2017-2018学年辽宁省庄河市高级中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

2017-2018学年辽宁省庄河市高级中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

‎2017-2018学年辽宁省庄河市高级中学高二上学期期末考试化学试题 第I卷（选择题，共52分）‎ 一、选择题（共21个小题，1-11每小题2 分。12-21每小题3分，共52 分。每小题只有一个正确选项）‎ ‎1、化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 A.明矾净化水 B.纯碱去油污 C.貪醋除水垢 D.漂白粉票白织物 ‎2、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是 A.乙烷 B.乙醇 C.丙烯 D.苯 ‎3、下列关于有机化合物的说法正确的是 A.淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同 B.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 C.糖类物质均可直接食用并能被人体吸收 D.油脂都不能使溴水褪色 ‎4、下列说法中正确的是 A.最简式相同的有机物一定互为同分异构体 B.相对分子质量相同的有机物一定互为同分异构体 C.在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定互为同系物 D.分子组成符合CnH2n+2的通式且相对分子质量不相等的有机物一定互为同系物 ‎5、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、蒸馏、萃取 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、萃取、蒸馏 D.蒸馏、萃取、分液 ‎6、下列说法中不正确的是 A.乙醇能被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸 B.相同条件下的沸点顾序：戊烷>丁烷>丙烷 C.乙烯和苯分子中所有原子均处于同一平面 D.分子式C3H5Cl 的同分异构体（包括顺反异构）有3 种 ‎7、下列除去杂质的方法正确的是 ‎①除去乙烷中少量的乙烯：催化剂，加热条件下通入氢气 ‎②除 去 乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏 ‎③除去溴苯中少量的溴：用氢氧化钠溶液洗涤，分液 ‎④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 A.①②③ B.②③④ C.③④ D.①②③④‎ ‎8、若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色 )+‎3C2H5OH+3H2SO4===Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O 。 关于该反应，下列叙述不正确的是 A.每lmol CrO3发生氧化反应，转移3 mol e- B. C2H5OH是还原剂 C. CrO3在反应中表现氧化性 D. C2H5OH在反应中失去电子 ‎9、下列对有机物结构或性质的描述错误的是 A.在一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 B.乙烷和丙烯的物质的量共lmol，完全燃烧生成3mol H2O C.光照下2,2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种 D.含5 个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4 个C-C键 ‎10、某烯烃与氢气加成后得到2,2- 二甲基丁烷，则该烯烃的名称是 A.3,3-二甲基-1-丁烯 B.2,2-二甲基-2-丁烯 C.2,2-二甲基-1-丁烯 D.2,2-二甲基-3-丁烯 ‎11、下列与有机物的结构、性质有关的叙述不正确的是 A.炔烃分子不一定都处于同一直线 B.甲苯的一氯代物有4 种结构，甲苯与过量H2催化加成的最终产物，其一氯代物也有4 种结构 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的要求 D.己知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体的数目为3 种 ‎12、下列各溶液中一定能大量共存的离子组是 A.常温下，c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO42-‎ B.使PH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-‎ C.加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+‎ D.常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH-)=1.0×10-26mol/L的溶液中：K+ 、 Na+ 、HCO3-、Ca2+‎ ‎13、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22 ‎4L 二氧甲烷的分子数约为NA个 B.‎1.48g乙烯和丙烯混合气体中含有C-H键的数目为0.2 NA C.若将lmol 氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为NA D.标准状况下，‎22.4L 己烷中共价键数目为19NA ‎14、下列化学用语正确的有 ‎①乙酸的最简式：CH2O ②聚丙烯的结构简式：‎ ‎③羟基的电子式： ④丙烷分子的比例模型：‎ ‎⑤四氧化碳分子的电子式：‎ ‎⑥乙醇的分子式： CH3CH2OH ‎⑦H2CO3的电离方程式：H2CO3H++HCO3-‎ ‎⑧2-乙基-l,3-丁二烯分子的键线式：‎ A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 ‎15、能正确表示下列反应的离子方程式是 A.用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl-+ 2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑‎ B.0.01mol/L NH4A1(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：‎ Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O C.CaCO3溶于CH3COOH ：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O D.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH 溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O ‎16、常温下，向盛有1L 0.1 mol•L-1NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加0.05 mol•L-1的Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示。下列说法不正确的是 A. A 点时 pH= 1‎ B.恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2 L C.B点时，溶液中的离子浓度关系为c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-)‎ D.C点时pH=14‎ ‎17、若现有乙酸60g、乙醇92g，如果实际产率是理论产率的67%，则得到乙酸乙酯的质量是 A.59.0g B.88g C.74.8g D.176g ‎18、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法正确的是 A.它的一氯代物有6种 B.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 C.