2020学年高一化学上学期期中试题（新版）新人教版

2020学年高一化学上学期期中试题（新版）新人教版

‎2019学年第一学期期中考试高（一）化学试题 ‎（本试卷100分，共6页）‎ 可能用到的相对原子质量：H-1， O-16， S-32，C-12，N-14，Cu-64 ，Na-23‎ 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共60分)‎ ‎1．下列实验操作正确的是（　　）‎ A．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部 B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将溶液蒸干才停止加热 C．利用碘在CCl4中溶解度比在水中大，可用CCl4从稀的碘水中萃取碘 D．过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液 ‎2．下列四个实验装置图和相应说明 ‎ ①．酒精的蒸馏实验 ②. 用四氯化碳萃取碘水中的碘 ‎ ‎ ‎ ③．蒸发溶液 ④. 除去CO中的CO2‎ ‎ ‎ ‎ 正确的是( )‎ A．全部正确 B．全部错误 C． ①②正确 C． ③④正确 ‎3．除去粗盐中的Mg2+ 、Ca2+ 、SO42-等杂质，下列加入试剂 (或操作) 顺序错误的是( )‎ A．NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤→盐酸→蒸发结晶 B．BaCl2→Na2CO3→NaOH→过滤→盐酸→蒸发结晶 C．Na2CO3→BaCl2→NaOH→过滤→盐酸→蒸发结晶 - 6 -‎ D．BaCl2→NaOH→Na2CO3→过滤→盐酸→蒸发结晶 ‎4．下列实验能够说明溶液中存在SO42-的是( )‎ A．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 B．加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失 C．加入足量稀盐酸，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 D．加入过量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，再加入少量盐酸，沉淀不消失。‎ ‎5．下列物质的分类正确的是（ ）‎ 酸 碱 盐 氧化物 A H2SO4‎ Na2CO3‎ CaCl2‎ H2O B 硝酸 烧碱 小苏打NaHCO3‎ 干冰 C NaHSO4‎ 铜绿Cu2(OH)2CO3‎ 生石灰 熟石灰 D CO2‎ 氢氧化铜 氯化铵 生石灰 ‎6．同类物质性质相似，SO2和CO2同属于酸性氧化物，性质类似。下列说法不正确的是( )‎ A．SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀CaSO3 B．SO2与BaO反应，生成BaSO3‎ C．SO2与水反应生成H2SO3 D．SO2和Na2O反应生成Na2SO4‎ ‎7．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）‎ A．是否有丁达尔现象 B．分散质粒子直径的大小 C．是否能透过滤纸 D．是否为均一、稳定、透明的外观 ‎8．下列叙述正确的是（　　）‎ A．1 mol H2O 的质量是18 g/mol B．CH4 的摩尔质量是16 g C．1mol/LMgCl2溶液中含有Cl﹣的数目为2NA D．3.01×1023个O2分子的质量是16 g ‎ ‎9.下列每组中的两种物质所含有原子总数目相等的是( )‎ A．3mol H2O2 2mol NH4Cl B. 18gH2O 18gCO2‎ C．1L CO2 1LCH4 D.2mol/L HCl 2mol/L HNO3‎ ‎10.下列说法正确的是( )‎ A．1mol H2O分子中含有6.02×1023个微粒 B．44gCO2中含有1.204×1024个O原子 C．NH3的摩尔质量为17 D. 44.8L CH4含有2mol C原子 ‎11．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )‎ A． 9gH2O所含有的H原子数为2NA ‎ - 6 -‎ B．0.2mol/L CaCl2溶液中所含有的Cl-数为0.4NA C．22.4L H2SO4 的H原子数为2NA ‎ D．标准状况下5.6L CH4气体中含有的H原子数为NA ‎ ‎12．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/LCaCl2溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（  ）‎ A．10 ml 0.5 mol/LMgCl2溶液  B．100 ml 0. 5 mol/L HCl溶液    ‎ C．500 ml 0.2 mol/L NaCl溶液   D．1000 ml0.05 mol/L BaCl2 溶液 ‎13．下列类型的反应，一定发生电子转移的是（　　）‎ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 ‎14．