浙江省丽水市发展共同体2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

浙江省丽水市发展共同体2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题

2020年5月高二期中考试化学学科试卷 化学试题 考生须知：‎ ‎1．本卷满分100 分，考试时间90 分钟；‎ ‎2． 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 ‎ ‎ S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137‎ 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1．下列物质中，含有共价键的离子化合物的是 ‎ A.Na2O B.MgCl2 C.NaOH D.H2O ‎2．下列仪器中不能用于物质分离的是 ‎ A． B． C． D． ‎ ‎3．既不是电解质，又不是非电解质的是 A．铜 B．二氧化硫 C．葡萄糖 D．冰醋酸 ‎4．下列反应中，氧化剂与还原剂为同一种物质的是 ‎ A．SO2+2H2S=3S↓+H2O B．2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O ‎ C．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ D．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎5．下列物质的名称不正确的是 A．熟石灰：CaO B．熟石膏：2CaSO4·H2O ‎ C．蚁酸：HCOOH D．硬脂酸钠：C17H35COONa ‎6．下列表示正确的是 A．过氧化钠的电子式：Na:::Na B．钠离子的结构示意图 ‎ C．乙炔的结构简式CHCH D．CO2的比例模型 ‎7．下列说法不正确的是 A．白磷和红磷互为同素异形体 B．和互为同系物 C．H 和 D互为同位素 D.CH3COOH与HCOOCH3互为同分异构体 ‎8．下列说法不正确的是 ‎ A．氢氧化铝和苏打都可以用于治疗胃酸过多 ‎ B．晶体硅可科用于制造半导体材料 ‎ C．可以用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化钠溶液 ‎ D．游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂 ‎9．下列说法正确的是 A． 某些植物具有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径 B． 工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和熟石灰 C． 冶炼镁时，将六水合氯化镁晶体直接加热分解可得纯净无水氯化镁 D． 我国古代就已知晓采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸 ‎10．下列说法正确的是 A．乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色 B．石油裂解可以提高轻质油的产量和质量 ‎ C．燃烧等物质的量的乙烯、乙醇，消耗氧气的量相同 D．甲烷的一氯代物只有一种结构能够证明甲烷分子的空间构型为正四面体 ‎11．下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是 A. 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中 B. 可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油 C. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4‎ D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法 ‎12．下列关于氮及其化合物，说法不正确的是 A．氮气是空气中含量最高的气体，性质比较稳定 ‎ B．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关 ‎ C．工业硝酸往往会发黄，因为其中含有Fe3+‎ ‎ D．常温下，浓硝酸可以利用铁罐车进行运输 ‎13．下列离子方程式正确的是 A．食醋除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O ‎ B．小苏打治疗胃酸过多的反应：CO32ˉ＋2H+= CO2↑＋H2O C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O－＋CO2＋H2O—→C6H5OH＋HCO3－‎ D．碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应：NH4+＋OH‾=NH3↑＋H2O ‎14．下列说法正确的是 ‎ A．油脂水解可得到氨基酸和甘油 ‎ B．结构片段的高聚物，其单体是苯酚和甲醛 C．检验淀粉在稀硫酸条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制 Cu(OH)2 悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀 D．鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液、饱和硫酸铜溶液均会发生盐析而凝聚 ‎15．乙烯雌酚是人工合成的激素类药物，对垂体促性腺激素的分泌有抑制作用，能改善体内激素的平衡状态，破坏肿瘤组织赖以生长发育的条件，对治疗前列腺癌和乳腺癌有明显的疗效，其结构如下：‎ 下列有关叙述中正确的是：‎ A.乙烯雌酚的分子式为C18H22O2‎ B.乙烯雌酚可与NaOH和NaHCO3发生反应 C.1mol该有机物可以与7mol Br2发生反应 D.该有机物分子中一定有8个碳原子共平面 W X Y Z ‎16．W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为 21，下列说法中不正确的是 ‎ A．氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y B．简单阴离子的还原性：Z＞W ‎ ‎ C．气态氢化物的稳定性：W＞Y D．原子半径：X＞Y＞W ‎17．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是 A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B．负极发生的电极反应式为 N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2O C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触 D．