它和丁基苯()互为同分异构体 D.一定条件下，它可以发生加成、取代、氧化、还原等反应 ‎19、根据表中信息判断，下列选项不正确的是 序号 反应物 产物 ‎①‎ KMnO4、H2O2、H2SO4‎ K2SO4、MnSO4‎ ‎②‎ Cl2、FeBr2‎ FeCl3、FeBr3‎ ‎③‎ MnO4-、Cl-‎ Cl2、Mn2+‎ A.第①组反应的其余产物为H2O和O2‎ B.氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2‎ C.第③组反应中生成lmol Cl2，转移电子2 mol D.第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2‎ ‎20、下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是 命名 一氯代物 A ‎2-甲基-2-乙基丙烷 ‎4‎ B ‎1, 3-二甲基苯 ‎3‎ C ‎2,2,3-三甲基戊烷 ‎6‎ D ‎2,3-二甲基-4-乙基己烷 ‎7‎ ‎21、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)‎ B.20ml 0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)‎ C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H＋)＞c(NH4＋)+c(OH-)‎ D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：‎ c(OH-)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)‎ 第II 卷（选择题，共48 分）‎ ‎22、填空（8分）‎ I.（1）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠(NaC1O2) 反应制备C1O2，化学方程式是_____________________________________。‎ ‎（2）科学家又研究出了一种新的制备C1O2方法，利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4) 溶液还原氯酸钠，该反应的离子方程式为_____________________________________。‎ II.向50m10.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50m10.020 mol·L-1的盐酸，生成沉淀。如果AgCl 的Ksp=l.0X10-10，试求：‎ ‎（1）沉淀生成后溶液中C (Ag+) 为_____________________。‎ ‎（2）沉淀生成后溶液的pH是_____________________。‎ ‎23、（12分）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示；CH.OH 回答下列问题：‎ ‎（1）A 的结构简式为_____________________。‎ ‎（2） 由乙醇生产C 的化学反应类型为_____________________。‎ ‎（3）E 是一种常见的塑料,其化学名称是_____________________。‎ ‎（4）由乙醇生成F的化学方程式为__________________________________。‎ ‎（5）写出A生成B的化学方程式____________________________________。‎ ‎24、（14分）草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x 值，进行如下实验：‎ ‎①称取wg草酸晶体，配成100.00 m水溶液。‎ ‎②量取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。‎ ‎③用浓度为a mol/L的KMnO4溶液滴定到终点。‎ 所发生的反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 。试回答: （1）实验中不需要的仪器有___________（填序号），还缺少的玻璃仪器有________（填名称）。‎ a.托盘天平（带砝码，镊子） b.滴定管   c.100mL量筒    d.100mL容量瓶   e.烧杯  f.漏斗     g.锥形瓶     h.玻璃棒    i.药匙      j.烧瓶 ‎（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_____________式滴定管中。‎ ‎（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会____________（填“偏大”、“ 偏小”、“ 无影响”）‎ ‎（4）滴定时，根据_______________现象，即可确定反应达到终点。‎ ‎（5）在滴定过程中若用amol/L的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为________________________mol/L，由此可计算x的值是____________。‎ ‎25、（14分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：‎ 电解质 醋酸 碳酸 亚硫酸 电离常数 K= 1.75×10-5‎ K1= 4.30×10-7 ‎ K2 = 5.61×10-11‎ K1= 1.00×10-2  ‎ ‎ K2 = 1.02×10-7‎ ‎（1）写出亚硫酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=_____________________。‎ ‎（2）已知NaHSO3溶液显酸性，写出溶液中离子浓度大小_____________________。‎ ‎（3）Na2CO3溶液去油污的原因： _____________________。（用化学用语表示）‎ ‎(4) 在相同条件下，试比较①CH3COONa  ②NaHCO3 ③Na2SO3水溶液的碱性强弱：（填序号）_____________________。‎ ‎（5）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量醋酸钠，下列量会变小的是_____________________。‎ ‎（填序号）‎ A.c(CH3COO-) B.c(H+) C.醋酸电离平衡常数 D.醋酸的电离程度 ‎ ‎（6）NaHSO3水解反应的平衡常数Kb=_______________ mol•L-1。‎ ‎（7）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________________________________。‎ ‎2017-2018学年辽宁省庄河市高级中学高二上学期期末考试化学试题 ‎1-10 DCBDA DBADA 11-21 BABCC DADBDB ‎22、I.（1） NaClO2 +CO2= 2ClO2↑+2NaCl（2分）‎ ‎（2） H‎2C2O4 +2ClO2-+2H+= 2CO2↑+ 2ClO2↑+2H2O（2分）‎ II.（1）10-7mol/L（2分）　（2）2 （2分） ‎ ‎23、（每空各2分） （1）CH3COOH　（2）取代反应 （3）聚氯乙烯 ‎（4）CH3CH2OHCH2 =CH2↑+H2O ‎（5）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O ‎24、（每空各2分）‎ ‎（1）c、f、j（写全给分，否则不给分）　胶头滴管 ‎（2）酸　 （3）无影响（4）滴入最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色。（5）aV/10　50w/(9aV)－5‎ ‎ 25、（每空各2分）‎ ‎（1）Ka＝c (H+)•c(HSO3-)c(H2SO3) （2）c(Na+)> c(HSO3-)> c(H+)c(SO32-)> c(OH-)‎ ‎（3）CO32-+H2O =HCO3-+OH- （4）③②① （5）BD （6）1×10-12‎ ‎（7）H2SO3+HCO3-===HSO3-+CO2↑+H2O