2017-2018学年山西省运城中学、芮城中学高二第一学期期中联考化学试题
运城中学、芮城中学
2017-2018学年高二年级第一学期期中考试
化学试题
2017．11
本试题共100分 考试时间90分钟
相对原子质量：H-- 1 C--12 O --16 Na-- 23
一、选择题 (本题包括17个小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积不变 B．水的pH变小,呈酸性
C．水中的c (H+)= c (OH-)>1×10-7mol/L D．水的pH变大、呈中性
2．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能, E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是
A． 该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
3．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A．加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小
B．使温度都升高20℃，两溶液的pH均不变
C．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的H2比盐酸少
D．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
4．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中加热H=-57．3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热
△H=2×(-57．3) kJ/mol
B．已知C(石墨，s)==C(金刚石，s)；ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
5．下列说法中正确的是
A．<0、>0的反应在温度低时不能自发进行
B．煅烧石灰石能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自
发性的依据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
6．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：
A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g） 已达化学平衡状态的是
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度
④气体的总物质的量 ⑤混合气体总质量
A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤
7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．合成氨工业上增大压强以提高反应物的转化率
B．过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，使单位时间内产生的氧气的量多
C．反应CO（g）+NO2（g）⇌ CO2（g）+NO（g）；ΔH＞0，达平衡后，升高温度
体系颜色变浅
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
8．下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率
B．100 mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
9．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0．5 mol／L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度为0．3 mol／L，下列有关判断正确的是
A．x+y
V2>V1 B． V3=V2=V1 C． V3>V2=V1 D． V1=V2>V3
11．在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，有关下列图像的说法不正确的是
A．依据图甲可判断正反应为放热反应
B．在图乙中，虚线可表示使用了催化剂
C．若正反应的ΔH<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0
12．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A．K不变，平衡可能移动
B．平衡移动，K值可能不变
C．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍
D．K值变化，平衡一定移动
13．在某2L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
A．M点时，Y的转化率最大
B．升高温度，平衡常数减小
C．W、M两点Y的正反应速率W大
D．W、M两点Y的正反应速率相同
14．已知温度T时水的离子积常数为KW．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．a=b B．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）
C．混合溶液的pH=7 D．混合溶液中，c（H+）= mol/L
15．已知25℃、101KPa条件下：
由此得出的结论正确的是
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
16．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性
B．等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
C．pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7
(已知lg2=0．3)
D．将l0 mL pH=a的盐酸与l00 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a+b=13
17．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1．9×10﹣5
下列说法不正确的是
A．上述生成Ni(CO)4（g）的反应为放热反应
B．25℃时反应Ni(CO)4（g）⇌Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5
C．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0．3mol，则Ni（CO)4的平衡浓度为2 mol/L
D．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0．5 mol/L，则此时
v（正）＞v（逆）
二、填空题（共49分）
18．（14分）
（1）甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。
①在25℃、101kPa下， 1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。
则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________。
②甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
a．CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H1=+49．0kJ·mol—1
b． △H2
已知H2(g)+O2(g) H2O(g) △H3=-241．8kJ·mol-1
则反应②的△H2=_________ kJ·mol-1。
（2）工业上一般可采用下列反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），现实验室模拟该反应并进行分析，图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①该反应的焓变△H 0（填“＞”“＜”或“=”）．
