化学试题

2017-2018学年黑龙江省大庆第一中学高二上学期第二次月考（10月）化学试题

‎2017-2018学年黑龙江省大庆第一中学高二上学期第二次月考（10月）化学试题 一、单选题（每题 3 分，共 54 分）‎ ‎‎ 考试时间：90 分钟 ‎A．仅在高温下自发进行 B．仅在低温下自发进行 ( )‎ C．在任何温度下都能自发进行 D．在任何温度下都不能自发进行 ‎6.在恒温、恒容的密闭容器中进行下列可逆反应：A（s）+2B（g） C（g）+D（g）当下列物 理量不再发生变化时:①混合气体的密度 ②反应容器中生成物的百分含量 ③反应物的消耗速 率与生成物的消耗速率之比等于系数之比 ④混合气体的压强 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ‎1．热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（ ）‎ A．分子个数 B．物质的量 C．物质的质量 D．原子个数 ‎2．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（ ） A．高压有利于氢气与氮气合成氨 B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C．用 V2O5 催化二氧化硫氧化为三氧化硫 D．二氧化硫氧化为三氧化硫的过程中，增大氧气的浓度可以提高二氧化硫的转化率 ‎3．在 2 A (g)＋B (g) 3 C (g)＋4 D (g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A．v（A）＝ 0.5 mol/（L·s） B．v（B）＝ 0.3 mol/（L·s） C．v（C）＝ 0.8 mol/（L·s） D．v（D）＝ 1 mol/（L·s）‎ ‎4．下列化学方程式中，正确的是（ ）‎ A．甲烷的燃烧热△H=﹣890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：‎ CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ/mol B．一定条件下，将 0.5molN2 和 1.5molH2 置于密闭容器中充分反应生成 NH3 放热 akJ，其热化学 方程式为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣2akJ/mol C．在 101kPa 时，2gH2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示 为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol D．由 C（石墨）═C（金刚石）△H=+1.90 kJ•mol﹣1 可知，金刚石比石墨稳定 ‎5.某化学反应其△H= -122 kJ·mol-1，∆S= 231 J·mol-1·K-1，，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 ‎⑥混合气体的总物质的量．其中能判断反应达到化学平衡状态有( )．‎ A．①②③⑤ B．①③⑤⑥ C．②③⑤ D．②③④‎ ‎7.在醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( ) A.1mol/L 的醋酸溶液中 H+浓度约为 10-3mol/L B. 醋酸能与水以任意比互溶 C.10mL 1mol/L 的醋酸恰好与 10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应 D.醋酸的导电性比强酸溶液弱 ‎8．高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不 同温度下的平衡常数如表，下列说法正确的是（ ）‎ 温度/°C ‎1000‎ ‎1150‎ ‎1300‎ 平衡常数 ‎4.0‎ ‎3.7‎ ‎3.5‎ A．△H＞0‎ B．1000℃时，在固定体积的密闭容器中，某时刻测得上述体系中，CO、CO2 的物质的量分别为 ‎0.5mol、1.8mol，此时反应向正反应方向进行 C．其他条件不变，向平衡体系充入 CO2 气体，K 值减小 D．其他条件不变，升高温度，可以提高 CO 的平衡转化率 ‎9．将一定量 A、B 装入容积为 1L 的恒温密闭容器中，发生反应：2A（g）+m B（g） n C（g），‎ ‎1min 时达到平衡，C 的浓度为 x mol/L．若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的 1/2，达 到新的平衡时 C 的浓度为 1.8x mol/L． 下列说法正确的是（ ）‎ A．化学计量数的关系为：2+m＞n B．容器的容积缩小，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．原容器中用 B 表示的该反应在 1 min 内的平均速率为 nx/m mol/（L•min）‎ D．若保持温度和容器容积不变，充入氦气（不参加反应），平衡不发生移动 ‎10．在 1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：‎ H2S（g）+ O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1‎ ‎2H2S（g）+SO2（g）═ S2（g）+2H2O（g）△H2‎ H2S(g)+ O2(g)═S(g)+H2O(g) ΔH3‎ ‎2S（g）═S2（g）△H4‎ 则△H4 的正确表达式为（ ）‎ A．△H4= （△H1+△H2﹣3△H3） B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2 ）‎ C．△H4= （△H1+△H2﹣3△H3） D．△H4= （△H1﹣△H2﹣3△H3）‎ ‎11．对于反应：4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H= -1200kJ•mol﹣1，温度不同 ‎（T2＞T1）其他条件相同时，下列图象正确的是（ ）‎ A． B． ‎ C． D．