化学卷·2019届四川省广安二中高二上学期期中考试（2017
四川省广安第二中学校高 2016 级 2017 年秋半期考试
化学试题及答案
第 I 卷 选择题
一． 选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 51 分）
1．对于反应 A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应
进行得最快的是
A.v(A)=0.01 mol/(L•s) B.v(B)=0.04 mol/(L•s)
C.v(B)=0.60mol/(L•min) D.v(C)=1.0mol/(L•min)
2.10mL 浓度为 1mol·L－1 ·硫酸与过量的锌粉反应，采取下列措施，能减慢反应速率但又
不影响氢气生成量的是( )
A．加压 B．加入少量 CH3COONa 固体
C．升高温度 D．加入少量 Na2CO3 固体
3． 对反应 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，下列说法正确的是( )
A．该反应ΔS<0 ΔH>0
B．该反应ΔS>0 ΔH<0
C．该反应在低温下可以自发进行
D．该反应在加热时能自发进行的原因是ΔS>0 ΔH>0
4．一个固定体积的密闭容器中，加入 2 molA 和 1 molB，发生反应 2A(g)＋B(g) 3C(g)
＋D(s)，达到平衡时，C 的浓度为ω mol/L。若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配
比作为起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍为ω mol/L 的是
A.4 mol A＋2 mol B B.3 mol C＋2 mol D
C.1 mol B＋3 mol C＋1 mol D D.2 mol A＋1 mol B＋3mol C＋1 mol D
5.在恒温恒容的容器内进行反应：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，则下列能判断该反应达
到平衡状态的标志是
A.碳的质量分数不变 B.容器中 H2 的浓度与 CO 的浓度相等
C.容器中混合气体的密度保持不变 D.CO 的生成速率与 H2 的生成速率相等
6．恒温恒容，可逆反应 N2O4(g) 2NO2(g)充入 1molN2O4 气体，反应达平衡状态。 若再充
入 1molN2O4 气体，下列说法错误的是( )
A．NO2 物质的量浓度减小 B．达新平衡后平衡体系压强比原平衡大
C．平衡正向移动 D．达新平衡后 N2O4 转化率降低
7． 下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是( )
A．CO(g)的燃烧热ΔH=－283.0kJ··mol-1，则 2CO2(g)==2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝
+283.0kJ···mol-1
B．HCl 和 NaOH 反应测得的中和热ΔH=－57.3kJ·.mol-1，则 H2SO4 和 Ba(OH)2 反应 测得的中和热
ΔH＝－57.3kJ··mol-1
C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=－akJ..mol-1，则甲烷燃烧热为 akJ··mol-1
D．氢气燃烧热ΔH=－285.5kJ··mol-1，则分解 1.8g 液态水需要吸热 28.55kJ
8． 根据以下热化学方程式，△H1 和△H2 的大小比较错误的是( )
A．2C(s)＋O2(g)=2CO(g) △H1；2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H2，则△H1<△H2
B．Br2(g)+H2(g)=2HBr(g)△H1；Br2(l)+H2(g)=2HBr(g)△H2，则△H1<△H2
C．4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H1；4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H2，则△H1<△H2
D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H1；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H2，则△H1<△H2
9． 在密闭容器中投入一定量的 A、 B，发生反应 A(g)+xB(g) 2C(g)+D(?)，平衡后 n(C)
随温度或压强的变化如图所示。下列判断正确的是( )
A．ΔH＜0
B．x 一定大于 2
C．若 D 为气体，x>2
D．若 x=2，则 D 一定为固体
10．一定温度下，某密闭容器中加入足量的碳酸钙，发生反应 CaCO3(s) CaO(s)＋
CO2(g)达到平衡，下列说法错误的是( )
A．CaCO3(s)加热分解生成 CaO(s)和 CO2(g)，ΔH>0，ΔS＜0
B．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2 的浓度不变
C．将体积增大为原来的 2 倍，再次达到平衡时，体系内压强不变
D．保持容器体积不变，充入 He，平衡不移动
11.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足
量碳发生化学反应：C(s) + 2NO(g) ⇌ CO2(g) + N2(g)，平衡时 c(NO)随温度 T 的变化如下
图所示，则下列说法正确的是( )
A．该反应的△H>0
B．若该反应在 T1、T2 时的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1
pD=pB
