湖南省张家界市慈利县2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

湖南省张家界市慈利县2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

二〇一九年秋季期中教学质量检测 高一 化学 考生注意：本卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分，时量90分钟。请把答案填写在答题卡上。‎ 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O： 16 S：32 N：14‎ 第I卷（选择题，共54分）‎ 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列操作正确的是 ‎ ‎ A．夹试管 B．加热液体 C．试管洗干净后放回 D．添加酒精 ‎2．下列仪器可以加热的是 ‎①蒸馏烧瓶；②容量瓶；③蒸发皿；④试管；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦锥形瓶 A．①③④⑦ B．②④⑥⑦ C．③④⑤ D．②③④⑥‎ ‎3．现有一瓶A和B的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示：‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 密度/g·cm-3‎ 水中的溶解性 A ‎-75‎ ‎66‎ ‎0.93‎ 可溶 B ‎-66‎ ‎110‎ ‎0.90‎ 可溶 据此，将甲和乙互相分离的方法是（ ）‎ A．蒸馏法 B．升华法 C．萃取法 D．过滤法 ‎4．检验某溶液中是否含有SO，常用的方法是 A．取样，滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 B．取样，滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 C．取样，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，‎ 看是否有不溶于水的白色沉淀生成 D．取样，滴加稀硫酸，再滴加BaCl2溶液，看是否有不溶于水的白色沉淀生成 ‎5．在0.1molNa2SO4中所含Na＋数目为 A．0.2mol B．1.202×1023个 C．6.02×1022个 D． 0.2个 ‎6．标准状况下，11g某气体的体积为5.6L，则该气体的摩尔质量为（ ）‎ A．11 B．44 C．11g/mol D．44g/mol ‎7．下列说法正确的是 A．碳酸钙的摩尔质量是100g B．摩尔既是微粒数目的单位，也是物质的量的单位 C．阿伏加德罗常数的符号为NA，约为6.02×1023mol D．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L ‎8．对1mol/L的MgCl2溶液的有关叙述中，正确的是 A．该溶液中Cl−浓度为2mol/L B．该溶液中Mg2+的物质的量是1 mol C．可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的MgCl2溶液的配制 D．该溶液可由95g MgCl2·6H2O 固体在水中溶解并稀释至1L获得 ‎9．下列关于分散系的叙述不正确的是 A．分散系都是混合物 B．溶液的分散质粒子能透过滤纸而胶体和浊液的分散质粒子不能透过滤纸 C．将饱和FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸得到红褐色液体即可制备Fe(OH)3胶体 D．胶体能发生丁达尔效应,可用于区别胶体和溶液 ‎10．下列关于物质的分类中，正确的是 酸 盐 混合物 电解质 A HClO 烧碱 CuSO4·5H2O CO2‎ B HNO3‎ NaHSO4‎ 冰水混合物 K2O C H2SiO3‎ 纯碱 碘水 NaCl D NaOH BaCO3‎ 水泥 NH3‎ A．A B．B C．C D．D ‎11．下列溶液混合后，不会发生离子反应的是 A．硝酸钡溶液和硫酸钠溶液 B．醋酸钠溶液和稀硫酸 C．碳酸钾溶液和稀盐酸溶液 D．硝酸钾溶液和氯化铜溶液 ‎12．下列说法正确的是 A．熔融NaCl能导电，是因为通电时NaCl发生了电离 B．NaCl固体不导电，因为NaCl固体中无带电微粒 C．NH4NO3电离时产生了NH、NO，无金属离子，所以NH4NO3不是盐 D．NaHSO4在水溶液中电离生成了Na＋、H＋、SO三种离子 ‎13．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氧化铜与稀盐酸混合：CuO+2H+=Cu2++H2O B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO+Ba2+=BaSO4↓‎ C．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH=CaCO3↓+H2O ‎14．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．NaOH溶液：Na+、K+、CO、S ‎ B．HCl 溶液：NH、K+、CH3COO−、NO C．K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OH ‎ D．H2SO4溶液：K+、Ba2+、NO、HSO ‎15．ClO2是一种高效杀菌剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=‎ ‎2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列说法不正确的是 A．NaClO3是氧化剂 B．Na2SO3是还原剂 C．NaClO3发生氧化反应 D．ClO2是还原产物 ‎16．