全国通用2021高考化学一轮复习第十二章物质结构与性质微考点90四大晶体类型与熔沸点的关系练习含解析

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全国通用2021高考化学一轮复习第十二章物质结构与性质微考点90四大晶体类型与熔沸点的关系练习含解析

微考点90 四大晶体类型与熔、沸点的关系 ‎1.关于晶体的叙述中,正确的是(  )‎ A.原子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高 B.分子晶体中,分子间的作用力越大,该分子越稳定 C.分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高 D.某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体 ‎2.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(  )‎ A.熔点:NaF>MgF2>AlF3‎ B.晶格能:NaF>NaCl>NaBr C.阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF2‎ D.硬度:MgO>CaO>BaO ‎3.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的变化规律是(  )‎ A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.金刚石的硬度大于晶体硅的,其熔、沸点也高于晶体硅的 C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 ‎4.(1)化合物NH3的沸点比化合物CH4的高,主要原因是___________________________。‎ ‎(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________________________。‎ ‎(3)的沸点比高,原因是___________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 5‎ ‎5.有A、B、C三种晶体,分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成,对这三种晶体进行实验,结果如表:‎ 序号 熔点/℃‎ 硬度 水溶性 导电性 水溶液与Ag+反应 A ‎811‎ 较大 易溶 水溶液或熔融导电 白色沉淀 B ‎3500‎ 很大 不溶 不导电 不反应 C ‎-114.2‎ 很小 易溶 液态不导电 白色沉淀 ‎(1)晶体的化学式分别为A____________、B______________________、C________。‎ ‎(2)晶体的类型分别是A____________、B_______________________、C________。‎ ‎(3)晶体中微粒间作用力分别是A________、B___________________、C________。‎ ‎6.(1)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色易挥发性液体Ni(CO)4,呈正四面体构型。试推测Ni(CO)4的晶体类型是__________,Ni(CO)4易溶于______(填字母)。‎ A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸镍溶液 ‎(2)实验测得铝元素与氯元素形成化合物的实际组成为Al2Cl6,其球棍模型如图所示。已知Al2Cl6在加热时易升华,Al2Cl6属于________(填晶体类型,下同)晶体。NaAlO2属于________晶体,存在的化学键有________________________________。‎ ‎(3)磷化硼(BP)是一种有价值的耐磨硬涂层材料,它是在高温(>750℃)氢气氛围下通过三溴化硼和三溴化磷反应制得的,可知BP为________晶体。‎ ‎(4)原子簇是由几个到几百个原子形成的聚集体,如铝原子簇Al13、Al14。已知原子簇价电子总数为2,8,20,40,58……时,原子簇通常可稳定存在。其中Al13的性质与卤素性质相似,则铝原子簇Al13属于________晶体,铝原子之间的作用力为________。‎ ‎7.参考下表中物质的熔点,回答有关问题:‎ 物质 NaF NaCl NaBr NaI KCl RbCl CsCl 5‎ 熔点/℃‎ ‎995‎ ‎801‎ ‎755‎ ‎651‎ ‎776‎ ‎715‎ ‎646‎ 物质 SiF4‎ SiCl4‎ SiBr4‎ SiI4‎ GeCl4‎ SnCl4‎ PbCl4‎ 熔点/℃‎ ‎-90.4‎ ‎-70.4‎ ‎5.2‎ ‎120‎ ‎-49.5‎ ‎-36.2‎ ‎-15‎ ‎(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤素离子及碱金属离子的________有关,随着________的增大,熔点依次降低。‎ ‎(2)硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与________________有关,随着__________________增大,________________增大,故熔点依次升高。‎ ‎(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多,这与________________有关,因为________________________________,故前者的熔点远高于后者。‎ ‎8.(1)Na2SO4的熔点为884℃,NaNO3的熔点为307℃,Na2SO4熔点更高的原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)晶体硅的结构与金刚石非常相似,金刚石、晶体硅和金刚砂(碳化硅)的熔点由高到低的顺序为____________(填化学式)。‎ ‎(3)如表所示是一组物质的沸点数据:‎ 有机物 甲醇(CH3OH)‎ 丙烯(CH3CH==CH2)‎ 一氟甲烷(CH3F)‎ 相对分子质量 ‎32‎ ‎42‎ ‎34‎ 沸点/℃‎ ‎64.7‎ ‎-47.7‎ ‎-78.2‎ 甲醇相对分子质量较小,沸点却高于其他两种物质的原因是___________________________。‎ ‎‎ 5‎ 答案精析 ‎1.A ‎2.A [由于r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+),且Na+、Mg2+、Al3+所带电荷依次增大,所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强,晶格能依次增大,故熔点依次升高;r(F-)<r(Cl-)<r(Br-),故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小;在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4;r(Mg2+)<r(Ca2+)<r(Ba2+),故MgO、CaO、BaO的晶格能依次减小,硬度依次减小。]‎ ‎3.D ‎4.(1)NH3分子间能形成氢键 ‎(2)O—H键、氢键、范德华力 ‎(3)形成分子内氢键,使物质沸点降低,而形成分子间氢键,使物质沸点升高 ‎5.(1)NaCl C HCl ‎(2)离子晶体 原子晶体 分子晶体 ‎(3)离子键 共价键 分子间作用力 ‎6.(1)分子晶体 BC (2)分子 离子 离子键、极性共价键、配位键 (3)原子 (4)分子 共价键 解析 (1)由“易挥发性液体”可知Ni(CO)4是分子晶体,由“正四面体构型”可知Ni(CO)4是非极性分子,易溶于非极性溶剂四氯化碳和苯中。(2)由图可知,Al2Cl6是分子晶体。NaAlO2是离子化合物,故是离子晶体,存在离子键、极性共价键、配位键。(3)磷化硼(BP)是一种有价值的耐磨硬涂层材料,说明硬度比较大;它是在高温(>750℃)氢气氛围下通过三溴化硼和三溴化磷反应制得的,说明耐高温;熔、沸点比较高,是原子晶体。(4)由题目信息可知,铝原子簇Al13应为分子晶体,内部铝原子之间的作用力为共价键。‎ ‎7.(1)半径 半径 (2)相对分子质量 相对分子质量 分子间作用力 (3)晶体类型 钠的卤化物为离子晶体,而硅的卤化物为分子晶体 ‎8.(1)Na2SO4和NaNO3均为离子晶体,SO所带电荷比NO的多,故Na2SO4晶格能较大,熔点较高 5‎ ‎(2)C>SiC>Si (3)甲醇分子间存在氢键 解析 (1)由于Na2SO4和NaNO3均为离子晶体,SO所带电荷比NO的多,故Na2SO4的晶格能较大,所以Na2SO4熔点较高。(2)金刚石、晶体硅和金刚砂(碳化硅)均是原子晶体,原子半径:CSiC>Si。(3)由于甲醇分子间存在氢键,从而导致甲醇沸点高。‎ 5‎
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