‎ ‎12．室温下，将 pH 等于 3 的强酸溶液和 pH 等于 12 的强碱溶液混合，当溶液的 pH=11 时，强酸与 强碱的体积比是（ ）‎ A．9：2 B．9：1 C．1：10 D．2：5‎ ‎13.某温度下，相同 pH 值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。 据图判断正确的是( )‎ A．Ⅱ为盐酸稀释时的 pH 值变化曲线 B．b 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性强 C．a 点 KW 的数值比 c 点 KW 的数值大 D．b 点酸的总浓度大于 a 点酸的总浓度 ‎14．某密闭容器中充入等物质的量的气体 A 和 B，一定温度下发生反应 A（g）+xB（g） 2C（g）， 达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下 列说法中正确是（ ）‎ A．8min 时表示正反应速率等于逆反应速率 B．40min 时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应 C．反应方程式中的 x=1，30min 时表示增大压强 D．前 20minA 的反应速率为 0.05mol/（L•min）‎ C．由水电离产生的 c（OH—）=1×10—13mol/L 的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO —‎ ‎— 2—‎ ‎15．已知：2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）△H= -25kJ/mol，某温度下的平衡常数为 ‎D．pH=1 的溶液中：Fe2+、NO3‎ ‎、SO4‎ ‎、Na+‎ ‎400．此温度下，在 1L 的密闭容器中加入 CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：‎ 下列说法正确的是（ ）‎ 物质 CH3OH CH3OCH3‎ H2O c/（mol•L﹣1）‎ ‎0.8‎ ‎1.24‎ ‎1.24‎ ‎①平衡后升高温度，平衡常数大于 400 ②平衡时，c（CH3OCH3）=1.6mol/L ‎③平衡吋，反应混合物的总能量减少 20kJ ‎④平衡时，再加入与起始等量的 CH3OH，达新平衡后 CH3OH 转化率增大 ‎⑤此时刻反应达到平衡状态 ‎⑥平衡时 CH3OH 的浓度为 0.08mol/L．‎ A．①②④⑤ B．②③④⑥ C．②⑥ D．②④⑥‎ ‎16．已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H= -92kJ•mol﹣1，相关数据如下定条件下，在体积 为 1L 的密闭容器中加入 1mol N2 和 3mol H2 充分反应，放出热量 Q1kJ，下列说法正确的是 ‎18．某温度下，向 2L 恒容密闭容器中充入 1.0mol A 和 1.0mol B，反应 A（g）+B（g） C（g）‎ 经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（ ）‎ t/s ‎0‎ ‎5‎ ‎15‎ ‎25‎ ‎35‎ n（A）/mol ‎1.0‎ ‎0.85‎ ‎0.81‎ ‎0.80‎ ‎0.80‎ A．反应在前 5s 的平均速率 v（A）=0.17mol•L﹣1•s﹣1‎ B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c（A）=0.41mol•L﹣1，则反应的△H＞0‎ C．相同温度下，起始时向容器中充入 2.0mol C，达到平衡时，C 的转化率大于 80% D．相同温度下，起始时向容器中充入 0.20mol A、0.20mol B 和 1.0mol C，反应达到平衡前 v（正）＜v（逆） 二．填空题（共 46 分）‎ ‎19.（1）写出下列物质在水中的电离方程式 硫酸钠： ． 氢硫酸： ．‎ ‎（2）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同） ，属于非电解质是 ．‎ A．如图可表示合成氨过程中的能量变化 B．a 的数值为 391‎ ‎①硫酸氢钠固体 ②冰醋酸 ③蔗糖 ④氯化氢气体 ⑤硫酸钡 ⑥氨气 ⑦次氯酸钠 H2（g）‎ N2（g）‎ NH（3 g）‎ ‎1mol 分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ ‎436‎ ‎946‎ a ‎（3）比较 2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g) ΔH 1 2H2(g)＋O2(g) 2H2O(l) ΔH2 的反应热 ‎( )‎ ΔH 1 ΔH2‎ ‎（4）同温度下溶液①使甲基橙呈现红色，溶液②使石蕊呈现紫色，比较两者 pH① ②‎ ‎（5） 甲、乙两瓶氨水的浓度分别为 1mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1，则 c（OH﹣） ：c（OH﹣） 10．‎ 甲 乙 C．Q1 的数值为 92‎ D．相同条件下，反应物若为 2 mol N2 和 6 mol H2，放出热量 Q2＞2Q1‎ ‎17．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）‎ ‎（6）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0.1mol•L﹣1 的 NaOH 溶液，乙为 0.1mol•L﹣1‎ 的 HCl 溶液，丙为 0.1mol•L﹣1 的 CH3COOH 溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的 c（OH﹣）的大小关系为 ．‎ ‎2— —‎ A．c（Fe3+）=0.1 mol•L﹣1 的溶液中：K+、ClO—、SO4‎ ‎、SCN ‎+ 3+ — —‎ B． =1012 的溶液中：NH4 、Al ‎、NO3‎ ‎、Cl ‎20．甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的 NaOH 溶液的浓度，但操作不同；甲把 一定体积的 NaOH 溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放 入锥形瓶，把未知液 NaOH 溶液放入滴定管进行滴定．‎ ‎（1）甲同学使用的是 滴定管，乙同学使用的是 滴定管．‎ ‎22．碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．‎ ‎（1）真空碳热还原﹣氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：‎ ‎2 3 3‎ ‎2Al O （s）+2AlCl （g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=akJ•mol﹣1‎ ‎3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl （g）△H=bkJ•mol﹣1‎ ‎﹣1‎ ‎（2）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管在用蒸馏水洗净 ‎反应 Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H= kJ•mol ‎（用含 a、b 的代数式表示）；‎ 后也没有用待测 NaOH 溶液润洗，其余操作均正确，这样甲同学测定结果 （偏大、‎ ‎（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和 NO，‎ ‎﹣1‎ 偏小、无影响，下同），乙同学测定结果 ．‎ ‎（3）乙同学选择酚酞作指示剂进行试验，如何来判断滴定终点： ‎ ‎发生反应 C（s）+2NO（g）⇌ N2（g）+CO2（g）△H=QkJ•mol 间测得各物质的浓度如下：‎ ‎．在 T1℃时，反应进行到不同时 时间（min） 浓度（mol•L﹣1）‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ NO ‎1.00‎ ‎0.68‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ N2‎ ‎0‎ ‎0.16‎ ‎0.25‎ ‎0.25‎ ‎0.30‎ ‎0.30‎ CO2‎ ‎0‎ ‎0.16‎ ‎0.25‎ ‎0.25‎ ‎0.30‎ ‎0.30‎ ‎（4）甲同学根据三次实验分别记录有关数据如表：‎ 滴定次数 待测氢氧化钠溶液 的体积/mL ‎0.1000mol/L 盐酸的体积（mL）‎ 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎26.11‎ ‎26.11‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎1.56‎ ‎30.30‎ ‎28.74‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎26.31‎ ‎26.09‎ ‎①0～10min 内，NO 的平均反应速率 v（NO）= ，T1℃时，该反应的平衡常数 K= ；‎ 请选用其中合理的数据计算 c（NaOH）= ．（保留 4 位有效数字）‎ ‎21.两只密闭容器 A 和 B，A 能保持恒压，B 能保持恒容．起始时向容积相等的 A、B 中分别通入体 积比为 2：1 的等量的 SO2 和 O2，在保持 400℃的条件下使之发生如下反应并达到平衡：‎ ‎2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），则：‎ ‎（1）达到平衡所需要的时间：t（A） t（B），SO2 的转化率：α（A） α（B）．‎ ‎（2）起始时的反应速率：v（A） v（B），反应过程中的反应速率：v（A） v（B）．‎ ‎（3）达到平衡时，在两容器中分别通入等量的 Ar 气．A 中的化学平衡 移动（填“向左、 向右或不移动”），B 中的化学反应速率 ．（填“变大、变小或不变”）‎ ‎（4）达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A 容器中 SO2 的百 分含量 ，B 容器中 SO2 的百分含量 ．（填“变大、变小或不变”）‎ ‎②30min 后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能 是 （填字母编号）．‎ a．通入一定量的 NO b．加入一定量的活性炭 c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积 ‎③若 30min 后升高温度至 T2℃，达到平衡时，容器中 NO、N2、CO2 的浓度之比为 3：1：1， 则 Q 0（填“＞”或“＜”）．‎ ‎④在绝热恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是 （填选项编号）． a．单位时间内生成 2nmol NO（g）的同时消耗 nmol CO2（g） b．反应体系的温度不再发生改变 c．混合气体的密度不再发生改变 d．反应体系的压强不再发生改变．‎ 化学答案 选择题1-5BCBCA 6-10AABDA 11-15BABDC 16-18DBD（每题3分）‎ 填空题19.（1）略（每空2分）‎ ‎ （2）② ③⑥（每空1分）‎ ‎ （3）>（1分）‎ ‎ （4）<（1分）‎ ‎ （5）<（2分）‎ ‎ （6）丙>甲=乙（2分）‎ ‎ 20.（1）酸式 碱式 （每空1分）‎ ‎ （2）偏大 偏小 （每空1分）‎ ‎ （3）滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且30秒内不褪色（2分）‎ ‎（4）0.1044mol/L　（2分）‎ ‎ 21.（每空2分）（1）< >‎ （2） ‎ = >‎ （3） 向左 不变 （4） 不变 变小 22. ‎（1）0.5a+b（2分）‎ ‎ （2）①0.032 mol•L﹣1•min﹣1 0.25（每空1分）‎ ‎ ②ad（2分）‎ ‎ ③<（2分）‎ ‎④bcd（2分）‎