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1 K2（填“＞”“＜”或“=”）
③现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO
和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，CO的平均反
应速率v（CO）= ，该反应的平衡常数为K=
④恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使增大的有
A．升高温度 B．充入He（g）
C．再充入1molCO 和3molH2 D．使用催化剂．
19．（13分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8．2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。 用0．100molL-1
硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式
(中和热ΔH＝－57．3 kJ/mol)
（2） 将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有
（3）滴定过程中，眼睛应注视 ，若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是 。
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 molL-1，烧碱样品的纯度是 （保留小数点后两位）
滴定次数
待测溶液
体积（mL）
标准酸体积
滴定前的刻度（mL）
滴定后的刻度（mL）
第一次
10．00
0．40
20．50
第二次
10．00
4．10
24．00
（5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）
① 观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 。
② 若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10．00mL待测液，则滴定结果
20．（6分) 在化学反应A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g) ΔH=QkJ·mol-1过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）ΔH 0（填“＞”“＜”或“=”）。
（2）熵变ΔS 0（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）该反应 自发进行（填“能”或“不能”）。
（4）升高温度平衡常数K （填“增大”“减小”或“不变”），平衡向 方向移动。
（5）下列判断那些是正确的_________
①氢氧化钠是电解质
②强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液导电性强
③氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质
④蔗糖易溶于水，所以是电解质
⑤氯气溶于水后导电，所以Cl2是电解质
21．（16分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1．7×10﹣5mol•L﹣1
K1=4．4×10﹣7mol•L﹣1
K2=5．6×10﹣11mol•L﹣1
3．0×10﹣8
mol•L﹣1
请回答下列问题：
（1）同浓度的CH3COO﹣、HCO3﹣、CO32﹣、ClO﹣结合H+的能力由强到弱的顺序为 ．
（2）常温下0．1mol•L﹣1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 （填字母序号，下同）．
A．c（H+） B． C．c（H+）•c（OH﹣）
D． E．
若升高该溶液温度（不考虑醋酸挥发），上述5种表达式的数据增大的是 ．
（3）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH
变化如图：则HX的电离平衡常数 （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+） （填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中水电离出来的c（H+），理由是 ．
（4）已知100℃时，水的离子积为1×10﹣12，该温度下测得某溶液PH=7，该溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下PH=1的H2SO4溶液aL与PH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液PH=2，则a：b= ．
请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效
参考答案
1--5 CCDBB 6--10 ABDCC 11--15 DCBDA 16--17 D D
二． 填空题（共49分）
18.（14分） (每空2分）
（1）① CH3OH(l)+O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–725.76kJ·mol－1
② －192.8
（2）①＜；②＞； ③ 0.075mol/（L•min）；． ④C
19．（13分） （除标记外其余每空2分）
（1）2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=2H2O(l) +Na2SO4 (aq)
△H= -114.6kJ·mol—1
（2） 烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管 （3）锥形瓶内溶液颜色变化（1分）
溶液由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复原色
（4）0.400 97.56% （5）偏高（1分） 偏高（1分）
20．（6分）（每空1分）
（1）＜；（2）＞；（3）能；（4）减小；逆反应
（5） ①
21.（16分）(每空2分）
（1）CO32﹣＞ClO﹣＞HCO3﹣＞CH3COO﹣；
（2) A，
若该溶液升高温度，醋酸、水的电离程度都增大，则溶液中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，
A．升高温度后溶液中氢离子浓度c（H+）增大，故A正确；
B．升高温度后氢离子、氢氧根离子浓度都增大，醋酸的浓度减小，则的比值增大，故B正确；
C．c（H+）•c（OH﹣）为水的离子积，升高温度后水的电离程度增大，则水的离子积增大，故C正确；
D．升高温度后氢氧根离子、氢离子浓度都增大，但氢离子浓度增大的幅度大于氢氧根离子，所以的比值减小，故D错误；
E.为醋酸的电离平衡常数，升高温度后产生的电离平衡常数增大，故E正确；故选ABCE，
故答案为：A；ABCE；
（3）根据图象分析知道，起始是两种溶液中c（H+）相同，c（较弱酸）＞c（较强酸），稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的c（H+）一直大于较强酸的c（H+），稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大；HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以对水的抑制能力减弱，
故答案为：大于；大于；HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其对水电离的抑制能力也较弱．
（4）100℃时，水的离子积为1×10﹣12，c（H+）=10﹣6mol/L，PH=6，为中性溶液，该温度下测得某溶液PH=7，该溶液显碱性，将此温度下PH=1的H2SO4溶液aL与PH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液PH=2说明溶液显酸性，c（H+）==10﹣2mol/L，
a：b=11：9，
故答案为：碱； 11：9；
