2018-2019学年黑龙江省伊春市西林区第四中学高二10月期中考试化学试题（Word版）

2018-2019学年黑龙江省伊春市西林区第四中学高二10月期中考试化学试题（Word版）

‎2018-2019学年黑龙江省伊春市西林区第四中学高二10月期中考试化学试题 ‎（考试时间90分钟，满分100分）‎ 一、 选择题（共66分）‎ ‎1．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池负极反应式为(　　)‎ A．H2＋2OH－－2e－===2H2O B．O2＋4H＋＋4e－===2H2O C．H2－2e－===2H＋ D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ ‎2.下列过程通电后才能进行的是(　　)‎ ‎①电离　②电解　③电镀　④电化学腐蚀 A．①②③ B．①②④ C．②③ D．全部 ‎3.下列说法正确的是(　　)‎ A.铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应 B.电解饱和食盐水在阳极得到氯气,阴极得到金属钠 C.给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液 D.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀 ‎4．下列关于电解池的叙述中不正确的是（　　）‎ A．与电源正极相连的是电解池的阴极 B．与电源负极相连的是电解池的阴极 C．在电解池的阳极发生氧化反应 D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极 ‎5．用铂作电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是(　　)‎ A．CuSO4 B．H2SO4 C．CuCl2 D．NaCl ‎6．合成氨反应N2＋3H22NH3，某段时间内的平均反应速率分别用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(单位均为mol·L－1·s－1)时，下列关系式中正确的是(　　)‎ A．v(H2)＝v(NH3) B．v(N2)＝2v(NH3)‎ C．v(NH3)＝v(H2) D．v(H2)＝3v(N2)‎ ‎7．下列说法不正确的是(　　)‎ A．任何化学反应都伴随着能量变化 B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 ‎8．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋Mn(OH)2‎ 下列说法中，错误的是(　　)‎ A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－‎ C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g ‎9．X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，外电路电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是 (　　)‎ A．X>Z>W>Y　　　　　 B．Z>X>Y>W C．X>Y>Z>W D．Y>W>Z>X ‎10．有如下三个热化学方程式：‎ H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1‎ H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　 ΔH＝b kJ·mol－1‎ ‎2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ·mol－1‎ 关于它们的下列表述正确的是(　　)‎ A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．a＝b D．2b＝c ‎11．反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是 （ ） 　　‎ A．v(A)=0.4mol/(L·s)　　 　B．v(B)=0.8mol/(L·s)　　‎ C．v(C)= 1.2mol/(L·s)　　 　 D．v(D)=0.7mol/(L·s)‎ ‎12．下列叙述正确的是(　　)‎ A．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快 B．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为 CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2＋5H2O C．在铁件上镀铜时，金属铜作阴极 D．电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变 ‎13．在下列各说法中，正确的是(　　)‎ A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 ‎14．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是(　　)‎ 选项 X Y Z W A C Fe NaCl H2O B Pt Cu CuSO4‎ CuSO4溶液 C C C H2SO4‎ H2O D Ag Fe AgNO3‎ AgNO3晶体 ‎15．下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是(　　)‎ A．CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1‎ B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ·mol－1‎ C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ·mol－1‎ ‎16．下列装置中能构成原电池产生电流的是(　　)‎ ‎17.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=—184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H为（ ） ‎ A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．+92.3kJ·mol-1 D．―369.2kJ·mol-1 ‎ ‎18．下列反应不可用于设计成原电池的是（ ）‎ ‎ A．CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O ‎ B．2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O ‎ C．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑‎ ‎ D．4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3‎ ‎19．4NH3+5O2 4NO+6H2O反应在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO物质的量增加了0.3mol，则此反应的反应速率为（ ）　　‎ A、V(O2)=0. 01mol/L·s　 　 B、V(NO)=0.008mol/L·s 　　C、V(H2O)=0.01mol/L·s　 D、V(NH3)=0.002mol/L·s 20.用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　)‎ A.电子通过盐桥从乙池流向甲池 B.铜导线替换盐桥,原电池仍继续工作 C.开始时,银片上发生的反应是Ag—e—Ag+‎ D.将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同 ‎21.如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（　　）‎ A．a为负极，b为正极 B．a为阳极，b为阴极 C．电解过程中，氯离子浓度不变 D．电解过程中，d电极质量增加 ‎22．已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为(　　)‎ A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 二、填空题（共34分）‎ ‎23．（6分）以下两个热化学方程式：‎ ‎2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2220 kJ·mol－1‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)H2的燃烧热为 ，C3H8的燃烧热为 。‎ ‎(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧所释放的热量为 。‎ ‎24．（18分）如图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液．‎ ‎ ‎ ‎（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是　 　，属于电解池的是　 ．‎ ‎（2）A池中Zn是 　 　极，Cu极发生　 　（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为　 　．反应过程溶液中c（Cu2+）　 　（填“变大”“变小”或“不变”）．‎ ‎（3）B池中碳棒是　　极，此电极上的电极反应式 .B 池中的总化学反应方程式为　　 ．‎ ‎25．(4分)航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均为2H2＋O2===2H2O。‎ ‎（1）酸式电池中的电解质是酸，其负极反应可表示为2H2－4e－===4H＋，则其正极反应可表示为 。‎ ‎（2）碱式电池中的电解质是碱，其正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，则其负极反应可表示为___________________________。‎ ‎26.（6分）写出下列反应的热化学方程式:‎ ‎(1) 1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ热量:‎ ‎　　　　 　　　　　　　。 ‎ ‎(2)1 mol C(石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量:‎ ‎　　　　　　　　　　　 　　　　　　。 ‎ ‎(3)若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量:‎ ‎　　　　 　　　　　　　　　　。 ‎ ‎‎ 高二化学期中答案 一、选择题（每题3分，共66分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ C C C A B D[]‎ B C A D A ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ A B C A B C A D D D C 二、非选择题（每空2分，共34分）‎ ‎23.（6分）‎ 答案：285.8kJ·mol－1 2220 kJ·mol－1 4725.8kJ 24. ‎（18分）‎ 答案：A BC ‎ 答案：负 还原 Cu2++2e﹣=Cu 变小 ‎ 答案：阴极 Cu2++2e﹣=Cu CuCl2Cu+Cl2↑ ‎ 25. ‎（4分）‎ 答案　O2＋4H＋＋4e－===2H2O 2H2＋4OH－－4e－===4H2O ‎26.（6分）‎ 答案:（1）C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=—1 366.8 kJ·mol-1‎ ‎(2)C(石墨,s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol-1‎ ‎(3)N2(g)+2O2(g) === 2NO2(g) ΔH＝+67.8kJ·mol－1‎ 高二化学期中答案 一、选择题（每题3分，共66分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ C C C A B D B C A D A ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ A B C A B C A D D D C 二、非选择题（每空2分，共34分）‎ ‎23.（6分）‎ 答案：285.8kJ·mol－1 2220 kJ·mol－1 4725.8kJ 24. ‎（18分）‎ 答案：A BC ‎ 答案：负 还原 Cu2++2e﹣=Cu 变小 ‎ 答案：阴极 Cu2++2e﹣=Cu CuCl2Cu+Cl2↑ ‎ 25. ‎（4分）‎ 答案　O2＋4H＋＋4e－===2H2O 2H2＋4OH－－4e－===4H2O ‎26.（6分）‎ 答案:（1）C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=—1 366.8 kJ·mol-1‎ ‎(2)C(石墨,s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.3 kJ·mol-1‎ ‎(3)N2(g)+2O2(g) === 2NO2(g) ΔH＝+67.8kJ·mol－1‎