2019届一轮复习人教版化学简答题的解题策略与答题模板学案

2019届一轮复习人教版化学简答题的解题策略与答题模板学案

第43讲　高考必考题突破讲座 ‎——化学简答题的解题策略与答题模板 题型特点 考情分析 命题趋势 化学简答题是高考试题中出现频率较高的题型，主要考查学生对所学知识理解的准确性、思维的完整性、推理的严密性和表述的条理性。近几年化学高考题中简答题的分值占到10%左右，考查的知识主要是实验现象的描述、实验目的及实验操作等，是一类具有良好区分度的试题。‎ ‎2017，全国卷Ⅰ，26T ‎2016，全国卷甲，28T ‎2016，江苏卷，21T ‎2016，全国卷乙，7T ‎2016，全国卷丙，26T 化学简答题由于自身的特点，在高考试题中具有很好区分度，预计2019年高考试题依然会继续增加力度，以化学实验、化学反应原理等知识作为载体，强化简答题的重要作用。‎ 分值：3～8分 ‎1．化学平衡移动原理应用的准确描述 ‎(1)答题要素 ‎①写出可逆反应的方程式。‎ ‎②改变的条件。‎ ‎③导致平衡如何移动。‎ ‎④平衡移动造成了什么结果。‎ ‎(2)得分点及关键词 解答此类题目要注意解答叙述方式：可逆反应＋条件变化＋平衡移动方向＋平衡移动结果。‎ ‎①可逆反应：化学方程式或离子方程式。‎ ‎②条件变化：只考虑“一个条件”变化，其他条件不变。‎ ‎③平衡移动方向：正向(或逆向)移动。‎ ‎④平衡移动结果：某些物理量发生了什么变化或造成了什么影响。‎ ‎2．实验操作的原因、目的、作用的答题要点 ‎(1)明确实验目的：做什么？‎ ‎(2)明确操作目的：为什么这样做？‎ ‎(3)明确结论：这样做会有什么结果？理由是什么？‎ ‎3．实验现象的准确、全面描述 ‎(1)答题要素 ‎①现象描述要全面：看到的、听到的、触摸到的、闻到的。‎ ‎②现象描述要准确：如A试管中……、B处有……‎ ‎③按“现象＋结论”格式描述，忌现象结论不分、由结论推现象、指出具体生成物的名称。‎ ‎(2)得分点及关键词 针对不同状态可按以下模板回答：‎ ‎①溶液中：颜色由……变成……，液面上升或下降(形成液面差)，溶液变浑浊，生成(产生)……沉淀，容易发生倒吸，产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)，有液体溢出等。‎ ‎②固体：表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小(变细)，颜色由……变成……。‎ ‎③气体：生成……色(味)气体，气体由……色变成……色，先变……后……(加深、变浅、褪色)等。‎ ‎4．实验操作的答题模板 ‎(1)检验沉淀洗涤是否完全的答题模板 取少许最后一次洗涤滤液，滴入少量……溶液(试剂)。若出现……(现象)，表示已经洗涤完全。‎ 说明：解答此类题目要注意四个得分点——取样＋试剂＋现象＋结论。‎ ‎①取样：要取“少许最后一次”洗涤滤液。‎ ‎②试剂：选择合理的试剂。‎ ‎③现象：需有明显的现象描述。‎ ‎④结论：根据现象作出结论。‎ ‎(2)滴定终点的判断的答题模板 当滴入最后一滴……标准溶液后，溶液变成……色，且半分钟内不恢复原来的颜色。‎ ‎(3)试纸使用的答题模板 取一小片pH试纸放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上。等试纸变色后，再与标准比色卡对照。‎ 解答此类题目要注意三个得分点和关键词：蘸待测液＋点试样＋对比读数。‎ ‎5．气体检验的答题规范 将气体……(操作)……溶液(试剂)，……(现象)。‎ 说明：解答此类题目注意三个得分点：操作＋试剂＋结果。‎ ‎(1)操作：要有明显的动词，“加入”“通入”等，“倒入”不正确，也可采用“点燃”等其他操作。‎ ‎(2)试剂：选择试剂要准确。‎ ‎(3)结果：需有明显的现象或结论、判断。 ‎ ‎6．试剂的作用的答题模板 ‎(1)答题要素 ‎①试剂的作用是什么？‎ ‎②要达到的目的是什么？‎ ‎(2)得分点及关键词 ‎①作用类：“除去”“防止”“抑制”“使……”等，回答要准确。‎ ‎②作用—目的类：“作用”是“……”，“目的”是“……”。回答要准确全面。‎ ‎[例1](2017·全国卷Ⅰ)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。‎ 已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；‎ NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)a的作用是__平衡压强，避免b中压强过大__。‎ ‎(2)b中放入少量碎瓷片的目的是__防止暴沸__。f的名称是__直形冷凝管__。　‎ ‎(3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是__c中温度下降，管路中形成负压__；打开k2放掉水。重复操作2～3次。‎ ‎(4)仪器清洗后，g中加入硼酸( H3BO3)和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。‎ ‎①d中保留少量水的目的是__液封，防止氨气逸出__。‎ ‎②e中主要反应的离子方程式为__NH＋OH－NH3↑＋H2O__，e采用中空双层玻璃瓶的作用是__保温使氨完全蒸出__。‎ ‎(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L－1‎ 的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为　　%，样品的纯度≤　　%。