12. 准确移取 20.00 mL 某待测 HCl 溶液于锥形瓶中，用 0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定，
下列说法正确的是( )
A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入 NaOH 溶液进行滴定
B. 随着 NaOH 溶液滴入，锥形瓶中溶液 pH 由小变大
C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
13. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．水电离出的 c(H＋)=10-10mol/L 溶液：Na＋、K＋、Cl－、S2O3 2-
B．能使 pH 试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋
4 、I－、NO－
3
C．Na2CO3 溶液：K＋、Fe3＋、SO2－
4 、NO－
3
D. kw
c(H＋)
＝0.1 mol/L 的溶液：Na＋、K＋、SiO2－
3 、NO－
3
14.下列说法错误的是( )
A. NaHCO3 溶液加水稀释，c(Na＋)/c(HCO3
-)的值会增大
B. 浓度均为 0.1 mol·L－1 的 Na2CO3、NaHCO3 混合溶液：2c(Na＋)＝3[c(CO3
2-)＋c(HCO3
-)]
C.在 0.1 mol·L－1 氨水中滴加 0.1mol·L－1 盐酸，恰好完全反应时溶液的 pH＝a，则由水电
离产生的 c(OH－)＝10－a mol·L－1
D.在 Na2S 稀溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)
15. 25 ℃时，在 10 mL 浓度均为 0.1 mol·L－1 NaOH 和 NH3·H2O 混合溶液中滴加 0.1 mol·L
－1 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A. 未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O)
B. 加入 10 mL 盐酸时：c(NH4
+)＋c(H＋)＝c(OH－)
C. 加入盐酸至溶液 pH＝7 时：c(Cl－)＝c(Na＋)
D. 加入 20 mL 盐酸时：c(Cl－)＝c(NH4
+)＋c(Na＋)
16. 室温下向 10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液中加入 0.1 mol·L－1 的一元酸 HA，溶液 pH 的
变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. a 点所示溶液中 c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)
B. a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同
C. pH＝7 时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D. b 点所示溶液中 c (A－)＞c(HA)
17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.溴水中有下列平衡 Br2+H2O HBr+HBrO，当 加入
AgNO3 溶液后，溶液颜色变浅
B.合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降 低温
度的措施
C.反应 CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色
变深
D.对于反应 2HI(g) H2(g)+I2 (g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深
第 II 卷 非选择题
二、 （本题共 4 个小题，共 49 分）
18.(11 分)(1)判断下列四种溶液的酸碱性强弱：
A. 0.5 mol / L 的 NaOH 溶液和 1.0 mol / L 的盐酸等体积混合后的溶液
B. pH＝0 的溶液
C. c(OH)＝1011 mol / L 的溶液
D. 0.1mol / L 的 CH3COOH 溶液(α＝1.32％)
它们酸性由强到弱的顺序(填写代码)是：______ ＞ ______ ＞ ______ ＞ ______。
(2) 在 200 mL 氢氧化钡溶液中含有 1×103 mol 的钡离子，溶液的 pH 为____。将此溶液与
pH＝3 的盐酸混合，使其混合溶液的 pH＝7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是_ 。
(3)(3 分)断裂 1 mol 化学键所需的能量如表所示：
共价键 H—N H—O N≡N O==O
断裂 1 mol 化学键所需能量/kJ 393 463 941 496
则 N2(g)与 H2O(g)反应生成 NH3(g)和 O2(g)的热化学方程式为______________________。
(4)pH 为 5 的盐酸稀溶液与 pH 为 5 的 NH4Cl 溶液，由水电离提供的 c(H+)分别为 x mol / L
和 y mol / L，则 x 与 y 之间应满足的关系是______________________________________。
19.(12 分)盐酸、醋酸和氨水是中学化学中常见的三种物质，某校实验小组利用浓盐酸、冰
醋酸和浓氨水分别配制了浓度均为 0.1mol•L-1 的三种溶液各 100mL 并进行相关实验，据
此回答下列问题:
（ 1 ） 配 制 上 述 三 种溶 液 的 过 程 中 会 用 到 的 玻 璃仪 器 有 量 筒 、 烧 杯 、 玻 璃 棒， 以
