2017-2018学年福建省福州市八县(市)协作校高二下学期期中联考化学试题 Word版

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2017-2018学年福建省福州市八县(市)协作校高二下学期期中联考化学试题 Word版

福州市八县(市)协作校2017-2018学年第二学期期中联考 学校 班级 座号 姓名 学生考号 ‎ ‎…………………………………………………………………密封线……………………………………………………………………‎ 高二化学试卷 ‎【完卷时间:90分钟 ;满分100分】‎ 命题:长乐第七中学 曾勤 陈玲玲 ‎ 可能需要的原子量:H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Be-9‎ 第Ⅰ卷(选择题 共51分)‎ 一、选择题(本题共17小题,均为单选题,每小题3分,共51分)‎ ‎1. 下列有关化学用语表示正确的是:(  ) ‎ ‎ A. C原子的轨道表示式: ‎ ‎ B.氟原子的结构示意图:‎ ‎ C.CaCl2的电子式:‎ ‎ D.硫离子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p6‎ ‎2. 下列化学式能真实表示该物质分子组成的是:(  )‎ ‎ A. 二氧化硅(SiO2) B. 氦(He) ‎ ‎ C. 氢氧化钠(NaOH) D. 白磷(P)‎ ‎3.下列微粒中,未成对电子数最多的是:(  ) ‎ ‎ A. 铬原子 B.铜原子 C.铁离子 D. 磷原子 ‎4. 人类可以在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体,下列关于CO2的原子晶体说法,正确的是:(  ) ‎ ‎ A.CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体 ‎ B.在一定条件下,CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化 ‎ C.CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质 ‎ D.在CO2的原子晶体中,每一个C原子结合4个O原子,每一个O原子跟两个C原子相结合 ‎5. 下列说法中正确的是:(  )‎ ‎ A.O、F、H、N的电负性依次减小 ‎ ‎ B.熔点:金刚石>氧化镁>钠>干冰>生铁 ‎ C.硬度:金刚石>氯化钠>干冰>镁 ‎ D.用作耐高温材料的MgO固体是离子晶体 ‎6. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是:(  ) A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7 C.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO ‎ D.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性 ‎7. 右下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是:( )‎ 第8题表 X Y Z W T ‎ A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳 定性均依次递增 ‎ B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们 的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 ‎ C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 ‎ D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性 ‎8. 某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是:(  )‎ ‎ A.不可能有很高的熔沸点 B.不可能是单质 ‎ C.可能是有机物 D.可能是离子晶体 ‎9. 将K、K2O、KOH、K2S、K2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有:(  )‎ ‎ A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 ‎10. 下列四种分子中中心原子杂化方式都为sp杂化,分子中没有形成л键的是( )‎ ‎ A.BeCl2 B.C2 H 2 C.HCN D.CO2‎ ‎11. 下列事实与氢键无关的是:(  ) A.NH3的熔、沸点比同主族其他元素氢化物的高 B.水结成冰体积膨胀,密度变小 ‎ C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点递增 D.乙醇能与水任意比例互溶 12. 有关晶体的下列说法正确的是:(  )‎ ‎ A. 晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 ‎ B. 原子晶体中共价键越强,熔点越高 ‎ C. 冰融化时水分子中共价键发生断裂 ‎ D. 氯化钠融化时离子键未被破坏 ‎13. 已知N2(g)+3H2(g)=====2NH3(g)的 △H=−93 /kJmol, N≡N键的键能 是945 kJ/mol,H-H键的键能是436 kJ/mol, 则N-H键的键能是( )‎ A. 208 kJ/mol B. 391 kJ/mol ‎ C. −93 kJ/mol D. 208 kJ/mol ‎ ‎14. 下列关于元素第一电离能的说法不正确的是:(  )‎ ‎ A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠 ‎ B.同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大 ‎ C.最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大 ‎ D.对于同一元素而言,原子的逐级电离能越来越大 ‎15. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是:(  )‎ ‎ A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 ‎ B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高 ‎ C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 ‎ D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 ‎16. 某元素X的逐级电离能如图表示,下列说法正确的是:(  ) A.X元素的化合价可能为+4价 ‎ B.X为非金属 ‎ C.X为第五周期元素 ‎ D.X与氯气反应最可能生成的化合物的 化学式可能为XCl3‎ ‎17. Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知,Z的原子最外层只有一个电子;Y与M同主族,且可形成MY2、MY3两种分子。下列叙述正确的是( )‎ A. 简单气态氢化物的稳定性:M>Y B. 铁与M的单质化合生成三价铁化合物 C. 电解Z的氯化物溶液制备Z的单质 D. Z、Y的化合物中阴阳离子数比为1:2‎ 第II卷(选择题 共49分)‎ ‎18.(12分)‎ ‎(1)下列物质中:臭氧、 甲烷、NaOH 、 Na2O 、 乙醇、 Na2O2、 氦气 其中只含有非极性键的是 ;既含有非极性键又含有极性键的是 ;‎ 含有非极性键的离子化合物是 ;无任何化学键的是 ‎ ‎(2) 随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。‎ 根据判断出的元素回答问题:‎ ①f在周期表中的位置是____________________。‎ ②比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):________>________;‎ 比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱:________>________。‎ ③任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:________。‎ ‎19.(14分)下表为元素周期表的一部分,其中的编号代表不同的元素。‎ 请回答下列问题: (1)表中属于d区的元素是__________(填元素符号);‎ ‎(2)元素⑧的原子外围电子排布式是______________。该原子价电子层排布依据的原理,可用于解释下列事实的是 (填标号)。‎ A. Fe2+易被氧化为Fe3+ B. 铜丝灼烧时焰色呈绿色 C. N的第一电离能大于O的第一电离能 D. NaCl的熔点比KCl的高 (3) ‎②③④的第一电离能:___>____>___(用元素符号表示)。 (4)某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为nsnnpn+l, 该元素为周期表中的______________(填编号);该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是_____________________________。 (5)②③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料,其化学式为__________________,其熔点比金刚石的_______ (填“高”或“低”)。‎ ‎(6)⑤的氢氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 ‎ ‎20.(15分)铍、硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题: (1) 硼原子核外有 种不同运动状态的电子。基态N原子中,能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为____________________________。‎ ‎(2) 铵盐大多不稳定受热易分解。铵盐受热分解的过程就是铵根离子(NH4+ 把质子(H+转移给酸根离子的过程。NH4F、NH4I中,较易分解的是___ ,原因是________________。 (3) 铍与相邻主族的铝元素性质相似。有关铍和铝的叙述正确的有 (填标号)。‎ A.都属于p区主族元素 B.电负性都比镁大 C.第一电离能都比镁大 D. 氯化物的水溶液pH均小于7‎ ‎(4) 氯化铍在气态时存在BeC12分子(a)和二聚分子(BeCl2)2 (b),固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。‎ ‎① a属于__________(填“极性”或“非极性”)分子。与BeC12互为等电子体的微粒是_____ __(写出一种)。 ② b中Be原子的杂化方式相同,且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为__ __ (标出配位键)。‎ ‎③ 氯化铍晶体中存在的作用力有 (填标号)。‎ A.范德华力 B. σ键 C.极性键 D.非极性键 E.离子键 ‎(5) BeO立方晶胞如下图所示。若其立方晶胞参数为 a nm,该晶胞密度为 g/cm3。‎ ‎(列出计算式即可)。‎ ‎21.(8分)铬、锰、铁、铜都是人体所必需的微量元素。回答下列问题:‎ (1) 铬基态原子的价电子轨道表示式 ‎ (2) 比较第三电离能锰    铁(填 “>”、“=”、“<”),理由是    ‎ ‎                                   。‎ (3) 已知图1为铬的晶胞结构图,则铬晶胞属于 堆积;‎ 图2是铜的晶胞结构图,其配位数为 个; 若其晶胞密度为d g/cm3,则晶体中最近的两个铜原子之间的距离为 pm(列出计算式即可)。‎ 图1 图2‎ 福州市八县(市)协作校2017~2018学年第二学期期中联考 高二化学答案 一、选择题(本题包括17小题,每题3分,共51分。每小题只有一个选项符合题意)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 D B A D D C D A C 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ 答案 A C B B B C D D ‎ 第Ⅱ卷 非选择题(本题包括4个小题,共49分)‎ ‎18、(12分)‎ ‎(1)臭氧 乙醇 Na2O2 氦气 (各1分) (2) ①第3周期IIIA族 (2分)‎ ②O2- Na+;(2分) HClO4 H2SO4 (2分)‎ ③‎ ‎(或) 等其他合理答案(2分)‎ ‎19、(14分)‎ ‎(1) Fe;(1分)‎ ‎(2) 3d104s1 (2分) ;AC (2分);(错选不给分,漏选1个扣1分)‎ ‎(3)N O C;(2分) ‎ ‎(4)③;(1分)‎ 氨气和水都是极性分子,氨气和水分子间可以形成分子间氢键;(2分) (5)C3N4;(1分) 高;(1分) (6)Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O (2分)‎ ‎20、(15分)‎ ‎(1) 5 (1分) 纺锤形(1分)‎ ‎(2) NH4F (1分)‎ 由于F-的半径比I-小,故其结合质子的能力较强,即NH4+容易把质子转移给F-,因此NH4F更易分解。(2分)‎ ‎(3)BD (2分) (错选不给分,漏选1个扣1分)‎ ‎(4) ①非极性 (1分) CO2或N2O或SCN- (1分)‎ ②(2分)‎ ③ABC (2分) (错选不给分,漏选1个扣1分,漏选2个不得分)‎ ‎(5) 或 (2分)‎ ‎21、(8分)‎ ‎(1) (1分)‎ ‎(2 ) > (1分);‎ Mn、Fe失去两个电子,Mn2+为3d5,Fe2+为3d6 ,Mn2+3d能级半充满状态,比较稳定,所以第三电离能较大(2分)‎ ‎(3)体心立方;(1分) ‎ ‎12;(1分)‎ ‎ (2分)‎
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