下列变化中，加入氧化剂才可以实现的是( )‎ A． Cl2 → Cl－    B．H+ → H2 C．Na2O  → NaOH D．Cu → Cu2+ ‎ ‎15. 实验室要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是（ ）‎ ‎ A．25mL B．12.5mL C．100mL D．50mL　‎ ‎16．下列粒子中，既有氧化性又有还原性的是( )‎ A．Na+ B．O2 C．Fe2+ D．Cl－‎ ‎17．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的（ ） ‎ A．1 molKClO3参加反应有2mole- 转移 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被还原 D．KClO3在反应中得到电子，作还原剂 ‎18．下列反应中，氯元素被氧化的是(　　)‎ A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl22PCl5‎ C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl22HCl ‎19．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是  （ ） ‎ ‎① 过滤    ② 蒸发   ③ 溶解    ④ 向容量瓶转移液体 ‎ A．①和④  B．①和③  C．③和④  D．①和②‎ ‎20．某实验需要用到80mL 0.1mol/L CuSO4溶液，下列说法正确的是( )‎ A．称取1.28gCuSO4粉末，溶解在80mL水中 B．称取2.0gCuSO4·5H2O晶体，溶解在80mL水中 C．称取2.0gCuSO4粉末，用容量瓶配制成100mL溶液 D．称取2.5gCuSO4·5H2O晶体，用容量瓶配制成100mL溶液 - 6 -‎ ‎21．下列方法能够成功制备Fe(OH)3胶体的是（ ）‎ A、将1 mL饱和FeCl3溶液加入到20 mL NaOH溶液 B、将1 mL饱和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸腾 C、将1 mL饱和FeCl3溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌 D、将5-6滴饱和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL沸水中，继续煮沸至呈红褐色 ‎22．下列物质混合后，没有离子反应发生的是（ ）‎ A、Na2CO3溶液与稀盐酸 B、CuSO4溶液与BaCl2溶液 C、H2SO4溶液与NaCl溶液 D、稀HNO3与Ba(OH)2溶液 ‎23．在无色透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是  （ ）‎ A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－           B． NO3－、Cl－、Ba2+、Mg2+‎ C．Ba2+、Na+、Cl－、NO3－           D． NH4+、Cl+、 H+、NO3－‎ ‎24. 下列物质的水溶液可以导电，但是本身不是电解质的为( )‎ A．CO2 B．HCl C．蔗糖 D．BaCO3‎ ‎25.下列反应的离子方程式正确的是( )‎ A．铁与盐酸：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑‎ B．CuO和硝酸：O2- + 2H+ == H2O C．盐酸和NaHCO3： H+ + HCO3－ == CO2 ↑+ H2O ‎ D．Ba(OH)2和H2SO4 溶液：Ba2+ + OH－ + H+ + SO42－ == Ba SO4↓ + H2O ‎26．下列反应能用离子方程式 H++OH- ＝ H2O 表示的是( )‎ A．Ba(OH)2和H2SO4 B．KOH和NaHSO4 ‎ C．Cu(OH)2和HNO3 D．KOH和醋酸 ‎27．对于Fe+2HCl＝FeCl2+ H2↑反应，下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ A．Fe是还原剂，被氧化 ‎ B．HCl是氧化剂，发生了还原反应 C．此反应既是置换反应又是氧化还原反应 D．-1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂 ‎28．下列反应中是氧化还原反应且水是还原剂的是( )‎ A．SO3+H2O == H2SO4 B．2F2+2H2O == 4HF + O2‎ C．2H2 + O2 点燃 2H2O D．Cl2 + H2O == HCl + HClO ‎29．根据Cu2+ + Zn = Zn2+ +Cu ，2Ag + + Cu = 2Ag + Cu2+ 可知下列分析 - 6 -‎ ‎ ①氧化性：Ag + > Cu2+ > Zn2+ ； ②氧化性：Ag + Cu > Ag ④还原性：Zn < Cu H>Cu,而氧化性:Mg2+I2>S,而还原性：Cl-

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