‎ 解析 (1)导管a与大气相通，其作用是避免烧瓶内气压过大，发生危险。(2)加热液体时加入碎瓷片，其作用是防止液体暴沸。冷凝管有直形冷凝管和球形冷凝管等，要指明。(3)停止加热，瓶内水蒸气冷凝，气体压强减小，会引起g中液体倒吸入c中，利用蒸馏水倒吸来洗涤仪器e、f。(4)①止水夹k3处可能漏气，导致测定的N元素质量分数偏低，故d中保留少量水起液封作用，防止氨气逸出。②e中发生的主要反应是铵盐与氢氧化钠反应，需要加热，使氨气全部逸出。“中空双层玻璃瓶”考生比较陌生，可以联想平时生活中保温玻璃瓶来分析问题。(5)n(N) ＝n(NH3) ＝n(HCl)＝ mol，w(N)＝×100%＝%。C2H5NO2的相对分子质量为75，w(C2H5NO2)＝%×＝%。‎ ‎1．(2017·江苏卷)1－溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为‎71 ℃‎，密度为‎1.36 g·cm－3。实验室制备少量1－溴丙烷的主要步骤如下：‎ 步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、‎12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷却下缓慢加入28 mL 浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入‎24 g NaBr。‎ 步骤2：如下图所示搭建实验装置， 缓慢加热，直到无油状物馏出为止。‎ 步骤3: 将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。‎ 步骤4: 将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1－溴丙烷。‎ ‎(1)仪器A的名称是__蒸馏烧瓶__；加入搅拌磁子的目的是搅拌和__防止暴沸__。‎ ‎(2)反应时生成的主要有机副产物有2－溴丙烷和__丙烯、正丙醚__。‎ ‎(3)步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是__减少1－溴丙烷的挥发__。‎ ‎(4)步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是__减少HBr挥发__。‎ ‎(5)步骤4中用5% Na2CO3溶液洗涤有机相的操作： 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% ‎ Na2CO3溶液，振荡，__将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体__，静置，分液。‎ 解析 (1)蒸馏烧瓶的特征是“自带支管”；加入搅拌磁子的作用是搅拌、防暴沸。(2)正丙醇的结构简式为CH3CH2CH2OH，反应过程中正丙醇会发生分子内脱水和分子间脱水分别生成副产物丙烯和正丙醚。‎ ‎2．硝酸是氧化性酸，其本质是NO有氧化性，某课外实验小组进行了下列有关NO氧化性的探究(实验均在通风橱中完成)。‎ 实验装置 编号 溶液X 实验现象 实验Ⅰ ‎6 mol·L－1稀硝酸 电流计指针向右偏转，铜片表面产生无色气体，在液面上方变为红棕色 实验Ⅱ ‎15 mol·L－1浓硝酸 电流计指针先向右偏转，很快又偏向左边，铝片和铜片表面产生红棕色气体，溶液变为绿色 ‎(1)实验Ⅰ中，铝片作__负__(填“正”或“负”)极。液面上方产生红棕色气体的化学方程式是__2NO＋O2===2NO2__。‎ ‎(2)实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是__Al开始作电池的负极，Al在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作负极__。‎ 查阅资料：活泼金属与1 mol·L－1稀硝酸反应有H2和NH生成，NH生成的原理是产生H2的过程中NO被还原。‎ ‎(3)用上图装置进行实验Ⅲ：溶液X为1 mol·L－1稀硝酸，观察到电流计指针向右偏转。‎ ‎①反应后的溶液中含NH。实验室检验NH的方法是__取少量待检溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含NH__。‎ ‎②生成NH的电极反应式是__NO＋10H＋＋8e－===NH＋3H2O__。‎ ‎(4)进一步探究碱性条件下NO的氧化性，进行实验Ⅳ：‎ ‎①观察到A中有NH3生成，B中无明显现象。A、B产生不同现象的解释是__Al与NaOH溶液反应产生H2的过程中可将NO还原为NH3，而Mg不能与NaOH溶液反应__。‎ ‎②A中生成NH3的离子方程式是__8Al＋3NO＋5OH－＋2H2O===3NH3↑＋8AlO__。‎ ‎(5)将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象，结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由：__‎ 因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2的过程，NO无法被还原__。‎ 解析 (1)实验Ⅰ中，Al比Cu活泼，Al与稀硝酸反应被氧化，则Al作负极。NO在正极被还原生成NO，NO与O2反应生成红棕色的NO2。(2)开始时，Al作原电池的负极，随后Al在浓硝酸中迅速生成致密的氧化膜后，Cu作负极，该过程中原电池的正负极发生了变化，故观察到电流计指针先偏向右边后偏向左边。‎