化学（附加题）卷·2019届天津市静海一中高二12月学生学业能力调研考试（2017

化学（附加题）卷·2019届天津市静海一中高二12月学生学业能力调研考试（2017

静海一中2017-2018第一学期高二化学（12月附加题）‎ 学生学业能力调研试卷 相对原子质量：H： 1 O：16 Cu：64 S：32‎ ‎1. (2分）将标准状况下4.48LCO2通入‎1L0.3mol·L－1NaOH溶液中完全反应，所得溶液中微粒浓度关系正确的是（ ） A．c(Na+)=c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3) B．c(OH-)+c(CO32-)=c(H2CO3)＋c(H+) C．c(Na+)＋c(H+)=c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH-) D．‎2c(Na+)=‎3c(HCO3-)＋‎3c(CO32-)＋‎3c(H2CO3)[]‎ ‎2.(12分）为了回收利用SO2废气，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体（MnSO4·H2O）的生产流程，其流程示意图如下：‎ pH 已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时溶液的pH见下表：‎ 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe2＋‎ ‎7.6‎ ‎9.7‎ Fe3＋‎ ‎2.7[]‎ ‎3.7‎ Al3＋‎ ‎3.8‎ ‎4.7‎ Mn2＋‎ ‎8.3‎ ‎9.8‎ 请回答：①含Al3＋的盐常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理________________。‎ ‎②浸出过程中主要反应的化学方程式是________________________。‎ ‎③氧化过程中加入MnO2粉的目的是__________________________________；‎ ‎ 反应的离子方程式是______________________________________________。‎ ‎④用石灰浆调节pH，pH应调节的范围是__________________________。‎ ‎⑤滤渣的主要成分是_______________________________。‎ ‎3．莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl－的浓度。已知：‎ ‎ 银盐 性质 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4‎ AgSCN 颜色 白 浅黄 白 砖红 白 溶解度(mol·L－1)‎ ‎1.34×10－6‎ ‎7.1×10－7‎ ‎1.1×10－8‎ ‎6.5×10－5‎ ‎1.0×10－6‎ ‎(1)滴定终点的现象是_____________________________________。‎ ‎(2)若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是__________。‎ A．NaCl B．BaBr‎2 ‎ C．Na2CrO4‎ 刚好达到滴定终点时，发生的离子反应方程式为_________________________。‎ ‎4.（10分）(1)氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度 的NaHSO3溶液的浓度，用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，回答 下列问题：‎ ‎①配平离子方程式：‎ ‎ MnO4-+ HSO3-+ H+—— Mn2++ SO42-+ H2O ‎②酸性KMnO4溶液应装入 式滴定管中，滴定前滴定管中液面如图1所示，则起始读数为 ml，滴定后如图2所示，所用酸性KMnO4溶液的体积为 ml。已知量取NaHSO3溶液的体积是20.00mL，则NaHSO3溶液的物质的量浓度是  mol/L。 ‎ ‎③下列操作会导致测定结果偏高的是 ‎ A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶未干燥 C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡 ，滴定后气泡消失 D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 ‎(2)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取a g 试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol/L EDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2++ H2Y2－＝CuY2－+ 2H+ 写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ ；‎ 附加题答案：‎ ‎1.D ‎2. ①Al3++3H2O Al(OH)3+3H + ②SO2＋MnO2＝MnSO4 ‎ ‎③将Fe2＋氧化为Fe3＋ 2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O ‎ ‎④4.7≤pH＜8.3 ⑤氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙 ‎ ‎3.　(1)滴入最后一滴标准溶液，生成砖红色沉淀 ‎(2)C　2Ag＋＋CrO===Ag2CrO4↓‎ ‎4. (1)① 2 MnO4-+ 5 HSO3-+ 1H+—— 2 Mn2++ 5 SO42-+ 3 H2O ‎② 酸 ， 10.90，16.00； 0.2000 ③ AC ‎ ‎(2)  × 100%‎