该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜 ‎18．下图为反应 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。 下列说法正确的是 A．拆开 2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出 ‎1368 kJ 能量 B．由 H、O 原子形成 2 mol H2O(g)，共吸收1852 kJ 能量 C．2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)，共放出484 kJ 能量 D．2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(l)，ΔH＞－484 kJ·molˉ1‎ ‎19．下列说法不正确的是 A．0.1mol·L−1 NaOH溶液从常温升温到60℃，其pH 变小 B．等浓度的氨水、NaOH溶液加入稀盐酸至中性，则c(NH4+)=c(Na+)‎ C．等浓度的氨水、NaOH溶液稀释相同的倍数，pH后者大 D．等体积、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的AlCl3 溶液，产生沉淀的质量前者大 ‎20．下列说法正确的是 A．在熔融状态能导电的物质一定是离子化合物 B．CO2 和 CS2 每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构 C．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 D．2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts，Ts 的原子核外最外层电子数是 7，是第七周 期第ⅦB 族元素 ‎21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2 L CCl4 中含有 C－Cl 键的数目为 1.5NA B．7.8 g 苯中含碳碳单键的数目为0.3NA C．1 L 0.1 mol·L−1 硫酸钠溶液中含有的氧原子数为 0.4 NA ‎ D．常温下，14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2 NA ‎22．600℃时，在 2 L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：CO (g)＋H2O (g) CO2(g) ‎ ‎＋H2 (g)。反应过程中的部分数据如下表所示：‎ 下列说法正确的是 A．0～5 min用CO表示的平均反应速率为 0.08mol·L−1·min−1‎ B．该反应在10 min后才达到平衡 C．温度升高至 800℃时,反应平衡常数为 0.64,则正反应为吸热反应 D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入 0.60 molCO和1.20 molH2O，达到平衡时 n(CO2)＝0.4mol ‎23．在 25℃时，向 10 mL 0.01 mol·L−1 NaA溶液中逐滴加入 0.01 mol·L−1的盐酸，滴定曲线如下图所示，下列说法正确的是 A．a点到c点的过程中，c(HA)＋c(Aˉ)＝0.01 mol·L−1等式始终成立 B．b 点时，溶液中微粒浓度大小的关系：‎ c(Aˉ)＞c(Clˉ)＞c(HA)＞c(OHˉ)＞c(H+) ‎ C．c 点溶液存在的关系：c(Na+)＋c(H+)＝c(HA)＋c(OHˉ)＋2c(Aˉ)‎ D．由图可知，等浓度的 HA、NaA 混合溶液中，‎ HA 的电离程度大于 Aˉ的水解程度 ‎24．利用铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)：‎ 下列说法不正确的是 A．步骤①主要是利用铁丝把铜从溶液中还原出来 B．步骤②灼烧固体所用的仪器可以是坩埚 ‎ C．步骤③酸溶所用的酸是稀硫酸 D．浓硫酸可使硫酸铜晶体脱去结晶水，浓硫酸表现出脱水性 ‎ ‎25．常温下，某澄清透明的溶液中可能存在：Fe2+、Cu2+、Mg2+、SO32-、Br-、SO42-等离子中的一种或几种，现进行如下实验：‎ 下列说法不正确的是： ‎ A．溶液中一定不存在Mg2+、Cu2+ B．溶液中一定不存在SO32-‎ C．溶液中一定存在Fe2+、Br-、SO42- D．沉淀B中可能含有氢氧化镁，肯定含有氢氧化铁 非选择题部分 二、非选择题（本大题共6小题，共50分）‎ ‎26．(6分)(1) 比较氧化性相对强弱：Cl2 ▲ I2(填“)”>“<”或“=”)；用一个离子方程式说明Cl2和I2氧化性的相对强弱 ▲ 。‎ ‎（2）NH5是离子化合物，各原子境外满足稳定结构。写出NH5的电子式 ▲ 。‎ ‎（3）请用系统命名法对命名 ▲ 。‎ ‎27. (10分)‎ Ⅰ．由三种元素组成的化合物 A，按如下流程进行实验：‎ 已知：①标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍。②固体E既能溶于 NaOH 溶液又能溶于盐酸。‎ 请回答：‎ ‎（1）组成 A 的三种元素是 ▲ ，A 的化学式是 ▲ 。‎ ‎（2）固体 A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是 ▲ 。‎ ‎（3）气体 B 与足量 CuO 在加热条件下反应，请写出一个可能的化学方程式 ▲ 。‎ Ⅱ．某兴趣小组为探究 SO2 与 Fe(NO3)3 稀溶液反应的情况，实验装置如图，请回答：‎ ‎（1）实验过程中，甲中溶液由黄色变为浅绿色但立即又变为黄色。请写出甲中溶液由浅绿色变为黄色的离子方程式 ▲ 。‎ ‎（2）请设计实验方案，检验反应后甲溶液中的金属阳离子 ▲ 。‎ ‎28. (4分)‎ 向含硫酸铝和氯化铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加入氢氧化钡溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示 ‎（1）氢氧化钡溶液浓度为 ▲ ‎ ‎（2）原混合溶液中SO42-和Cl-的物质的量之比为 ▲ ‎ ‎29．（10分）（1）汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，请回答下列问题：（1）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g) △H= + 180.5 kJ·mol-l C(s) + O2(g) = CO2(g) △H= - 393.5 kJ·mol-l ‎2C(s) + O2(g) =2CO（g） △H= - 221 kJ·mol-l 则2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) 的△H = ▲ kJ·mol-l。