及 。
（2）25℃时，利用 pH 试纸测得 0.1mol•L-1 醋酸溶液的 pH 约为 3，则可以估算出醋酸的电
离常数约为 ；向 10mL 此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解过程中
溶液温度和体积的微小变化，溶液中 c（H＋）/c（CH3COOH）的值将 （填“增
大”、“减小”或“无法确定”）。
（3）将浓度均为 0.1 mol•L-1 的盐酸和氨水等体积混合，则
① 所 得 混 合 溶 液 显 性 （ 填 “ 酸 性 ”、“ 碱 性 ” 或 “ 中 性 ”）， 原 因 是
（用离子方程式表示）
②所得混合溶液中所有离子的物质的量浓度由大到
小的顺序为： ；
20. (10 分)NH4Al(SO4)2 是食品加工中最为快捷的食品
添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4 在分 析试剂、
医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
（ 1 ） NH4Al(SO4)2 可 作 净 水 剂 ， 其 原 理 是
________________________________________(用必要的化学用语和相关文字明)。
（2）相同条件下，0.1 mol·L－1 的 NH4Al(SO4)2 中 c(NH4
+)____(填“等于”、“大于”或“小
于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4 中 c(NH4
+)。
（3）25 ℃时，0.1 mol·L－1 的 NH4 Al(SO4)2 中 2c(SO4
2-)－c(NH4
+)－3c(Al3＋)＝ （取
近似值）
（4）室温时，向 100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4 溶液中滴加 0.1 mol·L－1NaOH 溶液，溶液 pH
与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程
度 最 大 的 是 ____ 点 ； 在 b 点 ， 溶 液 中 各 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 排 列 顺 序 是
___________________________
21.（16 分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，进行如下实验：用 1.00mL 待测硫酸溶液
配制 100mL 稀 H2SO4 溶液；以 0.14mol•L-1 的 NaOH 溶液滴定上述稀 H2SO4 25.00mL，滴定终止
时消耗 NaOH 溶液 15.00mL．
（1）该学生用 0.14mol•L-1NaOH 标准溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀 H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂．
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下碱式滴定管用标准的 NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上 2-3cm
处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水
F．另取锥形瓶，再重复操作一次
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴
定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ______ ；
②该滴定操作中应选用的指示剂是 ______ （选择“酚酞试剂”或“石蕊试剂”）；
③在 G 操作中确定终点的方法是 ______ ．
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果 （填“偏低”、“偏高”
或“无影响”） ______ ．
（3）配制准确浓度的稀 H2SO4 溶液，必须使用的主要容器是 ______
（4）用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入 ______ （选填“甲”或“乙”）
中．
（5）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀 H2SO4
溶液浓度测定值 ______ （选填“偏高”“偏低”或“无影响”）
（6）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）
______ ．
答案
1-17 B,B,D,B,C,A,D,A,C.A,D,B,D,B,B,D，D
18 (1) B>A>D>C (2)12 1：10
(3)2N2(g)＋6H2O(g)===4NH3(g)＋3O2(g) ΔH＝＋1 234 kJ·mol－1
(4)X/Y=10-4
19（1）胶头滴管、100mL 容量瓶 （2）10-5 mol·L－1 减小
（3）①酸性 NH4
＋ + H2O NH3·H2O＋H＋
② Cl－>NH4
＋>H＋>OH－ （2 分）
20（1）Al3＋水解生成的 Al(OH)3 胶体具有吸附性，吸附悬浮颗粒使其沉降，从而达到净化水
目的(2 分)
（2）小于
（3）10－3mol·L－1
（4）a c(Na＋)>c(SO
2－
4 )>c(NH
＋
4 )>c(OH－)＝c(H＋)
21. (1)ECDBAGF； 酚酞试剂；
滴入最后一滴 NaOH 溶液，溶液无色变为浅红色（或粉红色）且半分钟不褪去；
(2) 偏高；(3)100mL 容量瓶；
(3) (4)乙；(5)偏低；(6) 4.20mol/L