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO+4OH=2RO+3Cl+5H2O,则中R的化合价是 A．+3 B．+4 C．+5 D．+6 ‎17．实验室用氢氧化钠固体配制1mol/L 的NaOH溶液480ml，以下配制步骤正确的是 A．直接在托盘天平上称取19.2g的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解 B．待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次 C．定容时，仰视凹液面最低处到刻度线 D．按照上述步骤配制的溶液(其它步骤操作都正确)，所得溶质的物质的量浓度偏高 ‎18．在一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入28克N2，右边充入８克CO和CO2的混合气体时，隔板处于如图所示位置（两侧温度相同）。下列说法正确的是 ‎ A．右边CO和CO2的分子数之比为1∶3‎ B．右边CO的质量为2.75克 C．若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处,保持温度不变,则前后两次充入密闭容器内的气体总压强之比为25∶24‎ D．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的32倍 第Ⅱ卷（填空题，共46分）‎ 二、填空题（每空2分，共46分）‎ ‎19．通过计算填写下列内容：‎ ‎（1）2.5mol CH4的质量是____________；标准状况下的体积为_______________。‎ ‎（2）1.5NA个H3PO4含氧原子的物质的量为_________。‎ ‎（3）12g某二价金属的硫酸盐中，含有0.1mol SO，该金属的相对原子质量为________。‎ ‎（4）实验测得CO、N2和O2等三种气体的混合气体的密度是H2的15.5倍，其中O2的质量分数为 。‎ ‎20．现有下列4种物质：①石墨；②氯化氢气体；③NaCl饱和溶液；④二氧化碳； ‎ ‎（1）属于电解质的是：____________。‎ ‎（2）属于非电解质的是：____________；‎ ‎（3）其中能导电的是：______________；‎ ‎21．现有下列反应:‎ ‎①2H2O+Cl2+SO2＝H2SO4+2HCl ‎②2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 针对上述两个反应回答：‎ ‎（1）用单线桥标出①中电子转移的方向和数目_______________________________；‎ ‎（2）写出②的离子化学方程式_____________________________________________；‎ ‎（3）Cl2、H2SO4和KMnO4的氧化性由强到弱的顺序为________________________；‎ ‎（4）反应②中氯化氢表现出的性质是________。‎ a．还原性 b．酸性 c．氧化性 ‎22．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：‎ ‎（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。‎ ‎（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是_______________________。‎ ‎（3）取（2）中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，生成沉淀的离子方程式为_________________________。‎ ‎（4）原溶液可能大量共存的阴离子是_________（填字母）。‎ a．Cl－ b．NO c．CO d．OH－ ‎ ‎23．已知NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的NaCl提纯，并制得纯净的NaCl溶液，某学生设计如下实验方案：‎ ‎（1）操作④中所需的玻璃仪器有_________________________________。‎ ‎（2）操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是________________________________。‎ ‎（3）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是___________________________。‎ ‎（4）操作③的目的是__________，其相应的离子方程式为：____________________。‎ ‎（5）说明此设计方案不严密之处____________________________________________。‎ 二〇一九年秋季期中教学质量检测 高一化学参考答案 一、选择题 (每题3分，共54分)‎ ‎1—5 CAACB 6—10 DCABC 11—15 DDAAC 16—18 DBC 二、填空题 (每空2分，共46分)‎ ‎19．（1）40g 56L （2）6mol （3）24 （4）77.4%‎ ‎20．（1）② （2）④ （3）①③ ‎ ‎21．（1） ‎ ‎（2）2MnO+16H++10Cl=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ‎ ‎ （3）KMnO4 >Cl2> H2SO4 （4）ab ‎ ‎22．（1）Fe、Cu （2）Ag ‎ ‎（3）Mg Mg＋2OH=Mg(OH)2↓ ‎ ‎（4）b ‎ ‎23．（1）漏斗、烧杯、玻璃棒 ‎ ‎（2）会引入杂质NaNO3（或NO）‎ ‎（3）取操作②后的上层清液少许于试管中，向此试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀，说明SO已除尽 ‎（4）除去过量的BaCl2(或Ba)， Ba2++CO=BaCO3↓ ‎ ‎（5）在操作③时加入过量的Na2CO3溶液加热煮沸并不能除去。‎