‎ ‎（2）一定温度下，向体积为 1 L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)=0.1 mol，n(NO)=0.2 mol，n(N2)= a mol，且N2占平衡总体积的1/4。 ‎ ‎① 则该反应的平衡常数K= ▲ 。若保持温度及容器体积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入3a mol的N2、0.2 mol的NO，平衡将 ▲ 移动（填“向左”、“向右”或“不”）。‎ ‎② 下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡的是 ▲ 。‎ A．v生成（CO2）= v消耗（CO） ‎ B．混合气体的密度不再改变 C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化 E．单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n molN≡N ‎③ 在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的1/2，在其它条件不变的情况下， t3时刻达到新的平衡状态。请在图中补充画出t2－t3－t4时段，正反应速率的变化曲线。‎ ‎（3）为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾 ‎ 气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气 ‎ 体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出上述 变化中的总化学反应方程式 ▲ 。‎ ‎30． (10分)某兴趣小组用只含有铜、铝、铁的工业废料来制备硫酸铜和硫酸铝晶体，实验流程如下：‎ 请回答：‎ ‎（1）写出步骤Ⅲ中气体B与O2(足量)通入NaOH溶液中反应的化学方程式 ▲ 。‎ ‎（2）步骤Ⅳ蒸发浓缩的具体操作是 ▲ 。‎ ‎（3）下列有关实验说法正确的是 ▲ 。（填编号）‎ A．减压过滤使用的滤纸，为确保把所有的孔都覆盖住，应使滤纸大于布氏漏斗内径 B．为得到纯净的硫酸铝晶体，采用加热烘干的方式干燥 C．步骤Ⅵ洗涤沉淀时，关小抽气泵，向布氏漏斗中加冰水没过沉淀，并用玻璃棒搅拌 D．步骤Ⅴ为得到较大的硫酸铜晶体颗粒，可投入几粒晶种并减缓溶液冷却速度 ‎（4）H2O2浓度对反应速率有影响。通过下图所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备，该设备的作用是 ▲ 。‎ ‎（5）为测定实验所得硫酸铝晶体的纯度，进行以下实验：‎ 步骤一：取晶体试样a g溶于20 mL水中，加适量醋酸—醋酸铵缓冲溶液，再加入过量的c1 mol·L－1 EDTA溶液V1 mL，充分反应后稀释至250 mL。‎ 步骤二：取25.00 mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2 mol·L－1 ZnCl2溶液滴定过量的EDTA，达到终点时消耗V2 mL ZnCl2溶液。‎ 已知：M[Al2(SO4)3·18H2O]＝666 g·mol －1，EDTA分别能与Al3＋或Zn2＋以物质的量之比1∶1进行反应。‎ ‎①在步骤二取上述稀释液25.00 mL于锥形瓶中，有下图所示操作（手持部分省略），其中正确的是 ▲ 。（填编号）取溶液所用仪器的名称是 ▲    ‎ ‎ A B C D ‎②根据实验数据计算该试样中Al2(SO4)3·18H2O的纯度为 ▲ (用含字母的代数式表示)。‎ ‎31．（10分）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：‎ ‎（1）A中含氧官能团的名称为 ▲ 。‎ ‎（2）A→B的反应类型为 ▲ 。‎ ‎（3）写出B→C的化学反应方程式： ▲ ‎ ‎（4）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式： ▲ 。‎ ‎（5）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： ▲ 。‎ ‎①能与FeCl3溶液发生显色反应；‎ ‎②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。‎ ‎（6）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢）‎ 写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。‎ ‎__________________________________________________________________________________________。‎ 2020年5月高二期中考试化学学科试卷 化学参考答案 一、选择题（共25小题，每小题2 分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ C D A B A B B A D C A C C B D ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ A D C B B D D C D A 二、非选择题（共5大题）‎ ‎26. （6分）(1) >（1分） ; Cl2+2Iˉ=I2+2Clˉ （1分） ‎ ‎ (2) (3)3,3,4-三甲基已烷 ‎27.（10分）（1）氢、碳、铝（1分）， Al(CH3)3 （1分）‎ ‎（2）Al(CH3)3+3HCl=AlCl3+3CH4↑‎ ‎（3）‎ ‎ II、（1）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O ‎（2）取甲中溶液少许，滴入KSCN溶液，若溶液显红色，则存在Fe3+; 另取甲中溶液少许，稍加热，滴加酸性高锰酸钾，若紫色褪去（或颜色浅变淡），则说明有Fe2+。（或滴入 K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀，则存在Fe2+。）‎ ‎28.（4分）(1) 1mol/L (2)1:2‎ ‎29.（10分）（1） △H=-746.5KJ/mol (1分)‎ ‎ （2） ①K＝270 (2分) ，不 (1分) ② CD (2分) ③‎ ‎（3）2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2 (2分)‎ ‎30. （10分）（1）4NO+3O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O（1分）‎ ‎ (2)将溶液转移至蒸发皿，加热至溶液表面出现晶膜，停止加热 ‎（3）ABC（4）减压，减少H2O2的分解（1分）‎ ‎(5) D（1分） 移液管（1分）‎ ‎31.（10分）‎ ‎（1）羟基、羧基 （1分） （2）取代反应（1分）‎ ‎(3)‎ ‎（4） （5）‎ ‎（6）‎